四川省广安市岳池县2025-2026学年高一化学下学期第一次月考试卷 (1)【含答案】

考试时间：分钟注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷选择题)一、单选题：本大题共小题，共分。1.2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是A.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的B.不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬()和镍()C.碳纳米材料中的、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D.陶瓷、玻璃和水泥都是传统硅酸盐材料的代表【答案】A【解析】【详解】A．氢气在储存过程中与金属反应生成新物质--金属氢化物，故储氢合金并不是利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的，而是发生化学反应，A错误；B．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，B正确；C．碳纳米材料中的、碳纳米管和石墨烯都是碳元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体，C正确；D．陶瓷、玻璃和水泥都是传统硅酸盐材料的代表，D正确；故答案为：A。2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2第1页/共17页

B.用明矾[KAl(SO)•12HO］处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分FeO•xHO)D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌【答案】D【解析】ASO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B．用明矾[KAl(SO)•12HO］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分FeO•xHO)，发生的主要反应为：6HCl+FeO=2FeCl+3HO，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D3.下列方法中，不能鉴别SO₂和CO₂的是A.氯水B.通入品红溶液C.通入澄清石灰水D.通入酸性高锰酸钾溶液【答案】C【解析】A者现象不同，能鉴别SO2和CO，A不符合题意；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，两者现象不同，能鉴别SO2和CO，B不符合题意；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，两者现象相同，不能鉴别，C符合题意；D锰酸钾溶液反应，两者现象不同，能鉴别SO2和CO，D不符合题意；故选C。4.下列各种物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是第2页/共17页

A.铁跟浓硫酸B.碳跟稀硫酸C.铜跟稀盐酸D.铜跟浓硝酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A.常温下，铁浓硫酸中发生钝化，反应不能持续进行，A不合题意；B.碳跟稀硫酸即便在加热时，也不发生反应，B不合题意；C.铜跟稀盐酸不反应，C不合题意；D.铜跟浓硝酸能持续发生反应，生成NO2气体，D符合题意。故选D。5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是A.有还原性，常用作红葡萄酒漂白剂B.为酸性氧化物，常用与水反应制备C.具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈D.浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体【答案】D【解析】【详解】A．SO2有还原性，常用作红葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B．与水反应生成和NO，但不是酸性氧化物，故B错误；C污染空气的氮氧化物，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体，故D正确；选D。6.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A.能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)B.常温下，用铁或铝制容器来盛放浓硫酸或浓硝酸(强氧化性)C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D.蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性)第3页/共17页

【答案】A【解析】ASO2能与NaOH反应使溶液由碱性变为中性从而使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表现的是酸性氧化物的通性，A错误；B．常温下铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，原因为浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，B正确；C．浓硝酸不稳定，可分解生成NO，NO2溶于浓硝酸使溶液呈黄色，C正确；D．蔗糖与浓硫酸反应生成的黑色物质为碳，原因为浓硫酸具有脱水性，D正确；故答案选A。7.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性是A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO)2C.与NaCO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与硫单质共热时生成HSO4和NO2【答案】B【解析】【详解】A.使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO)，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C.与NaCO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D.与硫单质共热时生成HSO4和NOD不选；答案选B。【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。8.已知某物质能发生如下转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述正确的是A.若为硝酸，则为B.若为非金属单质或非金属氢化物，则不一定能与金属铜反应生成第4页/共17页

C.若为，则为D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．X为N2或NH3都能与O2反应生成NO(Y)，NO进一步和O2反应得NO(Z)，NO2与HO反应得到HNO(M)，故若M为硝酸，则X为N2或NH，A错误；B．若X为N2或NH3都能与O2反应生成NO(Y)，NO进一步和O2反应得NO(Z)，NO2与HO反应得到HNO(M)，能与金属铜反应生成Y，若X为C或CH，都能与O2反应生成CO(Y)，CO进一步和O2反应得CO(Z)CO2与HO反应得到HCO(M)HCO3不能与金属铜反应生成YX为非金属单质或非金属氢化物，M不一定能与金属铜反应生成Y，B正确；C．若X为HS，HS能与O2反应生成S(Y)和HO，S进一步和O2反应生成SO(Z)，SO2和HO反应生成HSO(M)，故Y不一定是SO，也可能是S，C错误；D．由A选项的分析，反应③是NO2与HO反应得到HNO3的反应，N的化合价在反应前后发生了变化，是氧化还原反应，D错误；故答案选B。9.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A.酸性溶液中：K+、Fe2+、、B.某无色透明溶液中：Fe3+、、、SCN-C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、D.碱性溶液中：K+、Na+、S2-、【答案】C【解析】【详解】A．酸性溶液中含有大量H+，H+、Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存；且H+、、也会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B．Fe3+、SCN-反应产生Fe(SCN)，使溶液变为血红色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；C．能使酚酞变红的溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；第5页/共17页

D．碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生、HO，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。10.实验室需制取少量SO2并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的的是AB制取SO2验证SO2的氧化性CD收集SO2验证SO2的漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Cu与浓硫酸在常温下不能反应，加热时才能反应生成SO，A不能达到相应实验目的；B．SO2通入含有淀粉的碘水中，溶液的颜色褪去，SO2将I2还原为I-，SO2被氧化为硫酸，SO2表现出还原性，B不能达到相应实验目的；C．SO2的密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应长进短出，C不能达到相应实验目的；D．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去，加热后溶液又恢复为原来的红色，则证明SO2具有漂白性，D能达到相应实验目的；故选D。第6页/共17页

室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验：实验现象试管浅红棕色气体，溶液呈蓝色试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕持续通入，溶液变为蓝色下列说法正确的是A.试管中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的B.等质量的完全溶解时，试管中消耗的更多C.换成之后重复实验，依然是试管中反应更剧烈D.试管中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有【答案】D【解析】ACu与稀硝酸反应生成NONO与氧气反应生成浅红棕色气体红棕色气体为，由硝酸还原生成，A错误；B3molCu消耗8mol1molCu消耗4molCuII中消耗的硝酸更多，B错误；C．常温下遇浓硝酸发生钝化，则试管II中反应不明显，C错误；D．二氧化氮为红棕色气体，则II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有，D正确；故答案选D。12.下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是第7页/共17页

选项甲乙丙丁Fe(SOFe(OH)AFeFeSO4

)32BN2NO2NOHNO3CSO2SO3HSO4HSDSiSiO2HSiO3NaSiO3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．Fe(OH)2不能一步生成Fe，A错误；B．N2不能一步生成NO，B错误；C．SO2催化氧化生成SO，SO3与HO反应生成HSO，HSO4与FeS反应生成HS，HS燃烧生成SO，C正确；D．SiO2不能一步转化为HSiO，NaSiO3不能一步转化为Si，D错误；答案选C。13.某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，设计如图所示装置(部分夹持装置已略)。下列说法不正确的是第8页/共17页

A.Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，证明产物中有B.Ⅱ中溶液褪色，证明产物中有C.Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性D.Ⅴ中溶液可吸收尾气，防止污染环境【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应会产生SO，CO2气体。Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液快速褪色，只能说明产物中有还原性气体（SOSO2已被完全除去。若SO2未除尽，进入Ⅳ中也会使澄清石灰水变浑浊，因此不能直接证明产物中有CO，故A错误；B．Ⅱ中品红溶液褪色，是SO2的漂白性特征，可证明产物中有SO，故B正确；CHO以21C正确；D．Ⅴ中NaOH溶液可吸收尾气中的SO，CO2等酸性气体，防止污染环境，故D正确。故选A。14.硫酸盐(含SOHSO)气溶胶是PM的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A.该过程有HO参与B.该过程没有生成硫氧键C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.NO2是生成硫酸盐的氧化剂【答案】B【解析】【分析】由图可知，转化机理中发生的反应为二氧化氮与亚硫酸根离子、水反应生成硫酸氢根离子、亚硝酸和亚硝酸根离子，反应中氮元素的化合价升高被还原，二氧化氮是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高第9页/共17页

被氧化，亚硫酸根离子是还原剂。【详解】A．由分析可知，硫酸盐生成的过程中有水参与反应，故A正确；B亚硝酸根离子，所以硫酸盐生成的过程中有硫氧键的生成，故B错误；C．由题意可知，硫酸盐气溶胶中含有能电离出氢离子的硫酸氢根离子，所以气溶胶呈酸性，故C正确；D．由分析可知，二氧化氮是生成硫酸盐的氧化剂，亚硫酸根离子是还原剂，故D正确；故选B15.CuNaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示下列有关判断正确的是A.常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应B.收集的氮氧化物的体积为20.16LC.反应过程中生成的Cu(NO)2既是氧化产物，又是还原产物D.若铜片为51.2g，则生成0.2molNaNO3【答案】D【解析】【详解】A．常温下，Cu能与浓硝酸反应，选项A错误；B．没有说明标准状况下0.9mol氮的氧化物无法计算其体积，不一定为20.16L，选项B错误；C．反应过程中生成的Cu(NO)2是氧化产物，不是还原产物，选项C错误；D．分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2+，HNO→NaNO，51.2gCu的物质的量为0.8mol0.8mol×2=1.6molHNO→NaNO2得1.6mol中NaNO2的物质的量为0.8mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.2mol，选项D正确；答案选D。第卷非选择题)二、填空题：本大题共4小题，共分。16.回答下列问题：第10页/共17页

（1）氨气、铵盐和硝酸是重要的化工原料。①下图是有关氨气的喷泉实验装置图查阅资料知：氨气易溶于酒精和水，难溶于四氯化碳。下列说法不正确的是_______。A．该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C．烧瓶中的溶液呈红色的原因：D．若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成②铵盐可以作化肥，可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是_______(填序号)。A．保存要注意防雨防晒B．不能与酸性肥料一起使用C．与碱性肥料使用效果更佳③检验某化肥中含有取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使_______，说明含有（2）利用硝酸制备硝酸铜。某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO(和制取的部分工艺流程如图。已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和是酸性氧化物，难于水和酸。第11页/共17页

①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。②试剂X应选用_______(填序号)。A．NaOHB．Cu(OH)₂C．CuO③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为_______。④将酸溶使用的稀硝酸改为和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式_______。【答案】（1）①.D②.AB③.湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）①.②.BC③.④.【解析】【分析】固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有，硝酸被还原生成NO，不与硝酸反应为沉淀。随后加入X中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣为，滤液为硝酸铜溶液。【小问1详解】①A．用氨气做喷泉实验，说明氨气极易溶于水，且溶解速度快，A正确；BB正确；C．氨气溶于水形成氨水，氨水电离出OH-离子，使酚酞变红色，方程式为：，C正确；D．氨气也能与酒精形成氢键，也易溶于酒精，烧杯中若是酒精，也能形成喷泉，D错误；故选D；②A．不稳定、易发生分解反应：，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确；B．碳酸氢铵不能与酸性肥料一起使用，酸会加快分解，降低肥效，同时造成环境污染，B正确；C．C错误；答案选AB。③检验某化肥中含有NaOH第12页/共17页

，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有；【小问2详解】①酸溶过程中，铜被氧化为，稀硝酸被还原为，离子方程式为：；②由分析可知，X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用含铜元素的碱性物质，则答案答案选BC；③由分析可知，若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为；④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，被还原为，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，铜单质被氧化为，离子方程式为：；17.氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为、等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：回答下列问题：(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_________，所使用的玻璃仪器有__________烧杯、玻璃棒。(2)步骤(Ⅰ)中分离出的滤渣主要含有___________，它属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有_________(填离子符号)；若步骤(Ⅱ)中加入的NaOH溶液不足量，则沉淀中混有的杂质是_________(填化学式)。(4)写出步骤(Ⅲ)中受热分解生成MgO和的化学方程式_____________。【答案】①.过滤②.漏斗③.④.酸性⑤.⑥.⑦.MgO+第13页/共17页

【解析】【分析】菱镁矿(主要成分为，含有少量、等杂质)加入足量盐酸，经步骤(Ⅰ)未过滤，转化为氯化镁，转化为氯化铝，滤渣为SiO，滤液X主要含有氯化镁、氯化铝，加入足量NaOH溶液，滤液Y含有NaAlO，生成的氢氧化镁沉淀，灼烧可生成MgO，由此分析。【详解】(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是过滤，所使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；(2)步骤(Ⅰ)中分离出的滤渣主要含有，可以和碱反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物；(3)加入足量NaOHNaOHY中的阴离子除了含、外还有；若步骤(Ⅱ)中加入的NaOH溶液不足量，镁离子和铝离子和氢氧根反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，则沉淀中混有的杂质是；(4)步骤(Ⅲ)中受热分解生成MgO和，化学方程式为MgO+。18.用如下方法回收废旧中的单质金和。已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②（1）浓、稀均可作酸溶试剂，与稀的反应的化学方程式：_____。（2）与王水浓硝酸浓盐酸溶金原理相同(有无色气体生成)。①将溶金反应的化学方程式补充完整：_____。②关于溶金的下列说法正确的是_____。A．用到了的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性第14页/共17页

C．用浓盐酸与也可使溶解（3）若用粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的的物质的量是_____。【答案】（1）稀（2）①.②.AC（3）1.5【解析】【小问1详解】稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应方程式为：；【小问2详解】①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水：；②溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，A正确；与形成稳定的络离子了金的电极电势，使反应更容易发生，B错误；HNO-NaCl与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，C正确；【小问3详解】由于，若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到+2价，参加反应的Zn的物质的量为x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知:2x=3，x=1.5mol，则参加反应的Zn的物质的量是1.5mol。19.学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：第15页/共17页

（1）仪器的名称为_____；装置中的现象是_____；装置e中高锰酸钾褪色可证明具有_____性；装置的作用是_____。（2）用分液漏斗滴加浓硫酸之前，需先通入一