化学反应速率与化学平衡-2026届高三化学专练（解析版）

也行反成速率鸟也号不衡

风向速递

1.1r新角度【结合反应历程考查平衡移动】(2025•河南西北教研联盟高三联考)对反应X(g)Y

(g)(Z为中间产物)，K温度下，总反应的平衡常数为K,相司条件下，加入催化剂①和②前后的反应历

程如图所示(一为无催化剂，——为有催化剂)。

下列说法正确的是()

A.提高反应温度，要£增大

E.催化剂①能提高X的平衡转化率

C.或温度下，当半色=/时,总反应达到平衡状态

c(v)长

D.催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短

【答案】。

【解析】由题干图示信息可知，反应历程中①X(g)Z(g)是一个吸热反应，而②Z(g)~~-V(g)

是一个放热反应，其反应①的活化能比反应②大，即反应①是决速步骤.据此分析解题。A项,由分析可

知，①X(g)Z(g)是一个吸热反应，而②Z(g)--P(g)是一个放热反应，提高反应温度，反应

①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，导致c平(X)减小，j(Z)增大，则减小，A错误;B项,

c*(Z)

已知催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，故催化剂①不能提高X的平衡转化率，6错误；。

项，已知平衡常数仅仅是温度的函数，故为温度下，当半?=/时，即芈?=K，即总反应达到平衡

c(V)Kc(X)

状态，。正确；。项，反应①的活化能比反应②大，即反应①是决速步骤，则催化剂①可使反应达到平衡

所需时间大幅缩短，而催化剂②不能，。错误：故选C。

2.境［(2026-浙江省A9协作体2026届高三返校联考)乙焕加氢是得到高纯度乙烯的一种重要

方法。主要发生如下两个反应：

反应I：C2H2(g)+%(9)"GH|(g)AH,=-176kJ-rrwrl

反应II：C2H2(g)+2H2(g)~~C.Mg)AH?=一320卜/3广

一定条件下，使用某含G。催化剂，在不同温度下测得乙烘转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/

转化的乙块的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。

下列说法不正确的是（）

A.反应m：C2H、（g）+H.2（g）~~'C2M（g）△”产—144h/nsL,该反应低温自发

B.对于反应II,已知速率方程O（GHz）=既（42）。一嗔。24），在恒温恒容条件下，充入一定量的。2%，此

时”。2凡）的速率减小，平衡逆移

C.由图1可知，220（以后乙烘转化率减小的原因：温度过高，反应n受温度变化影响程度大，平衡逆移

程度超过了反应I正移程度，乙焕转化率减小

D.图2,在120~24（TC范围内，反应I和反应I1乙烘的转化速率大小关系为：%＞。2

【答案】。

【解析】4项，根据盖斯定律，反应川=反应II-反应I,AH=AH2-AHi=（-320kJ/mol）一（

-176k.J/mol）=-144kJ/mol。反应III为气体分子数减少的反应（ASV0）,且AHV0,由AG=A"-

TAS可知，低温时AGV0,反应自发，4正确；8项，速率方程中。（G4）的指数为-0.5,恒温恒容充入

GM,C（CM增大，“。2氏）减小：反应II中充入产物GM,平衡逆向移动，B正确：c项，题a明确“反

应均未达平衡”，此时乙块转化率由反应速率决定，而非平衡移动。220℃后转化率下降可能是高温导致

傕化剂活性降低，而非“平衡逆移”，。错误：。项，产物选择性穹a誓萼丁，乙怖选择性（＞

转化的乙块物质的量

80%）远大于乙烷（V20%）,则反应I转化的乙烘量（幼）大于反应II（5），。正确；故选。。

3.（2026•河北沧州高三期中）在工业生产.上通常利用硫（SJ与C4为原料制备CS2。450℃

以上发生反应I：Ss（g）——-4s2（g）;600℃以上发生反应II：2s人g）+CH^g）CSjg）+2H2s

（9）。一定条件下，S2的体积分数、CH,的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

（）

...................0

n

00

8o98%

、

树

6o96

窗

题

4o94

详

X

2O92O

090

400500600700800

温度"C

A.反应II的正反应为吸热反应

B.在密闭容器中，n(S2)：n(CH()=2：1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH、转化率为60%

C.通过增大Sg的浓度无法提高反应〃的速率

D.制备CS,时,控制温度不低于600℃的原因:此温度CHA的平衡转化率已很高;低于此温度S?浓度

小，反应速率慢

【答案】。

【解析】力项，由图像可知，随温度升高，甲烷的平衡转化率降低，故反应〃的正反应为放热反应，4错

误；3项，在密闭容器中，n(S):"(阳)=2:1开始反应，设甲烷的起始物质的量为0,转化的物质的量

为xmol,列三段式：

2S；(g)--CH/g)=—C%(g)4-2HA(g)

起始mol2aa00

转化mol2xXX2x

某时刻mol2a-2xa-xX2x

根据CS2体积分数为10%,即7~.,~~;~kx100%=10%,解得i=0.3a,则C%转化率为

2a-2/+a-c+c+2出

30%,B错误：。项，由反应/可知，增大S&2(g)的浓度即可增大S.2(g)的浓度，增大S[g)的浓度，反应11

的速率增大，。错误：。项，反应11:2s2(g)+CH^g)~-CS2(g)+282s(g)在温度高于6()()℃时甲烷

的转化率较高，低于600℃时，S2(g)浓度低，化学反应速率慢，。正确；故选。。

4.(2026.浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)研究GaO、温度对水煤气转化(反应I)平

衡体系的影响，涉及反应如下：

反应/：CO(g)+HQ(g)CO2(g)+H2(g)A*V0

反应〃：CaO(s)+CO2(g)~~,CaCO3(s)AH2Vo

恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。

己知：TX时CaCOA已完全分解。

下列说法正确的是()

A.7?)时，乩O(g)的体积分数是0.25

B.*)时,体系中以。。2)<n(GO)<n(CaCO:i)

C.由后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大

D.若为时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大

【答案】6

【解析】4项，£时，气体组分体积分数之和为1,兄、CO、。。2体积分数分别为0.50、0.15、0.05,故回0

体积分数=1一0.50—0.15—0.05=0.30,4错误；B项，北时，CO2与。。体积分数分别为0.。5、0」5,

即n(CO2)Vn(CO):反应/中生成的CO,与42物质的量相等(为体积分数0.50),生成的CO)几乎全部

於反应〃吸收生成CaCO：,,故n(CaCO^工n(H2)=0.50n总，而九(CO)=0.15n总，因此九(。0)<

n(CaCO3),B正确；。项，X后CaCO,完全分解，体系仅存反应I(An=0),升高温度平衡建向移动，但

总质量和总物质的量不变，平均相对分子质量=陛=定值，。错误；。项，压缩容器时，反应〃平衡正

n忠

向移动，分压由K决定(温度不变则分压不变)，反应/平衡不移动，。错误；故选3。

5.1r新考法【结合速率常数、活化能】(2026•黑龙江牡丹江高三期中)在某密闭容器中充入等物质的量

的SO2(g)和C?2(g)，发生反应SO2(g)+5(g)SO2Cl2(l),该反应的速率方程方正=kc(SO2)•

cQZ),其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能(EQ,单位为kJznoL)、温度(T,些位为K)的关

系式为H1nk=-拳+C(A、C为常数)，一Alnk与催化剂、/的关系如图所示。下列说法正确的是

()

3.0

2.5-催化剂A

傕化剂B

0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.1

y/(10-2K-,)

A.依据反应体系中SO2体积分数不变，不可确定该反应达到化学平衡状态

E.催化剂4的催化效果比催化剂Z?的好

C.根据图中信息，不能求算出催化剂6的活化能Ea

D.降低温度会导致速率常数A:增大

【答案】4

【解析】A项，初始SO,和CI,等物质的量，反应中按1:1消耗,平衡时SO＞体积分数=0.5，始终不变，不

能判断平衡，力正确；6项，相同温度，催化剂B对应的一区1】次更小，即InA:更大，k更大，反应速率更快,

傕化效果更好，0错误；C项，图像中-Rink与y呈线性关系，斜率为Ea,催化剂Z?直线取*=0.9x

lO-2^-1时，-Hlnk=1.5,斜率Ea=△(-△1.)=-----15-L°_=零。错误；。项根据关

△(0.9-0.6)xl0-2KT3

系式Rlnk=一争+C,得到：一△111上二祟一。(。为常数)，降低温度/减小，*增大，&为正值，则

—Rink增大，即Ink减小，k减小,。错误;故选Ao

6..”新角度【结合选择性考查平衡图象】(2026,江苏苏州高三期中)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主

要反应：

反应/：CO2(g)+4H2(g)~~、CH、(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJrnoL

反应〃：CO2(g)+H,(g)二--CO(ff)+H,O(g)AH=+41.2kJmoL

向恒压、密闭容器中通入17nozc。2和如⑷原，平衡时CM、。。、CQ的物质的量随温度的变化如图所

示.。凡的选择性=叫成，婆？x1()0%.下列说法正确的是()

九反应3)

q..................

A.400℃时，CO2的平衡转化率为85%

B.400℃反应达到平衡状态时，n(CO2)：n(CO)=1：5

C.的平衡选择性随着温度的升高而增大

D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时凡的物质的量

【答案】4

【解析】反应/是放热反应，温度升高，平衡逆移，则CHi的物质的量减小，C5的转化率下降；反应II是

吸热反应,温度升高，邛衡正移，则CO的物质的量增大，CQ的转化率升高；图像中随着温度的升高，曲

线①呈现单调下降的趋势，则代表的是C/%的物质的量，曲线②呈现单调升高的趋势，则代表的是CO

的物质的量，剩下的曲线③则是CO,的物质的量。4项，根据分析，曲线③为CQ的物质的量，则400℃

叶，的物质的量为0.15mol,由起始的1mol转化到0.15mol,转化率为与鲁X100%=85%,A正

确；R项，400℃反应达到平衡状态时，由图分析，曲线②为CO的物质的量O.lmol,则n(CO2):n(CO)

=0.15:0.1=3:2,B错误；C项，C匕的选择性=一生成x100%=…可狙］、x100%o由

九反应(82)n(CHA)+n(CO)

图可知，随着温度升高，曲线①代表的n(CH^单调减少，而曲线②代表的n(CO)单调增加，因此CH.的

选择性随温度升高而减小，C错误：。项，增大压强，反应/平衡右移，反应/中等物质的量。Q消耗更多

的82,故加压会降低平衡时“2的物质的量，。错误；故选人

分层突破

A组•保分基础练

我型i01化学反应速率及其影响因素

7.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+26(g)3c(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为

6mol：5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.1mol/(L-rnin),下列

说法错误的是()

A.前5min内用『表示的化学反应速率v(A)为0.1mol/(L-min)

B.化学方程式中也值为1

C.反应达到平衡时3。正(0=2o逆(C)

D.此反应在两种不同情况下的速率分别表示为:①o(Z?)=6inol/(Lniin)，②=4.5mol/(L-min),

其中反应速率快的是②：

【答案:M;

.................Q

【解析】？1项，4为固体，不能用浓度变化表示化学反应速率，4错误；B项,

Ais)-2B|gi=二3C|g|/M(g)

起始1wo/14600

转化(加。八1230.1x2x5

5mini?noiI3431

n(C):n(£))=3:1,为方程式化学计量系数比，6正确；。项，平衡时正反应速率等于逆反应速率，不同

物质表示速率等于计量数之比"正,。正确；D项,当v(D)=4.5mol/(L・min),若用6的浓度变

%(C)3

化表示应为"8)=4.5X2=9mol/(L•min),。正确；故选A。

8.以反应5凡。2。I+2•O「+6H+=10CO，T+2W++8%。为例探究“外界条件对化学反应速率

的影响”。实验时，分别量取H2c2。1溶液和酸性KA九。」溶液,迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪

色所需时间来判断反应的快慢，

Hc2。」溶液酸*KMnO*溶液

编号2温度FC

浓度molL体积/mL浓度moll体积mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

下列说法不正确的是()

A.实验①、②、③所加的H2c2。」溶液均要过量

B.若实验①测得KMnOA溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v(KMn。)=2.5x

10-4mol/LZs

C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的皿出+对反应起催化作用

【答案】3

【解析】4项，根据反应方程式可得5H2c2。厂2MlO"由实验数据分析可知，在这三个实脸中，所加“2。2。1溶

液均过量，A正确；石项，根据已知数据可得v(KMnO^)=0.013mol/Lx0.004L/40s=1.OxW6mol/LZs,

B错误；。项，分析表中数据可知，实验①和实脸②只是浓度不司，实脸②和③只是温度不同，C是正确的；。

项，在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中

水没有这种作用,C5释放出去了，所以可能起催化作用的是M/+,故D正确。故选

9.反应4(g)~~-43(g)+C(g),在100℃和TT时，力的物质的量浓度(单位：mol・厂)随时间变化

的有关实验数据见下表：

时间/min012315

100/℃0.800.550.350.200.150.15

T/℃1.000.650.350.180.180.18

下列有关该反应的描述正确的是()

A.在1()0℃时，2min内用B表不的化学反应速率为0.1125mol,Lr[•min-1

E.T°C下，3min时反应刚好达到平衡状态

C.根据上表内A浓度变化,可知浓度越大，反应速率越大

D.从表中可以看出TV100

【答案】C

【解析】人项，在100℃时，2min内A的物质的量浓度的变化量为0.80mol/L一0.35mol/L=

0.45mol/L,根据方程式可知6的物质的量浓度的变化量为(1.45mol/Lx4=l.8moi/L,则用6表示的化

学反应速率为1,吁。1〃=o.9mol。尸，mirL,力错误；石项，T℃下，3min及以后4的物质的量浓度

为不发生改变，说明反应达到平衡，但不能说明3min时反应刚好达到平衡，可能在2~3min之间反应就

已经达到平衡，6错误：。项，枝据表格数据分析，单位时间内力的浓度减少量越来越小，说明浓度越大,

反应速率越大，。正确：。项，由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T°C下反应速率更快，则

7>10(),。错误；故选。。

我型

10.(2026・广东五校高三联考)在恒容密闭容器中发生反应2。。(9)+2'0(9)CCXg)+M(g)

=-748.6fcJmoZ-1o若平衡后升温，下列说法正确的是()

A.平衡常数K增大B.容器内压强增大

C.CO的正反应速率减小D.CO的质量减小

【答案】6

【解析】4项，平衡常数K与温度相关，该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，K减小，A错误；6项，

产温导致平衡逆向移动，反应物气体总物质的量(4mol)大于生成物(3mol),总物质的量增加，且温度

广高，根据=恒容下压强增大，3正确；C项，升温会增大所有反应速率，8的正反应速率增

大而非减小，C错误；。项，平衡逆向移动时，CO的物质的量增加，质量增大，。错误；故选石。

11.某温度下，反应2cH2=CH2(g}+H2O(g)CH3cHQH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确

的是()

A.增大压强，o正〉。逆,平衡常数增大

B.加入催化剂,平衡时C”QH20H(g)的浓度增大

C.恒压下，充入一定量的M，平衡向逆反应方向移动

D.恒容下,充入一定量的CH>=CH2(g),CH,=CH,(g)的平衡转化率增大

【答案】C

【解析】4项，压强增大，平衡正向进行，但平衡常数不变，平衡常数只受温度影响，4错误；3项，加入催

化剂只能影响反应速率，不能改变浓度，3错误；。项，恒压下，加入不反应的气体，增大体积，相当于降

低压强，所以平衡逆向进行，。正确；。项，加入反应物，平衡虽然正向进行，但加入的。氏二。风量多于

转化的量，CH,=CH.的转化率降低，D错误；故选。。

12.在PdCl,-6(%做催化剂和适宜的温度条件下，用。2将HCI氧化为Q,：4HCl(g)+O《g)=2HQ(g).

4-2Cl2(g)AHVO,下列有关说法不正确的是()：

A.降低温度，可提高。勾产率：

.............G

B.提高该反应的平衡常数增大

九(。2)

C.若断开Imola-a键的阿时有l/no/H-O健断开，则表明该反应达到平衡状态

D.该反应的平衡常数表达式K=

c{HCl)'C(O2)

【答案】Z?

【解析】力项，此反应正向为放热反应，降低温度，平衡正向移动，可提高氯气产率，力正确；N项，温度不

变，平衡常数不变，石不正确；。项，若断开lmol"一。键的同时有ImTH-O键断开，说明正逆反应

速率相等，则表明该反应达到平衡状态，。正确；。项，各组分均为气体，平衡常数表达式正确，。正确。

故选口。

13.温度为丁时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+6(g)二^1C(g),按不同方式

投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器11,乙丙

反应物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC

达到平衡的时间/min58

4的浓度所四1一|Cl5

。的体积分数/%孙w3

混合气体的密度PiP2

下列说法正确的是()

A.若4<4,则2CI<°2

B.若c=4,则犯=例

C.无论x的值是多少，均有2Pl=p2

D.甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短

【答案】C

【解析】若eV4,则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所

以2a>C2,4项错误；若2=4,则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中力、3的投入量之比与化学

方程式中对应化学计量数之比不相等，故必不可能等于犯，6项错误；起始时乙容器中？1、B的投入量是甲

容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2Pl=p2,。项正确；起始时乙容器中力、8的浓度是甲容器中的2倍，

故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误.

我型鼠03化学反应速率和化学平衡的综合计算

14.“真题改编【25年重庆卷T14改编】乙酸甲酯制乙醇的反应为：CH3coOC〃3(g)+2凡(g)二^

CH3cH20H⑹+CHQH(g)。三个1()L恒容密闭容器中分别加入1mol乙酸甲酯和9.8mol氢气，在不

同温度下，反应1分钟时乙酸甲酯物质的量九如图所示。下列说法正确的是()

容器中

0.6

o

“：容器丙

0.2

A,!容器乙

Lzvs/S------------------------------------------>

。「T2Ty77K

A.该反应的AH>0

B.容器甲在C分钟时，。正V信逆

C.容器乙中平均反应速率。(4)=-min)

out

D.容器丙中甲醇的体积分数为6%

【答案】C

【解析】人项，温度越高反应速生越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进

行.正反应为放热反应.该反应的AHV(),4错误；6项，温度越高反应速率越快.比较乙丙可知,丙达到

平衡状态，甲还没达到平衡，”正>。逆，6错误；。项，容器乙中平均反应速率。(“2)=2V(CH.COOCHJ

=2x吗”Jm3"，=-min，。正确；。项，容器丙中：

lOimin50%

CH3COOCH3(g)+2H2(g)—•CH：CH:OH(g)-t-CHsOH(g)

起始(moLL)0.10.9800

转化(moll)0.080.160.080.08

平衡(molL)0.020.82

0.080.08

容器丙中甲醇的体积分数为…X100%=8%,。错误：故选Co

U-Uo+U.Uo+U.o2+U-U2

15.已知2Mo(g)2M(g)+。之⑻的速率方程为e=k•小此。)%为速率常数，只与温度、催化剂有

关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：

力/min0102030405()6070

-1

c(MO)/mol-L0.1000.080Ci0.0400.0203C30

下列说法正确的是()

A.t=lOmin时，o(MO)=2.0x10-3

B.速率方程中71=1,表格中cl>c2=c：i

C.相同条件F,增加NQ的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率

D.保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol-L-1,当减至一半时共耗时70min

【答案】A

-1-1

【解析】4项，£=lOmin时，v(NQ)=(°10°?.080)mol/L=QXJQ-377wZL-min,A项正确；B；

lOmin।

项，根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，MO的消耗是匀速的，说明反应速率与c(MO),所以速:

率方槎中？1=0,6项错误：C项，速率方程•中n=o,相同条件下增加的浓度不能加快反应速率，C

.亩

项错误；。项，保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为2.0x10-3"双1-5由「,若起始浓度

0.200THoZZl减至一半时所耗时间为-----------------------=50min,79项错误；故选人

2.0x10-3mol-L-1,min-1

16.甲酸乙酯在存在下发生水解：HCOOGM+O”一=：两种反应物的初始

浓度均为0.50077W//T,不同温度下测得HCOOGM的浓度(molL-1)随时间变化的数据如表所示。

下列有关说法不正确的是()

t/s0120180240330530600700800

15P0.5000.3350.2910.2560.2100.1560.1480.1450.145

35℃0.5000.3250.27750.2380.190・・・0.1300.1300.130

A.该反应在15℃,120s〜180s区间的o(〃COOC2%)为7.33xW5molL-l-s-}

C.530s时,表格中35。(3对应的数据一定是0.130

D由表中数据可知，温度升高,反应速率加快

D.其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大

【答案】C

【解析】A项，根据表中数据，在15℃,120s〜180s区间的v(HCOOC,Hj=0-335mol//0.291mol

60s

=7.33xlO-WZL-1^-1,A错误；B项,35℃达到平衡时HCOOC2H的浓度为0.130mol/L,15℃时

330s-530s内HCOOQ"的浓度减少().210mol/L—().156mol/L=().054mol/L,由表中数据知，在相同

时间间隔内，35℃时HCOOGHi的浓度减小值大于15℃时，35℃时反应速率比15℃时快，35℃时

330s〜530s内HCOOC.H；,的浓度减少大于0.054mol/"530$时HCOOC2HA的浓度小于0.190mol/L-

0.054mol/L=0.136mol/L>0.130mol/L,530s时反应不一定达到平衡状态，故530s时表格中35℃对

应的数据不一定是0.130,3错误；C项，由表中数据知，在相同时间间隔内，35℃时HCOOC2H：t的浓度

减小值大干15℃时，35℃时反应速率比15℃时快，即温度升高，反应速率加快，。正确：力项，其他条件

不变，提高c(O/T),虽然可使平衡正向移动，但温度不变，所以该反应的化学平衡常数不变，。不正确；

故选C。

17.某反应A(g)+B(g)tC(g)+D(g)的速率方程为v=k-ctn(A)-cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起

始的一半时所需的时间)为竽。改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示：

k

c(力)/(mol・Z/7)0.250.501.000.501.00c

c(B)/(mol・L)0.0500.0500.1000.1000.200c2

v/(10-3mol•L_1•min-1)1.63.2幼3.2V-24.8

下列说法不正确的是()

A.上述表格中的5=0.75、02=6.4

B.该反应的速率常数k=6.4x

C.在过量的6存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min

D.升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快

【答案】。

【解析】由第二组和第四组数据，力浓度相同，6浓度不同，速率相等，可知n=0,再由第一组和第二组数

据代入e=kxcm(A)xcn(B)可得(:啜)=；2X；0_3，可知小=1；将第一组数据代入“=kxc(A)

xc°(B)=kx0.25x0.05°=1.6x10-3,可得k=6.4x10-3,则o=kxc(A)xc°(B)=6.4xc(X)x10-3o

A项，当速率为4.8x时，由上述可知c,=0.75mol/L,c(A)=Iniol/L时速率为6.4x

10-30101・厂・„1皿14正确；3项，速率常数*：=6.4乂10—3,3正确；。项，存在过量的8时，反应掉

93.75%的A可以看作经历4个半衰期，即50%+25%+12.5%+6.25%,因此所需的时间为

——受源——=500min,C正确；。项，速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使人增大，。错

6.4xloomin_1

误；故选。。

18.将0.8molS放入一个装满。2的恒压密闭容器中，在T°C、1x105Pa的条件下使之充分反应至力时刻，

此时容器中无S剩余，剩余0.2mol。2。再向该体系中迅速投入Imol无水RcSOi固体,此过程容器与

外界未发生气体交换，充分反应至益时刻。已知此条件下可以发生如下反应：

S(s)+O2(g)SO.2(g)

72

2&SO.|(s),%203®+SO2(g)+SO：s(g)小=8.1x10Pa

3

2SO/g)~-2so2(g)+O,(g)Ks>2=7.2x10Pa

下列说法不正确的是()

A.力时亥1J,容器中气体总物质的量为LOniol

B.tx时刻,容器中S(s)+O2(g]>SO.2(g)的分压为3xlOTa

C.起始时，容器中n(O2)=1.25mol

D.t2时亥ij,容器中的固体为FcSO、与Fe2O-,的混合物

【答案】。

【解析】A项，0.8uiolS完全反应生成0.81121二氧化硫，二氧化硫与氧气继续反应生成三氧化硫，结合

反应及S元素守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的总物质的量为0.8niol,剩余氧气为0.2mol,容器内气体

的总物质的量为LOmol，故4正确；3项，在反应2SO：,(g)--2so2(。)+5(g),设消耗的氧气的为

xmol,列三段式得：

2SO——-2SO-O.

趋&量(mol)00.8

知石量(mol)2x2xx

平衡量(mol)2xO.S-2x0.2

»2(5O))-小。))件8亍2恁*io1*竿x10r,

恒压容器内总压强保持恒定，为1x105Pa;“乘=八FA?)=_V_I-------L_J------=7.2x

PYSCM(空xl()5)

10：Pa,解得：x=0.25,p(SOJ=xl05=3x10'Pa，故3正确；。项，由反应可知0.8咏石消耗

0.8mol氧气，二氧化硫消耗的氧气为0.25mol,剩余氧气为0.2mol,则起始时，容器中n(O2)=(0.8+

0.25+0.2)mol=1.25mol，故C正确；79项，加入FeSO,后发生分解反应生成氧化铁，同时部分硫酸亚

铁被氧气氧化成硫酸铁，因此质时刻容器中有三种固体存在，故。错误；故选0。；

19.在3个容积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应”Q(g)+C(£)CO(g)+凡(9),分别在：

一定温度下达到平衡，下列说法正确的是()：

.................................由

温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

容器

(£>©口(

n(H2O)n(C)n(CO)n(//2)CO)

I为0.61.2000.2

II1.21.200X

IIIa000.60.6y

A.当温度为7；时,该反应的化学平衡常数值为0.1

B.达到平衡时，容器〃中HQ的，专化率比容器/中的小

C.若5min后容器/中达到平衡,则HQ的平衡浓度为1.0mol/L

D.达到平衡时，容器〃/中8的转化率小于66.6%

【答案】B

【解析】温度7］时，容器I中平衡时九(CO)=0.2mol,

H.O(g)+C(s)=^CO(g)+H;(g)

起始量,mol0.600

起始量/mol0.20.202

起始量mol0.40.202

该反应的化学平衡常数值为K=一吵4产)=叱。%㈤==o0故4错误3项,

c(HQ)n(H2O)-V0.4x2

容器II相当于容器I增加氏。的量，反而使其转化率降低，所以达到平衡时，容器II中印。的转化率比

容器I中的小，故B正确；。项，5min后容器I中达到平衡,九(%)=0.2mol,则5min内的平均反应速

率：“%)=腮)=*坪。=0.02mol/(L­min),故C错误；。项，假设达到平衡时，容器III中的

4Vat2Lx5m1in

CO的转化率为66.6%,

HO(g)-C(s)一—CO(g)-H(g)

量mol00.60.6

molyyy

翅&量moly0.6-y0.6-y

0.(5mol—0.396mol

贝Jy=0.6x66.6%=0.3996,所以平衡时c(CO)=c(凡)==0.102mol/L,c(//O)

2L2

n_0.3996mol0.102x0.102

=0.1998mol/L,则K=。9。)<(氏)==0.052,但由于反应为吸热

V~2L~