江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题14

第页江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题14江苏省平凡高等学校招生考试高三模拟测试卷〔十四〕

化学

本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。总分值120分，考试时间101分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Ba—137

第一卷(选择题共40分)

单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1.“爱护环境”是我国的根本国策。以下做法不应当提倡的是()A.化石燃料脱硫、脱硝处理B.工业废水经处理达标排放C.废电子产品统一回收处理D.农作物秸秆就地露天燃烧2.以下有关氮元素及其化合物的表示正确的选项是()

8

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：7N

B.氮原子的构造示意图：

C.氨分子的电子式：

D.对硝基甲苯的构造简式：

图1

3.以下说法正确的选项是()

A.分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物必须互为同系物

B.某反响过程中的能量改变如图1所示，可见催化剂能变更该反响的焓变C.非金属氧化物必须是酸性氧化物

D.1molN2与3molH2在必须条件下充分反响可得2molNH3

高温

4.工业制粗硅的反响为2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。以下说法正确的选项是()A.SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B.Si是光导纤维的主要成分

1

C.在该反响条件下，C的氧化性强于Si的氧化性

23

D.每生成1molSi理论上转移的电子数目约为4×6.02×10

5.X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价肯定值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。以下表达正确的选项是()

A.原子半径由大到小的依次：Z、X、Y

B.元素非金属性由强到弱的依次：W、Z、YC.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的依次：Z、WD.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型一样

6.常温下，以下各组离子必须能在指定溶液中大量共存的是()

Kw－13－12＋＋－2－

A.＝1×10mol·L的溶液中：Fe、K、NO3、SO4＋

c〔H〕B.使酚酞试液变红色的溶液中：Na、Ba、NO3、Cl

3＋－1＋－－2－

C.c(Fe)＝0.1mol·L的溶液中：Na、Cl、SCN、SO4

＋－13－1＋＋－－

D.水电离的c(H)＝1×10mol·L的溶液中：K、Na、Br、HCO3

＋

2＋

－

－

7.以下试验操作正确的选项是()A.用图2所示装置制备Cl2

B.将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC.用图3所示装置分别CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液

－1

D.称取1.06gNa2CO3固体，置于101mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol·L的Na2CO3溶液

8.在给定条件下，以下选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()

盐酸蒸发盐酸Cu

A.Al(OH)3――→AlCl3(aq)――→无水AlCl3B.Fe2O3――→FeCl3(aq)――→FeCuSO4〔aq〕葡萄糖O2、△H2OC.NaOH(aq)――→Cu(OH)2――→Cu―→NO―→HNO32OD.NH3―2―△催化剂9.以下指定反响的离子方程式正确的选项是()

－－

A.用强碱溶液汲取硝酸工业的尾气：NO＋NO2＋2OH===2NO2＋H2OB.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：

＋－－△

NH4＋HCO3＋2OH=====CO2↑＋NH3↑＋2H2O

C.明矾净水：Al＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H

－－

D.苯酚参加NaHCO3溶液中：C6H5OH＋HCO3―→C6H5O＋CO2↑＋H2O

3＋＋

2

图4

－

10.某原电池装置如图4所示，电池总反响为2Ag＋Cl2===2AgCl，电解液为1mol·L1

的盐酸。以下说法正确的选项是()

－－

A.正极反响为AgCl＋e===Ag＋Cl

B.放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.放电后交换膜右侧溶液酸性增加

－

D.当电路中转移0.01mole时交换膜左侧溶液中约削减0.01mol离子

不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.以下说法正确的选项是()

A.试验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反响速率，可向稀硫酸中参加少量Cu粉

光照

B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)――→CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进展，那么该反响的ΔH>0C.在一体积可变的恒温密闭容器中发生反响PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大

－8－10

D.25℃时Ka(HClO)＝3.0×10，Ka(HCN)＝4.9×10，假设该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH一样，那么c(NaClO)c(Cl)＝c(CH3COOH)

－1－1

C.20mL0.10mol·LCH3COONa溶液与10mL0.10mol·LHCl溶液混合得到的酸性

＋－－

溶液：c(CH3COOH)＋2c(H)＝c(CH3COO)＋2c(OH)

－1－1

D.20mL0.10mol·LCH3COONa溶液与10mL0.10mol·LHCl溶液混合得到的酸

＋－－＋－

性溶液：c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

15.在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反响：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间改变数据如下表：

T1T2时间/minn(CH4)/moln(CH4)/mol00.500.50100.350.30200.250.18400.10……500.100.152＋

以下说法正确的选项是()A.T2时CH4的平衡转化率为70.0%B.该反响的ΔH>0、T1<T2

C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反响方向移动

D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

第二卷(非选择题共80分)

16.(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不

－

溶于稀酸，可溶于Cl浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采纳硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)溶解步骤的温度应限制在60～70℃，缘由是________。该步骤中Cu与NH4NO3反

4

应的离子方程式为(N元素被复原到最低价)________。

(2)复原步骤发生反响的离子方程式为________。

(3)滤液的主要成分为________(填化学式)，洗净过滤所得固体应选用________(填字母)。

A.盐酸B.硫酸C.硝酸

2＋2＋

(4)(NH4)2SO3的用量与Cu沉淀率的关系如图5所示，工业上n[(NH4)2SO3]/n(Cu)采纳0.6最为相宜，此时(NH4)2SO3略过量，其缘由是________。

17.(15分)白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：

(1)化合物B中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。

(2)写出A→B的反响方程式：________。

(3)D的构造简式为________________；由F→G的反响类型是____________。(4)写出同时满意以下条件的C的一种同分异构体的构造简式：________。①能发生银镜反响，与FeCl3溶液不显色；

②能发生水解反响，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；③分子中含有4种不同化学环境的氢。

(5)请写出以苯甲醛为原料制备化合物Y(构造简式见右图)的最简合成路途流程图(无机试剂可任选)。合成路途流程图例如如下：

O2CH3CH2OH

CH3CHO催化剂，△――→CH3COOH浓硫酸，△――→CH3COOCH2CH3

18.(12分)试验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

(1)流程中“趁热”过滤的缘由是________________________________。(2)反响1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于________mol。(3)为确定摩尔盐的化学式，进展如下试验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成101.0mL溶液，再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中参加足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝

5

的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最终带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反响后过滤、洗涤和枯燥，得白色固体2.796g。

－12－3

另一份溶液用0.0500mol·LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O7恰好完全被复原为Cr＋

时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

－102－

①25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10，假设要使溶液中SO4离子沉淀完全(即该离子浓度

－5－1－1

须小于1×10mol·L)，那么此时c[Ba(OH)2]≥________mol·L。

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。

6

的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最终带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反响后过滤、洗涤和枯燥，得白色固体2.796g。

－12－3

另一份溶液用0.050