第三章 铁金属材料 单元测试 高中化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共12题）1．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+2．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥3．下列相关反应方程式不正确的是A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．工业上制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO+2H+=H2O+CO2↑4．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O35．下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是①过量Fe与氯气反应

②铁丝在硫蒸气中燃烧

③向溶液中通入

④铁与溶液反应

⑤露置于空气中A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤6．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O37．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-18．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒9．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（

）A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C．用溶液鉴别溶液和溶液D．常用作红色油漆和涂料10．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐11．铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（

）A．铁的密度比铝的密度大B．铝不能与氧气发生反应C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铁的相对原子质量比铝的大12．下列描述中不符合生产实际的是A．电解熔融氧化铝制金属铝 B．根据原电池原理生产化学电源C．电解饱和食盐水制金属钠 D．电镀法铁上镀锌二、非选择题（共10题）13．将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为___mol·L-1(写出计算过程)。14．向70.4g由、、三种物质组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)(1)反应后溶液中的物质的量浓度为_______；(2)原固体中的质量取值范围为_______。15．除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式：(1)溶液中含有少量的杂质：________、________；(2)溶液中含有少量的杂质：________、________；(3)溶液中含有少量的杂质：________、________。16．硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。(1)由硫黄制取硫酸的关系式是_______。(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_______。17．某磁铁矿石样品中含76%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少___________(一年按360天计)？18．完成下列问题。(1)已知完全断裂物质的量均为1mol的中的化学键时吸收能量分别为。则在该条件下，与完全反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。(2)将和的混合粉末完全溶于盐酸中，生成标准状况下(假设气体被完全收集)；反应后的溶液中滴入2滴溶液后不显血红色。请通过分析计算回答：①则混合粉末中Fe的物质的量是_______mol；②若在反应后的混合液中加入锌，则理论上最多可溶解锌的质量是_______g。19．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如表(气体体积均为标准状况下测得)：实验序号甲乙丙合金质量/g0.2550.3850.459生成气体/ml280336336(1)甲组实验中，盐酸_____；乙组实验中，盐酸_____(填“过量“、“适量“或“不足“)。(2)该盐酸的物质的量浓度_____。(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为____。(4)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中的物质的量为_____mol；溶液中Na+的物质的量为______mol。20．草酸亚铁晶体()是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热易分解。回答下列问题：(1)制备草酸亚铁晶体：称取10g于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8mL饱和溶液，继续滴加5滴2硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。①不断搅拌的作用是_______。②制备草酸亚铁的化学方程式为_______。③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是_______。(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物中有、CO、三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。①实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A→_______→尾气吸收。②下列关于尾气吸收的方法正确的是_______。(填序号)a.通入盛有NaOH溶液的烧杯中b.气囊收集，再处理c.尾气口处放置酒精灯，燃烧处理d.通入盛浓硫酸的烧杯中③装置D的名称为_______，装置C的作用是_______。④能证明分解产物中存在CO的现象是_______。21．为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开止水夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。(1)过程Ⅰ的目的是_______。(2)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______。(3)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_______。(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有Fe2+乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+无Fe2+有(5)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入22.4LCl2(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______。22．高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。(1)E和H的化学式为：E___________；H___________。(2)检验K溶液中阳离子的试剂是___________。若K中含有F的杂质，应加入___________(填化学式)除杂。(3)I转化为J的化学方程式为___________。(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是___________(填字母序号)。A．胶体L的分散质粒子直径为 B．胶体L比K的饱和溶液颜色深C．胶体L是均一的分散系 D．胶体L具有丁达尔效应(5)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。①目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。A→B的离子反应方程式为___________。②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是___________(用化学方程式表示)。③将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________。④为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠()固体与B反应可得到和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。参考答案：1．D加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+，以此解答该题。加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+。答案选D。2．A①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变，①正确；②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误；④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误；⑤选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误；⑥酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥错误；综上所述答案为A。3．DA．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故A正确；B．保存FeSO4溶液需添加铁粉防止亚铁氧化：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；C．工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D．碳酸钙难溶于水，硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选D。4．CA．钢是含碳量低的铁合金，故A正确；B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确；故选C。5．D①过量Fe与氯气反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，符合题意；②铁丝在硫蒸气中燃烧生成FeS，Fe+SFeS，不合题意；③向FeBr2溶液中通入Cl2，2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，符合题意；④铁与CuCl2溶液反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，不合题意；⑤Fe(OH)2露置于空气中将发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，符合题意；综上所述，①③⑤符合题意，故答案为：D。6．BA.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，不是二氧化硅，A错误；B.“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板是由四氟乙烯通过加聚反应制成的，属于有机高分子材料，B正确；C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可洗衣服，C错误；D.磁石主要成分为Fe3O4，Fe2O3无磁性，D错误；故合理选项是B。7．D由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗xmol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗ymol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）mol，则原溶液中钠离子物质的量为2（y-2x）mol，钠离子浓度为mol·L-1；故选D。8．B根据实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，据此分析解题。A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确；C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，C错误；D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误；故答案为：B。9．DA、铁与水蒸气在高温下发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，故A说法正确；B、氢氧化铁胶体的制备：将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故B说法正确；C、KSCN滴入Fe3＋溶液中显血红色，滴入Fe2＋中不显色，可以鉴别，故C说法正确；D、Fe2O3常用作红色油漆和涂料，Fe3O4为黑色，故D说法错误；答案为D。10．CA．生石灰与硅胶是食品包装中常用的干燥剂，铁粉作抗氧化剂，故A错误；B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，但亚硝酸钠有毒，不可用其来浸泡新鲜瓜果，故B错误；C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；D．碳酸钡难溶水，但易溶于胃酸中的盐酸，生成有毒的氯化钡，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，故D错误；故选C。11．C铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。答案选C。12．CA.氯化铝熔融时不导电，所以电解熔融氧化铝制取金属铝，符合生产实际，故A不选；B.原电池装置可以形成电流，所以根据原电池原理可以生成化学电源，符合生产实际，故B不选；C.电解饱和食盐水制取烧碱时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，不能得到金属钠，所以不符合生产实际，故C选；D.电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上镀锌时，纯锌作阳极，符合生产实际，故D不选；故选C。13．mol·L-1根据反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O质量减少yg，减少的质量为氧的质量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根据Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；14．(1)0.5(2)【解析】(1)根据题意可以将铁和看成和铁单质，根据稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，收集氢气0.1mol，可知与酸反应生成氢气的铁单质为0.1mol即5.6g，氧化亚铁为70.4-5.6=64.8g，即0.9mol，根据铁元素守恒可知，故的物质的量浓度为0.5mol/L。(2)向70.4g由、、三种物质组成的固体混合，根据上述计算可知铁元素的总量为1mol，其中0.1mol参与反应生成氢气，假设剩下的0.9mol铁元素全部来自铁单质和，铁单质能将正好转化为亚铁离子，，故铁单质与Fe3+为1：2，，，根据题意，混合物中还含有氧化亚铁，故质量范围为。15．(1)

Fe

(2)

Cl2

(3)

Fe

除杂需遵循不消耗被除杂物质，不引入新杂质，易分离，方案最优等原则。(1)溶液中含有少量的杂质：可加入铁粉还原铁离子，反应的离子方程式：；(2)溶液中含有少量的杂质：可加入氯水氧化亚铁离子，反应的离子方程式：；(3)溶液中含有少量的杂质：可加入铁粉置换出铜，反应的离子方程式：；16．(1)S～H2SO4(2)196g【解析】（1）由S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，可知S～SO2～SO3～H2SO4，可得S～H2SO4；（2）64g硫黄物质的量为==2mol，由小问1可知S～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的质量为m=nM=2mol×98g/mol=196g；17．根据题意，该磁铁矿石样品10000t中含铁质量有，该厂每日可制得生铁的质量是，则该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是。18．(1)

放出

103(2)

0.025

5.20【解析】（1）基于键能数据计算反应热，反应热等于反应物键能之和减去产物键能之和，根据H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=（436+193）kJ/mol-2×366kJ/mol=-/mol，则与完全反应会放出103能量。（2）①将和的混合粉末完全溶于盐酸中，理论上依次发生、、。最终为溶液，设铁为、氧化铁为，则，与反应的为，氢气的物质的量=0.015mol，与盐酸反应生成的氢气的铁为，故，联合解答即得。②根据氯原子守恒，加入Zn，锌可以和氢离子、亚铁离子反应，则最后得到ZnCl2溶液，氯离子物质的量为0.80mol/L×0.2L=，则需要为，其质量为。19．

过量

不足

1mol/L

1:1

0.009

0.039从表中数据可知，在甲实验的基础上，再加入镁铝合金，生成氢气的体积继续增大，则甲中合金完全反应，盐酸有剩余；乙中合金的质量约为甲中合金质量的倍数为≈1.5，乙中生成氢气的体积为甲中氢气体积的倍数为=1.2，则表明乙中合金过量。(1)由分析知，甲组实验中，盐酸过量；乙组实验中，合金过量，则盐酸不足。答案为：过量；不足；(2)乙中，合金过量，则盐酸与金属完全反应生成H2，该盐酸的物质的量浓度为=1mol/L。答案为：1mol/L；(3)甲中，合金完全反应，设Mg、Al的物质的量分别为x、y则24x+27y=0.255

x+1.5y==0.0125从而求出x=y=0.005mol，合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1。答案为：1:1；(4)丙组合金的质量是甲组合金质量的倍数为=1.8，则所含Mg、Al的物质的量都为1.8mol×0.005mol=0.009mol，溶液中的物质的量为0.009mol；依据电荷守恒，n(Na+)=n(Cl-)+n[]=1mol/L×0.03L+0.009mol=0.039mol。答案为：0.009；0.039。20．(1)

防止液体暴沸，使反应物充分混合

或

除去晶体吸附的杂质，减小晶体的溶解损失，丙酮易挥发，晶体干燥快(2)

C→F→E→D→B→F

bc

(球形)干燥管

检验产物中是否存在水蒸气

装置B中黑色粉末变红色，装置F中澄清石灰水变浑浊本题是一道常见无机物制备类的实验题，制备的时候将和混合后，滴加硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾等有黄色固体析出即可；随后是检验草酸亚铁晶体分解产物，应先验证产物中的水蒸气，然后沿着二氧化碳，随后将已经验证了的这两种气体除尽，剩余的一氧化碳气体用灼热的氧化铜和澄清石灰水验证，以此解题。(1)①不断搅拌有利于反应物更加充分的接触，反应更加充分，故其目的是：防止液体暴沸，使反应物充分混合；②由题可知和饱和溶液反应生成草酸亚铁，其化学方程式为：或；③由题意知，草酸亚铁不溶于丙酮，用丙酮洗涤可以除去吸附的杂质和水分，减少晶体的溶解损失，且丙酮易挥发，晶体易干燥，故答案为：除去晶体吸附的杂质，减小晶体的溶解损失，丙酮易挥发，晶体干燥快；(2)①应先验证产物中的水蒸气，然后沿着二氧化碳，随后将已经验证了的这两种气体除尽，剩余的一氧化碳气体用灼热的氧化铜和澄清石灰水验证，故装置的连接顺序为：C→F→E→D→B→F；②尾气含有一氧化碳，应使用燃烧法处理，或使用气囊收集，再进行处理，故答案为：bc；③装置D为球形干燥管，装置C是利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质检验水蒸气，故答案为：(球形)干燥管；检验产物中是否存在水蒸气；④利用B中黑色粉末变红色，证明CO具有还原性，利用F中澄清石灰水变浑浊来证明CO还原产物之一是CO2，故答案：装置B中黑色粉末变红色，装置F中澄清石灰水变浑浊。21．(1)排出装置中的空气，防止干扰(2)(3)(4)甲、乙(5)1mol/LA装置中制备氯气，通过B装置验证氧化性氯气强于Fe3+，C中制备二氧化硫气体，二氧化硫进入B装置中验证氧化性Fe3+强于二氧化硫，据此解题。（1）打开，通入一段时间，目的是排出装置中的空气，防止其氧化，干扰实验。（2）具有强氧化性，可以与反应，反应的化学方程式为。（3）具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将通入酸性高锰酸钾溶液中，被氧化成硫酸，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为。（4）乙中过程Ⅳ，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程Ⅵ有硫酸根离子，说明发生与的反应，则氧化性