第三章《晶体结构与性质》单元检测卷 高中化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》单元检测卷一、单选题(共18小题)1.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水2.经X­射线研究证明，PCl5在固体时，由立体构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是()A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体由PCl和PCl构成，且离子数目之比为1∶1C．PCl5晶体具有良好的导电性D．PCl5晶体由PCl和PCl构成，且离子数目之比为1∶13.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物4.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A．Na（s）与Cl2（g）反应生成1molNaCl（s）放出的热量为556.1kJB．Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJ•mol﹣1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强5.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是()A．a没有固定的熔点B．a是非晶体C．b是晶体D．b是非晶体6.如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A．(1)和(3)B．(2)和(3)C．(1)和(4)D．只有(4)7.有关晶格能的叙述正确的是()A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，有时也取负值C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大,物质的硬度越小8.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A．晶胞是六棱柱B．晶胞是六面体C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含17个原子9.下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强10.下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是()A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性11.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C8H10B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O212.下列各种说法中错误的是()A．配位键是一种特殊的共价键B．NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对13.已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为()A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OB．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl(NH3)3(H2O)]Cl2·2NH3D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O14.下列说法正确的是()A．离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键B．离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的C．离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大D．金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等15.如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()A．a和b中N原子均采取sp3杂化B．b中Ca2＋的配位数为4C．a中配位原子是C原子D．b中含有共价键、离子键和配位键16.铜晶胞是面心立方体,即在立方体的8个顶点各有一个原子,各个面的中心有一个原子,每个原子被相邻的晶胞所共有，如下图所示。下列关于铜晶胞的叙述错误的是（）A．该晶胞的8个顶角相同B．该晶胞是正方体C．该晶胞的平行棱、平行面均相同D．该晶胞含有14个铜原子17.下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱18.下列叙述正确的是()A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用C．价电子越多的金属原子的金属性越强D．含有金属元素的离子不一定是阳离子二、填空题(共5小题)19.Ⅰ.单质硼有无定形和晶体两种，参考表中数据，回答下列问题：(1)晶体硼的晶体类型是______晶体，理由是______________________________________。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图。该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察及推算，此基本结构单元由________个硼原子构成，其中B—B键的键角为______，B—B键的数目为______。(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角消去相同部分，余下部分就与C60的结构相同，则C60由______个正六边形和________个正五边形构成。Ⅱ.(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。体心立方面心立方20.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子，各有、个。（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是______________________，该物质的化学式可表示为___________________________________________。（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为A，B，C，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm＝10－9m），则该晶体的密度为g·cm－3。21.在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。（1）并在表面皿上加少量冷水的作用是___________________________________________________________________________________。（2）观察到的实验现象是_______________________________________________________________________________________________。（3）在表面皿上是碘的________（填“晶体”或“非晶体”）（4）这种方法是________，制取晶体的方法还有________、________。22.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下：则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：__________、__________。23.写出下列化合物的电子式（1）K2O（2）Na2O2（3）NH4F（4）Ca（OH）2（5）CH4（6）H2O2（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。（6）。

答案解析1.【答案】D【解析】A，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子；B，根据硫氰化铁配离子的溶液呈血红色；C，根据葡萄糖能与银氨溶液中的[Ag（NH3）2]+反应生成单质银；D，根据Ag+与过量的氨水反应生成可溶性[Ag（NH3）2]OH；2.【答案】D【解析】PCl5在固体时，由立体构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，说明PCl5是离子晶体，A项错误；正四面体为四配位、正八面体为六配位，B项错误、D项正确；固体中离子不能自由移动，没有导电性，C项错误。3.【答案】B【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5℃、2.8℃可知，二者均为共价化合物，而不是离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也可能与AgNO3反应。4.【答案】B【解析】A，Na与Cl2反应的△H=2×108.5KJ/mol+243KJ/mol﹣2×786KJ/mol=﹣1112KJ/mol，故A错误；B，反应的△H=176KJ/mol×2+243KJ/mol×2﹣360KJ/mol×4=﹣602KJ/mol，故B正确；C，NaCl是离子晶体，硅是原子晶体，晶体类型不同，其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小，故C错误；D，微粒半径越大共价键也是越弱，故D错误；5.【答案】D【解析】晶体有固定的熔点，由a的熔化曲线分析可知，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，该段所对应的温度就是晶体a的熔点；由b的熔化曲线可知，温度一直升高，所以物质b没有固定的熔点，为非晶体。6.【答案】C【解析】NaCl晶胞是立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)属于从NaCl晶体中分割出来的，C项正确。7.【答案】C【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。8.【答案】B【解析】金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3—平行六面体，有8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子。9.【答案】A【解析】单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；由金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活动性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活泼性远不如白磷，D错。10.【答案】B【解析】晶体在不同方向上微粒的排列情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列，两者没有矛盾，故B错误。11.【答案】B【解析】A项,HD是单质,不是化合物;C项,C60是单质,不是化合物;D项,Na2S是盐,无分子存在,不是分子晶体。12.【答案】C13.【答案】D【解析】CoCl3·5NH3·H2O的水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH3放出，说明NH3均在内界，向该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，说明该配合物外界有Cl－，过滤后再加过量AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，说明该配合物内界也含有Cl－，且外界的Cl－与内界的Cl－个数之比为2∶1。综上分析，D项最有可能。14.【答案】C15.【答案】A【解析】A项，a中N原子有3对σ键电子对，含有1对孤电子对，b中N原子有4对σ键电子对，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取sp3杂化，正确；B项，b为配离子，Ca2＋的配位数为6，错误；C项，a不是配合物，错误；D项，钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，不含离子键，错误。16.【答案】D【解析】该晶胞含有4个铜原子。17.【答案】D【解析】金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中金属阳离子与自由电子存在较强作用各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；金属里的自由电子要在外力作用下才能发生定向移