山西2026届高三金科大联考化学+答案

高三化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非

答题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡

上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Al27Ca40

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A.多孔硅藻土可用于除异味和杀菌消毒

B.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

C.泡沫灭火器可用于扑灭电器起火

D.五氧化二磷可用作袋装食品的干燥剂

2.类比推测是学习化学的一种常用方法，下列有关类比推测错误的是

A.金刚石中碳原子配位数为4,SiC晶体中碳原子配位数也为4

B.浓硫酸与NaCl反应可以制备HCl气体，浓硫酸与NaI反应也可以制备HI气体

C.K₃N与足量盐酸溶液反应生成KCl和NH₄Cl,Ca₃N₂与足量盐酸溶液反应生成CaCl₂和

NH₄Cl

D.乙醛与足量新制氢氧化铜反应生成乙酸盐，丙醛与足量新制氢氧化铜反应生成丙酸盐

3.下列化学用语表示正确的是

A.一元弱酸H₃PO₂的结构式

B.用电子式表示NaH的形成过程：H×+·Na→NaH

C.中子数为18的氯原子：9Cl

D.NaCl溶液中的水合氯离子：

888

4.常温时，下列指定条件下的离子组一定能大量共存的是

A.的溶液：NH+、Fe³+、SO²一、NO₃

B.硫酸酸化的硫酸铁溶液：K+、Mg²+、MnO、NO₃

C.遇甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba²+、[A1(OH)₄]、Cl-

D.由水电离出的c(H+)=10-¹²mol·L-¹的溶液：K+、Na'、ClO-、Br

【高三化学第1页(共8页)】

5.2025年浙江大学化学系某教授团队提出了“超分子对接”概念，利用超分子大环的金属有机

框架，来特异性识别长烷基链化合物，并系统性地测定其单晶结构。其中用到的有机物M和

N的结构如图所示，下列说法错误的是

EtO

OEt

OEtOEt

EtO

EtO

MN

A.超分子是两种或两种以上的分子通过共价键形成的分子聚集体

B.M分子不存在顺反异构

C.和分子均为平面结构，且均形成Ⅱ8键

D.M分子中所有碳原子均为sp²杂化

6.某配离子化学试剂的阴离子结构如下图所示。其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周

期主族元素，基态M价电子数是其电子层数的3倍，基态Q原子为内层电子全充满、最外层

只有1个电子的第四周期元素。下列说法错误的是

A.该阴离子中Q元素化合价为+1价

B.第一电离能：Z>M>Y

C.最简单氢化物沸点：Y<Z

D.X、Y、Z、M四种元素之间既可以形成离子化合物也可形成共价化合物

7.利用碘硫热化学分解水循环反应处理某工厂燃煤尾气中的SO₂和H₂S气体，同时得到硫酸

和另一种可燃性气体A。转化过程如下图所示，下列说法错误的是

热分解H₂OSO₂、H₂S

A酸性混合气空气

反应器

分离器

HI硫酸浓缩浓硫酸

已知：①反应器中的主要反应为：2H₂S+3O₂——2SO₂+2H₂O;SO₂+I₂+2H₂O—H₂SO₄

+2HI;I₂+HI→HIx;

②相同条件下HI的密度大于H₂SO₄的密度。

A.物质A是H₂

B.分离器中上层得到的物质主要是H₂SO₄

C.碘在此循环中作催化剂

D.此循环的总反应氧化剂是O₂

【高三化学第2页(共8页)】

8.我国《渔业水质标准》明确规定鱼塘溶解氧标准不得低于4mg/L。取50mL鱼塘水样加人

足量MnSO₄和碱性KI溶液，混合静置15分钟后，再加入适量稀H₂SO₄,使生成的

MnO(OH)₂与KI完全反应生成Mn²+和I₂后，加入指示剂，用0.0100mol·L-¹Na₂S₂O₃

标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.50mL。上述测定过程中有关物质的转化

关系如下：

下列说法正确的是

A.①处发生的离子方程式为：O₂+2Mn²++4H₂O=—2MnO(OH)₂↓+4H+

B.该反应可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点溶液由无色变为蓝色

C.该鱼塘水样符合我国《渔业水质标准》明确规定的鱼塘溶解氧标准量

D.滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束时尖嘴处出现气泡，使测得结果偏高

9.下列实验装置及操作能达到相应实验目的或结论的是

选项实验装置操作实验目的或结论

向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，

A加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴淀粉未水解

加少量碘水，溶液变蓝

有孔向装有有孔塑料板的试管中加入足量饱

和食盐水，然后在有孔塑料板上放置电

BC制备乙炔气体

石，塞紧试管塞，利用止水夹控制反应的

进行与停止

Na₂CO₃溶液向盛有废铁屑的烧杯中加入饱和Na₂CO₃除去废铁屑表面

C废铁屑

溶液，加热并用玻璃棒不停搅拌油脂类油污

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用石墨和铁片作电极，电解覆盖有苯的

D苯-石墨制备少量Fe(OH)₂

NaCl溶液

Fe-NaCl溶液

10.某冶炼厂矿渣中含有Fe₃O₄、ZnO、MgO和SiO₂,经过下列工艺将各种金属元素分离。

H₂SO₄调pHNaOH

矿渣浸出过滤过滤滤液

滤渣1滤渣2滤渣3

已知：①锌元素的性质与铝元素相似，滤液中锌元素以Zn[(OH)₄]²一形式存在；

②一般溶液中离子浓度≤1×10-⁵mol/L时，认为已除尽；

③常温下，几种离子浓度与溶液pH关系如下图所示：

【高三化学第3页(共8页)】

下列说法错误的是

A.“调pH前”需要加入适量氧化剂

B.Kp[Zn(OH)₂]=10-¹7

C.加NaOH溶液调节pH在11～12之间将镁元素和锌元素分离

D.Zn²+与NaOH溶液反应的离子方程式：Zn²++4OH-——Zn[(OH)₄]²-

11.常见金属储氢材料的晶胞结构如下图所示，其中铜金合金储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au

原子构成的四面体空隙中，设储氢后晶胞中两个紧邻Au原子间的距离为apm,标准状况下

氢气的摩尔体积为VmL·mol⁻¹,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是

ONi▲Al

La◎Mg

图1(镧镍合金)图2(镁铝合金)图3(铜金合金)

A.镧镍合金的化学式为LaNi₅

B.镁铝合金中Mg的配位数为4

C.储氢后铜金合金中两个铜原子间的最短距离pm

D.铜金合金的储氢能力为

12.一种金属氧化物催化降解废水中甲酸的过程如下图所示(带*原子表示该原子吸附在催化

剂表面相应位置，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

下列说法错误的是

A.1.0molHCOOH分子中σ键数目为4NA

B.Ⅲ到IV的反应方程式为H*COO-+*H——CO₂+2*H

C.ii中H原子易吸附到催化剂的氧原子上是因为氢、氧原子间可以形成氢键

D.1.0molHCOOH分子经过上述催化过程完全反应转移的电子数目为2NA

【高三化学第4页(共8页)】

同量的CH₃OH、HCHO和HCOOH等有机物，电子利用率如图2所示。

②双极膜中的水在直流电场作用下解离成H+和OH-,并分别向两极移动。

CO₂

电源

M

O₂、CO₂

H₂O

双极膜

图1图2

下列说法错误的是

A.电极N连接电源负极

B.电解时，双极膜中OH-向M电极方向移动

C.生成甲醛时的电极反应式为：CO₂+4e⁻+4H+——HCHO+H₂O

D.在电压为U₃的条件下，若n生成(CH₃OH):n生成(HCOOH)=2:3,则图2中x为15

14.H₃PO₃是一种二元弱酸，用未知浓度的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₃PO₃溶液，溶

液中pH、含磷微粒分布系数[HPO?-的分布系数δ(HPO3一)=

随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

舌

V(NaOH)/mL

下列说法正确的是

A.曲线ii对应的离子是HPO3-

B.e点对应溶液pH=2

C.该反应中NaOH溶液浓度为0.1mol/L

D.c点溶液中：c(Na+)=3c(HPO-)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂。一种实验室制备铝氢化钠及其纯度

测定的实验过程如下：

I.铝氢化钠(NaAlH₄)的制备

步骤1(制备NaH):排尽图1装置内空气，然后利用图1所示装置及试剂制备一定质量的

NaH固体。

步骤2(制备AlCl₃):先点燃图2中A处酒精灯，当D中充满黄绿色气体时，接通D处冷凝

水，然后打开C处管式电炉加热，制备一定质量的AlCl₃固体。反应结束后打开c处活塞，

向装置中通人干燥的CO₂。

步骤3:先将A1Cl₃溶于乙醚，然后加入NaH粉末反应，控制反应速率，一段时间后进行固液

分离，得到一定质量的铝氢化钠固体。

【高三化学第5页(共8页)】

浓盐酸

无水CaCl₂

ca-

铝粉

稀硫酸碱石灰

Na

NaOH溶液

管式电炉

浓(饱和食盐水

Zn酸ABCDE

图1图2

已知：①AICl₃在潮湿空气中易水解；

②NaH遇水剧烈反应。

回答下列问题：

(1)图1中盛放碱石灰的仪器名称为;图2中D装置冷凝水进口是°

(2)图1或图2中有一处设计不足，需要改进，不足之处是;改进措

(3)利用图1的装置制备NaH过程中需要在无水条件下进行的原因是

(用相关反应的化学方程式解释)。

(4)反应结束时打开c处活塞通入干燥CO₂的目的是

Ⅱ.铝氢化钠(NaAlH₄)的纯度测定

制备完成后，取0.66g产品(产品中唯一可能含有的杂质是NaH)放入图3的具支试管中与

足量的水反应，最终收集到标准状况下1.008氢气。

橡L

胶-H₂O

管

水

产品

图3

(5)测定氢气体积：读数前应进行的操作是;分液漏斗处橡

胶管的作用是

(6)产品的纯度(质量分数)为%(保留三位有效数字)。

16.(14分)过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)微溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常用作杀菌剂、防腐剂，

在食品及化妆品等制造中常用作添加剂。实验室以石灰石(含少量Fe₃O₄以及硅、铝的氧化

物)为原料制备过氧化钙的流程如图1所示：

氨水(NH)₂CO₃H₂O2盐酸

系列

石灰石一酸浸调pH沉淀₂

转化操作CaO₂·8H₂O→脱水CaO

滤渣I滤渣Ⅱ滤液

图1

已知：①加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10⁻⁵mol·L-¹,其他金属离子不沉淀时，即认为完

全分离；

②常温下，以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L-¹)]和溶液pH的关系如图2

所示。

【高三化学第6页(共8页)】

1.83.76.912.4pH

[Ali(OH)4]

FeA1"Fe²+Ca

-3

-4

2.8a8.412.013.8pH

图2

(1)“酸浸”时可以选用下列哪种酸：(选一个选项);选用此酸时，“调pH”的范围为

,检测溶液中铁元素是否除尽所用的试剂是(填化学式)。

A.HNO₃B.HClC.H₂SO₄D.H₃PO₄

(2)图2中a=

(3)“转化”后所得溶液需经系列操作得CaO₂·8H₂O,包括、过滤、洗涤、干燥。

(4)如何检测CaO₂·8H₂O晶体是否洗涤干净：

(5)取10.8gCaO₂·8H₂O晶体加热制备无水CaO₂,c点物质的化学式为_;写出

d点物质加热生成e点物质的化学反应方程式：

质量/g个

10.8

4.5

3.8

150温度/℃

17.(14分)I.硫化氢是一种有剧毒的气体，不稳定，工业上可以用于制造高纯度硫黄，发生反

应I:2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)△H₁。在1.05MPa条件下，向2个密闭容器中分别

充入体积比为1:1和1:3的H₂S、Ar混合气体，进行H₂S热分解反应。平衡时混合气体

中H₂S的转化率与温度之间的关系如下图所示：

0.80

0.60ii

0.40

0.20

(1)△H₁0(填“>”“<”或“=”);向恒压密闭容器中充入n(H₂S):n(Ar)=1:3,

平衡时混合气体中H₂S的转化率与温度之间的关系曲线是;选择该曲线的理

由是◎

(2)a点对应的温度和压强下，平衡时混合气中H₂S与H₂的分压比为

压强平衡常数Kp=MPa(填分数，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压

=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.COS是一种重要的化工原料，工业上利用H₂S与CO为原料制备COS,发生反应Ⅱ:

CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)△H₂<0。向2L恒容密闭容器中充入2molH₂S

和1molCO,同时发生反应I和反应Ⅱ。H₂S的平衡转化率以及平衡时COS的选择性随

温度变化如下图所示

平衡转化率/%选择性1%

90-80

M(400,y)8

b

6020

200400600温度/℃

【高三化学第7页(共8页〉】

(3)能说明反应Ⅱ达到平衡的是◎

a.断裂2molH—S键同时生成1molH—H键

b.气体总压不变

c.H₂与CO体积相等

d.COS的体积分数不变

(4)COS与CO₂是等电子体，COS的电子式为;M点的纵坐标y=_o

(5)400℃条件下，经过10min后反应I、反应Ⅱ均达到平衡，10min内v(S₂)=

mol·L-¹·min-¹。

18.(15分)吲哚类化合物广泛存在于天然产物中，具有多种生物活性，吲哚衍生物常用作药物

合成的关键中间体，用于制备抗抑郁药、抗肿瘤药、抗生素等。下图是一种吲哚衍生物的合

成过程。

、R₂、R₃可以是氢原子或烃基)。

(1)C分子中所含官能团的名称为;C到D的反应类型为◎

(2)F的分子式为

(3)在酸性条件下，与O₂反应生成A和X的反应原子利用率为100%,其中化合物X

的核磁共振氢谱只有一组峰，写出与O₂反应生成X和A的化学反应方程式：

◎

(4)下列有关说法正确的是◎

A.A生成B的反应中加入CH₃I是为了保护酚羟基

B.E生成F的反应中加人HCl有利于反应正向移动

与2加成后的产物至少有一个手性碳原子

(5)化合物G是D的同分异构体，同时满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱图

有五组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为◎

①与FeCl₃溶液反应显紫色；②含有—NH₂或—NH—。

(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选),设计制备

的合成路线：◎

【高三化学第8页(共8页)】

高三化学

参考答案、提示及评分细则

题号12345678910

答案BBABAADCCC

题号11121314

答案DBDD

1.B【解析】多孔硅藻土具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，A项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，

能与酸反应且碱性弱，可用于中和过多胃酸，B项正确；泡沫灭火器的主要成分是碳酸氢钠和硫酸铝，两者混

合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体形成泡沫用于灭火，但是喷出的二氧化碳气体泡沫中含有水

和硫酸钠等物质，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于扑灭电器起火，

C项错误；P₂O₅是酸性氧化物，可吸水生成磷酸或偏磷酸，生成的酸有腐蚀性，且偏磷酸有毒，因此不可用作

食品干燥剂，D项错误。

2.B【解析】金刚石晶胞与SiC晶胞类似，都为共价晶体，金刚石晶胞中碳原子配位数为4,则SiC晶胞中碳原

子配位数也为4,A项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将1-氧化，但不能将Cl-氧化，因此浓硫酸可以与NaCl

反应制备HCl气体，但浓硫酸不能与NaI反应制备H1气体，B项错误；K₃N遇水会反应生成KOH和NH₃,

Ca₃N₂遇水会反应生成Ca(OH)₂和NH₃,因此K₅N与足量盐酸溶液反应生成KCl和NH₁Cl,Ca₃N₂与足量

盐酸溶液反应生成CaCl₂和NH₄Cl,C项正确；乙醛和丙醛结构相似，均含有醛基，能被新制氢氧化铜氧化生

成羧基，因此乙醛与足量新制氢氧化铜反应生成乙酸盐，丙醛与足量新制氢氧化铜反应生成丙酸盐，D项正确。

3.A【解析】一元弱酸H₃PO₂的结构式中只有一个羟基，A项正确；NaH是离子化合物，因此用电子式表示

NaH形成的正确过程是：H×+·Na→Na'[H-,B项错误；中子数为18的氯原子质子数为17,质量数为35,

因此正确表示为：Cl.C项错误；Cl-带负电，水中氢原子带正电，因此NaCl溶液中水合氯离子的正确表示

.D项错误。

4.B【解析】的溶液pH=10,此时NH'、Fe³+不能共存，A项错误；H+、SO²一、Fe³+与K+、

Mg²+、MnO7、NO₃能共存，B项正确；遇甲基橙呈黄色的溶液pH>4,可能显酸性、中性或碱性，若显酸性则

[Al(OH)₄]一不能共存，C项错误；由水电离出的c(H+)=10-¹2mol·L-¹的溶液pH为12或2,当pH=2时

ClO-不能共存，D项错误。

5.A【解析】超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，分子间没有形成共价

键，A项错误；M分子中的碳碳双键连接的4个基团相同，因此没有顺反异构，B项正确；分子均为

平面结构，均形成Ⅱg键.C项正确；M分子中所有碳原子均为sp²杂化，D项正确。

6.A【解析】基态Q原子为最外层只有1个电子的第四周期元素，且其内层电子全充满，故Q为Cu;基态M

价电子数是电子层数的3倍，则M是O,结合配离子的结构可知X是H,Y是C,Z是N,因此该配离子化学

试剂的阴离子结构为。根据该配离子的结构可知，配体是2个OH-和2个

【高三化学参考答案第1页(共6页)】

[HNCONHCONH]²-,整个配离子带2个单位负电荷，故Cu呈+2价，A项错误；第一电离能：N>0>C,即

Z>M>Y,B项正确；NH₃分子间能形成氢键，沸点高于甲烷，因此最简单氢化物沸点：Y<Z,C项正确；H、

C、N、O四种元素之间既可以形成离子化合物如(NH₁)₂CO₃,也可形成共价化合物如尿素CO(NH₂)₂,D项

正确。

7.D【解析】HI,在加热时分解生成I₂和可燃性气体H₂,碘硫热化学分解水循环反应的总反应为SO₂+H₂S

+O₂+H₂O→H₂SO₄+H₂;碘在反应器中消耗，又经过热分解生成，碘在此循环中作催化剂；此循环总反

应的氧化剂是O₂以及H₂S、H₂O中的氢原子；A、C项正确，D项错误；由已知条件②可知分离器中上层得到

的物质主要是H₂SO₄,下层得到的物质主要是HI,B项正确。

8.C【解析】①处发生的反应是碱性条件，正确的离子方程式为：O₂+2Mn²++4OH-—2MnO(OH)₂↓,A

项错误；该反应有碘单质参与，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点溶液由蓝色变为无色，B项错误；根据转

移电子守恒，可以找出O₂与Na₂S₂O₃之间数量关系为1:4,即O₂~2MnO(OH)₂~2I₂~4Na₂S₂O₃,50.00

mL水样中消耗n(Na₂S₂O²-)=0.0100×12.5×10⁻³mol,50.00mL水样中

1.25×10⁻⁴mol,则每升水样中氧气的质量为：/L,即该鱼塘

溶解氧量为20mg/L,符合我国《渔业水质标准》明确规定的标准，C项正确：滴定开始时滴定管尖嘴处无气

泡，滴定结束时尖嘴处出现气泡，则读数时Na₂S₂O₃标准溶液体积偏小.使测得结果偏低，D项错误。

9.C【解析】加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉未发生水解反应，淀粉也可

能部分发生了水解反应，A项错误；电石遇水会粉化，能通过有孔塑料板进入试管底部，导致该装置不能控制

反应的进行与停止，B项错误；热饱和Na₂CO₃溶液水解生成NaOH,NaOH促进油脂水解，达到去除油污的

目的，用玻璃棒不停搅拌加快反应进行，C项正确；利用电解装置制备少量Fe(OH)₂时需要将铁放在阳极，

图中铁在阴极，D项错误。

10.C【解析】流程中几种阳离子的转化关系如下图所示：

、、、

Fe²+Fc"Mg²+Zn²Mg²"、Zn²

H₂SO调pHNaOH

矿渣没出滤液1过滤滤液2-过滤滤液3

[Zn(OH)₄²-

Fe₃O4、ZnO、MgO和SiO₂滤渣1滤渣2滤渣3

SiO₂Fe(OH)₃Mg(OH)₂

Fe₃O₄中有二价铁，Fe²+与Zn²+沉淀pH相近，因此调pH前需要加入适量氧化剂将Fe²+氧化为Fe³+,A

项正确；K[Zn(OH)₂]可以根据图中坐标(8,5)或(6,1)求得，K,[Zn(OH)₂]=(10-6)²×10-⁵=10-¹⁷,B

项正确；由上述分析可知，分离镁元素与锌元素的操作是加入NaOH溶液，使镁元素以Mg(OH)₂形式沉

淀，锌元素以Zn[(OH)₄]²-形式溶解而将物质分离，因此需调节pH达到12以上，C项错误；锌元素的性质

与铝元素相似，因此Zn²+与NaOH溶液反应的离子方程式为Zn²++4OH-—[Zn(OH)₄]²-,D项正确。

11.D【解析】根据均摊法可知，钢镍合金中La个数为i个数为Ni原

子数之比为1:5,分子式为LaNis,A项正确；以镁铝合金右下顶点的Mg为例，与其紧邻的Al位于面心，

且只有竖直面4个面心上有A1,因此Mg的配位数为4,B项正确；铜金合金中两个铜原子间最短距离为面

项正确；根据图示可知，Au位于顶点，顶点上的8个Au均可与紧邻的三个Cu

形成四面体，则储氢时铜金合金每个晶胞可填入8个氢原子，储氢能力为

【高三化学参考答案第2页(共6页)】

12.B【解析】单键为σ键，双键中有1个σ键，因此1.0molHCOOH分子中σ键数目为4NA,A项正确；该方

程式电荷不守恒，B项错误；i中H原子易吸附到催化剂的O原子上是因为氢氧原子间能形成氢键，C项

正确；HCOOH→→CO₂+H₂,每有1个HCOOH分子参与该反应转移2个电子，因此1.0molHCOOH分

子经过上述催化过程完全反应转移电子数目为2NA,D项正确。

13.D【解析】图1中M电极反应式为2H₂O-4e-—O₂个+4H+,是阳极，连接电源正极，因此电极N是阴

极，连接电源负极，A项正确；电解时，双极膜中OH-向阳极方向移动，M是阳极，因此向M电极方向移动，

B项正确；N电极生成甲醛时的电极反应式为：CO₂+4e⁻+4H+—HCHO+H₂O,C项正确；在电压为U₃

的条件下，n生成(CH₃OH):n生成(HCOOH)=2:3,设n生成(CH₃OH)=2mol,生成甲醇的电极反应式：CO₂

+6e-+6H+—=CH₃OH+H₂O,n生故(HCOOH)=3mol,生成甲酸的电极反应式：CO₂+2e⁻+2H+—

HCOOH。,na(e⁻)=30mol,生成甲酸的电子利用率

×100%=20%,因此图2中x为20,D项错误。

14.D【解析】H₃PO₃是一种二元弱酸，因此溶液中含磷元絷的粒子共有3种，分别是H₃PO₃、H₂PO₃、

HPO³-。随着不断滴加NaOH溶液，H₃PO₃不断减少，H₂PO7先增加后减少，HPO-一直增加，因此曲线

i代表H₃PO₃,曲线ii代表H₂PO₃,曲线i代表HPO-,A项错误；曲线I和曲线ii的交点对应pH=2,

K=10-²,曲线ii和曲线田的交点对应pH=7,K₂=10⁻⁷。e点对应溶液中H₃PO₃和HPO₃-浓度相等，

对应溶液pH=4.5,B项错误；由图可知当NaOH溶液滴加到20mL时，恰好达到第二滴定终点，即H₃PO₃

完全反应，此时n(NaOH)=2n(H:PO₃)=2×0.1mol·L-¹×0.02L=4×10-³mol,c(NaOH)=

=c(OH-)+2c(HPO²-)+c(H₂PO₃),c点时c(H₂PO₃)=c(HPO²-)且pH=7[c(OH-)=c(H+)].D项

正确。

15.(15分，除标注外每空2分)

(1)球形干燥管(1分)b(1分)

(2)B、C装置间缺少干燥装置(1分)在B、C装置间加装一个盛有浓硫酸的洗气干燥装置

(3)NaH+H₂()—NaOH+H₂↑

(4)将装置内剩余Cl₂赶入E中被吸收，防止撤卸装置时Cl₂污染空气

(5)当体系不再产生气体且恢复至室温时，移动b管，使a、b中两液面相平(未答“恢复至室温”不扣分)平

衡压强，便于液体顺利滴下；同时减少测量氢气体积的误差

(6)81.8

【解析】(1)冷凝管中冷凝水是下进上出，因此b为进水口。

(2)由于AlCl₃易水解，图2设计不足之处是B、C装置间缺少干燥装置，需要在B、C装置间加装一个盛有浓

硫酸的洗气干燥装置。

(3)NaH遇水剧烈反应，因此操作需在无水条件下进行，相关反应的化学方程式为：NaH+H₂O—=NaOH

+H₂个。

(4)通干燥CO₂目的是将装置内剩余Cl₂赶入E中被吸收，防止撤卸装置时Cl₂污染空气。

(5)测定氢气体积时的正确操作是：当体系不再产生气体且恢复至室温时，移动b管，保持a、b中两液面相

平，读出并记录收集到的气体体积即可；橡胶管可平衡分液漏斗和具支试管中压强，便于液体顺利滴下，同

时消除加入水排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差。

(6)1molNaH与足量水反应生成1molH₂,1molNaAlH₄与足量水反应生成4molH₂。设产品中

【高三化学参考答案第3页(共6页)】

m(NaH)=xg、m(NaAlH₄)=yg,x+y=0.66,解得x=0.12、y=0.54,产品铝氢

16.(14分，除标注外每空2分)

(1)A(或B.1分)4.7≤pH<12.0(或8.4≤pH<12.0)KSCN[或K₃Fe(CN)₆](1分)

(2)7.4

(3)蒸发浓缩、冷却结晶

(4)取最后一次洗涤液少许于一洁净试管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若没有白色沉淀生成，说明

CaO₂·8H₂O品体已经洗涤干净

【解析】(1)酸溶时如果选用硝酸，酸浸后金属阳离子为Fe³+、Al³+、Ca²+,应调节pH范围为4.7≤pH<

12.0,此时检测溶液中铁元素是否除尽时，需要检测Fe³+.使用的试剂是KSCN。酸溶时如果选用盐酸，酸

浸后金属阳离子为Fe³+、Fe²+、AP³+、Ca²+,应调节pH范围为8.4≤pH<12.0,此时检测溶液中铁元素是

否除尽时，需要检测Fe²+,使用的试剂是K₃Fe(CN)₆。不能选用H₂SO₁和H₃PO,因为CaSO₄微溶。

Ca₃(PO₄)₂难溶，会损失部分Ca²+。

(2)由图可知K[Fe(OH)₂]=1×10⁻³×(10-5.6)²=10-16.2,当c(Fe²)=10-³mol·L⁻¹时，溶液pOH=

(3)要得到CaO₂·8H₂O晶体，需要将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到

CaO₂·8H₂O晶体。

(4)在制备CaO₂·8H₂O晶体时加入了盐酸，晶体若没有洗净表面会有Cl-,因此检验CaO₂·8H₂O晶体是

否洗涤干净需要用HNO₃酸化的AgNO₃来检测。

Gol,c点时mol,x=1,同理d点

,即d点物质为CaO₂,设e点物质为CaO,,n(CaO₂)=

mol,x=1.即e点物质为CaO,因此d点物质加热生成e点物质的化学反应方程式为

17.(14分，除标注外每空2分)

(1)>(1分)i(1分)该反应是气体分子数增大的反应，相同温度时向恒压密闭容器中充入Ar,相当于

减压，气体浓度减小，平衡正向移动，H₂S的平衡转化率增大(合理即可)

(2)4:1

(3)bd

(4)60(1分)

(5)0.015

【解析】(1)温度降低时，该反应中H₂S的平衡转化率降低，平衡向逆向移动，逆反应为放热反应，正反应为

吸热反应，因此△H₁>0;该反应是气体分子数增大的反应，相同温度时向恒压密闭容器中充入Ar,反应体

系的分压减小，平衡正向移动，H₂S的平衡转化率增大，由图1可知，相同温度时H₂S的平衡转化率曲线i

大于曲线ii,因此曲线i代表的反应体系中n(H₂S):n(Ar)=1:3。

(2)a点对应的温度和压强下，H₂S转化率为20%,设起始时n(H₂S)=1mol,列“三段式”如下：

【高三化学参考答案第4页(共6页)】