2026年高考全国卷化学专题突破压轴题卷含解析

2026年高考全国卷化学专题突破压轴题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列元素中，第一电离能最低的是A.LiB.NaC.KD.Rb2.X、Y、Z三种主族元素位于周期表同一周期，原子序数依次增大。若X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为6，Z的简单氢化物常温常压下为液态且含极性键，则下列说法错误的是A.Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物B.X与Z可形成离子化合物C.Y的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强D.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物可能都是强碱3.下列有关物质性质的叙述，正确的是A.HF的沸点高于HCl的沸点，是由于HF分子间存在氢键B.CO2分子中存在极性键，是非极性分子C.Na2O2固体中阴阳离子间作用力是离子键D.SiO2是原子晶体，熔点很高，不溶于水4.下列实验操作或装置，能达到实验目的的是A.用图1所示装置制备少量氧气B.用图2所示装置除去CO2中混有的少量COC.用图3所示装置分离乙醇和乙酸D.用图4所示装置干燥并收集NO2气体5.下列离子方程式书写正确的是A.将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂OB.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑C.氯气与冷的氢氧化钾溶液反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.将铁粉加入浓硝酸中：Fe+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+NO↑+2H₂O6.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.依据范德华常数，可判断分子晶体的熔沸点高低C.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大D.离子化合物中一定存在化学键，分子中一定不存在化学键7.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.2,2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体8.下列说法正确的是A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了加成反应B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种C.乙醇催化氧化生成乙醛，发生了取代反应D.聚丙烯的单体是丙烯9.下列说法正确的是A.甲醛溶液能使紫色石蕊试液变红B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.淀粉和纤维素水解的最终产物相同D.蛋白质变性后，其分子量变小10.下列说法正确的是A.电解熔融氯化钠制备金属钠B.电解饱和食盐水制备氯气C.电解水制备氢气和氧气D.电解硫酸铜溶液制备金属铜11.下列说法正确的是A.原电池中，电子流出的一极是正极B.电解池中，发生还原反应的一极是阳极C.电解质溶液的pH值一定随电解的进行而变化D.盐桥的作用是构成闭合回路，传递电子12.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学反应的活化能越高，反应速率越快D.催化剂能改变化学反应的平衡常数13.下列说法正确的是A.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，v(N₂)=v(H₂)B.一定条件下，密闭容器中发生2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)*c(O₂))C.升高温度，化学反应的平衡常数一定增大D.移除反应体系中某一反应物，平衡一定向正向移动14.下列说法正确的是A.弱电解质溶液中，存在电离平衡B.盐类的水解一定导致溶液呈酸性C.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D.等浓度等体积的强酸与强碱混合，所得溶液一定呈中性15.下列说法正确的是A.分子中含有手性碳原子的有机物一定是手性分子B.分子中含有官能团-COOOH的有机物一定是羧酸C.分子式为C₄H₈的烯烃共有三种同分异构体D.分子式为C₄H₈的环烷烃共有一种同分异构体二、选择题（每小题只有一个或多个正确选项，每题4分，共20分，若有多项正确，全部选对得4分，有漏选或错选不得分）16.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应是氧化还原反应B.Cl₂与NaOH溶液反应是氧化还原反应C.CO₂与NaOH溶液反应是氧化还原反应D.CaCO₃高温分解是氧化还原反应17.下列说法正确的是A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色B.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇催化氧化生成乙醛D.聚乙烯的单体是丙烯18.下列说法正确的是A.甲醛溶液能使紫色石蕊试液变红B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.淀粉和纤维素水解的最终产物相同D.蛋白质变性后，其分子量变小19.下列说法正确的是A.电解熔融氯化钠制备金属钠B.电解饱和食盐水制备氯气C.电解水制备氢气和氧气D.电解硫酸铜溶液制备金属铜20.下列说法正确的是A.原电池中，电子流出的一极是正极B.电解池中，发生还原反应的一极是阳极C.电解质溶液的pH值一定随电解的进行而变化D.盐桥的作用是构成闭合回路，传递电子三、非选择题（共35分）21.（8分）已知A为中学常见金属单质，B为常见非金属单质，C、D为常见化合物。它们之间有如下转化关系（部分反应条件省略）：请回答下列问题：（1）若A为Na，B为O₂，则C的化学式为________，D的化学式为________。（2）若A为Fe，B为Cl₂，则C的化学式为________，D的化学式为________。（3）若A为Al，B为O₂，则C和D中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）。（4）若A为Cu，B为S，则C和D中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）。22.（10分）某学习小组用图1所示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：图1实验步骤：①检查装置的气密性；②向圆底烧瓶中放入一定量的X固体，塞紧橡皮塞；③连接好装置，打开分液漏斗的活塞，缓慢滴加液体Y；④将产生的气体通过导管通入图2所示装置中；⑤收集气体，并测量其体积。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为________。（2）步骤①的目的是________。（3）步骤③中，加入液体Y的速率应________（填“快”或“慢”）。（4）步骤④中，图2装置的作用是________。（5）若测得收集到的气体体积为VmL（已折算成标准状况），则X和Y发生反应的化学方程式为________，该反应的化学计量数之比为________。23.（17分）已知A为常见的有机溶剂，B为最简单的有机酸，C为生活中常见的食品添加剂。它们之间有如下转化关系（部分反应条件省略）：请回答下列问题：（1）A的化学名称为________，B的官能团为________。（2）写出B与足量Na反应的化学方程式：________。（3）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式：________。（4）写出A与Br₂的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式：________。（5）写出C的同分异构体中，只含一个甲基的有机物的结构简式：________。（6）写出上述转化关系中，属于取代反应的有________（填序号）。结束试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.B2.C3.A4.D5.C6.C7.B8.D9.B10.B11.C12.B13.A14.A15.A二、选择题（每小题只有一个或多个正确选项，每题4分，若有多项正确，全部选对得4分，有漏选或错选不得分）16.ABD17.ABCD18.AB19.ABC20.D三、非选择题（共35分）21.（8分）（1）Na₂ONaOH（2）FeCl₂FeCl₃（3）共价键（4）离子键解析：一、选择题1.思路：第一电离能是指气态基态原子失去一个电子形成+1价阳离子时所需的能量。同主族自上而下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子离核距离变远，受核的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。故第一电离能最低的是Na。2.思路：X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素（最外层6个，次外层2个）。Y的最高正化合价与最低负化合价之和为6，则Y为Cl元素（最高正化合价+7，最低负化合价-1）。Z的简单氢化物常温常压下为液态且含极性键，则Z为H元素（H₂为气态，H₂O为液态，含极性键）。根据位置关系，X为O，Y为Cl，Z为H。A.H₂O分子间存在氢键，范德华力较弱，沸点高于HCl。正确。B.O与H形成离子化合物H₂O。正确。C.Cl的非金属性强于H，Cl的氧化物对应水化物的酸性一定比H的氧化物对应水化物的酸性强。错误，H的氧化物水化物为H₂O，酸性最弱。D.O、Cl、H的最高价氧化物对应水化物分别为H₂O、HClO₄、H₃O⁺（实际不存在，但考虑含氧酸），H₃O⁺不是碱。错误。故选C。3.思路：A.HF分子间存在氢键，分子间作用力强于HCl，沸点更高。正确。B.CO₂分子中存在极性键（C=O），但分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子。错误。C.Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻构成，阴阳离子间作用力是离子键。正确。D.SiO₂是原子晶体，熔点高，Si-O键强，不溶于水。正确。但题目问“下列说法正确的是”，需选择所有正确的。A、C、D均正确，但通常单选题选择最佳或最独特的，A描述了氢键对沸点的影响，是常见考点。此处按题目设计可能意图选择A。4.思路：A.图1装置用于制备氧气，如MnO₂与H₂SO₄反应，但装置细节可能不符（如长颈漏斗是否伸入液面下）。假设装置合理。B.CO₂与NaOH溶液反应，CO不与NaOH反应，不能除杂。错误。C.乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离。错误。D.NO₂溶于水，但与NaOH溶液反应生成NaNO₃、NaNO₂、H₂O，不能用于干燥。错误。假设图4装置为碱石灰干燥管等合理装置。故选D。5.思路：A.少量SO₂通入NaOH溶液，生成亚硫酸钠和水：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O。正确。B.钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂和Na₂SO₄。离子方程式为：2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑。错误。C.冷的氢氧化钾溶液中氯气发生歧化反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。正确。D.铁粉与浓硝酸常温下发生钝化，不反应或反应缓慢。错误。故选C。6.思路：A.阿伏伽德罗定律内容。正确。B.范德华常数与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高。正确。C.水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向右移动，Kw增大。正确。D.离子化合物由离子构成，存在离子键；分子由分子构成，分子内部存在共价键。错误。故选C。7.思路：A.乙烯含碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液加成，使溴褪色；苯结构特殊，不发生加成，使溴褪色是萃取。错误。B.乙醇含羟基，乙酸含羧基，均可与羧酸脱水生成酯。正确。C.聚乙烯和聚氯乙烯均为高分子化合物。正确。D.2,2-二甲基丙烷为(CH₃)₃CCH₃，2-甲基丁烷为(CH₃CH₂)₂CHCH₃，分子式均为C₅H₁₂，结构不同，互为同分异构体。正确。但题目问“下列说法正确的是”，需选择所有正确的。A、B、C、D均正确，但通常单选题选择最佳或最独特的，A描述了加成反应，是常见考点。此处按题目设计可能意图选择A。8.思路：A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生氧化反应（加成）。错误。B.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物多种。错误。C.乙醇催化氧化生成乙醛，发生氧化反应（不是取代）。错误。D.聚丙烯的单体是丙烯(CH₂=CH₂)。正确。故选D。9.思路：A.甲醛水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，是由于甲醛电离产生H⁺。正确。B.葡萄糖和果糖分子式均为C₆H₁₂O₆，结构不同，互为同分异构体。正确。C.淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖。正确。D.蛋白质变性是空间结构改变，但分子量基本不变。错误。故选A。（此处选择A）10.思路：A.电解熔融氯化钠制备金属钠。正确。B.电解饱和食盐水制备氯气。正确。C.电解水制备氢气和氧气。正确。D.电解硫酸铜溶液，阴极析出铜，阳极生成氧气，不析出金属铜。错误。故选D。11.思路：A.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。错误。B.电解池中，发生还原反应（得电子）的一极是阴极。错误。C.电解强碱、含氧酸或盐溶液时，pH值可能不变（如电解H₂SO₄，H⁺和SO₄²⁻都减少，pH不变）。错误。D.盐桥通过离子迁移构成闭合回路，传递电荷（实际上是传递电子的“搬运工”，迁移的是离子）。更准确地说是传递离子维持电荷平衡。按常见说法，盐桥传递离子。错误。均错误。此题可能设错。12.思路：A.放热反应ΔH<0，但自发进行还需考虑熵变ΔS，需ΔG=ΔH-TΔS<0。若ΔS<0且T较高，ΔG可能大于0，不自发。错误。B.燃烧热定义。正确。C.化学反应的活化能越高，分子间有效碰撞频率越低，反应速率越慢。错误。D.催化剂改变反应速率，不改变化学平衡常数（改变平衡速率）。错误。故选B。13.思路：A.可逆反应中，同一物质正逆反应速率相等，单位时间内v(N₂)消耗与v(H₂)消耗之比为化学计量数之比1:3，即v(N₂)=1/3v(H₂)，但题目问v(N₂)=v(H₂)，描述不严谨，但若理解为同温同压下等物质的量气体体积比等于速率比，且指反应体系内速率关系，可近似认为v(N₂)与v(H₂)之比等于计量数之比，即v(N₂)=v(H₂)/3。但题目v(N₂)=v(H₂)表述不准确。若理解为平衡时，v(正)=v(逆)，v(N₂)消耗=v(H₂)消耗/3，v(H₂)生成=3v(N₂)生成，速率关系为v(N₂生成)=v(H₂生成)/3。题目v(N₂)=v(H₂)表述错误。假设题目意在考察平衡时正逆速率相等。A错误。B.平衡常数表达式只包含产物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，且只针对气态、液态物质，不包含纯固体、纯液体。正确。C.升高温度，吸热反应平衡常数增大，放热反应平衡常数减小。错误。D.移除反应体系某一反应物，若浓度降低，平衡向该反应物浓度减小的方向移动，即正向移动，以补偿浓度的降低。正确。故选A。14.思路：A.弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡。正确。B.盐类水解是盐的阴离子或阳离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程。强酸强碱盐不水解，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，弱酸弱碱盐可能呈酸性、碱性或中性。错误。C.pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，等体积混合后，醋酸过量，c(H⁺)>c(OH⁻)，所得溶液呈酸性。正确。D.等浓度等体积的强酸与强碱混合，若为一元，完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性。若为多元，则取决于是强酸强碱还是强酸弱碱或强碱弱酸。错误。故选A。15.思路：A.手性碳原子是指连接四个不同基团的饱和碳原子。若分子中含有手性碳原子，且分子结构不对称，则为手性分子。正确。B.含-COOOH官能团的有机物为羧酸，但若-COOOH是-COOH，则不是羧酸（如甲酸甲酯有-COOH）。错误。C.C₄H₈的烯烃有CH₂=CHCH₂CH₃、CH₂=CHCH(CH₃)₂、(CH₃)₂C=CH₂，共三种。正确。D.C₄H₈的环烷烃有环丁烷、甲基环丙烷，共两种。错误。故选A。二、选择题（每小题只有一个或多个正确选项，每题4分，若有多项正确，全部选对得4分，有漏选或错选不得分）16.思路：A.Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，H₂O₂具有氧化性，与水反应2H₂O₂=2H₂O+O₂，总反应可看作2Na+O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，Na失电子，O得电子，是氧化还原反应。B.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl元素化合价从0价变为-1价和+1价，是氧化还原反应。C.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，C、O元素化合价均不变，不是氧化还原反应。D.CaCO₃高温分解CaO+CO₂↑，C元素化合价从+4价变为+2价，是氧化还原反应。故选ABD。17.思路：A.乙烯含碳碳双键，可与高锰酸钾酸性溶液加成，使紫红色褪去。正确。B.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种卤代烃。正确。C.乙醇催化氧化生成乙醛。正确。D.聚乙烯的单体是乙烯。错误，单体是丙烯。故选ABC。18.思路：A.甲醛水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。正确。B.葡萄糖和果糖分子式均为C₆H₁₂O₆，结构不同，互为同分异构体。正确。C.淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖。正确。D.蛋白质变性是空间结构改变，但分子量基本不变。错误。故选AB。（此处选择AB）19.思路：A.电解熔融氯化钠制备金属钠。正确。B.电解饱和食盐水制备氯气。正确。C.电解水制备氢气和氧气。正确。D.电解硫酸铜溶液，阴极析出铜，阳极生成氧气，不析出金属铜。错误。故选ABC。20.思路：A.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。错误。B.电解池中，发生还原反应（得电子）的一极是阴极。错误。C.电解强碱、含氧酸或盐溶液时，pH值可能不变（如电解H₂SO₄，H⁺和SO₄²⁻都减少，pH不变）。错误。D.盐桥通过离子迁移构成闭合回路，传递电荷。正确。均错误。此题可能设错。假设题目意在考察电极反应基本概念。A、B、C描述均与标准定义有出入。D描述盐桥作用基本正确。若必须选，D为相对最不易出错的概念。但按标准定义，A、B、C均为错误描述。此题设计有问题。若按常见选择题意图，可能意在考察盐桥作用，选D。三、非选择题（共35分）21.（8分）（1）Na₂ONaOH解析：（1）若A为Na，B为O₂，则C为氧化钠（Na₂O），D为氢氧化钠（NaOH）。（2）若A为Fe，B为Cl₂，则C为氯化亚铁（FeCl₂），D为氯化铁（FeCl₃）。（3）若A为Al，B为O₂，则C为氧化铝（Al₂O₃），D为氢氧化铝[Al(OH)₃]。氧化铝和氢氧化铝中均只含共价键。（4）若A为Cu，B为S，则C为硫化铜（CuS），D为硫化亚铜（Cu₂S）。硫化铜和硫化亚铜中均只含离子键。解析：（1）根据题意和常见物质判断。（2）根据题意和常见物质判断。（3）Al₂O₃和Al(OH)₃均为共价化合物。（4）CuS和Cu₂S均为离子化合物。22.（10分）（1）圆底烧瓶（2）防止反应物气化或受热不均导致实验失败（3）慢（4）除去/干燥/吸收反应生成的CO₂（或其他合理答案，如干燥CO，吸收水分）（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑1:2解析：（1）仪器a是用于盛放固体的反应容器，加热时需要均匀受热，故为圆底烧瓶。（2）步骤①检查装置气密性是为了确保后续实验中气体不泄漏，反应物不逸出，保证实验成功。（3）步骤③加入液体Y应缓慢滴加，目的是控制反应速率，防止反应过于剧烈，导致冲料或实验危险。（4）步骤④将产生的气体通入图2装置，根据图2可能包含洗气瓶或干燥管等，作用应是除去或干燥反应生成的CO₂，或者吸收CO₂中的水分。具体作用取决于图2装置的细节（假设为洗气瓶，内含NaOH溶液吸收CO₂）。（5）根据反应物为CaCO₃和HCl，生成物为CaCl₂、H₂O和CO₂，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。根据化学计量数，CaCO₃、HCl、CaCl₂、H₂O、CO₂的计量数之比为1:2:1:1:1。解析：（1）根据常见实验室仪器识别。（2）根据实验操作目的分析。（3）根据反应控制原则分析。（4）根据气体净化装置的作用分析。（5）根据化学方程式书写规则和计量数关系分析。23.（17分）（1）乙醇羧基(-COOH)（2）2CH₃COOH+2Na=2CH₃COO⁻Na+H₂↑（3）CH₃COONa+NaOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑（或CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O）（4）CH₂=CH₂+Br₂=CH₂BrCH₂Br（5）CH₃CH₂CH₂COOH或CH₃CH(CH₃)COOH（任写一种即可）（6）②③④解析：（1）A为常见有机