物质的分离（解析版）

L6物质的分离习题分类集训

题型分类：

一、结晶法

二、过滤

三、蒸储

四、物质分离方法判断

五、粗盐精制

六、自来水的生产

一、结晶法

1.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。现将500克50℃时的饱和硝酸钾溶液降温至10C,没有发

生变化的是（）。

A.溶液的质量B.溶液里溶质的质量

C.溶液里溶剂的质量D.溶质的溶解度

【答案】C

【解析】【分析】根据硝酸钾热饱和溶液降温会析出晶体，溶质质量、溶液质量、溶解度都会改变，

溶剂质量不变分析。

【解答】A、将50（）克50℃时的饱和硝酸钾溶液降温至1（）℃,会析出硝酸钾晶体，溶液质量减少，

不符合题意；

B、析出晶体溶质减少，不符合题意；

C、析出晶体，溶剂质量不变，符合题意：

D、温度改变，溶解度发生改变，不符合题意；

故选Co

2.把某温度下的硫酸铜热饱和溶液冷却至室温，观察到的现象是（）。

A.有蓝色晶体析出B.有白色沉淀析出

C.溶液变为无色D.有水蒸气逸出.

【答案】A

【解析】【分析】根据硫酸铜的热饱和溶液冷却至室温，会有硫酸铜品体析出分析。

【解答】硫酸铜的热饱和溶液冷却至室温，会有硫酸铜品体析出，剩余溶液仍是硫酸铜的饱和溶液,

所以观察到的现象是有蓝色晶体析出，溶液仍呈蓝色；

故选Ao

3.在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体中

经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）。

A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小

B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大

C.氯化钠的溶解度受温度的影响小

D.氯化钠的溶解度在室温下更大拓展与提高

【答案】C

【解析】【分析】根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，而氯化钠溶解度受温度影响不大分析。

【解答】某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，因硝酸钾的溶解度受温

度变化影响大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠；

故选Co

4.20C时将某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出晶体a克；第二份恒温蒸

发掉20克水，析出晶体6克。则a与b的关系正确的是（）

A.2a二bB.2aWbC.2a2bD.2a<b

【答案】B

【解析】【分析】根据溶液蒸发溶剂要先达到饱和然后再析出晶体分析。

【解答】若20℃时硝酸钾溶液为饱和溶液，则蒸发等质量的水析出晶体相等，2a=b,若原溶液为

不饱和溶液，则2a<b,所以a与b的关系正确是2a〈b；

故选Bo

5.（2021八上•诸暨期中）一杯60℃、100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量

的变化如下表所示：由上表可知蒸发水时析出了晶体的是（）

实验次数12

蒸发水的质量/克222

剩余溶液的质量/克989693

A.第1次B.第2次

C.第3次D.都没有晶体析出

【答案】C

【解析】【分析】溶液质量二溶剂质量+溶质质量，据此分析解答。

【解答】第一次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为97g,溶液质量减少了100g-97g=3g；

第二次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为94g,溶液质量减少了97g-94g=3g；

第三次实验，蒸发3g水，剩余溶液的质量为90g,溶液质量减少了94g-9cg=4g,说明蒸发3g水,

析出了1g晶体。故第3次蒸发水时析出了晶体。

故选：Co

6.（2021八上­临安期中）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（（TC~30℃）如表中所示：

0℃10℃20℃30℃

氯化钠35.7g35.8g36.0g36.3g

碳酸钠品体7.0g12.5g21.5g38.8g

分析表中数据，下列几种说法中正确的是（）

A.在（）C~30c之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大

B.在0℃~30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的

C.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃,析出昂体的质量相等

D.欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法

【答案】D

【解析】【分析】（1）根据表格数据分析氯化钠的溶解度随温度的变化规律；

（2）根据表格数据分析二者的溶解度是否可能相等；

（3）根据表格数据分别计算出温度降低时析出的晶体质量，然后比较；

（4）根据溶解度随温度的变化规律确定结晶提纯的方法。

【解答】A.根据表格数据可知，在0℃“3（）C之间，氯化钠的溶解度受温度的比较小，而碳酸钠的溶

解度受温度影响比较大，故A错误；

B.在20C以下时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠；在30℃以上时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，因此

在20℃~30℃之间时，二者的溶解度可能相等，故B错误；

C.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃,氯化钠析出：36.3g-35.7g=0.6g,

碳酸钠析出:38.8g-7g=31.8g,故C错误；

D.氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，而碳酸钠的溶解度随温度的降低而迅速减小，则欲从含少

量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故D正确。

故选Do

7.（2022八上­临海期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表:

020406080100

氯化钠35.73636.637.338.439.8

硝酸钾13.331.663.9110169246

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是O

（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的（填“饱

和”或“不饱和”）溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为克。

【答案】（1）蒸发溶剂

（2）饱和；150

【解析】【分析】（1）如果物质的溶解度随温度的变化较大，则可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；

如果物体的溶解度受温度的影响变化非常小，则可以使用蒸发溶剂的方法结晶。

（2）将加入硝酸钾的质量与2（）℃时硝酸钾的溶解度进行比较，从而判断溶液是否饱和°用同样的

方法判断60C时是否饱和，确定溶质质量，并最终计算出溶液质量。

【解答】（1）根据表格可知，氯化钠的溶解度随温度的变化很小，因此得到氯化钠固体采用蒸发溶

剂的方法。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,因为50g>31.6g,所以充分溶解后形成的溶液为硝酸钾的

饱和溶液。

60c时，硝酸钾的溶解度为110g,因为50g〈110g,所以此时的溶液不饱和,溶质质量为50g,

v

则溶液质量为：50g+100g=150go

8.（2021八上♦兰溪月考）死海因其高盐度出名，美国科学家对其十分好奇，做了一个实验：（如

图）他们将一件黑色礼服用钢丝固定，放入死海中，两年后取出，发现衣服表面挂满了白色盐品。

经检测，品体中的成分主要包含氯化钠、氯化钙、氯化钾等。

（1）黑色礼服上的白色盐晶，在这两年中经历的最主要过程o

A.凝固B.蒸储C.结晶D.升华

（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因。

【答案】（1）C

（2）死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了

【解析】【分析】（1）根据白色盐晶的生成过程判断；

（2）当溶液达到饱和时，溶质的质量就不再增大，即溶质质量分数保持不变，据此分析解答。

【解答】（1）黑色礼服上的白色盐晶，是海水中的可溶性盐类结晶析出的过程，故选C。

（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：死海中盐溶液质量分数在25%左

右时溶液就达到饱和了。

9.我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量氯化钠和纯碱。已知氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度如

下表，试用你学过的知识回答下列问题。

温度（℃）01020406080100

氯化钠（克）35.735.83636.637.338.439.8

纯碱（克）7.112.521.538.8•••43.9

（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，试判断这种晶体为，

其理由是。

（2）若人们想从湖中捞到氯化钠晶体，最好选在（选填“冬季”或“夏季〃），其理由

是O

【答案】（1）纯碱；纯碱的溶解度随温度升高明显增大，冬天温度低，它从湖水中大量析出

（2）夏季；氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈,它会从溶液中析出。而夏季

温度高，纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少。

【解析】【分析】根据溶解度受温度影响大的物质适宜用降温结晶，受温度影响不大的物质适宜用蒸

发结晶分析。

【解答】（1）冬天常有大量某种晶体在湖底析出，夏天则几乎没有该晶体出现，说明该物质溶解度

受温度影响大，冬天温度低,会析出晶体，由表中数据可知，这种晶体为纯碱：

（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈，它会从溶液中析出，而夏季温度高,

纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少，所以要得到氯化钠晶体，最好选在夏季；

故答案为：（1）纯碱；纯碱的溶解度随温度升高明显增大，冬天温度低，它从湖水中大量析出；（2）

夏季；氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，夏季水分蒸发剧烈，它会从溶液中析出。而夏季温度

高，纯碱在温度高时溶解度较大，析出较少。

10.（2020八上•西湖月考•）根据表中的数据，回答下列问题。

温度/502040608()100

溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8

硝酸钾13.331.663.9110169246

（1）要使20C的氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法。（写出一种即可）

（2）当稍酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是。

【答案】（1）降低温度

（2）冷却饱和溶液，降温结晶

【解析】【分析】（1）根据加溶质、降温、蒸发溶剂都可使氯化钠不饱和溶液变饱和分析；

（2）根据硝酸钾要用降温结晶的方法分析。

【解答】（1）要使20C的氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法加溶质、降温或蒸发溶

剂等;

（2）硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，当硝酸钾中混有少

量氯化钠时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯。

故答案为：（1）降低温度或蒸发溶剂或加溶质；（2）冷却饱和溶液，降温结晶。

11.（2020八上•吴兴期末）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬

天捞碱、夏天晒盐”下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。

温度/℃01020406080

溶解氯化钠35.735.836.036.637.338.4

度/g纯碱7.112.521.538.846.043.9

（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是—

A.0℃〜10℃B.10℃-20℃C.20℃〜40℃D.40℃〜60℃

（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与（填“冬天捞碱”

或“夏天晒盐”）的原理一致。

（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60C的水中,

所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？

【答案】（1）C

（2）夏天晒盐

（3）由表格可得60℃时溶解度为46克,取48克未能完全溶解。

溶质质量分数:46g/（46g+100g）X100%=31.5%

【解析】【分析】（1）根据表格分析，哪段温度范围内二者的溶解度有重合部分即可：

（2）白色晶体就是氯化钠结晶而成，结晶的方法主要有：蒸发溶剂和降低温度，据此分析判断。

（3）首先将48g与60c时纯碱的溶解度比较，确定纯碱溶液是否达到饱和，然后再根据

溶居居曷计算溶质质量分数。

溶质质量分数二鬻I"。

【解答】（1）根据表格可知，在低于20℃时，纯被的溶解度都小于氯化钠；在高于40C时，纯碱的

溶解度都大于氯化钠，因此二者的溶解度恰好相等的温度范围为20C~40℃,故选C。

（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，和夏天晒盐的原埋相同，都是利用蒸发溶剂的方

法结晶。

（3）根据表格可知，60℃时纯碱的溶解度为46g；因为48g>46g,所以此时纯碱溶液饱和，那么所

得溶液的溶质质量分数为：4而。

--------R—xl（X）%=31.5%

l（X）g+46g

12.现有三种物质，它们的性质如表,常用物质分离的方法有A.过滤B.蒸福C.蒸发结晶I）.冷却热饱

和溶液，请从上述四种方法中选择适当的方法填空.

物质状态溶于水情况溶解度受温度影响

I固体不溶于水—

II固体溶于水较大

III固体溶于水较小

（1）若由I和II两种物质组成的混合物，要把它们分离,应采用方法。

（2）若n物质中还有少量的in物质，要把它们分离,应采用方法。

【答案】（1）A

（2）D

【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；

（2）同种溶液中存在两种溶质，如果它们的溶解度受温度的影响差异较大，可以使用冷却热饱和溶

液的方法进行分离。

【解答】（1）若由I和H两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用过滤方法，故选A；

（2）若II物质中还有少量的III物质，要把它们分离，应采用冷却热饱和溶液的方法，故选【）。

13.（2019八上•竦州月考）如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。

温度/℃1020304050

硝酸钾的溶解度g20.931.645.863.985.5

氯化钠的溶解度g35.836.036.336.637.0

（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是o

（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法为

【答案】（1）硝酸钾

（2）冷却热饱和溶液（降温结晶）

【解析】【分析】（1）根据表中所给硝酸钾和氯化钠的溶解度与温度的关系分析：

（2）根据溶解度受温度影响较大的物质适合用降温结晶提纯分析。

【解答】（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾，氯化钠溶解度受温度影响

不大；

（2）硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，所以当硝酸钾中混有少量氯化钠时,

提纯硝酸钾的方法为冷却热饱和溶液（降温结晶）；

故答案为：（1）硝酸钾；（2）冷却热饱和溶液（降温结晶）。

14.（2021八上•青田期末）A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。

温度（℃）2050

溶解度/g30110

（1）①〜④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是：o（填序号）

（2）④中溶液的溶质质量分数是o

（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用的方法获得晶体。

【答案】（1）②

（2）37.5%

（3）冷却热饱和溶液

【解析】【分析】（1）将加入的物质质量与溶解度比较，如果前者大，那么溶液肯定饱和；如果后者

大，那么溶液肯定不饱和。

（2）根据洛居居帛计算;

溶质质量分数=线器*1°°%

（3）根据蒸发结晶的方法分析解答。

【解答】（1）20℃时，物质A的溶解度为30g,①中加入20g<30g,则溶液①不饱和。溶液②中加入

20g+20g=40g>30g,则溶液②饱和。50℃时物质A的溶解度为110g,溶液③中溶质40gG10g,则溶

液③不饱和。溶液④中加入的物质质量为：20g+20g+20g=60g<110g,为不饱和溶液。

（2）溶液④中溶质的质量分数为:

60g

x100%a37.5%

l（X）g+60g

（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。

15.（2020八上•新昌期中）下表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度。根据表中的数据，回答

下列问题：

溶解

度otcio*c2O*C30X40*C5O*C60*C7O*C80-C

⑷

物质

食食35.735.836.036.336.637.037.337.838.4

硝酸

13.320.931.645.863.985.5110138169

钾

（1）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是O

（2）写出食盐和硝酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度？o

（3）60C时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为

【答案】（1）冷却热饱和溶液

（2）20b30C

（3）52.4%

【解析】【分析】（1）当物质的溶解度受温度的影响非常明显时，可以采用泠却热饱和溶液的方法获

得晶体；

（2）根据表格分析在哪两个温度之间，二者的溶解度可能相同即可；

（3）在某个温度下，当溶液达到饱和时，溶质质量分数最大，据此分析解答。

【解答】（1）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，且变化非常大，因此从饱

和硝酸钾溶液中获得晶体的方法为：冷却热饱和溶液。

（2）根据表格可知，在20C以下，硝酸钾的溶解度都比食盐小；在30C以上，硝酸钾的溶解度都

比食盐大，因此在20℃~30c之间，二者可能具有相同的溶解度。

（3）60C时，硝酸钾的溶解度为110g,

那么此时溶质的最大质量分数为：1Wo

-----咨—x100%=52.4%

110g+100g

16.（2020八上•杭州月考）同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？经研究表明木糖醇的甜度高，溶

解性好，防踽齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用.木糖薛和蔗糖的溶解度曲线如

图，据图回答：

（1）10C时，木糖醇的溶解度蔗糖的溶解度。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）60C时，向100克水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是溶液（选填

“饱和”或“不饱和”），该溶液的溶质质量分数为。要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂

的方法，还可用o

【答案】（1）小于

（2）饱和；44.4%；降温结晶的方法

【解析】【分析】（1）根据溶解度图像分析10C时二者溶解度的大小。

（2）根据图像确定60c时木糖醇的溶解度，然后与100g比较，判断是否饱和。饱和溶液的

浓腐-需四。如果物质的溶解度随温度的变化非常明显，那么可以采取降温

溶质质量分数=：丝xlOO%

浴液质量

的方法结晶。

【解答】（1）根据图像可知，10℃时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度。

（2）根据图像可知，60℃时木糖醇的溶解度为80g,因为80g〈100g,所以所得溶液是饱和溶液。

此时该溶液的溶质质量分数:

根据图像可知，木糖醇的溶解度随温度的升高而迅速增大，因此要得到木糖醇的品体可用的蒸发溶

剂的方法，还可用降温结晶的方法。

二、过滤

1.（2021八上•温州期末）口罩可阻挡粉尘、飞沫、病毒等进入口鼻，从而保护人体。这一作用相

当于物质分离方法中的（）

A.沉淀B.过滤C.蒸储D.结晶

【答案】B

【解析】【分析】根据过滤操作的用途判断。

【解答】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态颗粒。而口罩上存在细小的孔，相当于滤纸，

而粉尘和飞沫相当于不溶于空气的固态颗粒，因此相当于过滤操作，故B正确，而A、C、D错误。

故选Bo

2.（2021八上­兰溪月考）预防感染新冠肺炎，口罩成了不可或缺的利器。医用防护口罩通常有三

层，其层状结构及对外在物质的防护作用如图所示。医用防护口罩起防护作用的主要原理是（）

外层：阻隔大尺寸颗粒

中屋：阻隔雾霾、细菌等

内层：阻隔口腔飞沫等

A.杀菌B.消毒C.过滤D.干燥

【答案】C

【解析】【分析】根据过滤操作的原理分析。

【解答】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，将空气看作液体，其中的颗粒物等于看

作不溶于空气的固态物质，则医用防护口罩的工作原理就是过滤，故C正确，而A、B、I）错误。

故选C。

3.（2021八上•瑞安月考）宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾晶体的提纯方法，”……所在山泽，

冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成:其中没有涉及到的实验方法是（）

A.溶解B.蒸发C.蒸福D.结晶

【答案】C

【解析】【分析】根据描述分析涉及到的研究方法。

【解答】“扫取以水淋汁”其实就是溶解，“乃煎炼而成”其实就是加热，蒸发溶剂后，结晶得到硝

酸钾，因此没有涉及的实验方法为蒸储，故C符合题意，而A、B、D不合题意。

故选Co

4.（2021八上­诸暨期中）诸暨市持续推进“五水共治”，加快建设生态文明。河道管理人员需要

定期用网兜（如图所示）来打捞河道漂浮物，这种方法最接近（）

今、・网兜

A.沉淀法B.蒸储法C.过滤法D.结晶法

【答案】C

【解析】【分析】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。

【解答】网兜的作用就是将不溶于河水的漂流物与河水分离，这和过滤的作用相同，故C正确，而

A、B、D错误。

故选Co

5.（2020八上•杭州期中）科学家用石黑烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜

时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，如图。下列关于石墨烯膜

“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）

A.该过程既有物埋变化又有化学变化

B.该过程可应用于海水淡化

C.“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作

D.海水经过石墨烯膜后溶质质量分数减小

【答案】A

【解析】【分析】（1）化学变化的本质：有新物质生成；

（2）海水淡化的过程，其实就是去掉其中盐类物质的过程;

（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；

(4)根据溶质质量分数;黑舞―分析。

【解答】A.根据题目描述的过程可知，利用石墨烯“筛掉”的过程，只是物质的存在状态发生改变,

并没有新物质生成，则没有发生化学变化，故A错误符合题意；

B.该过程用去减小海水中的盐类物质，可用于海水淡化，故B正确不合题意；

C.“筛掉”氯化钠过程，海水相当于液体，而盐类物质相当于固态物质，因此类似于过滤操作，故

C正确不合题意；

D.海水经过石墨烯膜后，其中溶质的质量变小了，根据“溶店底曷”可知，

溶质质量分数

溶质质量分数减小，故D正确不合题意。

故选Ao

6.（2020八上•杭州期中）在一次化学实验技能考察中，某同学抽到的试题是“水的净化”，请你

与他一起实验，并回答下列问题：

（1）过滤操作中用到玻璃棒的作用是。

（2）该同学准备按如图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显的错误，该

错误是;该操作可除去水样中的（填

“可溶性”或“不可溶性”）杂质。

（3）该同学将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是

（写出一点即可）

【答案】（1）引流

（2）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；不可溶性

（3）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）

【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；

（2）根据过滤操作实验器材组装的注意事项分析。过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。

（3）在过滤操作中，如果滤纸破损、液面边缘高于滤纸边缘，那么都可能造成溶液没有经过过滤直

接流入烧杯，从而使滤液仍然浑浊，据此分析解答。

【解答】（1）过滤操作中用到玻璃棒的作用是引流°

（2）该同学准备按如图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显的错误，该错误是：漏斗下

端没有紧靠烧杯内壁；该操作可除去水样中的不可溶性杂质。

（3）该同学将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是：滤纸破损（或液面高于滤纸边

缘）。

7.（2021八上♦兰溪月考）小金用图1所示装置来净化浑浊的溪水。

图I图2

过滤操作：①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯；②月玻璃棒多次搅拌后立即沿玻璃棒转移到过滤器中，

当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体：③为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。

过滤后，小明发现滤液仍然浑浊，上述过程中不合理的操作是（填序号）。

小金改进实验后，通过正确操作得到的澄清透明的液体是（选填“纯净物”或“混合物”）

过滤操作中漏斗的下端为什么要紧靠烧杯内壁呢？小金用图2所示装置过滤20mL氢氧化钙悬浊液，

得到下表所示数据；

实验1实验2实验3

\^积/01亡、'靠不靠靠不靠靠不靠

时间\

1min119.510.58.59.57.5

2min16.514.515.5141513

3min1917.518.517.81816.5

4min19.518.519.51919.519

5min19.519.519.519.519.519.5

要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较;

根据实验可知，过滤操作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一

是。

【答案】2、3；混合物；收集等量滤液所需时间：防止液体飞溅，过滤速度变快

【解析】【分析】（1）根据过滤操作的规范判断解答；

（2）只由一-种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；

（3）过滤的速度与滤液的体积和过滤时间有关，可以相同的时间比滤液体积，也可以相同的滤液体

积比过滤时间。根据表格比较“靠”和“不靠”过滤速度的快慢即可。

【解答】（1）进行过滤操作时，滤液的边缘不能高于滤纸的边缘，故②错误；在进行过滤操作时，

不能用玻璃棒进行搅拌，这样不会加快过滤速度，故③错误。

（2）过滤得到的透明液体，其中仍然存在大量的可溶性杂质，因此属于混合物。

（3）要比较过滤速度，除了比较相同时间得到的滤液体积外，还可以比较收集等量滤液所需的时间。

根据表格可知，当时间达到4min时，“靠”的过滤已经完全，而“不靠”的还未完成，因此过滤操

作中漏斗的下端要紧靠烧杯内壁的原因之一是：防止液体飞溅，过滤速度变快。

三、蒸储

1.在进行蒸储实验时，常在蒸储烧瓶中加入少量的小石粒，其目的是（）o

A.增加装置的稳定性B.便于观察实验现象

C.有利干液体的汽化D.防止液体的暴沸

【答案】D

【解析】【分析】根据蒸镭时碎石可防止暴沸分析。

【解答】蒸偏烧瓶中加入少量的小石粒，是为了防止液体的暴沸；

故选Do

2.（2021八上♦临安期中）如图是我们学过的蒸储装置，关于蒸储实验说法不正确的是（）

T温度计

A

令管

凝

碎

姿B

片

A.蒸储是我们所学的净化水的最彻底方式

B.图中冷凝水的流动方向是A-B

C.温度计应该放在蒸镭烧瓶的支管口，测气体温度

D.烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体爆沸

【答案】B

【解析】【分析】根据对蒸镭和蒸饰装置的认识分析判断。

【解答】A.蒸馀是我们所学的净化水的最彻底方式，故A正确，不合题意；

B.让冷凝水从下口进入，上口流出，可以延长冷凝水停留的时间，增强冷凝效果，则图中冷凝水的

流动方向是B-A,故B错误，符合题意；

C.温度计应该放在蒸储烧瓶的支管口，测气体温度，故C正确，不合题意；

D.烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体爆沸，故D正确，不合题意。

故选Bo

3.（2021八上•椒江期末）小明用如图所示的蒸储装置对一些污水进行蒸谭净化处理，请结合所

学知识完成下面问题。

（1）图中C器材的名称是o

（2）实验过程要获得较好的冷却效果，则冷却水的流动方向为（填“A

端流入,B端流出”或端端流入，A端流出”）

（3）图中存在一个明显的错误，请指出该错误。

【答窠】（1）锥形瓶

（2）B端流入，A端流出

（3）温度计的玻璃泡没放在烧瓶支管口处（只要提到温度计的玻璃泡位置不对即给分）

【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；

（2）计冷却水从下面的管流入，从上面的管流用，可以延长水的停留时间，从而增强冷凝效果：

（3）蒸储是将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸

播的时候温度计水银球的位置应该与蒸镯烧瓶支管口的下沿平齐。

【解答】（1）图中C器材的名称是锥形瓶。

（2）实验过程要获得较好的冷却效果，则冷却水的流动方向为B端流入，A端流出；

（3）图中存在一个明显的错误，错误为：温度计的玻璃泡没放在烧瓶支管口处。

4.（2021八上•温州期中）在实验室可用如图所示装置制取蒸储水。请据图回答下列问题：

（1）得到的蒸储水在（填写仪器名称）中。

（2）在a中加入碎瓷片的目的是o

【答案】（1）锥形瓶

（2）防止暴沸

【解析】【分析】图中a是烧瓶，b是冷凝管，c是锥形瓶，冷水从冷凝管的下口进入冷凝管，上口

流出，据此解答。

【解答】（1）得到的蒸馀水用锥形瓶收集；

（2）在烧瓶中放入碎瓷片可以防止暴沸；

故答案为：（1）锥形瓶；（2）防止暴沸

5.（2020八上•杭州月考）实验室通常用蒸播的方法制取蒸饰水。如图是制取蒸饰水的实验装置,

请回答下列问题：

（1）在实验中，加热前在烧瓶中加几粒沸石（或碎瓷片），目的是

（2）实验时，冷凝水应从（填"A”或”B〃）通入；

（3）图2是简易装置，烧杯内冷水的作用.

【答案】（1）防止暴沸

（2）B

（3）使试管中的水蒸气快速液化为蒸储水

【解析】【分析】（1）沸石有多孔结构，水沸腾时大量的气体可以从气孔逐步排放，防止发生爆沸；

（2）如果冷凝水从下面的B管流入，才能保讦下端冷凝水的温度是低的，上端冷凝水的温度是高的，

从而达到冷凝的最佳效果。

（3）水沸腾产生的水蒸气在试管中放热液化成水，而烧杯中的冷水可以降低试管内的温度，从而加

快蒸馀水的形成。

【解答】（1）在实验中，加热前在烧瓶中加几粒沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；

（2）实验时，冷凝水应从B通入；

（3）图2是简易装置，烧杯内冷水的作用：使试管中的水蒸气快速液化为蒸储水。

四、物质分类方法判断：

1.（2021八上•萧山期中）卜列混合物的分离方法不正确的是（）

A.酒精和水一一（蒸偏）

B.泥沙和食盐一一（溶解和过滤）

C.食盐和硝酸钾一一（降温结晶）

D.汽油和水一一（过滤）

【答案】D

【解析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；蒸储是通过加热汽化的方法而

将物质分离的一种方法，根据不同物质的特点选择合适的分离方法。

【解答】A.酒精和水的沸点不同，可采用蒸储的方法进行分离，故A正确，不合题意；

B.食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采用加水溶解、过滤的方法进行分离，故B正确，不合题意；

C.食盐的溶解度几乎不受温度的影响，而硝酸钾的溶解度随温度的变化明显，则可使用降温结晶的

方法进行分离，故C正确，不合题意；

D.汽油和水是液体，不能用过滤的方法进行分离，D错误，符合题意。

故选Do

2.（2021八上­兰溪月考）下列混合物的分离所用的方法错误的是（）

A.硝酸钾溶液中混有少量氯化钠（降温结晶）

B.糖和食盐（过滤）

C.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾（蒸发结晶）

D.泥沙和食盐（过滤）

【答案】B

【解析】【分析】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合

物中各物质分离开来的科学方法，据此结合常见的分离的方法，进行分析判断。

【解答】A.硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成

饱和溶液、冷却热饱和溶液使KN（）3先结晶出来、再过滤的方法，故A正确不合题意；

B.糖和食盐均易溶于水，不能用过滤的方法分离，故B错误符合题意；

C.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，氯化钠受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，可以

采用蒸发结晶的方法进行分离，故C正确不合题意；

D.泥沙易溶于水，泥沙难溶于水，可用加水溶解、过滤的方法进行分离，故D正确不合题意。

故选Bo

五、粗盐精制

L（2021八上•三门期末）正确规范的实验操作非常重要，下列操作规范的是（）

B和盐

B.溶解|

A.

C.过滤ID.蒸发结晶

【答案】D

【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。

【解答】A.称量质量时，物体放在左盘，祛码放在右盘，不能用手直接接触祛码，故A错误；

B.量筒不能配制溶液，故B错误；

C.溶液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，故C错误；

D.蒸发结品时，要用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选Do

2.（2021八上-兰溪月考）下列关于玻璃棒在实验操作中的用途完全正确的是（）

①在溶解固体时，使用玻璃棒搅拌是为了加速固体物质的溶解

②在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用

③在浓缩蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出

A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.全部

【答案】I）

【解析】【分析】玻璃棒在过滤时转移液体的引流作用；用于溶解、蒸发等情况下搅拌；对于固体和

液体的转移；蒸发时使热量均匀的散开。

【解答】溶解时搅拌：用于迅速地将固体溶解在液体中，或者将多种液体混合均匀，搅拌按照同一

个方向搅拌，尽量不要碰撞到容器壁和容器底；蒸发时搅拌，蒸发时用玻搐棒搅拌是为了防止液体

因局部受热而引起的飞溅；过滤时引流，将过滤的悬浊液引流到漏斗中的滤纸上，故①②③说法都

正确。

故答案为：Do

3.（2021八上•兰溪月考）如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（）

B.进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热

C.进行如图闪所示的蒸储操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出

D.在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作

【答窠】B

【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。

【解答】A.过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，而食盐溶于水，不能得到食盐固体，

故A错误；

B.进行结品操作时，可以用蒸发皿的余温将剩余的固体结品析出，故B正确；

C.在蒸儒操作中，冷凝水的方向从下面的b管进入，从上面的a管流出，故C错误：

D.在粗盐提纯实验中，不会用到蒸储操作，故D错误。

故选Bo

4.（2020八上•滨江月考）科学实验课上，同学们要对20g纯度约为90国的粗盐进行初步提纯（已

知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（）

①量取40mL水溶解粗盐；②过滤时，滤纸有破损；③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；④称量精

盐时，左盘放了祛码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡；

A.①③B.①④C.②④D.②③

【答案】A

【解析】【分析】分析各种情况中对制得精盐质量的影响，哪个会导致精盐质量偏低，哪个就是正确

选项。【解答】①20g纯度约为90%的粗盐中含有氯化钠的质量为：20gx90艇18g氯化钠；20℃时氯

化钠的溶解度为36g,则完全溶解18g氯化钠，需要水的质量为50g（合50mL）,量取40mL水溶解

粗盐，氯化钠不能全部溶解，会导致精盐质量偏低；

②过滤时，滤纸有破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，会导致得到的精盐的质量偏大。

③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏，会导致得到的精盐的质量偏低。

④称量精盐时，左盘放了祛码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡，读数不准确，但不影响精盐

的质量。

故①③实验操作可能导致精盐质量偏低。

故选A。

5.（2022八上•临海期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精

盐配制50克20%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：

实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

a.图C中玻璃棒的作用是o

b.图D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为（填序号）。

实验二：用提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有

（填序号）。

A.氯化钠固体仍然不纯

B.用量筒量取水时，仰视读数

C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出

【答案】搅拌，加速溶解；②；AB

【解析】【分析】实验一：a.根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；

b.在过滤操作中，玻璃棒应该抵在滤纸最厚的地方；

实验二：精盐的溶质质量,据此可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质

溶质质量分数xlOO%

溶液质量

量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。

【解答】实验一：a.图C中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

b.根据图片可知，②中右侧的滤纸最厚，而玻璃棒应该抵在此处，故选②；

实验二：A.氯化钠固体仍然不纯，则溶质的质量偏小，故A符合题意：

B.用量筒量取水时，仰视读数，此时读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的质量偏大，故B符合题

意；

C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，故C不

合题意。

故选ABo

6.（2022八上•衢江期末）某科学兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验（如图甲所示），请回答下列问

题：

.困乙

（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图乙A,B,C三个步骤。A步骤称

（2）在图乙三个步骤中均用到了玻璃棒，请写出玻璃棒在B操作中的作用是

（3）实验结束后，兴趣小组的同学计算了精盐制得率，（精盐制得率二精盐质量/粗盐质量）

若结果偏低，可能的原因是—（选填字母）

A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出

C.蒸发后所得精盐很潮湿D.溶解时加入的水量不足

【答窠】（1）过滤

（2）搅拌，让液体均匀受热，防止飞溅

（3）B；I）

【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；

（2）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的用途解答；

（3）精盐的制得率二精盐的质量/粗盐的质量X100%,即精盐的制得率偏低，应该是得到精盐的质

量偏低。

【解答】（1）根据图片可知，A中使用了漏斗，应该为过滤；

（2）根据图乙可知，B为结晶操作，其中玻璃棒的用途是搅拌，让液体均匀受热，防止飞溅。

（3）A.过滤时滤纸有破损，那么会有杂质进入滤液，从而使得到的精盐的质量偏大，故A不合题意；

B.蒸发时有固体溅出，会导致得到精盐的质量偏小，故B符合题意；

C.蒸发后所得精盐很潮湿，会导致得到精盐的质量偏大，故C不合题意；

D.溶解时加入的水量不足，会导致溶解的粗盐质量偏小，最终导致得到精盐的质量偏小，故D符合

题意。

故选BDo

7.（2021八上•青田期末）粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如

泥沙等）的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶；②溶解；③过滤；④计算产率等步骤。

（1）实验过程中，合理的操作步骤为（填序号）。

（2）实验③中玻璃棒的作用是o

（3）实验结束后，4个小组分别计算了精盐产率，老师的评价是：第1组结果偏高，于是各组分别

讨论了第1组的误差，所找原因合理的是（）

组别1234

精盐产率91%69%73%75%

A.蒸发结晶时有少量液体飞溅出去。

B.没有蒸发干，精盐中仍然有水分。

C.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤。

【答案】（1）②③①④

（2）引流

（3）B

【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程解答；

（2）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；

（3）精盐的产率二精盐的质量/粗盐的质量X100%则精盐产率偏高，可能是精盐的质量偏大，据此

分析判断。

【解答】（1）在粗盐提纯的过程中，合理的操作步骤为：②溶解；③过滤；④计算产率；①蒸发结

晶，即②③①④。

（2）实验③过滤中的玻璃棒的作用是引流。

（3）A.蒸发结晶时有少量液体飞溅出去，会导致精盐的质量偏小吗，故A不合题意；

B.没有蒸发干，精盐中仍然有水分，会导致精盐的质量偏大，故B符合题意；

C.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，故C不合题意。

故选Bo

8.（2021八上•杭州期中）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并利用所

得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题：

/Lu/1^^

A.溶解B.蒸发C.过滤D.取一定量的粗盐

（1）图所示操作中，有错误的是（填字母）。

（2）粗盐提纯的正确操作顺序为（填字母）。

（3）操作B中，玻璃棒的作用是o

（4）该小组在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，发现配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因不可

能有（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯②烧杯先用少量蒸偷水润洗③量取水口寸，仰视读数④配好的溶液装瓶

时，有少量溶液洒出⑤量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出

【答窠】（1）C

（2）DACB

（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅

（4）④⑤

【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范分析判断；

（2）根据粗盐提纯的实验过程分析解答；

（3）根据结晶操作中玻璃棒的作用解答;

(4)

根据溶质质量”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小,

溶质质量分数=xl(X)%

溶液质量

要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。

【解答】（1）在进行过滤操作时，不能将溶液直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，则有错误的是C。

（2）粗盐提纯的实验过程：

D.从试剂瓶中取出食盐；

A.将食盐倒入烧杯，并加入适量的水，用玻璃棒或拌，直到全部溶解；

C