新高考化学一轮学案专题1第1单元物质的组成分类和性质传统化学文化

专题化学家则楠质世界

第一单元物质的组成、分类和性质传统

化学文化

［课标解读］

1.从分子、原子、离子的角度理解物质的组成。

2.从不同的角度了解物质的分类。

3,理解物质的性质和变化类型，并掌握常见物质的转化。

4.了解胶体的本质特征和特性。

5.认识化学与传统文化的联系。

［必备知识・关键能力］落实知识•培养能7

考点1物质的组成和分类

-------皿必备知识落实“U---------

【知识梳理】

1.物质的组成

宏观角度烧斓角度

⑴构成粒子

⑵元素、物质及粒子间的关系

①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

②元素与物质的关系：

单质：由同种元素组成的纯净物,此时元素以

游离态形式存在

化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物,

此时元素以化合态形式存在

(3)同素异形体

①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转

化属于化学变化。

(4)纯净物与混合物

纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

［辨易错1

(1)由一种元素组成的物质一定为纯净物。()

(2)分子是化学变化中的最小粒子。()

(3)—OH与OH-均为原子团，且性质相同。()

(4)聚乙烯为有机高分子化合物，属于纯净物。()

(5)金刚石与石墨为碳的单质，二者转化属于物理变化。()

(6)C3H8、C4H均代表一种化合物。()

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

2.物质的分类

(1)交叉分类法一从不同角度对物质进行分类。

⑵树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

呼国按照元素的性质学因单质

非金展单质

技组成物

质的元素按化合物的性质酸、里、圭、

种类气化物等

化

「合按化合物的离子化合物、

物组成和结构共价化合物

按在水溶液或电解施"

熔融状态是否导电非电解质

溶F液

胶

-体

浊

液

⑶常见物质的属类

①氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2o

b.碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

如CaO、CuOo

c.两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如ALO3。

②酸：电离出的阳离子全部是旦1的化合物。

③碱：电离出的阴离子全部是好的化合物。

④盐：金属阳离子或钱根离子与酸根阴离子构成的化合物。

［辨易错］

⑴根据交叉分类法可知Na2c。3属于钠盐、碳酸盐、正盐、含氧酸盐。

()

(2)NaHSO4溶液呈酸性且电离出H+,NaHSO’既属于盐又属于酸。

()

⑶Cii2(OH)2c03既属于碱又属于碱式盐。)

(4)Mii2O7属于金属氧化物，也属于碱性氧化物。)

(5)NO2与H2()反应生成HN()3，故NO2为酸性氧化物。()

［答案］⑴J(2)x(3)X(4)X(5)X

【知识应用】

1.许多食品包装袋中有一小袋干燥剂，其主要成分为生石灰。

⑴生石灰的化学式为,作干燥剂的原理是____________

(2)生石灰属类是,工业上如何制备生石灰？

(写化学方程式)。

(3)能作干燥剂的还有o

［答案］(l)CaOCaO吸水与水反应生成Ca(OH)2

(2)化合物或氧化物或碱性氧化物等CaCO3^^CaO+CO21

(3)浓硫酸、CaCL、P2O5、硅胶、碱石灰等

0

I

2.CH3COOH属于几元酸？；已知H3P02的结构为H—f—H属

0H

于一元弱酸，写出H3P()2与足量NaOH反应的化学方程式：,

NaH2P02的水溶液呈性(填“酸”“碱”“中”)，理由是

__________________________________________(写离子方程式)。

［答案］一元酸H3P。2+NaOH=NaH2PO2+H2O碱H2Po；+

H2O-H3Po2+OH-

关键能力培养

命题点物质的组成与分类

1.下列关于物质组成的说法正确的是_______(填序号)。

(1)构成物质的粒子一定是原子或分子

(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化

(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子

(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种

元素

(5)CuSOr5H2O中含有C11SO4和H2O,故CuSO4-5H2O为混合物

(6)NH；>NH3、H3O+、NHf的电子数和质子数均相等

(7)冰水混合形成的物质为纯净物

(8)C5H时代表的物质一定为纯净物

［答案］⑵⑶(4)(7)

2.下列物质中，属于纯净物的是______(填序号)。

①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矶⑥氯水

⑦液氯⑧聚乙烯⑨淀粉⑩水玻璃⑪王水

⑫盐酸

［答案］⑤⑦

3.下列各物质所属类别的判断均正确的一组是()

选项混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物

A液氨苛性钠胆矶氧化铁二氧化碳

B纯盐酸烧碱食盐氧化钠二氧化氮

C84消毒液碱式氯化镁石灰石过氧化钠二氧化硅

D聚乙烯塑料熟石灰苏打生石灰二氧化硫

D［A项，液氨为NH3的液态，为纯净物；B项，NO?不是酸性氧化物；C

项，碱式氯化镁为碱式盐，Na?O2是过氧化物不是碱性氧化物。］

4.下列说法正确的数目是()

①NazO、Fe2()3、AI2O3均属于碱性氧化物

②盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

③CO2、S()2、SiO?都能与碱溶液发生反应，均属于酸性氧化物

④小苏打是发酵粉主要成分之一，苏打可治疗胃酸过多

⑤醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑥碳酸钠、氢氧化钢、氯化镂、过氧化钠都属于离子化合物

⑦蔗糖、硝酸钾和硫酸钢分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

A.6B.5C.4D.3

C［ALO3属于两性氧化物，①错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，

液氟属于纯净物，冰醋酸属于纯净物，②正确；C02>SO2、SiO2分别与碱溶液反

应均只生成盐和水，故都属于酸性氧化物，③正确；苏打是碳酸钠，碱性比较强，

不能用于治疗胃酸过多，可用小苏打治疗胃酸过多，④错误；醋酸属于酸，烧碱

属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，生石灰属于氧化物，⑤正确；碳酸钠、氢氧化

领、氯化铁、过氧化钠都属于离子化合物，⑥正确；硫酸锁属于强电解质，⑦错

误。］

5.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设

计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C6。）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶

盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）

A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B.石墨和C60互称为同位素

C.磷酸钙是可溶性强电解质

D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化

D［A项，水玻璃是NazSiCh的水溶液，属于混合物；B项，石墨和C6《二者

为单质，互为同素异形体；C项，磷酸钙是难溶于水的物质。］

题后归纳-

（1）氧化物的辨析，①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7o

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NOo

②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如

ALO3属于两性氧化物，CrO3为酸性氧化物。

（2）熟记常见混合物

①气体混合物：空气、水煤气（CO和H》、爆鸣气（出和02）、天然气（主要成

分是C%）、焦炉气（主要成分是H2和CHQ、高炉煤气、石油气、裂解气。

②液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马

林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。

③固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合

金、铝热剂。

考点2物质的性质与相互转化

必备知识落实

【知识梳理】

1.物质的性质和变化

（1）物质的性质

①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、

导热性、密度、光泽和延展性等。

②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱

性、稳定性等。

（2）物质的变化

物理变化化学变化

特征（宏观上）没有新物质生成有新物质生成

只有化学键的断裂或生

有旧化学键的断裂，同时有

实质（微观上）成，或两者均没有发生变

新化学键的生成

化

注意：化学变化过程中原子或原子核不改变，即核反应不是化学反应。

［辨易错］

（1）金属的导电、受压变形体现的是金属的物理性质。（）

⑵电解质溶液导电体现的是化学性质。（）

⑶煤、冰、干冰的气化属于物理变化。（）

（4）植物油的硬化、乙烯的水化均为物理变化。（）

⑸蛋白质的盐析和食盐的潮解均为物理变化。（）

［答案］（1）V（2）V（3）X（4）X（5）7

2.物质间的相互转化

⑴化学反应类型

反应物和生成物一幽反应：A+B+C

种类与数目-分解反应:A-*B+C+-

一一换反应:A+BC—►AC+B

-宓分解反应：AB+CD-AD+CB

反应中方尤电子「氧正还原反应（有电子转移）

显转移（或化合价变化）L非氧化还原反应（无电子转移）

反应中能一变化「随反应

L放热反应

⑵酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化

①强酸制弱酸：如实验室制CO2和SO2,其离子方程式分别为CaC(h+2H+

=Ca2++CO?t+出0和SO<+2H+=SO?1+H2O。

②强碱制弱碱：如实验室制NH3,NH4Cl+NaOH=^=NaCl+NH3t+%0。

③易溶物转化为难溶物：如AgNO3+NaCI=AgClI+NaNO3o

④难溶物转化为更难溶物：如3Mg(OH)2+2FeCh=3MgC12+2Fe(OH)3o

⑤难挥发物转化为易挥发物：如NaCl+H2s。4(浓)=£=HC"+NaHSO4o

［深思考］

写出一步制取MgSO4的化学方程式。

［答案］Mg+H2SO4=MgSO4+H2t,Mg+CuSO4=Cu+MgSO4,MgO

+H2SO4=MgSO4+H2O,Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,MgCh+

Ag2SO4=MgSO4+2AgCl,MgO+SO3=MgSO4。

【知识应用】

牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。

①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示)，请写出下

述方案中有关反应的化学方程式。

碳

生加入水熟加入溶液

石高温Na;CO3酸

灰----►石-------

石钙

石灰灰

②乙同学设计的实验方案为

稀盐酸

石灰石氯化钙|加邺空也避蚪碳酸钙

(1)乙同学的实验方案与甲同学的相比，乙同学方案的优点为

⑵乙同学方案中，涉及的化学方程式为

［答案］(1)能耗低，步骤少，操作方便等

(2)CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,CaCl2+Na2CO3=CaCO31+

2NaCl

-------„n关键能力培养mr----------

命题点1物质的性质及变化

L（2021•江苏新高考适应性考试，T3）盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐

的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌

B.NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆

C.Na。易溶于水，可用于工业电解制备钠

D.NaHCCh受热易分解，可用于制抗酸药物

A［A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌，消毒杀菌就是利用了NaCIO的强

氧化性，A正确；B.漂白纸浆是利用SO2的漂白性，B错误；C.工业电解熔融的

氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误；D.NaHCCh可用于

制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO2,与NaHCCh受热易分解无关，D

错误；故选A。］

2.（2020•天津静海一中调研）下列说法正确的是（）

①有化学键被破坏的变化一定属于化学变化②发生了能量变化的一定是化

学变化③电解质溶液导电一定发生化学变化④无水硫酸铜由白变蓝，一定是

化学变化⑤02和03的相互转化为化学变化

A.①③@B.③©©

C.②③@D.全部

B［有化学键被破坏的反应不一定属于化学变化，如NaCI固体熔化为液体，

破坏了离子键，但此过程属于物理变化，①错误；有能量变化的过程不一定是化

学变化，如灯泡发光，②错误；电解质溶液导电是发生电解的过程，有新物质生

成，属于化学变化，③正确；CUSO4-*CUSO4-5H2O属于化学变化，④正确；。2

转化成03生成了新物质，属于化学变化，⑤正确。］

3.科学家将水置于足够强的电场中，在20C时水分子瞬间凝固可形成“暖

冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KM11O4溶液褪色，且有气泡

产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCb溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产

生。则下列说法正确的是()

A.2()℃时，水凝司形成“暖冰”所发生的变化是化学变化

B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C.烧杯中液体为FeCb溶液时，产生的气体为Ck

D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

D［水凝固形成“暖冰”的过程中只有水的状态发生了变化，没有生成新物

质，故所发生的变化是物理变化，A、B项错误；酸性KM11O4溶液褪色，说明

lb燃烧生成了具有还原性的物质，该物质被氧化产生气体，故有气泡产生，结合

元素守恒，推测该物质为H2O2,H2O2在Fe3+的作用下分解产生02,故将■酸性

KMnCh溶液换成FeCL溶液，溶液颜色不变化，但有气泡产生，C项错误，D项

正确。］

践后归纳・・

(1)常见的物理变化

①物质三态变化；②金属导电；③蒸偏和分馆；④挥发、升华；⑤吸附、盐

析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。

(2)常见的化学变化

①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、

催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馆、爆炸；④电解、电镀、

电化学腐蚀、电解质溶液导电；⑤煤的液化与气化。

命题点2酸、碱、盐、氧化物和单质的性质及转化

4.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物

质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()

NaOH

Fe溶液C

稀盐酸

A.硫酸B.氧气

C.二氧化碳D.氧化钙

C［据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不

能与Fe、稀盐酸反应，故应选择二氧化碳。］

5.(2021♦常熟调研)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

()

A.SiO2(s)H2°(!)H2Si()3(胶体)Na°HQ)Na2Si()3(aq)

I,

B.Fe2O3(s)^^^FeC13(aq)FeCh(aq)

C28

C.CaCl2(aq)°-^CaCO3(s)(aq)^^CO2(g)

D.H2s。4(浓)^^SC>2(g)⑥9H»(a9)BaSO3(s)

B［A项，SiO2与H2O不反应；C项，CaCI2与CO2不反应；D项，H2sO«浓)

与Cu(s)在加热的条件下反应生成SOXg),常温下不反应。］

6.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、02作用产生“绿锈”，该

“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为CU2(OH)2co31，“铜绿”能

跟酸反应生成铜盐、C02和H2OO某同学利用下述系列反应实现了“铜一铜绿

一……一铜”的转化。

铜&*铜绿-^-A&-Cu(0H)2-^-B塞-Cu

(1)从三种不同的分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：。

(2)写出①、⑤转化的化学方程式

(3)铜绿与盐酸反应的化学方程式为

______________________________________________________O

(4)上述转化过程中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于复分解

反应的是________,属于分解反应的是________o

(5)写出一步生成CuCl2的化学方程式(写两个)

［答案］(1)盐、铜盐、碳酸盐、碱式盐等

(2)2CU+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3

CUO+H2=^=CU+H2O

(3)CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUCI2+CO2t+3H2O

(4)①②③④

(5)Cu+2FeC13=CuCI2+2FeCl2

Cu+CI2=^=CuC12

器后归纳・・

(1)几种特殊的转化

①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2o

②NH3催化氧化生成NO,而不能直接生成NO2,N2与02反应生成NO。

③Fe与Ck反应生成FeCh,不能直接生成FeCl2o

④酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如Si(h、

FezCh。

(2)常见示例转化

①金属单质及其化合物的转化：

金属单质°?,碱性氧化物碱酸,盐

(金属单质为活泼金属，如Na、K、Ca等)

②非金属单质及其化合物的转化：

非金属单质一^*酸性氧化物红2酸盐

(非金属单质为c、S等)

考点3分散系胶体

-------„n必备知识落实NH----------

【知识梳理】

1.分散系

⑴组成

分散质==_＞被分散的物质

分散剂上_►容纳分散质的物质

⑵分类

①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：分散质粒子直径的大小。

可用如下方式直观地表示：

（溶液）j（胶.）।（世一）

厂TT-.分散质

01nm100nrn粒子直径

②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：

分散质:气

——

气

分散剂:

烟属于固氢分散系；雾属于液气分散系:

悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。

⑶三种分散系的比较

分散系溶液胶体浊液

单个小分子或高分子或多分子集巨大数目的分子集

分散质粒子

离子合体合体

外观均一、透明均一不均一、不透明

稳定性稳定较稳定不稳定

性能否透过滤

能能不能

质纸

能否透过半

能不能不能

透膜

鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀

［辨易错1］

⑴分散系一定为混合物，分散质一定为纯净物。（）

⑵分散剂一定为液体，分散质可以为液体。（）

（3）油水是乳浊液，泥水为悬浊液。（）

（4）溶液与胶体可用丁达尔效应进行鉴别。（）

⑸胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀。

)

［答案］(1)X(2)X(3)V(4)V⑸J

2.胶体

⑴Fe(OH)3胶体的制备

①实验操作

②反应原理：FeCh+3H2O=^Fe(OH)3(胶体)+3HCl(写化学方程式)。

③注意：

a.不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。

b.饱和FeC13溶液加入量不宜过多，否则会使胶体聚沉生成沉淀。

c.书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“I”，应注明“胶体”

二字，应注明加热条件。

d.不能用碱性溶液与FeCh反应制备Fe(OH)3胶体。

(2)胶体的本质与分类

①本质特征：分散质粒子直径为1〜l()Onm。

②分类

分散剂为液体液溶胶:如Fe(0H)3胶体

胶体一分散剂为气体气溶胶:如烟、雾、云

分散剂为固体固溶胶固口有色玻璃

注意：熟记常见胶体

①烟或雾或云、②鸡蛋白的溶液、③血液、④淀粉溶液、⑤豆浆、⑥牛奶、

⑦墨水、⑧Fe(OH)3胶体、⑨硅酸胶体、⑩有色玻璃、⑪烟水晶。

(3)胶体的性质及应用

①丁达尔效应

可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。

应用：鉴别溶液和胶体。

②聚沉

胶体粒子聚集成为较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫作聚沉。

使胶体聚沉的方法有a.加入电解质；b.加入与胶粒相反生荷的胶体；c.加热。

应用：三角洲的形成；明矶、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。

③电泳：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，利用此性质可

以证明胶体粒子带有电荷。

应用：工业上静电除尘。

注意：胶体净水原理：胶体粒子的直径一般在1〜100nm之间，它决定了胶

体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，

从而达到净化水的目的。

(4)胶体的提纯——渗析

'①胶体粒子不能透过半透膜，留于袋中

今｛②小分子和离子可透过半透膜，进入水中

、③用于分离胶体和溶液，不能分离胶体和浊液

［辨易错］

(1)胶体粒子带电荷，但胶体为电中性。()

(2)鸡蛋白的溶液、血液、淀粉溶液均能发生丁达尔效应。()

(3)FeCL溶液加入沸水中，若1molFe3+水解可得到胶体粒子数为刈(心表示

阿伏加德罗常数的值)。()

(4)明矶净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用。

()

(5)型号不同的钢笔水混用易造成笔不出水和石膏加入豆浆中形成豆腐均与胶

体的聚沉有关。()

(6)河海交汇处易形成沙洲，体现胶体的聚沉。()

［答案］(DV(2)V(3)X(4)X(5)7(6)V

【知识应用】

1.明研作净水剂的原理是_______________________________

还有哪些净水剂？O

［答案］明研溶于水，A13+水解生成A1(OH)3胶体，胶体的表面积较大，吸附

水中悬浮物而沉淀，达到净水目的铁盐、高铁酸钾(KzFeCh)等

2.FeCh止血的原理是_________________________________o

I答案】FeCb使血液聚沉而凝固

3.要提取河水中的胶体成分，如何操作?

［答案］取河水先过滤除去泥沙，然后将滤液放入半透膜袋中进行渗析，即得

其中的胶体成分

-------„„关键能力培养皿----------

命题点1分散系与胶体的性质及应用

1.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）

A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B.X、Z烧杯中分散系的分散质相同

C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+

3c。2t+3Ca2+

D.Z中分散系能产生丁达尔效应

B［X烧杯中分散质为FeCl3,Z烧杯中分散质为Fe（OH）3胶粒，B项错误。］

2.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级之间）的磁性

固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，

又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（）

A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

B.纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯

C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定

A［磁流体分散系分散质粒子的直径为1〜10nm之间，属于胶体的范畴，具

备胶体的性质。］

髓后反思・

胶体的认识

（1）胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，

但整个分散系仍呈电中性。

(2)胶体中的分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方

法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液中的分散质。

(3)丁达尔效应是物理变化，不是化学变化，是光的散射现象。

命题点2胶体在生活、生产中的应用

3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的

角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是()

A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应

C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉

D［血液属于胶体，往伤口上撒盐，能够中和血液胶体粒子所带电荷，使血

液胶体粒子相互聚集而沉降，从而起到止血的作用。］

4.胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列事实与胶体性质无关

的是()

①土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用②将植物油倒入水中用力搅

拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光

亮的通路④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗⑥水泥厂和

冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染⑦明研和FeCh可用作

净水剂⑧。3、H2O2均可用于水的净化杀菌

A.①④@B,③©©

C.②⑤@D.②⑧

D［①土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的

效果；②植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，静置后分层，

油层在水层的上面，可以用分液的方法分离；③蛋白质溶液属于胶体，可产生丁

达尔效应；④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢

氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应：2Fe(OHb+

3H2s()4=Fe2(S()4)3+6H2(),沉淀溶解；⑤血液透析的原理是利用渗析净化血液

胶体；⑥静电除尘的原理是电泳现象；⑦明矶、FcCb净水的原理是生成胶体，胶

体吸附杂质而净水；⑧。3、H2O2的净水是利用强囊化性氧化细菌矍白质而杀菌。］

题后归纳・

生活、生产中胶体的应用

(1)农业生产：土壤的保肥；

(2)医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳；

(3)日常生活：制豆腐，豆浆牛奶的食用，明矶净水；

(4)自然地理：河海交汇处形成三角洲；

(5)工业生产：制有色玻璃、电泳选矿；

(6)环保：高压静电除尘等。

［热点聚焦，考能提升］热点突破提升素养

热点聚焦1化学与传统文化

----------热点解读m”-----------------

为了培养青少年对祖国的家国情怀，各科高考命题都强化了传统文化与各学

科之间的关系。对化学学科，近几年高考试题，命题的角度主要以传统文化中古

诗词、传统化工工艺、古代著作叙述等为载体，考查化学物质的成分、性质及反

应类型，实验操作等。体现了“科学精神与社会责任”的化学核心素养。

----------的热点突破mb------------

1.中国古代工艺示例简介

(1)胆铜法：用胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明。这种工艺是

利用金属铁将胆矶溶液中的铜离子置换出来，还原为金属铜，再熔炼成锭。早在

西汉时就己有人觉察到这一化学反应，《淮南万毕术》《神农本草经》就提到：“白

青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，"石胆……能化铁为铜”。

(2)炼银：银虽有以游离状态或银金合金状态(黄银)存在于自然界的，但很少，

主要以硫化矿形式存在，并多与铅矿共生。中国大约在春秋初期才开始采集银，

东汉时期发明了以黑锡(铅)结金银的“灰吹法”。明代著作《菽园杂记》《天工开

物》中有翔实记载。

(3)酿酒：先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为

糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馈，得到白酒

和酒糟。

(4)炼丹：它可能是较硫化汞更早制得的人工制品。《神农本草经》说：“水

银……籀化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“神符”“柔丹”“伏丹”

都是在土釜中加热水银制得。这些“丹”实际上都是红色氧化汞，当时人们把它

误认作“丹砂”。陶弘景最先明确区分了这两种红色的丹药。明代以后，氧化汞

广泛用作疡科药，称为“红升丹”,因为那时是用水银、硝石、白矶三味混合升

炼而成，又称“三仙丹”。它的纯度很高，不含游离水银。

（5）雄黄和雌黄：它们初时用作颜料。宝鸡西周墓出土的丝织物上的黄色纹痕,

表明就是以雌黄着色的。东汉时有疡科“五毒方”，以石胆、丹砂、雄黄、磐石、

慈石（即磁石）在土釜中合炼，所得药物的成分为升华的雄黄、砒霜和少量的硫酸亚

汞。《神农本草经》把雄黄列为中品，骞石列为下品，说明对它们的毒性和医疗效

用已有一定的了解。雄黄和雌黄在炼丹术中始终被视为炼丹要药。《神农本草经》

中说，炼食雄黄可使人轻身神仙。《黄帝九鼎神丹经》所记载的“神丹”就是升华

提纯的雄黄。

2.传统文化中化学物质

（1）传统文化中的化学物质

①中国古代的矶化学：中国古代在染色、医药、炼丹术中都曾广泛地应用各

种矶，包括绿利（FeSOKHzO,又名青矶，用于染黑，所以又称皂矶）、白研

［KA1（SO4）212H2O,又名明矶］、黄矶［KFe3（SO4）2（OH）6〕、flHB（CuSO4-5H2O,

唐代以前称石胆）。

②黑火药的成分：一硫（S）、二硝（KNO3）、三木炭（C）,反应为2KNO3+S+

3C=^B=K2S+N2t+3CO2to

③苛性钾：战国时期著作《周礼♦考工记》中对氢氧化钾的记述原文：“源帛，

以烂为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。大意按现在的话来说，漂洗（派）

丝帛时，先烧烂木（烂指干燥木头）为灰（含K2c03较多），用其灰汁浸泡丝帛于光泽

容器中，再加入蜃（蜃指石灰）。其反应：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2KOH0

（2）传统文化中的物质变化

《本草经集注》中区分硝石和朴消：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”

利用焰色反应区别硝石（KNO”和朴消（Na2so4）。

（3）传统文化中的分离提纯

古代涉及的分离提纯常涉及萃取分液、蒸储、升华、过滤等。

»考能提升n

题型1以传统文化为载体，考查物质的成分与变化

1.央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信,

历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是()

A.南朝时期的《竹林七贤与荣启期》砖画所用的砖块的主要成分是二氧化硅

B.战国时期的曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

C.清朝乾隆年间“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧

化亚铜

D.宋朝王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸

铜

A［砖是由黏土等烧制而成的，其主要成分为硅酸盐而不是二氧化硅，A项

错误；曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，B项正确：氧化亚铜为

鲜红色粉末状固体，各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜，C

项正确；铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，D项正确。］

2.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确

的是()

A.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，

其中“碱”指的是K2c03

B.《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水

面上起火的现象

C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用

焰色反应鉴别“硝石”

D.《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧

化还原反应

B［A项，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取

碱浣衣”，其中的碱是K2c正确；B项，湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，

则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，

错误；C项，钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，

正确；D项，丹砂(HgS)烧之成水银，汞元素的化合价从+2价降低到0价，汞元

素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确。］

3.中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说

法不合理的是（）

选项古代文献记载内容涉及原理

《淮南万毕

A“曾青得铁则化为铜”活泼金属置换不活泼金属

术》

《鹤林玉

“一日一钱，千日千钱，绳锯

B露•一钱斩不涉及化学变化

木断，水滴石穿”

吏》

《天工开“凡火药，硫为纯阳，硝为纯纯阴指化合价降低，利用

C

物》阴”硝酸钾的氧化性

《肘后备急“青蒿一握，以水二升渍，绞

D利用物理方法提取青蒿素

方》取汁”

B［选项A,“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁

和铜，铁的活泼性强于铜，A项合理；选项B,“水滴石穿”是石灰石和水、二

氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应方程式为CaC（）3+C02+

H2O=Ca（HCO3）2,属于化学变化，B项不合理；选项C,硝酸钾、硫在一定条

件下发生氧化还原反应，C项合理。］

题型2传统化学工艺中涉及的分离提纯

4.明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米

或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是（）

A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉

B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应

C.酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快

D.该过程中涉及蒸储操作

C［酒化酶是生物催化剂，温度太高会失去活性，所以酒化酶将葡萄糖转化

为乙醇时，要保持适宜的温度，温度太高催化剂失去活性，反应速率减慢，故C

错误。］

5.（2020・南京模拟）三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，

漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。”文中“漉”涉及的化学实验基本操作

是（）

A.蒸储B.分液C.过滤D.升华

C［“煮豆持作羹，漉豉以为汁”的意思是豆子煮熟后，把豆子的残渣过滤

出去，留下豆汁来作羹。“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤。］

6.（2020・潍坊一模）造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木

材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（）

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆，入椁桶下煮”，蒸解过程中使纤维

素彻底分解

C.“抄纸”是把奖料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤

相同

D.明矶作为造纸填充剂，加入明帆后纸浆的pH变大

C［宣纸的主要成分为纤维素，丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；蒸解

过程中纤维素发生水解，B项错误；“抄纸”的原理与过滤相同，竹帘相当于滤

纸，C项正确；加入明矶后，A13+水解使纸浆的酸性增强，pH变小，D项错误。］

思维模型・・

化学与传统文化的试题解题模板

第一步——读题：对于陌生度较高的信息要做到逐字逐句阅读，挖掘关黄字，

排除干扰信息，找出有效信息。

第二步——联题：在读题的基础上，结合题目中的问题或选项分析本题考查

的知识板块，联系中学化学知识体系，寻找要提取的信息。

第三步——析题：找到需要的信息后，需进行分析。分析时要从大脑信息库

中迅速提取所需要的知识，并使思维从新情境回归到课本、回归到平时的学习中

来。

第四步—解题：解题时要注意根据题目的要求回答相应问题。

［真题验收•新题预测］真题试做・模拟演名

［真题