化学浙江杭州市2025学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学高二年级期中考试(4.20-4.23)

2025学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学1.本卷满分100分，考试时间90分钟；选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是A.HClB.SiO₂C.AlCl₃A.侯氏制碱法实现了从NaCl到Na₂CO₃的转化A.4.2gC₃H₆中含有σ键数目最多为0.9NAB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu²+N(CO²-)+N(HCO₃)+N(H₂CO₃)=0.1NAD.17g-OH中所含的电子数为7NAA.向Ca(CIO)2溶液中通入SO₂,溶液变浑浊：Ca²++2CIO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₃J+2HCIOD.Na₂S溶液在空气中氧化变质，溶液变浑浊：2Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2S↓是二元弱碱，类似NH₃,与酸作用可成盐。尿素分子结构中所有原子均处在同一平面上。A.将过量的H₂SO₄溶液滴加至N₂H4的水溶液中，得到产物的化学式为N₂H₆(HSO₄)2B.尿素分子中氮原子的杂化方式为sp²杂化C.基态氮原子中有5种不同运动状态的电子D.次氯酸钠和尿素反应制取N₂H₄:CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH=NaCl+Na₂CO₃+N₂H₄+H₂OA.反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)在任何温度下都可自发进行为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率C.对于反应：MgCl₂·4H₂O(s)=MgCl₂·2H₂O(s)+2H₂O(g),HCl气流可抑制反应进行10.有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是A.M能发生取代、消去、氧化和加聚反应B.M分子中含有羟基，可推测M易溶于水C.1molM与H₂加成最多需要消耗4molH₂D.M与足量NaOH溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有1个手性碳原子D.该阴离子中除R原子外，其他原子均满足最外层8电子的稳定结构12.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO₂薄膜；集流体起导电作用。与传统液态锂离子电池全固态薄膜锂电池通过超薄层叠工艺制备，电极与电解质均为薄膜形态，是一种高能量密度的A.放电时，电极B为正极B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质减少amC.充电时，电极A的反应可表示为xLit+xe⁻+Si=LixSiD.该电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点13.向两支均盛有天蓝色CuSO₄分别向这两支试管中继续添加氨水，发现加入氢氧化钠溶液的试管中未得到深蓝色溶液，而加入氨水的试管中得到深蓝色溶液。向产生深蓝色溶液的试管中继续加入95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体。下列说法正确的是A.继续添加氨水的过程中，适量的NH₄有利于Cu(OH)₂向[Cu(NH₃)4]²+转化B.溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H₂O)4]²+,该离子的空间结构为正四面体C.升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程Ⅱ溶液中lg[c(M²+)(mol/L)]与pH的关系如下图所示。8pHA.25℃时，加入稀盐酸，可增大溶液中M²+的浓度，从而增大MA的KspB.pH=1.6时，溶液中c(M²+)>c(CI)>c(HA⁻)>c(A²-)C.pH=4.5时，溶液中c(H+)=c(OH⁻)+c(HA⁻)+2c(H₂A)D.pH=6.8时，溶液中c(H+)+c(HA)+2c(H₂A)=c(OHT)+c(Cl)选项实验操作及现象结论A取两支试管各加入4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，再分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液，前者比后者褪色时间更长其他条件相同时，浓度B向溴的四氯化碳溶液中通入C₂H₆,溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入C₂H₄,溶液褪色键能：C—C>C=CC常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至相同体积，测得pH:对硝基苯甲酸>苯甲酸硝基有吸电子效应D常温下向浑浊的苯酚水溶液中加入适量饱和碳酸钠溶液，溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)构的位点1和位点2之间来回移动。加酸后，冠醚Y从位点1移动到位点2,冠醚Y与18.(10分)硼是人体所需的微量元素之一。常见的含硼化合物有氨硼烷(BH₃·NH₃)、硼氢化(1)以下说法正确的是▲(2)①常温下，F₂与硼单质反应生成BF₃,将BF₃通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF₄。硼酸不能直接用NaOH标准溶液滴定，需要加入甘露醇之后10mLH₂O中，保持体系温度和p(CO₂)不变发生上述反应(不考虑H₂CO₃的电离),t1(2)碳酸酐酶(EZn)催化下H₂O与CO₂反应(途径a)、无催化下H₂O与CO₂反应(途径b)的机理如图2所示：已知：假设快反应先达到平衡。D.若途径b加入NaOH(s),平衡右移，HCO₃的平衡浓度一定增大图3所示：通入CO₂气体的一极为▲(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”),写出该极的电极反应式：▲o20.(12分)过氧化钙(CaO₂)可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。过氧化钙微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，碱性条件下较稳定。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙(CaO₂),实验流程为：滤液滤液CaCO.煮沸、递[CaC₂②冷水浴，充分混合氨水-H₂Q₂混合液(1)下列说法正确的是▲。性条件下与Ca²+反应生成CaCO₃沉淀，影响产品的纯度D.洗涤可选用乙醇中发生反应的离子方程