2026年化学学业水平合格考考前模拟卷04（解析版）

123化学网,好用的中学化学资料库！第页2026年化学学业水平合格考考前模拟卷04注意事项:1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，考试时间60分钟，满分100分。2．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上，非选择题按各题答题说明，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，答案不能答在试卷上。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．本卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意；B．与不反应，不能生成，B不符合题意；C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意；D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意；答案选D。2．下列消毒剂的有效成分属于盐的是A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精【答案】A【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和，故KMnO4属于盐，A符合题意；B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；

D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故答案为：A。3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2-C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO【答案】A【解析】A．碳酸氢钾是强电解质，完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K＋+，故A正确；B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误；C．MgCl2是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故D错误；故选：A。4．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列有关该反应的分析错误的是A．Fe2+作还原剂B．的氧化性强于Fe3+C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1D．反应每处理1个转移的电子数为12个【答案】D【分析】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离子为还原剂；的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物Cr3+，由此作答：【解析】A．根据分析，亚铁离子为还原剂，A正确；B．为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C正确；D．Cr的化合价从+6价变为+3价，每处理1个转移的电子数为6个，D错误；故选D。5．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物【答案】C【解析】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确；B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确；C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误；D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确；故选C。6．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处【答案】D【解析】①中KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2；②中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收，不能进入后续装置和金属反应，错误；③中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶，错误；④中试管中只有进气管没有出气管，Cl2不能进入试管，且缺少加热装置酒精灯，错误。故选D。7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有和 B．的质量是C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多【答案】D【解析】是纯净物，不含有，中含有和，A错误；的质量是，B错误；的物质的量为，所含分子数为，的物质的量为，所含分子数为，两者所含分子数不相等，C错误。8．某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】C【解析】若变质，其被氧化为Fe3+，可用溶液检验，现象是溶液变红，故选C。9．下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．为酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，不能和酸反应，A错误；B．为不成盐氧化物，不和酸也不和碱反应生成盐和水，B错误；C．属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C正确；D．CaO属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，D错误；故选C。10．下列说法正确的是A．14N2和15N2互为同位素 B．间二甲苯和苯互为同系物C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D．乙醚和乙醇互为同分异构体【答案】B【解析】A．14N2和15N2均为氮气分子，不能互称同位素，同位素指的是同一种元素的不同原子，A不正确；

B．间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1个苯环，两者在分子组成上相关2个“CH2”原子团，因此，两者互为同系物，B正确；C．Fe2C和Fe3C均为化合物，不能互称同素异形体，同素异形体的研究对象是单质，C不正确；

D．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体，D不正确。综上所述，本题选B。11．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故选C。12．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期【答案】C【解析】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；故选C。13．下列关于物质的分类中，正确的是酸性氧化物酸盐混合物电解质A烧碱B漂白粉C纯碱胶体D铝热剂A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；【解析】A．烧碱为氢氧化钠属于碱，为纯净物，为非电解质，故A错误；B．镁为单质，不是电解质也不是非电解质，B错误；C．属于酸性氧化物，属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，胶体是分散系为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，C正确；D．NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，D错误；故选C。14．下列叙述正确的是A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B．分别与和反应，反应的类型相同C．分别与和反应，生成的气体相同D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同【答案】C【解析】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确；D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误；故选C。15．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥【答案】A【解析】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确；B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误；C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误；D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误；故选A。16．下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，故A错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。答案选B。17．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．结晶【答案】A【解析】朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者；水淋为溶解过程，熬炼为蒸发、结晶过程，没有涉及过滤操作。故选A。18．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸【答案】D【解析】A．铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误；B．二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B错误；C．试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误；D．二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确；故选D。19．下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线)A． B． C． D．【答案】D【分析】形成原电池的条件：①两个电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化还原反应。【解析】A．装置中两金属电极的活泼性相同，不能形成原电池，A项错误；B．汽油不是电解质，不能形成原电池，B项错误；C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，C项错误；D．铁和铜作电极，硫酸铜作电解质溶液，有闭合回路，有自发的氧化还原反应，能形成原电池，D项正确；答案选D。20．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加碳的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A．①② B．②③ C．①③ D．③④【答案】C【解析】①C是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故①正确；②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确；④保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误；只有①③正确，故答案为C。21．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A． B． C． D．【答案】D【分析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，结合有关物质的溶解性分析解答。【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于Cl2被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。22．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为【答案】C【解析】A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为，A项正确；B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确；C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误；D．的结构简式为，D项正确；答案选C。23．下列叙述正确的是A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体【答案】B【解析】A．甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反应，A错误；B．乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸氢钠互溶，两者现象不同，可用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别两者，B正确；C．含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，所以烷烃的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少，C错误；D．戊二烯分子结构中含2个不饱和度，其分子式为C5H8，环戊烷分子结构中含1个不饱和度，其分子式为C5H10，两者分子式不同，不能互为同分异构体，D错误。故选B。24．关于油脂，下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯可表示为B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等【答案】A【解析】A．硬脂酸为饱和高级脂肪酸，其结构可以表示为：，硬脂酸甘油酯可表示为：，A错误；B．花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，B正确；C．植物油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和氢气发生加成反生成氢化植物油，C正确；D．油脂是一种重要的工业原料，在碱性条件下水解发生皂化反应制造肥皂，D正确；答案为：A。25．葡萄酸的结构简式为：，下列有关葡萄酸的说法不正确的是A．葡萄酸的分子式为：B．葡萄酸最多消耗C．葡萄酸完全燃烧的产物是和D．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应【答案】B【解析】A．根据葡萄酸的结构简式可知，葡萄酸的分子式为，A正确；B．葡萄酸有2mol羧基，只能消耗2molNaOH，B错误；C．葡萄酸由C、H、O三种元素组成，完全燃烧的产物是CO2和H2O，C正确；D．葡萄酸中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，葡萄酸中也有羟基，能与乙酸发生酯化反应，D正确；故选B。26．“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源【答案】A【解析】A．合金的硬度比其成分金属的大，A正确；B．人工智能芯片的主要成分为Si，B错误；C．石墨烯属于碳单质，不属于烯烃，C错误；D．煤油属于化石燃料，属于不可再生能源，D错误；故选A。27．化学很重要。化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。下列有关叙述不正确的是A．加碘食盐中的碘以碘酸钠()的形式存在B．可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D．制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】A．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。28．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化【答案】A【解析】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。二、非选择题：本题包括2小题，共计16分。29．按要求回答下列问题。(1)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。①B元素的原子结构示意图。②A、B两元素形成的化合物化学式是，该化合物与反应的化学方程式是。(2)已知某粒子的结构示意图为，试回答下列问题。①当时，该微粒为(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当时，常见的微粒可能为、、、K+、(填微粒符号)。【答案】(1)、、(2)原子Ar【解析】（1）A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有8个电子，即为O；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na。①Na元素的原子结构示意图为：。②O、Na两元素形成的化合物有和，与反应的化学方程式是，与反应的化学方程式是。（2）①当时，，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当时，应是18个电子的粒子，所以可能为Ar、、、K+、。30．回答下列问题：(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式：，与该实验现象有关的物质是。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，