2026年8省联考化学试题答案

2026年8省联考化学试题答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于弱电解质的是：A.HClB.CH₃COOHC.NaClD.NaOH2.反应\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)达平衡后，增大压强，平衡移动方向是：A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定3.下列基态原子未成对电子数最多的是：A.N(Z=7)B.O(Z=8)C.Cr(Z=24)D.Fe(Z=26)4.实验室制备氯气的正确方程式是：A.\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)B.\(MnO_2+4HCl\rightarrowMnCl_2+Cl_2+2H_2O\)C.\(NaCl+H_2SO_4\rightarrowNaHSO_4+HCl\)D.\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow{\text{电解}}2NaOH+H_2+Cl_2\)5.下列有机物命名正确的是：A.\(CH_3CH_2OCH_2CH_3\)（乙醚）B.\(CH_3CH_2COOCH_3\)（甲酸乙酯）C.\(CH_2=CH-CH_3\)（丙烯）D.\(C_6H_5OH\)（苯甲酸）6.下列离子在酸性条件下能稳定存在的是：A.\(CO_3^{2-}\)B.\(SO_3^{2-}\)C.\(NO_3^-\)D.\(S^{2-}\)7.配合物\([Co(NH_3)_6]Cl_3\)的中心离子配位数是：A.3B.6C.4D.28.用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，应选择的指示剂是：A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.淀粉9.下列物质水解产物为酸和醇的是：A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.淀粉10.下列过程属于物理变化的是：A.石油裂化B.煤的干馏C.蛋白质变性D.碘升华---二、填空题（每题2分，共20分）1.原子序数为19的元素基态原子电子排布式为________。2.标准状况下，11.2L甲烷（CH₄）完全燃烧消耗氧气________mol。3.同温同压下，等质量的SO₂和CO₂的体积比为________。4.在FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，现象是________。5.电解饱和食盐水时，阴极产物是________。6.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应的化学方程式为________。7.醛基的官能团符号是________。8.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液需称取固体NaOH________g。9.已知反应\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)的平衡常数K，则反应\(NH_3\rightleftharpoons\frac{1}{2}N_2+\frac{3}{2}H_2\)的平衡常数为________。10.除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃的方法是________。---三、判断题（每题2分，共20分）1.所有烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）2.离子化合物熔融状态下一定导电。（）3.催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动。（）4.乙醇分子间存在氢键，故沸点高于丙烷。（）5.原电池负极发生氧化反应。（）6.同周期元素从左至右原子半径逐渐增大。（）7.苯酚的酸性强于碳酸。（）8.蛋白质遇浓硝酸显黄色。（）9.氯水久置后酸性增强。（）10.所有糖类都能发生银镜反应。（）---四、简答题（每题5分，共20分）1.简述工业合成氨的条件选择依据（温度、压强、催化剂）。2.写出实验室制取乙烯的化学方程式，并说明温度控制的关键点。3.解释“相似相溶”原理，并举例说明。4.描述检验溶液中是否含Fe²⁺的实验步骤及现象。---五、讨论题（每题5分，共20分）1.分析侯氏制碱法（联合制碱法）的原理及主要优点。2.讨论铅蓄电池放电时的电极反应及电解质溶液变化。3.比较苯、甲苯与溴反应的差异，并从结构角度解释原因。4.阐述锂离子电池的工作原理，并说明其作为新能源电池的优势。---答案与解析一、单项选择题1.B（CH₃COOH部分电离）2.A（气体分子数减少，加压平衡正向移动）3.C（Cr：[Ar]3d⁵4s¹，6个未成对电子）4.B（实验室常用MnO₂与浓盐酸反应）5.A（B应为乙酸甲酯，C为丙烯正确，D为苯酚）6.C（NO₃⁻在酸中稳定，其他会反应）7.B（NH₃为单齿配体，配位数6）8.B（强酸滴定强碱，甲基橙变色范围pH3.1-4.4）9.B（油脂水解得高级脂肪酸和甘油）10.D（碘升华无新物质生成）二、填空题1.\(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\)2.1（\(CH_4+2O_2\rightarrowCO_2+2H_2O\)，11.2L为0.5mol）3.11:16（同质量时体积比等于摩尔质量反比：64/44=16:11）4.溶液变血红色（生成[Fe(SCN)]²⁺）5.氢气（阴极：2H⁺+2e⁻→H₂）6.\(\ce{C6H6+HNO3->[\text{浓}H2SO4]C6H5NO2+H2O}\)7.-CHO8.1.0（0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g）9.\(K^{-1/2}\)（逆反应平衡常数为原反应的倒数开平方）10.加热（\(2NaHCO_3\xrightarrow{\Delta}Na_2CO_3+CO_2+H_2O\)）三、判断题1.×（烷烃不反应）2.√（离子化合物熔融态电离）3.√（催化剂降低活化能，不改变平衡常数）4.√（氢键增加分子间作用力）5.√（负极失电子）6.×（同周期原子半径递减）7.×（苯酚酸性弱于碳酸）8.√（黄蛋白反应）9.√（次氯酸分解：2HClO→2HCl+O₂）10.×（仅还原糖可发生）四、简答题1.合成氨条件：温度约500℃（兼顾速率与平衡，低温有利但速率慢）；压强20-50MPa（高压有利平衡右移）；铁触媒催化剂（加快反应速率）。2.实验室制乙烯：\(\ce{CH3CH2OH->[浓H2SO4][170℃]CH2=CH2+H2O}\)温度须严格控制在170℃，140℃易生成乙醚，高温导致碳化。3.相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂（如HCl溶于水），非极性分子易溶于非极性溶剂（如I₂溶于CCl₄）。分子间作用力类型相似则互溶性好。4.Fe²⁺检验：取待测液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，若生成蓝色沉淀（滕氏蓝），证明含Fe²⁺；或先加KSCN无现象，再加氯水变血红色。五、讨论题1.侯氏制碱法：原理：向饱和氨盐水中通CO₂生成NaHCO₃沉淀，煅烧得纯碱。方程式：\(\ce{NaCl+NH3+CO2+H2O->NaHCO3↓+NH4Cl}\)，\(\ce{2NaHCO3->[\Delta]Na2CO3+CO2↑+H2O}\)。优点：原料循环利用（NH₄Cl与Ca(OH)₂反应再生NH₃），副产物少，成本低。2.铅蓄电池放电反应：负极：\(\ce{Pb+SO4^{2-}->PbSO4+2e^-}\)正极：\(\ce{PbO2+4H++SO4^{2-}+2e^-->PbSO4+2H2O}\)总反应：\(\ce{Pb+PbO2+2H2SO4->2PbSO4+2H2O}\)现象：电解质H₂SO₄浓度降低，密度减小。3.苯与甲苯溴代反应差异：