2026年95504试卷及答案

2026年95504试卷及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.以下关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解22.4LHCl气体所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.1mol/LC.物质的量浓度的单位是molD.0.5mol/L的NaOH溶液中，含有0.5molNaOH2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl3.下列仪器不能加热的是（）A.试管B.量筒C.烧杯D.烧瓶4.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳5.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能使反应速率加快的是（）A.降低温度B.减小压强C.减小SO₂的浓度D.加入催化剂6.某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）A.第二周期第ⅣA族B.第三周期第ⅣA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族7.下列物质中，只含离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.NaOHD.HCl8.下列烷烃中，沸点最高的是（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷9.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸10.实验室制取氯气的反应中，氧化剂是（）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OA.MnO₂B.HClC.MnCl₂D.Cl₂二、填空题（总共10题，每题2分）1.0.5molH₂SO₄中含有______个硫酸分子，含有______mol氧原子。2.钠原子的结构示意图为______，其最外层电子数为______。3.14g氮气的物质的量为______mol。4.写出乙醇（C₂H₅OH）在空气中燃烧的化学方程式______。5.乙酸的官能团名称是______。6.同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的______。7.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐______。8.写出氢氧化钙的电离方程式______。9.乙烯的结构简式为______。10.写出实验室制取氢气的化学方程式______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.物质的量是表示物质质量的物理量。（）2.氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。（）3.所有的金属都能导电，所以能导电的物质都是金属。（）4.增大反应物浓度，反应速率一定加快。（）5.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子。（）6.离子化合物中一定含有离子键。（）7.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）8.苯分子中含有碳碳双键。（）9.实验室制取氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气。（）10.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，氢离子浓度也相同。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述物质的量浓度的配制步骤。2.什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？3.比较离子键和共价键的区别。4.简述乙烯的化学性质。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.如何提高化学反应速率？请结合实例说明。2.从元素周期表的角度分析同周期元素性质的递变规律。3.乙醇和乙酸在生活中有哪些应用？4.实验室制取氯气时，如何进行尾气处理和验满？答案一、单项选择题1.D2.C3.B4.C5.D6.D7.B8.D9.B10.A二、填空题1.3.01×10²³；22.；13.0.54.C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O5.羧基6.物质的量7.减小8.Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH⁻9.CH₂=CH₂10.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑三、判断题1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.√10.×四、简答题1.计算：根据所需溶液的体积和浓度计算溶质的质量或体积；称量或量取：用天平称取固体溶质或用量筒量取液体溶质；溶解：将溶质在烧杯中溶解或稀释；转移：将溶液转移至容量瓶；洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒；定容：向容量瓶中加水至刻度线；摇匀：将溶液摇匀。2.氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。本质是电子的转移（得失或偏移）。在反应中，元素化合价升高的物质失去电子，被氧化；元素化合价降低的物质得到电子，被还原。3.离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，一般存在于离子化合物中；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，多存在于非金属单质及化合物中。离子键无方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性。4.乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色；能在氧气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。五、讨论题1.可通过升高温度、增大反应物浓度、增大压强（有气体参与反应）、加入催化剂等提高反应速率。如工业合成氨时，升高温度、增大氮气和氢气的浓度、使用铁触媒催化剂可加快反应速率。2.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。原子半径逐渐减小，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增