人教版化学选修4第一二章测试题

考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.请将答案写在答题卡的指定区域内，在本试卷上作答无效。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）C.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-296.8kJ/mol（反应热）D.2NO₂=O₂+2NOΔH=+116.2kJ/mol（反应热）3.已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₁②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂。下列说法中正确的是（）A.碳的燃烧热为ΔH₁/2B.②为吸热反应C.ΔH₁>ΔH₂D.碳的燃烧热为ΔH₂/24.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1.0mol/(L·s)6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al片改成Al粉B.Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强D.Na与水反应时增大水的用量7.可逆反应达到化学平衡的标志是（）A.正、逆反应不再进行B.反应物的浓度为零C.正、逆反应速率相等D.反应停止了8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列判断正确的是（）A.2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍9.下列说法中，正确的是（）A.熵增的反应一定是自发进行的反应B.自发进行的反应一定能迅速发生C.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生D.常温下，2H₂O=2H₂↑+O₂↑，该反应不能自发进行10.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A.气体总压强不再随时间改变B.气体密度不再随时间改变C.气体颜色不再随时间改变D.气体平均摩尔质量不再随时间改变11.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.增大压强C.减小C的浓度D.加入催化剂12.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列各图中正确的是（）（此处应有四个选项的图像，分别涉及温度、压强对反应速率和平衡的影响，因文本限制，略去图像描述，实际出题时需配图）A.（温度对C百分含量的影响，高温下先达平衡且C含量低）B.（压强对A转化率的影响，高压下A转化率高且先达平衡）C.（温度对反应速率的影响，交点后高温速率低于低温）D.（催化剂对平衡时C百分含量的影响，有催化剂时C含量高）13.已知热化学方程式：Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s)ΔH₁=-Q₁kJ/molHg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s)ΔH₂=-Q₂kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）A.-(Q₁-Q₂)kJ/molB.-(Q₁+Q₂)kJ/molC.(Q₁-Q₂)kJ/molD.(Q₁+Q₂)kJ/mol14.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度相等C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ15.对于反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ(NO₂)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。下列说法正确的是（）（此处应有图像，描述：横轴为压强，纵轴为φ(NO₂)，曲线从纵轴某点开始，随压强增大先略增后减小）A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)B.A、B、C、D、E各状态中，v正<v逆的是状态EC.维持p₁不变，E→A所需时间为t₁；维持p₂不变，D→C所需时间为t₂，则t₁>t₂D.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上说是可能的16.已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol。现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（）A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，共34分）17.（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1molC₂H₄(g)与适量O₂(g)反应，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1411kJ热量。_________________________________________________________________________（2）1molC₂H₅OH(l)与适量O₂(g)反应，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8kJ热量。_________________________________________________________________________（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为：_________________________________________________________________________18.（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（此处应有X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线图，假设数据如下：起始时X为1.0mol，Y为1.0mol，Z为0mol；2分钟时达到平衡，X为0.7mol，Y为0.9mol，Z为0.6mol）（1）该反应的化学方程式为_____________________________________________。（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为____________________。（3）反应达平衡时，Y的转化率为_________________。（4）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）改变下列条件，可以使反应速率增大的是________（填序号）。A.升高温度B.减小压强C.减小Z的浓度D.加入正催化剂19.（8分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论----------------------①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快（1）该同学的实验目的是____________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________。（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。（此处应有一个产生气体并用针筒收集或通过量气装置测量的实验装置图）该装置中针筒的作用是____________________________________。实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（3）针对上述现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________________的影响。20.（8分）反应A(g)⇌B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（此处应有温度T₁和T₂下A的浓度随时间变化的曲线图，假设T₂曲线比T₁曲线先达到平衡，且平衡时T₂下A的浓度更高）（1）上述反应的温度T₁______T₂（填“大于”、“小于”或“等于”），该反应的正反应△H______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为________________。②反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=________________。三、计算题（本题包括2小题，共18分）21.（8分）已知下列热化学方程式：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₂=-285.8kJ/mol③CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₃=-870.3kJ/mol试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH。22.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)。2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。请填写下列空白：（1）B的平衡浓度为________________。（2）A的转化率为________________。（3）用D表示的平均反应速率为________________。（4）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（5）在此温度下，该反应的化学平衡常数K=________________（保留两位小数）。参考答案与解析第Ⅰ卷（选择题）1.C解析：化学反应中，生成物总能量可能高于（吸热）或低于（放热）反应物总能量，A错误；反应速率与反应热无关，B错误；盖斯定律可间接计算难以测定的反应焓变，C正确；ΔH与反应条件无关，D错误。2.C解析：燃烧热要求可燃物为1mol，生成稳定氧化物，H₂O应为液态，A错误；中和热为放热反应，ΔH应为负值，B错误；D项未注明物质状态，错误。3.C解