2026年天津市学业水平等级考适应性测试高三年级化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137第Ⅰ卷选择题（共30分）本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.燃煤中加入适量石灰石可减少SO₂的排放B.肥皂水、双氧水均可用于环境消毒C.硅单质是良好的半导体材料，可用于制造芯片D.“84”消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性2.下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.0.5mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Cl⁻的物质的量为0.5molD.相同质量的CO和N₂，其物质的量之比为1:13.下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.羟基的电子式：·O:HC.甲烷的比例模型：D.S²⁻的结构示意图：4.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.在氧化还原反应中，失去电子的物质是氧化剂B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有离子键7.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而加快反应速率C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变D.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，平衡向正反应方向移动8.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性C.向0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中c(H⁺)减小D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量不同9.下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作:---:---------------------------:----------------------------------------A除去CO₂中混有的少量HCl将混合气体通过饱和碳酸钠溶液B检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺向溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C分离苯和水的混合物分液D配制0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液将4.0gNaOH固体溶于1L水中第Ⅱ卷非选择题（共70分）11.（16分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；C与E同主族。请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是________。（2）化合物X的化学式为________，其水溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释原因：________________。（3）元素C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。（4）B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：________________。（5）由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式为________，该化合物中含有的化学键类型有________。12.（18分）能源是人类社会发展的重要物质基础。（1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。①已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)ΔH=+206.2kJ·mol⁻¹CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)ΔH=+247.4kJ·mol⁻¹以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为________________。②电解水也可制得氢气和氧气，下图是电解水的简易装置。（此处应有电解装置图，略）试管a中产生的气体是________，检验试管b中气体的方法是________________。若电解过程中转移了0.2mol电子，则生成氢气的体积（标准状况）为________。（2）甲醇是一种重要的化工原料，也可作为燃料。已知在常温常压下：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH=-1275.6kJ·mol⁻¹②H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0kJ·mol⁻¹写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：________________。（3）某温度下，在2L密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂和H₂的物质的量分别为1mol和3mol，2min后达到平衡，此时NH₃的物质的量为0.8mol。①该反应的平衡常数表达式K=________。②0~2min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=________。③平衡时H₂的转化率为________。④若升高温度，K值减小，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。13.（18分）有机化学在生产、生活中有着广泛的应用。（1）A是一种常见的烃，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。A的结构简式为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________，该反应的类型是________。（2）B是A的同系物，相对分子质量比A大14。B的结构简式可能是________（写一种即可）。B在一定条件下可以发生加聚反应，其产物的结构简式为________。（3）C是一种生活中常见的有机物，能与钠反应放出氢气，也能与乙酸发生酯化反应。C的结构简式为________，其与乙酸发生酯化反应的化学方程式为________________，该反应的类型是________。（4）D是C的氧化产物，D的结构简式为________。D与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应的现象是________________，化学方程式为________________。（5）E是一种高分子化合物，由C通过缩聚反应制得，常用于制造水杯、奶瓶等。E的结构简式为________。14.（18分）化学实验是学习化学的重要途径。（1）实验室用下图所示装置制取并收集干燥的氨气。（此处应有实验装置图，略）①写出A中发生反应的化学方程式：________________。②B中盛放的试剂是________，其作用是________。③若用C装置收集氨气，则气体应从________（填“a”或“b”）口通入。④检验氨气是否收集满的方法是________________（简述操作、现象和结论）。（2）某化学兴趣小组为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下实验：实验编号反应物催化剂温度收集50mLO₂所需时间:-------:-------------------:-----------:---:-------------------①5mL5%H₂O₂溶液无25℃t₁②5mL5%H₂O₂溶液0.1gFeCl₃25℃t₂③5mL5%H₂O₂溶液0.1gCuSO₄25℃t₃①实验①的目的是________。②实验②和③中，其他条件相同，可得出的结论是________________。③有同学提出，FeCl₃和CuSO₄的阴离子不同，可能会影响实验结论。为排除阴离子的干扰