2018年高考化学二轮复习专题闯关导练模拟提升（四）

模拟提升(四)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Cl35.5Fe56Co59Cu64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．(导学号：)化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是()A．可利用农作物秸秆制取燃料乙醇B．可将回收的地沟油加工制成生物柴油C．向燃煤中加入一些生石灰后可减少温室气体的排放D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．28g乙烯中含有的电子数为12NAB．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,3)离子数之和为0.1NAC．氢气与氯气反应生成36.5g氯化氢气体，断裂共价键总数为2NAD．由H2O2制得2.24LO2(标准状况)，转移电子数为0.2NA9．(导学号：)下列关于有机化合物的说法错误的是()A．乙烯、苯都既能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．C4H2Cl8有9种同分异构体(不含立体异构)10．丙烯酸的结构简式为CH2＝CH—COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是()A．丙烯酸可以发生取代反应B．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物D．丙烯酸钠溶液中Na＋浓度大于丙烯酸根离子浓度11．(导学号：)氮氧化物气体经还原后是否达到排放标准常用“定电位”NOx传感器来监测，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是()A．“对电极”是负极，发生氧化反应B．溶液中的H＋从左向右移动C．“工作电极”上发生的电极反应为NO2＋2e－＋2H＋=NO＋H2OD．“对电极”上发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑12．(导学号：)不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的温度分别是T1、T2。已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列说法正确的是()A．温度大小关系为：T1＞T2B．图中a的数值为4.0×10－5C．B点溶液温度变为T1时，溶液中c(Cl－)不变D．T2时，向饱和AgCl溶液中加入少量氯化钠晶体，Ksp(AgCl)减小13．(导学号：)短周期元素E、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系，甲、丁为二元化合物，乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol·L－1甲、丙两溶液的pH分别为1、13，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列说法正确的是()A．原子半径的大小Z＞Y＞X＞R＞EB．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C．E、R、Z三种元素不可能存在于同一种共价化合物中D．Z的阴离子夺取质子的能力较R的阴离子强第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(导学号：)(14分)某班同学用如下实验制备氯酸钾和家用消毒液并探究它们的性质。回答下列问题：(1)装置A中，玻璃仪器为导管、圆底烧瓶和________，发生反应的化学方程式为__________________________________________。(2)装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________________；若对调装置B和C的位置，__________(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验探究反应条件对反应产物的影响，其中室温下系列Ⅰ实验的数据记录如下：试管编号12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L－1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00系列Ⅰ实验的实验目的是__________________________，设计1号试管实验的作用是____________________________。(4)反应停止后，取装置D中无色溶液5mL分别进行了如下实验：操作现象a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH＝13，溶液变红，5min后褪色b．向其中逐滴加入浓盐酸溶液逐渐变成黄绿色①酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取____________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有____________性。由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。②操作b中溶液变成黄绿色的原因是____________________(用离子方程式表示)。(5)设计实验证明HClO的酸性比HCOeq\o\al(－,3)的强：____________________________________。27．(导学号：)(15分)目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是氨气还原法。已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907.28kJ·mol－1②4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1269.02kJ·mol－1③4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)上述反应③中的ΔH3＝__________________________。(2)利用反应③消除氮氧化物的污染。相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应生成的氮气的物质的量随时间变化如图1所示。①0～50s，在催化剂A作用下，反应速率v(N2)＝__________。②下列说法正确的是____________(填标号)。A．使用催化剂A达到平衡时，对反应热的影响最大B．使用催化剂C达到平衡时，所需反应时间最长C．单位时间内O—H键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数K不变时，说明反应达到平衡(3)在氨气足量时，反应③在催化剂A作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示。据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响是__________________________________________，其原因是__________________________________________。(已知催化剂A、B在此温度范围内不失效)(4)其他条件相同时，在图2中画上在催化剂B作用下脱氮率随反应温度变化的曲线。28．(导学号：)(14分)废锂电池的电极材料的主要成分是LiCoO2(不溶于水)。下图是实验室回收废锂电池制备锂单质的流程图：回答下列问题：(1)电极材料酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________；从环境保护角度考虑，用盐酸酸浸的做法不合理，理由是__________________________________________。有同学提出可用酸化的双氧水代替盐酸浸取，则反应的离子方程式为____________________________。(2)由固体C生成固体D的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)操作1是__________，操作2是__________。(4)工业上采用熔融盐电解法制备金属锂，电解质为熔融的LiCl－KCl，采用石墨阳极和低碳钢阴极，阴极的电极反应为______________________________。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl－KCl，则其后果是______________________________________。(5)若电极材料中含LiCoO2的质量为mg，加入碳酸钠调节溶液pH时有nmolLiOH(溶于水)生成，假设其他过程无损失，则最终得到高纯度锂的物质的量为__________mol。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(导学号：)[选修3：物质结构与性质](15分)X、Y、Z、W、Q、R为前四周期的六种元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：元素相关信息X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同Y原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同Z气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝W原子L电子层上有2对成对电子Q元素的最高正价与最低负价的代数和为6R＋1价阳离子的原子核外有3个电子层，且各层电子数均处于全充满状态回答下列问题：(1)基态R原子的核外电子排布式为____________________。(2)Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填元素符号，下同)，电负性最大的是______________。(3)关于化合物Y2X2的下列说法正确的是____________(填标号)。A．Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构B．Y2X2分子中σ键和π键数目比为1∶1C．Y2X2是由极性键和非极性键形成的非极性分子D．Y2X2分子的立体构型为直线形(4)化合物ZQ3中Z原子的杂化方式为______，其分子的立体构型为________。(5)基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________；W、R元素能形成RW和R2W两种化合物，高温时，RW易转化为R2W的原因是____________________________________。(6)用晶体的X射线衍射法对R的测定得到以下结果：R的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，又已知该晶体的密度为ρg/cm3，则R的原子半径是______cm(阿伏加德罗常数值用NA表示)。36．(导学号：)[选修5：有机化学基础](15分)以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线：回答下列问题：(1)B的化学名称为______________，C中的官能团名称为__________。(2)E生成G的反应类型为__________。(3)D的结构简式为____________，F的结构简式为________________。(4)C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_____________。①分子的核磁共振氢谱显示为四组峰②能发生银镜反应和水解反应③能与FeCl3溶液发生显色反应(6)有机物H()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线，以和1,3－丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物H的合成路线________________________________________________________。模拟提升(四)7．C向燃煤中加入一些生石灰后可减少酸雨的产生，但并不能减少温室气体的排放，C错误。8．D28g乙烯中含有的电子数为16NA，A错误；1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,3)粒子数之和为0.1NA，B错误；氢气与氯气反应生成36.5g氯化氢气体，断裂共价键总数为NA，C错误。9．A苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，A错误。10．C有—COOH可以发生酯化(取代)，另有氢，可以取代，A项正确；有C＝C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；丙烯酸与HBr加成有两种产物：BrCH2CH2COOH、CH3CHBrCOOH，C项错误；丙烯酸是弱酸，丙烯酸根离子要水解，D项正确。11．C“定电位”NOx传感器利用的是电解池工作原理，所以“对电极”为阳极，“工作电极”为阴极，A错误；氢离子向阴极移动，即从右向左移动，B错误；阴极上发生还原反应，C正确；“对电极”上发生氧化反应，生成氧气，D错误。12．B沉淀溶解为吸热过程，温度升高溶度积增大，溶液中离子浓度增大，所以曲线Ⅰ的温度低于曲线Ⅱ的温度，A错误。T1时Ksp(AgCl)＝1.6×10－9＝a2，则a＝4.0×10－5，B正确。B点溶液温度降至T1时将析出AgCl沉淀，溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)均降低，C错误。AgCl的Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp(AgCl)不变，D错误。13．B由“0.1mol·L－1甲溶液的pH＝1,0.1mol·L－1丙溶液的pH＝13”知，甲为强酸，丙为强碱，再结合甲为二元化合物，丙为三元化合物且所含元素均位于短周期中，推知甲为氯化氢，丙为氢氧化钠，丁溶液和己溶液混合产生白色沉淀，则乙为铝，丁为氯化铝，己为偏铝酸钠。由此推知，E为氢，R为氧，X为钠，Y为铝，Z为氯。原子半径Na＞Al＞Cl＞O＞H，A错误；NaOH、Al(OH)3、HClO4能相互反应，B正确；HClO、HClO2、HClO3、HClO4存在氢、氧、氯三种元素，C错误；O2－、Cl－结合氢离子分别生成H2O、HCl，H2O是弱电解质，而HCl是强电解质，氯化氢在水中完全电离，故氧离子结合氢离子能力比氯离子的强，D错误。26．(1)分液漏斗2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)3Cl2＋6KOH(浓)eq\o(=,\s\up7(△))KClO3＋5KCl＋3H2O可能(3)探究硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对比实验(4)①5mL、pH＝13漂白②2