酸碱中和反应教案

酸碱中和反应教案鸡公山管理区李家寨初级中学郑兵一、课前回顾：酸和碱的化学性质酸溶液中都含有H+，它们有许多类似的化学性质，都能使酸碱指示剂显示不同的颜色，能与多种活泼金属反应，生成氢气，能与某些金属氧化物反应生成水；碱溶液中都含有OH-,所以它们也有类似的化学性质，都能使酸碱指示剂显示不同的颜色，能与某些非金属氧化物反应生成水1.下列说法错误的是（

）A.酸一定含有氢元素

B.酸根离子一定是带电的原子团C.酸电离时一定产生氢离子

D.酸根离子一定是阴离子2.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（

）A．浓硫酸

B．石灰水

C．浓盐酸

D．氯化钠溶液3.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，若向该试液中滴入紫色石蕊试液，则（

）A．一定显红色

B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色

D．一定显无色4.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A.CaCO3

石灰石

碳酸钙

B.CaO

生石灰

消石灰C.Ca(OH)2

熟石灰

氢氧化钙D.NaOH

烧碱

苛性钠二、新课讲解:（一）、中和反应既然酸有类似的化学性质，碱有类似的化学性质，那酸和碱之间是否会发生反应呢？如果发生反应，有什么特点呢？1、实验演示a、取一个烧杯加入适量氢氧化钠溶液；b、滴入几滴酚酞溶液；这时有什么变化吗？c、用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌；这时又观察到了什么？d、观察现象并分析原因氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质NaOH+HCl

=

NaCl+H2O2、碱有类似的化学性质，酸有类似的化学性质，那同样的，其他的酸和碱也能发生类似的反应，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O像NaCl、CaCl2和Na2SO4这样的都是由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水归纳：中和反应：酸和碱反应生成盐和水。3、观察课本60页酸和碱反应的微观变化盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。得出中和反应实质：H++OH－=H2O知识点复习巩固1、下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断3、下列反应，属于中和反应的是（

）

A.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

B.CuO+HCl→CuCl2+H2O

C.Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O

D.AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO34.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是()。A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．C点时的溶液能使酚酞溶液变红D．A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠5、仔细观察下列微观示意图，回答有关问题：

（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl—，NaOH在水中会解离出Na+和OH—，以此类推BaCl2在水中会解离出的离子是

，Na2SO4在水中会解离出的离子是

。

（2）图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是H++OH—→H2O，图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是

。由此类推，碳酸钠溶液和稀硫酸反应的实质是

。（二）、中和反应在实际中的应用在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？引导学生阅读教材61页第二部分中和反应在实际中的应用，归纳中和反应的用途，并思考完成相应的反应方程式：1、农业经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性2、工业硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放3、生活用含碱性的胃药治疗胃酸过多，如氢氧化铝被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质来缓解痛痒等，如稀氨水。（三）、知识点复习巩固1、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用．下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒2、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸

B．食醋（pH=3）C．食盐水（pH=7）

D．苏打或肥皂水（pH=9﹣10）3.有一种治疗胃酸过多的药品，其主要成分是氢氧化镁，在与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是

（

）（四）、知识点复习巩固1、醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（

）A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成2、保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果汁，那么，苹果汁的pH（

）A.大于7

B.等于7

C.小于7

D.无法判断3、下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是（

）A.CaO

B.NaCl

C.KOH

D.CO24、人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（）A．唾液B．胃液C．血浆D．尿液5、下列物质呈中性的是（）A．食盐水pH=7B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4D．柠檬汁pH=3三、随堂练习1、推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质2、利用中和反应原理的是（）①熟石灰除去土壤中的硫酸

②用稀硫酸除去铁锈③氢氧化镁治疗胃酸过多

④实验室制取二氧化碳．A．①③B．③④C．①②④

D．①③④3、下列溶液中，pH最大的是（）A．使酚酞试液变红的溶液B．使石蕊试液变红的溶液C．不能使酚酞试液变色的溶液D．pH等于7的溶液4、向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，下列图像能体现溶液pH变化情况的是5、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化，请回答下列问题：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中．（2）所发生中和反应的化学方程式．（3）曲线上b点所含的离子是（用符号表示）．（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是A．服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．用生石灰作干燥剂．6、为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：

①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；

②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；

③在溶液红色消失瞬间，停止实验．

若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：

(1)实验中酚酞试剂的作用是________；

(2)如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液会呈________色，此时溶液中的溶质有________（不包括指示剂）

(3)计算在溶液红色消失瞬间，停止实验，这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2（B）溶质可能只是CaCl2（C）溶质可能是CaCl2与盐酸【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想（A）的理由是

。②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加