盖斯定律（分层作业）原卷版-（人教版选择性必修1）

1.2.1盖斯定律(分层作业)

【基础检测题】

一、单选题(共。分)

1.已知2Zn(s)+Oz(g)=2ZnO(s)AH=-701.0kJmol"

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)2H=-181.6kJmoH

则反应2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)的AH为

A.+519.4kj-mol*1B.-259.7kjmol1C.+259.7kJmol4D.-519.4kJ-mol-1

2.25℃、lOlkPa下，®H2O(I)=H2(g)+^O2(g)AH,=+285.8kJ/mol

②H2(Xl)=HQ(g)AH3=+44.0kJ/mol

下到说法下无晒的是

A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C.标准状况下，11.2L水中含共用电子对总数约为6.02x1()23

D.25C、lOlkPa下，H2O(g)=H2(g)+^O2(g)AH=+241.8kJ/mol

3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是

已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△Hi

②Sn(灰,s)+2HCl(aq尸SnC12(叫)+比4)△H2

③Sn(灰，.Sn(白，s)△H3=+2.1kJ・moH

A.△Hi>△Hz

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

4.已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g),AHi

CO2(g)+C(s)=2CO(g),AH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H3

4Fc⑸+3O2(g)=2Fe2C)3(s),△H4

3C0(g)+Fe2O?(s)=3CO2(g)+2Fe(s),△H5

下列关于上述反应婚变的判断正确的是

A.△Hi>0,△H3<0B.△H2>0,△H4>0

C.△H2=AHi+AH3D.△H3=^(AH4-2AH5)

5.环戊二烯(')是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

已知：「(g尸(g)+H?(g)AH1=+100.3kJmor1①

1

(g)+l2(g)=(g)+2HI(g)AH2=+89.3kJ.mol-®

则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为

1

A.H2(g)+I2(s)=2HI(g)AH=-11.0kJmol-

1

B.H2(g)+I2(g)=2HI(g)AH=-11.0kJmol

1

C.H2+I2=2HIAH=-11.0kJmol'

D.H2(g)+I2(g)=2HI(g)AH=+11.0kJmol-'

6.科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化_U产生的CO2、CO反应生成甲醇。

已知：@2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

@2CO(g)+O2(g=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)AH=-l28.lkJ/mol

则反应CO?(g)+3H2(g);CH30H(l)+H2O(g)的反应热4H为

A.+86.9kJ/molB.+652.9kJ/molC.-86.9kJ/molD.-652.9kJ/mol

7.已知：①2H2(g)+C>2=2耳。(1)AH,=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CC)2(g)△H,=-393.5kJ/mol

@CH?COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△%=-870.3kJ/mol

则：2c⑸+2H2(g)+O2(g)=CHCOOH⑴的反应热」4为

A.+244.1kJ/molB.-b488.3kJ/molC.-488.3kJ/molD.-996.6kJ/mol

8.下列关于反应热的说法正确的是

A.可逆反应“CO(g)+H2O(g3CO2(g)+H2(g)''中的AH小于0,说明此反应为吸热反应

B.已知S(s)+3/2O2(g)=SCh(g)的反应热为-385.5kJ/mol,说明硫的燃烧热为385.5kLmoH

C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

9.已知：CDC(s)+H2O(g)=COfe)+H2(g)AHi

@2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2

@H2O(g)=H2(g)+yO2(g)AH3

则C(s)+02(g)=CCh(g)的AH=(用AHi、△&、△七表示)。

10.回答下列问题

(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH4与CO?重整可以同时利用两种温室气体，其工

艺过程中涉及如下反应：

反应①CH«g)+CO2(g)•2CO(g)+2H2(g)AI11

反应②CCh(g)+H2(g)=CO(g)+H2。®AH2=+41.2KJ-mor,

反应③CH£g)+；O2(g)CO(g)+2H2(g)AH3=-35.6kJmor'

已知：，O2(g)+H2(g).H2O(g)AH=-241.8kJmor,,贝ljAH尸_______kJmol'o

2

⑵琳(NiHd)又称联氨.是一种可燃件的液体.可用作火箭燃料.已知在lOlkPa,32.0gN4L在氧气中完全燃

烧生成水蒸气和氮气，放出热量624口(25。(2),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。

【能力提升题】

11,下列关于反应热的说法正确的是

A.可逆反应“CO(g)+H?O(g)-CCMg)+H式g)”中的△，小于0,说明此反应为吸热反应

B,已知S(g)+3/2C>2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol,说明硫的燃烧热为385.5kJ-moL

C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

12.已知:①3c(s)+AlQ3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)AH=+1026kJ/mol

②2c(s)+C>2(g)=2CO(g)A//2=-221kJ/mol;

③2Al⑸+Nz(g)=2AlN(s)AW3=-318kJ/mol;

则反应2A12O3(S)=4A1(S)+3O2(g)的AH等于

A.+753kJ/molB.-753kJ/molC.+3351kJ/molD.-3351kJ/mol

13.某次发射火箭，用N/4(肿)在NO,中燃烧，生成N?、液态HQ。

已知：①N2(g)+2C)2(g)=2NO2(g)AH】=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH2=-534kJ/mol

假如都在相同状态下，请计算发射火箭反应的热化学方程式：2N;H/g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2。⑴的AH

A.AH=-567.6kJ/nioIB.AH=^67.8kJ/mol

C.AH=-601.2kJ/nx)lD.AH=-1135.2kJ/mol

14.已知反应：①2H2值)+0式义)=2也0匕)A//lt

②N2(g)+2O2(g)=2NCMg)A/

③N2(g)+3H2(g)=2N—(g)%

则反应41^应4)+702您)=41")*)+6也0(8)的凶为

A.2AH,+2A%-2AH3B.AH,+AH2-

C.3AH.+2AH2-2AH3D.3AH,+2△/+2AH,

15.已知25℃、lOlkPa下，Imol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ

1

2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.66kJ-moE

,

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.29kJmor

则反应2c(s)+Ch(g)=2CO(g)的反应热为

A.AH=-396.36kJmol-1B.AH=-110.53kJ<noi'1

C.AH=-154.54kJ-mol-1D.AH=-221.06kJmoH

16.将TiCh转化为TiCL,是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知:TiO2(s)+2C12(g)=TiC14(l)+O2(g)AH=+140.5kJmoL

C(s,石墨)+；O2(g尸CO(g)AH=-I1O.5kJmor1

则反应TiO2(s)+2Ck(g)+2C(s,石墨尸TiCL(l)+2CO(g)的AH是

1

A.+80.5kJmorB,+30.0kJmoLC.-30.0kJmoLD.-80.5kJmoL

17.MgCO3和CaCCh的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

KU

2+2

M2+(g)+COj(g)jM(g)+O-(g)+co2(g)

tAH,t"

MCO3(S).>MO(s)+CO2(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不用强的是

A.AHi(MgCO3)>AH|(CaCO3)>0

B.AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0

C.AHi(CaCO3)-AHi(MgCO.0=AH3(CaO)-AHs(MgO)

D.对于MgCCh和CaCCh,AH1+AH2>AH3

18.结合图关系，判断如下说法正确的是

ccxghwo/g)

CO^g)

B.2c(石墨)+0式g)=2CO(g)AH=+221kJmor'

C.C(石墨)+CO式g)=2C0(g)AH=-172.5kJ.mor,

D.C(石墨)+CC)2(g)=2CO(g)AH=+345kJmor'

19.I.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源,

已知：①2cH30H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)HH=-1529.4kJ/mol

②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式O

⑵作为能源，氨气比甲醇更具有的优点、(写出两点即可)。

II.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。

(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),其反应过程的能量变化如下图所示。

G

w

n

”

瞪

翌

之

«

反应历程

①该反应的AH=,若加入催化剂，AH将(填“升高2降低”或“不变”)。

②该反应中正反应活化能______(填“>"或“<”)逆反应活化能。

(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-632kJ/moL写出NO2(g)?DCO(g)反应生成无污染的两种气态产

物的热化学方程式O

20.化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不

同所致。

⑴键能也可以用于估算化学反应的反应热(△")下表是部分化学键的键能数据：

化学键P—PP—O0=0P二O

键能(kJmol-1)172335498X

白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中X=

⑵①已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△月尸-393.5kJ/mol①

2H：(g)+O2(g)=2H2O(l)A//2=-571.6k/mol②

2C；II2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2II2O(1)-2599.2kJ/mol③

则由C(石墨)和H?(g)反应生成ImolC2H2(g)的烙变为c

②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol,

则ImolC与O2反应生成CO的反应热NH为o

【拔尖训练题】

21.已知:CO(g)、H2(g)sCHQOOH⑴的燃烧热分别为akJmoL、bkJmol・^ckJmol%、b、c都

大于0),则反应2co(g)+2H2(g)=CHQOOH⑴的AH为

A.(c-2a-2b)kJmo『B.(2a+2b-€)kJ-mol-1

C.(c+2a-2b)kJmol"D.(c+2a+2b)kJmol1

22.分析表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是

2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料①2H2(g)+€)2(g)=2H2O(g)AH=-484kJ*mor1

H2

②C3Hs(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)AH=-2039kJ・moH

2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料C3H8

③2c3HMg)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g)AH=-2380kJ-mol-,

A.3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)AH=・504kJ・moH

B.等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多

C.3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)CH=・381kJ-moH

D,丙烷的燃烧热为-2039kJ・moH

J

23设计热循环，可计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NMC1的热循环过程，可得△H6/(kJ-mol)

A.-2299B.+248C.+876D.+2240

1

24.已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热AH依次为-akJmol"、kJ・moL、-ckJ-mor(axb、c均大于

0)o可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H/CH/gHCO式g)=2CO(g)+2H式g)AH,s

CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)AH2推算

A.AH]={a-2b-2c)kJ-mol-1B.AHI=(/?+c-2«)kJmol-1

-1-1

C.AW,=(3/?+c-t/)kj-molD.AH2=(b+3c-a)kJ-mol

25.某小组为测定NaCI晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H,设计了如图所示的转化关系，则^^可

表示为

AMNa«)A/A

A.△H|+AH2-AH?-AHS+AHeB.△HI+A&+△HA-AHS+AHf,

C.△HI+AH2+AH3-AH5-AHeD.△&+△HS-AH|-AH2-AHb

26.为了探究(NH)SO,的离子键强弱,设计如图所示的循环过程，可得△"JkJ.moL

A//,=+698kJmor'

NH：(g)<A//4=+838kJmol

c「(g)(g)i

=-530kJmoL-(NH)SO(S)

NH4C1(S)AH3=-378kJmol424

2

NH；(aq)zV/5=+3kJ-mol

A.+15B.+68C.+92D.+113

27.关于反应：①2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH=-2600kJ/mol；

②2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol；

③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+216kJ/mol<>

下列叙述正确的是

A.CO的燃烧热为/m=+2831片101

B.在③进行时，若加入催化剂，可以使AH减小

C.若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJ

D.若生成相同质量的COz,C?H?放出的热量小于CO

28.研究表明CO?和在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：

1

CH3OH(g)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH^akJmor

H2(g)+^O2(g)=H2O(l)AH,=bkJ-mol”

1

H7O(g)=H2O(l)AH3=CkJmol

则CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)的M等于

A.(3b-a+c)kJ-mor1B.(h-a-c)kJ-mor1

C.(3h-a-c)kJnior'D.(b-a+c)kJ-nx)!-1

29.回答下列问题：

⑴能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”

的是_______(填字母)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化

能量

(金刚公，S)

反应物总能磕।的孙S)

AH\-395.4AH、-110.5kJnu^l

.…\........f0^8)

碳，反应中放出的热量如图所示。.|川产沟口危：：

A//*«-283.0kJ/mol

ICOKg)

最终产物总能思

反应过硬

①通常状况下,相同质量的金刚石和石墨中，化学键总键能较大的是_______(填“金刚石”“石墨”或“不确定”)；

表示石墨燃烧热的热化学方程式为O

②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g,则该过程放出的热量为o

(3)①“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肝(CzHxN》作推进剂。NQ4与偏二甲肿燃烧产物只

有COz(g)、H2O(g),N2(g),已知10.0g液态偏二甲肝与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该

反应的热化学方程式为O

②在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肿(N2H。和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：