2026年中考化学重难点专项训练：综合应用题

2026年中考化学重难点专项训练：综合应用题

1.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示

Pb（负极）

图1

⑴铅蓄电池充电时是将电能转化为（填标号）。

A.机械能B.热能C.化学能

（2）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2O=^±Pb+PbO2+2H2SO-据此可知,

铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断（填"增大”、“减小”或“不变”）。

（3）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是

。稀释浓硫酸的操作是,并用玻璃棒不断搅拌。

（4）以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：

［原理］FeS?留匚〉SO?分续剂->SC）31H2sO4

【工艺流程】

①黄铁矿是（填“纯净物”或“混合物”）。黄铁矿在加入到沸腾炉之前要进行粉碎以

及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是

②沸腾炉中发生反应的化学方程式为：4FeS2+HO2-2X+8SO,,其中X的化学式为

③接触室中发生化合反应，反应过程中化合价改变的元素有（填元素符号）。

④工业上常用石灰乳来吸收尾气中的SO?,其反应的化学方程式为（提示：生成

物中有一种难溶性盐是CaSOj。

⑤依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是（填标号）。

A.生产过程中向空气里排放含较多SO;SO?的尾气，可能会引发酸雨

B.催化剂能够加快SO?的反应速率和增大SO'的产量

C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（5）钢铁工业是国家工业的基础，工业上常用CO还原氟化铁制取铁。现有100（含氧化铁80%

的赤铁矿石（不考虑杂质参与反应），理论上大约可以冶炼出铁的质量是to

2.铝、铜、铁是人类生产、牛活中常用的金属材料。

（1）铝是一种活动性较强的金属，但铝粉（俗称银粉）常用作铁制品的涂料，原因是什么？

⑵①铜制品露置在空气中，能与氧气、二氧化碳、水发生反应生成绿色的铜锈ICU2（OH）2co3],

用化学方程式表示该反应原理___________________。

②某学习小组利用废铜制取氢氧化铜，他们设计的流程图如下：

上述流程中发生复分解反应的是填字母），试剂A的名称为.

（3）铁是目前使用最为广泛的金属，某同学利用下图装置模拟工业炼铁的实验，并检验该反

应生成的气体产物，（己知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2）

试卷第2页，共12页

FezOs

BCD

①该实验装置的连接顺序是A-.,装置不能重复使用。

②装置D中反应的化学方程式为

③该实验有一个明显的弊端，请你提出改进措施.

④某同学对(3)中得到的铁样品进行含量分析，实验数据如下：烧杯和稀硫酸共150g,加入

铁样品9g，充分反应后，烧杯和剩余物共158.7g,计算该铁样品中金属铁的质量分数，(硫

酸足量，杂质不与稀硫酸反应).

3.2025年2月14日，哈尔滨第九届亚冬会胜利闭幕，本届亚冬会以“冰雪同梦、亚洲同心”

为主题，承载着亚洲人民对于和平、发展、友谊的共同愿望。

(1)运动员的饮食营养干富，各种食物均衡搭配。其中牛肉、牛奶为运动员提供的营养素是

(2)为实现绿色办赛，亚冬会大力推行绿电与绿氢的转化。“绿电”与“绿氢”转化如图所示:

。氢原子O辄原子

氢气加注

新能源「

发电

UFO.燃料电.

电网

池发电

电网供

电系统」

电解水制氢日窥畲。翁鹦

储氢装置发电车

①绿电是利用太阳能等可再生能源发电。太阳能的利用可以减少对传统化石燃料如

(写出一种化石燃料名称)的依赖。

②绿氢则是通过绿电进行电解水制得。电解水制氢的化学方程式为。

③固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中，发生改变的是

(从微观角度解释)。

⑶在女子4X6公里接力比赛项目中，中国队成功夺得金牌。某同学模仿这场接力赛，设计

了四种常见化学物质（分别由氢、碳、氯、钠、钙中两种或三种元素组成。B、C物质类别

相同）的接力比赛图（其中“一”表示通过一步反应能实现转化）。

囚」^回」^回」U回

①反应I是A与水的反应，反应现象是_____o

②B常用来改良酸性土壤，则物质C是o

③D是一种常见的碳酸盐，则反应III的化学方程式是。

4.钢铁工业是一个国家工业化发展的支柱产业，下图是实验室和工业炼铁的示意图，某学

校采用“问题探究式”课堂教学，从而解决问题。请你参与完成下列问题。

（I）实验时若先给样品加热，再通一氧化碳可能产生的后果是o

（2）必须进行尾气处理的原因是一。小明同学认为尾气可先储存在瓶内，然后再处理，如

图是他设计的贮气瓶也b两管应如何伸入，请将图补充完整（尾气从a管通入）

（3）小刚同学提出质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此，他设计在CO通入玻璃管之前，

应先通入澄清石灰水，以徘除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价。你认为小欧同学

的设计（填"有”或“没有”）必要，理由是__；尾气能够使澄清石灰水变浑浊的反应

原理是一。

（4）工业炼铁中焦炭的作用是一

（5）现将40t含氧化铁80%的铁矿石与足量一氧化碳充分反应,理论上可得到铁的质量

是多少_?

5.某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气中的一种或几种。现利用下列

连续装置进行实验，检测该无色气体中含有的成分并模拟金属冶炼。

试卷第4页，共12页

观察到：

①A装置内有浑浊出现；

②C装置中没有浑浊出现：

③E中氧化铁粉末由红变黑，F装置内无水硫酸铜变蓝：无水硫酸铜遇水变蓝）；

④最终收集到一定量干燥气体。

友情提示：本实验中假设装置D、E、F、G、H的每个装置的吸收都是充分的，氧气也可还

原氧化铁。

请回答下列问题：

（1）由①可知原混合气体中肯定含有。

（2）由②可知原混合气体中一定含有,最终收集到的气体是_______o

（3）B装置的作用是,C装置的作用是

（4）实脸过程中记录的实睑数据如卜.：

G、H装置总质

F装置总质量

量

反应前156.6g356.8g

反应一段时间后159.3g363.4g

写出装置E反应管内反应的化学方程式（写1个即可）

（5）E中氧化铁的质量为20g,加热一段时间后，数据如上表，则参加反应的氧化铁的质

量是多少克?（写出计算过程）

6.利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。

(1)实验室为制取一瓶较纯净的氧气，选取了加热氯酸钾与二氧化钵的方法，应选取的装置

组合是________________(填字母，下同)，如果改用过氧化氢溶液制取氧气，制取L6g氧气，

需要5%的过氧化氢溶液的质量为：go

(2)实验室用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸混合制硫化氢气体，该反应的化学方程式是

诜用的发牛装胃星：

(3)某同学用大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳时，发现收集到的二氧化碳气体中混入大量

氯化氢气体和水蒸气，于是使用了下边装置进行处理，得到纯净、干燥的二氧化碳。那么混

合气体应先进入装置_______再进入装置________。

7.我国海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。

(I)粗盐提纯时每步操作都会用到的一种玻璃仪器是：

(2)从卤水中提取镁的过程如图所示：

屈口石,乳桶氧化镁课T氯化镁噌

在上述转化过程中①处所发生的反应属于反应(填“中和”“复分解”“化合”“分

解"之一)。写出步骤②发生反应的化学方程式。

(3)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g,25g、25gNaNCh固体，充分溶解，

现象如图1所示。

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H

C

图1图2

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）

②在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）

③要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________o（填一种即可）

④依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到IC,对所得溶液的

叙述正确的是填序号）

A.甲、乙都是饱和溶液

B.所含溶剂的质量：甲〈乙

C.溶液的质量：甲〉乙

D.溶质的质量分数：甲＞乙

8.请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。

（l）NaNCh属于（填“酸"、"碱’'或"盐"），NaNCh在水中能解离出Na+和。

（2）HC1溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水：HC1溶液和K2c溶液

能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNQ\溶液和NaCl溶液能发生复分解反应

是因为生成物中有。

（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有o

ANaCI溶液和KNCh溶液

BBaCk溶液和稀硫酸

CNaOH溶液和K2c03溶液

（4）有一包含有MgCb、CaCb和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl

晶体设计了如下实验：

步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。

步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。

步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤

步骤四：将步骤二得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。

根据以上实验步骤回答下列问题：

①过'滤操作中玻璃棒的作用是一。

②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是。

③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的Na。晶

体，是因为O

9.食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。

⑴碳酸氢钠的水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性

质与其相似。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为;

⑵等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的C02质量，前者后者（填

“>”、"V”或“=”）；

⑶粗盐含有少量杂质（主要为CaCb、MgCh,Na2s04等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,

步骤为溶解、加过最a、加过最NaOH、加过曷b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到一化学

纯”级的NaCI固体。

①试剂a、b分别是_______（填序号）

A.Na2co3、BaChB.BaCb、Na2cO3C.BaCb、Na2so4

②加过量NaOH的目的是；

③加适量盐酸的目的是；

④蒸发结晶时，玻璃棒的作用是。

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

资料一：Ch+H2O=HCl+HClO

资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++0H-=H2。。像这种用

实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步

骤：（以Na2s04与BaCb反应为例）

笫步：写出Na2sO,与BK12反应的化学方程式；

第二步：把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式

表示。上述化学方程式可改写成：2Na++SO；+Ba2++2Cl=BaSOn+2Na++2。-；

第三步：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SOj=BaSO4l；

第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

①写出Na2cCh与稀盐酸反应的离子方程式：：

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②某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯

气，其反应原理（用离子方程式表示）；

资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化

还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应

物是氧化剂，化合价没有变化的反应物既不是氧化剂也不是还原剂。

③工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应化学方程式如下：

8NH3+3C12=6NH4CI+N2O该反应______（填"是''或"不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还

原剂的质量比为_______（若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答）。

10.硫酸亚铁镂【（NH4）2SO”eSO4・6H2O】俗称摩尔盐，可用于净水和治疗缺铁性贫血。工

业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有少量杂质Fe2O3）为原料制备（如图）。

某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁钱并进行相关探究。杳阅资料：

（1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2（SO4）3,影响硫酸亚铁铁的等级。

（2）在FeSOj溶液中加入（NH4”SO4固体可制备硫酸亚铁锭晶体，该晶体比一般亚铁盐稳

定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（3）在0〜60C时,硫酸亚铁钱的溶解度比硫酸筱、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至

室温便析出硫酸亚快钱。

【探究一】用如上图所示装置制备硫酸亚铁筱。实验步骤如下：

①制备FcSO』溶液：先关闭止水夹A,再打开止水夹B和C,从分液漏斗滴加稀硫酸至

三颈烧瓶2中，此装置中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示）、和

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。该过程中氢气的作用是。

②待装置中的铁屑快反应完时，关闭止水夹，打开止水夹，观察到的现象是

。实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中，可采取的措施是

③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铉晶体，从中获得硫酸亚铁锈晶体的主要实

验操作为过滤、洗涤、干燥。为洗涤(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O粗产品，下列方法中最合适的

是。

A用冷水洗B先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C用30%的乙醉溶液洗D用90%的乙醇溶液洗

【探究二】探究硫酸亚铁按样品的纯度取5g硫酸亚铁镂晶体溶丁-50mL水配成溶液，等分

成两份，分别进行实验。

方案一过量BaCl：溶液、过滤一洗涤、干燥、称量.C一同行

々禾•待测液-------------►------►------►------*-------►2.33g固体

(1)实验中加入过量BaCL溶液的目的。

(2)利用方案一测得的数据，计算该硫酸亚铁铁样品的纯度(列出具体计算步躲)。

【(NH4)2SO”eSO4・6H2O的相对分子质量：392］

方案二：如图所不，向另一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到NH3

精

密

氨

气

质

量

定

测

置

装

(3)(NHQ2SO4与NaOH反应的化学方程式为。

(4)实验中需不断通入高温水蒸气，其作用是,

(5)在实际测量中，利用方案二测得的样品纯度总是低「方案一测得的数值，可能的原因

是______O

【探究三】对硫酸亚铁铉［(NH4)2SO4FeSO4-6H2O］晶体进行热重分析，温度与TG%的关

已知：温度低于2U(fC,只有结晶水失去。

试卷第10页，共12页

剩余固体质量

已知：TG%xlOO%

原样品质量

TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是。试计算AB段物质的化

学式_______________

II.铝是一种重要的金属，广泛用于生活中。

(1)铝制品抗锈蚀，请用化学方程式表示原因：

艇AIQ，+2Fe

⑵铝常用于焊接钢轨，原理：2Al+FeQ3,该反应中还原剂是

(填名称)，是_____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)小明将一定量的铝误放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现有气体生成，查阅资料发现：

2NaOH+2Al+2H?O=2NaAlO2+3H2?,NaAlO,+HC1+H2O=AI(OH)3+NaCI。向反应后

的溶液中加入稀盐酸，所用稀盐酸体积与生成沉淀质量的关系如图所示,据图回答下列问题:

00~W发生的化学反应方程式：o

②下列说法正确的是(填序号)。

A.加入的酸的体积为V2时，溶液中Na+和C1•个数比可能为2:1

B.V。V2、V3之间的关系为:V3-VI=4(V2-V1)

C.V3时，取适量溶液，先加入铜，一段时间后加入铁，可验证铁、铝、铜三种金属的活动

性顺序

12.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，某兴

趣小组查阅资料了解到，帙生锈的主要过程为：Fe%>Fe(OH)2”电。>Fe(OH)3

如如吧TFe?。3.%。；次要过程为：Fe—^-^^FeCOs；已知某铁锈成分为

FeQjxHq和FeCO3,为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在老师的指导下用

下图装置进行实验。（各步骤均反应或吸收完全）

（查阅资料）

①FeQa叫O失去结晶水的温度为H0℃,FeCCh在282c分解为FeO和CO2。

②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

浓那

③H2C2O4.1coT+co2T+H2O

请回答下列问题：

（1）连接好实验装置后，首先要_________。

（2）A装置中生成的气体通过B、C装置后可得到干燥、姮净的CO气体，写出B装置中发生

反应的化学方程式o

（3）现控制D装置中的温度为300c对铁锈进行加热，直至D装置中剩余固体质量不再变化

为止，冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.25则样品中FeCCh的质量为g,

（4）若缺少G装置,，测得FeCCh的质量会_________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

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参考答案

1.(DC

(2)增大

(3)浓硫酸的密度将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌

(4)混合物增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分Fe2O,S、

0/0、SSO2+Ca(OH),=CaSO3^+H20AC/CA

(5)56

2.常温下，铝在空气中与氧气反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，保护下面的铁制

品,防止铁制品锈蚀。b、c稀硫酸CBD装置后加泗精灯点燃尾气

93.3%

3.(1)蛋白质

通电

:

(2)煤/石油/天然气2H™2H2T+O21分子间的间隔

(3)放出大量的热氢氧化钠/NaOH

4.爆炸一氧化碳有毒，会造成大气污染没有在加热前

就先通入了一氧化碳，而此时一氧化碳与石灰水已经充分接触

Ca(OH),+CO2=CaCO5J+H2O提供热量和一氧化碳22.4t

5.二氧化碳氢气氧气吸收二氧化碳气体检验二氧化碳气体是否

吸收干净F装置中总质量增加：159.3g-156.6g=2.7g,说明E装置中，生成水为2