中考化学试题分类专练：工艺流程题

工艺流程题

2025年中考真题

1.（2025.贵州省）碳酸锂（Li2co、）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Li?O、AIQ、

SM）制备Li2cO3的流程如下:

过量适量适量

稀HAO4NaOH溶液Na2cO）溶液凡0和CO?

锂士石声滤!】与引源^2|产;3TLi2C*浆料]加固电池级Li2c0,

滤渣1Al（OH）j固体Na2sO,溶液

已知SR难溶于水，不与稀H2so4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3o下列说法不正确的是

A.操作1、2是过滤，滤渣1是SiO?

HSO

B.滤液1中的溶质含有Li2so4、Al/SOj、24

C.加热分解58,的温度比UHCO3低

D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多

2.（2025•甘肃省金昌市）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

碳排集是实现“碳中和”的措施之「其工艺流程如下图所示。

CO,含量低「►NaOH

的气体

[NaOH冷液操作a溶液LCC>2（压缩储存）

CO?含量高」溶液

的气体石灰浆一—►固体A-----

L-CaO

+H2O①

（l）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是,发生反应的化学方程式为

（2）操作a为o

⑶固体A的名称为；反应①属于（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是o

（5）践行低碳行动的有效措施有（写一种即可）。

3.（2025甘肃省兰州市）碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。

足量Na2coi溶液C?2

xIrrf洗涤尸I

-----------►-----►-CU2(OH)2CO3

_---------------U__JU—7

Na2s。4溶液烘干池

粉碎机酸浸过滤池

沉淀池

【资料链接】

①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜［CU2（OH）2co3|能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔

雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。

②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。

回答问题：

⑴“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是一。

（2）“酸浸”过程中的化学方程式为一°

（3）“沉淀池”中发生的反应为2CuSCh+2Na2c03+X二Cu2（0H）2co31+2Na2sO4+CO2T，其中X为—（填化学式）。

（4）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意o

4.（2025•广东省深圳市）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为CuFeS。为原料，运用火法炼

铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图:

CuS,1沙子Cu2s1空气

火法炼铜―f|岛温------*高温Cu

FC°I

FeSiO,SO,

J空气.Cu2SJ空气.

闪速炼铜「高温］国福

CuFeS2_，——>Cu

FlI

S02Fe?o4so.

（1）“闪速炼铜''速率远快于“火法炼铜”，由此可知，炼桐需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。

（2）火法炼铜中，持续向Cu2s中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是（吸收/放出）热量，反应的

化学方程式。

（3）反应生成的SO?可用于工业制造一种酸，请写出这种酸（化学式）；SO?可被石灰乳吸收，请说明

其吸收效果优于石灰水的原因：。

（4）火法炼铜中，炉渣FcSiO］是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质_________（填化学式）。

（5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有（填序号）。

a.高温更少，节约能源b.原料更少，节省成本c.无污染

5.(2025・广东省)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁银合金器件的主要工序如图。

(1)原料制备

8()0℃

i.制铁粉：3H,+Fe.O,2Fe+3X，则X为，参加反应的也与Fe。的质量比为

ii.制纯银粉：Ni+4cofNi(CO)4(气态)?00°-c->Ni4-4CO>示意图如图，则温度较高的是(填

"a"或"b")区。

iii.将铁粉、纯锲粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。

(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是。

(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是o与纯铁相比，烧结后得到的铁银合金的优点有

(写一条)。

(4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结

论是(写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个

温度中最适合的是℃.

渗层深度/mm

6.(2025・广西)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌银电池负极片1主要成分为

ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。

负极片

过滤,烘干

►ZnO

洗涤煨烧

回答卜.列问题:

(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是O

⑵铜块能制成铜网是利用了铜的(填“延展性”或“导热性

(3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是。

(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2cO3+ZnCb=ZnCO3l+2NaQ,该反应属于(填字母

序号)。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

(5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表囱会附着杂质，杂质的主要成分是o

(6)铜的金属活动性比锌的(填“强”或“弱)结合流程说明依据：。

7.(2025•河北省)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCOj,

含少量FeQi和MgCQ)为原料.，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。

请回答下列问题：

(1)氧化钙的化学式为。

(2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是。

(3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是o

(4)步骤③中反应的化学方程式为(写一个即可)。

(5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量(填”提

高，“，不变”或“降低”)。

8.(2025•黑龙江省大庆市)工业上用重晶石(主要成分为硫酸铁)制备碳酸钏的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A.为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎

向温

B.反应1的化学方程式为BaSCh+4C^~=BaS+4XT，则物质X的化学式为CO2

C.操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D.反应2的基本反应类型为复分解反应

9.(2025•黑龙江省大庆市)“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜

和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矶(FeSChlFhO),工艺流程如图所示(部分反应条件和产

物已略去)。

请回答下列问题：

(1)固体A生成固体B的化学方程式为—。

(2)溶液A的溶质是—(填化学式)。

(3)物质X的化学式为o

(4)溶液B通过蒸发浓缩、—、过滤得到绿矶，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是一、—o

(5)反应①的化学方程式为—o

10.(2025•湖北省武汉市)氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为

MgCh,还含少量MgSO,、NaCl和FeCl.一以该卤片为原料生产MgCL・6H9的工艺流程示意图如下所示。

10%氢乍［化钠溶液氯化钢溶液

一系列操作〉MgCU•6H2O

己知：①MgCLWH?。AMgCU/IH?。司小">MgC12'2Hq。

②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。

③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。

⑴配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不合用到的是_______(填标号)。

(2)“沉铁”时，调节溶液pH=6.5,该溶液呈性。

(3)加入适量氯化钢溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为

(4)“滤渣”的成分为

(5)为制备MgCl2-6H2O，”一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是(答两点)。

11.(2025•吉林省)竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为：

2cO+2X。下列分析正确的是

赤铁矿石

A.赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量

B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气

C.合成气中X的化学式为H?。

D.赤铁矿石和天然气的主耍成分都属丁化合物

12.(2025•山东省青岛市)能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。

(1)图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是

化石燃料的使用占比逐年(填“增加”或“减少

图一

(2)我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的

替代能源。天然气的主要成分是甲烷(CH,),它在氧气中完全燃烧的化学方程式为。

(3)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用卜.合成液体燃料甲崎(CHQH),生产过程

如图二所示。

图二

①生产过程中利用的可再生能源是(写一种)，在电解装置中，能量由能转化为

能。

②请写出合成甲醇的化学方程式。

③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是。

13.(2025・四川省广元市)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某T厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸

亚铁(FeCOj,还含有少量的氧化铁(Fcqj和二氧化硅(Si。?)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。

过S.固'本足量铁粉

海

器

搅

溶液用/拌

器

反应m>2处>硫酸亚铁

(1)上述流程中，粉碎和都能加快反应速率。

(2)反应器1中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为。

(3)该工厂配制质量分数为19.6%的稀硫酸10吨，需质量分数为98%的浓硫酸吨。

(4)溶液甲中的溶质有FeSO,、(填化学式)和HmO-

14.(2025・四川省宜宾市)绿矶(FeSO4,7H?O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为

FeO和SiO2,含少量C和氏2。3)为原料制备FeSO4-7H2O的流程如图。

碱洗液浸渣滤渣

已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶「水，也难溶于硫酸；③油脂

可与NaOH溶液反应；④FcSO4-7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题：

(1)“碱洗”的主要目的是o

(2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是，“浸渣”的主要成分有(填化学式)。

⑶若“滤液”中有FeSO4而没有FeXSO/,则“还原”步骤发生反应的化学方程式是、。

(4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃,原因是o

⑸用10.64t含铁晶50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO,7H2O固体，则”还

原”步骤得到的“滤渣”为to<FeSO4-7H2O的相对分子质量为278)

工艺流程题

2025年中考真题

1.（2025•贵州省）碳酸锂（口£0、）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Li?。、AIR、

S。）制备Li2cO3的流程如卜.：

过量适量适量

稀H2s04NaOH溶液Na,CC\溶液H,0和CO,

滤渣1A1（OH）3固体Na2s0,溶液

己知Si。?难溶于水，不与稀H?SOj反应；5cOa+COz+Hq^LiHCO：。下列说法不正确的是

A.操作1、2是过滤，滤渣1是SiQ

B.滤液1中的溶质含有LizSOj、AI/SOJ、H2SO4

C.加热分解Li2cO,的温度比LiHCO,低

D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多

【答案】C

【详解】A、根据流程图可知，操作1、2是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤：Si。?与稀硫酸不

反应，LizO、AI2O3均能与稀硫酸反应，则谑渣1为SiCh,故A不符合题意；

B、LizO与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，AEO3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，SiCh与稀硫酸不反应，由于

加入的是过量的稀硫酸，则滤液1中的溶质为Li2so4、A12（SO4）3>H2s04,故B不符合题意；

C、LiHCCh受热分解生成Li2c。3.则说明加热分解Li2cO3的温度比LiHCCh高，故C符合题意；

D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成

的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，

故D不符合题意。

故选C。

2.（2025•甘肃省金昌市）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

碳排集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如卜.图所示。

C02含量低Na,CO._

-1iitii^iiniii（—►NaOH

的气体’溶液

NaOH操作a溶液[_>CO2（压缩储存）

CO?含量高-溶液

的气体石灰浆一->固体A—

L->CaO

+H2O①

（l）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是,发生反应的化学方程式为

（2）操作a为

⑶固体A的名称为；反应①属于（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是o

（5）践行低碳行动的有效措施有（写一种即可）。

【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

⑵过流

⑶碳酸钙放热

（4）Na。"/氢氧化钠

（5）绿色出行或植树造林或使用清洁能源（其它合理答案均可）

【详解】（1）NaOH溶液以喷淋方式加入，H的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20;

（2）操作a实现了固液分离，名称是过滤；

（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体A的名称是碳酸钙；

反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应；

（4）该流程中，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用；

（5）践行低碳行动的有效措施有绿色出行，使用清洁能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放,

还可以植树造林，增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量。

3.（2025•甘肃省兰州市）碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。

孔雀石过量稀硫酸滤渣

^足量Na2cO3溶液C22

aI11洗涤

CU2(OH)2CO3

烘干池

粉碎机酸浸过滤池Na2s。4溶液

沉淀池

【资料链接】

①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜［CU2（OH）2co3］能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔

雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。

②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。

回答问题：

（1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是—o

（2）“酸浸”过程中的化学方程式为一。

（3）“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4+2Na2cO3+X=CuMOH）2coJ+2Na2sO4+CO2T，其中X为（填化学

式）。

（4）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意—o

【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分

（2）CU2（OH）2COA+2H2SO4=2CUSO4+3H2O+CO,T

⑶出0

（4）温度控制在220℃以下（或低温烘干）

【详解】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。将孔雀石粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，让反

应进行得更快、更充分。

（2）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据资料，碱式碳酸铜［CuMOH）2cQU与稀硫酸

（H2s04）反应生成硫酸铜（CuSOQ以及两种常见氧化物，结合化学反应前后元素种类不变，可知这两种

氧化物是水和二氧化碳，则化学方程式为C4（OH）2co.3+2H2sok2CUSOJ3H2O+CO2T。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数

分别是2、15、2、2、4、2,反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2,则

X含有1个O、2个H,X的化学式为H2OO

（4）由资料可知碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质，为防止碱式碳酸铜分解影响产率，烘干时温

度应控制在220c以下。

4.（2025•广东省深圳市）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为CuFeS?）为原料，运用火法炼

铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图:

SO,FeSiO,SO,

J空气,Cu2SJ空气,

闪速炼铜CuFeS,_「高温|在『I——>Cu

ITI

so,FeqS02

(1)“闪速炼铜”速率还快于“火法炼钢”，由此可知，炼铜需要将黄铜矿颗粒粉木研磨得更细。

(2)火法炼铜中，持续向Cu2s中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是(吸收/放出)然量，反应的

化学方程式。

⑶反应生成的SO?可用于工业制造一种酸，请写出这种酸(化学式)；SO2可被石灰乳吸收，请说明

其吸收效果优于石灰水的原因：。

(4)火法炼铜中，炉渣FeSiO,是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质(填化学式)。

(5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有(填序号)。

a.高温更少，节约能源b.原料更少，节省成本c.无污染

【答案】(1)闪速

高沪

⑵吸收CU2S+O2^=2CU+SO2

(3)H2SO4石灰乳中Ca(OH)2的浓度更大，能吸收更多SO?

(4)SiO2

⑸ab

【详解】(1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，要加快反应速率，可通过增大反应物接触面积实现，

所以闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，以增大与空包的接触面积。

(2)持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行，所以反应是吸收

热量；

Cu-S与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为Cu2S+C)2；=2Cu+SO2。

(3)SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生成硫酸，所以S02可用于工业制造硫酸(H2soQ；

氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙浓度更

大，能与更多的SO?发生反应，所以石灰乳的吸收效果优于石灰水。

(4)炉渣FeSiCh由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自FeO,沙子提供含硅元

素的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1：I,

而FeSiO?中Fe、0的原子个数比为1：3,可知沙子提供的物质是SiO2(,

(5)a、从工艺流程看，闪速炼铜步骤相对火法炼铜更简洁，高温环节可能更少，能节约能源，该选项正

确；

b、火法炼铜需要使用沙子，而闪速炼铜不需要使用沙子，因此原料更少，能节省成本，该选项正确；

c、闪速炼铜过程也会产生SO2等污染物，并非无污染，该选项错误。

故选abo

5.(2025・广东省)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁银合金器件的主要工序如图。

注射成型除蜡烧结渗碳

(1)原料制备

S(X)℃

i.制铁粉：3H、+Fe,O.2Fe+3X，则X为,参加反应的H2与Fe;Ox的质量比为

ii.制纯银粉：Ni+4cO->Ni(CO)q(气态)屈>Ni+4CO,示意图如图，则温度较高的是(填

“a”或“b”)区。

/c°--^A

'纯银"」Ni(CO)4锲粉，

a区b区

iii.将铁粉、纯银粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。

(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是。

(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是o与纯铁相比，烧结后得到的铁银合金的优点有

(写一条)。

(4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结

论是(写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个

温度中最适合的是

00.51.01.52.0

渗层深度/mm

【答案】⑴H2O3：8（）a

（2）适当升高温度或搅拌

（3）作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化硬度大（或强度大或耐腐蚀）

（4）温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）1000

【详解】（1）i.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、F?、O的个数

分别是6、2、3,生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0.故生成物中还应含6个H、3个O,故X

的化学式为：H2O；

参加反应的氢气和氧化铁的质量匕为：（2x3）:160=3:80：

ii.由图可知，a区Ni（CO）4转化为Ni,则a区温度较高；

（2）若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度，或是搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面枳；

（3）铁、锲高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是:

作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化；

合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁银合金的优点有：硬度大、耐腐

蚀；

（4）由图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）；

某精密器件渗碳需耍达到渗层深度为lOiHi】、含碳量为0.6%的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的

是I000℃o

6.（2025・广西）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌银电池负极片〔主要成分为

ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。

负极片

过滤烘干

r>ZnO

回答下列问题:

(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是。

(2)铜块能制成铜网是利用了钢的(填“延展性”或“导热性”)。

⑶将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是_________。

(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnC12=ZnCO3l+2NaCl,该反应属于(填字

母序号)。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

(5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是。

(6)铜的金属活动性比锌的(填“强”或“弱”),结合流程说明依据：o

【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分

(2)延展性

(3)提高锌元素的利用率

(4)D

⑸NaCl

(6)弱“酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜

不能等合理依据)

【详解】(1)将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

(2)金属具有延展性，可以被加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用了铜的延展性；

(3)“酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收

利用，提高锌元素的利用率；

(4)碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，所以该

反应属于复分解反应，故选D：

(5)根据“沉锌”时的反应：Na2CO,+ZnCl2=ZnCO.I+2NaCl,过滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成

的氯化钠溶液，所以杂质的主要成分是Na。；

(6)铜的金属活动性比锌的弱；依据流程，在“酸溶”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与

酸反应(铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质发生反应从而分离出来)，说明铜的金

属活动性比锌弱。

7.(2025•河北省)高纯氧化钙是一种重要的化T原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCC)3,

含少量FcQ，和MgCOj为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。

请回答下列问题：

(1)氧化钙的化学式为o

(2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是。

(3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是。

(4)步骤③中反应的化学方程式为(写一个即可)。

(5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量________(填“提

高”“不变”或“降低”)。

【答案】⑴CaO

(2)增大反应接触面积，加快反应速率

(3)引流

(4)Ca(OH)卢Na2cO3=CaCOj+2NaOH/CaJ+N%CO、=CaCOj+2NaCI

(5)降低

【详解】(1)氧化钙化学式CaO；

(2)粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液的接触面积，从而提高酸浸效率；

(3)步骤②为固液分离的操作，所以为过滤，过漉过程中用玻滴棒引流；

(4)步骤①中加入过量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化镁、

水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氟化铁和盐酸；步骤②加入

过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯

化钙，过滤得到的滤液中含有氯亿钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化

钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式分别为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO.J+2NaOH.

CaCL/，+NaJXO^CaJCO,J+2NaCl；

(5)由上一步分析可知，石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为

氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。

8.（2025•黑龙江省大庆市）工业上用重晶石（主要成分为硫酸钢）制备碳酸钢的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A.为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎

高温

B.反应I的化学方程式为BaSO4+4C^=BaS+4Xf,则物质X的化学式为CO2

C.操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D.反应2的基本反应类型为复分解反应

【答案】B

【详解】A、将重晶石进行粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确：

B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ba、C、S、0的原子个数分别为1、4、

1、4,反应后Ba、C、S、0的原子个数分别为1、0、1、0,4个X分子中含有4个碳原子和4个氧原子,

故X的化学式为CO,B错误；

C、操作1和操作2都是将固液分离的过滤操作，过漉操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；

D、反应2是硫化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和硫化钠的反应，该反应为两种化合物相互交换成分生成新的

化合物的反应，属于复分解反应，D正确；

故选Bo

9.（2025•黑龙江省大庆市）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜

和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿研（FCSOY7H2O）,工艺流程如图所示（部分反应条件和

产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）固体A生成固体B的化学方程式为

（2）溶液A的溶质是一一（填化学式）。

(3)物质X的化学式为—o

(4)溶液B通过蒸发浓缩、—、过滤得到绿矶，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是一、—o

(5)反应①的化学方程式为一。

A

【答案】⑴2CU+O2=2CUO

(2)FeSO4,H2SO4

⑶Fe

(4)降温结晶防止绿矶受热分解防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁

(5)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2JCaSO4

【分析】废弃铜料(只含铜和铁)加入过量的稀硫酸，铜排在氢后不与硫酸反应，铁与过量的稀硫酸反应生成

硫酸亚铁和氢气，则固体A为铜，溶液A中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，铜与氯气在加热的条件下

反应生成氧化铜，则固体B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则C为硫酸铜溶液，硫酸铜溶

液与石灰乳可用于配制波尔多液；溶液A加入适量的X得到溶液B,溶液B经操作得到绿矶，则溶液B为

硫酸亚铁溶液，加入X的目的是除去溶液A中的硫酸，则X为铁。

【详解】(1)固体A生成固体B过程中，为铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，反应的化学方程式为

A

2CU+O2=2CUO；

(2)由分析可知，溶液A中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，故填：FeS04、H2SO4；

(3)由分析可知，X为铁，故填：Fe；

(4)溶液B通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到绿矶，整个过程为防止绿矶受热分解，所以要控制温度不

宜过高，为防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁所以要隔绝氧气。故填：降温结晶；防止绿矶受热分解；防止硫

酸亚铁被氧化成硫酸铁；

(5)反应①中，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为

=

Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2J+CaSO4o

10.(2025•湖北省武汉市)氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为

MgJ,还含少量MgSOj、NaQ和FeCl-以该卤片为原料生产MgJ-6HQ的工艺流程示意图如卜所示。

10%氢领化钠溶液氯化钢溶液

一系列操作

MgCl2-6H,O

5l8Q

己知：①MgCI2•6Hq步f江7MgCl?4H2OP-^->MgCk-2H2O。

②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。

③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。

⑴配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是(填标号)。

(2)“沉铁”时，调节溶液pH=6.5,该溶液呈______性。

(3)而入适量氯化钢溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为

(4)“滤渣”的成分为

(5)为制备MgCl?^%。，”一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是(答两点)。

【答案】⑴C

⑵酸

(3)BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl,

(4)硫酸钢、氢氧化铁

(5)温度较高时，MgCI?4%。易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出

【详解】(1)用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量(托盘天平、药

匙)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签，不会用到漏斗。

故选C；

(2)“沉铁”时，调节溶液pH=6.5,PH<7,该溶液呈酸性;

(3)某卤片的主要成分为MgC*还含少量MgSOj、NaCl和FeCh，加水溶解，然后加入10%氢氧化钠

溶液，沉铁过程中，pH=6.5,则此时氢氧化铁沉淀完全，氢氧化镁还没有开始沉淀，故加入适量氯化钢溶

液可实现“脱硫”，发生反应为硫酸镁和氯化钢反应生成硫酸钢和氯化镁，该反应的化学方程式为：

BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl2：

（4）由以上分析可知，沉铁过程中，氢氧化铁沉淀完全，脱硫过程中，氯化钢和硫酸镁反应生成了硫酸铁

沉淀，故“滤渣”的成分为：硫酸铁、氢氧化铁；

（5）由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制

备MgChf&O,“•系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。

11.（2025•吉林省）竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应空中发生的反应之一为:

CH4+CO2^^2CO+2XO下列分析正确的是

I可温

赤铁矿石

A.赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含审：

B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气

C.合成气中X的化学式为H?O

D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物

【答案】D

【详解】A.赤铁矿石粉碎后可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，并不能增加铁元素的含量，故A

错误：

B.日流程图可知，原料是赤铁矿石、天然气，高温尾气可循环使用，但不是原料，故B错误：

C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、H、0原子的个数分别为2、4、

2,生成物中C、0原子的个数分别为2、2,所以2X中应有4个氢原子，X的化学式为H2,故C错误；

D.赤铁矿石的主要成分氧化铁（FqOC,天然气的主要成分是甲烷（C"Q,它们都是由不同种元素组成的

纯净物，都属于化合物，故D正丽。

故选：Do

12.(2025•山东省青岛市)能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。

⑴图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是

(2)我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油

的替代能源。天然气的主要成分是甲烷(CH,),它在氧气中完全燃烧的化学方程式为。

(3)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CHQH),生产过

程如图二所示。

图二

①生产过程中利用的可再生能源是(写一种)，在电解装置中，能量由能转化为

能。

②请写出合成甲醇的化学方程式。

③在合成和使用甲醉的过程中，可循环利用的物质是0

【答案】(1)煤炭减少

占燃

⑵CH,+2O2CO2+2H2O

催化剂

⑶太阳能（或风能）电化学co2+3H2CHpH+H2O水（生0）

【详解】（I）观察可知，在各年份的能源结构消费占比中，煤炭的占比一直较大，所以占消费主体地位的

能源是煤炭。同时可以看到，随着年份的推移，煤炭、石油、天然气这些化石燃料的占比柱状图高度整体

呈下降趋势，即化石燃料的使用占比逐年减少。

（2）甲烷CK在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化

点燃

学方程式为+2O2=CO,+2H2O。

（3）①可再生能源是指在自然界中可以不断再生.、永续利用的能源。在这个生产过程中，太阳能和风能都

属于可再生能源，这里可以写太阳能（或风能）。在电解装置中，电能使水分解产生氢气和氧气，能量由电

能转化为化学能（因为电解过程中生成了新物质，将电能转化为物质中的化学能储存起来）。

②二氧化碳和氢气在催化剂的作用下合成甲醇，同时还会牛成水。根据化学反应前后原子种类和数目不变

催化剂

进行配平，化学方程式为©02+3通^=。”0"+也0。

③观察生产过程图可知，在合成甲醇的反应中生成了水，而水又作为电解装置的原料参与反应，所以在合

成和使用