河北省唐山市2024-2025学年高二年级上册期末考试化学试题（解析版）

河北省唐山市2024-2025学年高二上学期期末考试

一、单选题

1.下列装置工作时，涉及的能量主要是化学能与电能之间转化的是

A.铅酸蓄电池B.太阳能电池

C.高压钠灯D.“长征二号”运载火箭发射

【答案】A

【解析】铅酸蓄电池属于二次电源，放电时为原电池装置，由化学能转变为电能；充电时为

电解池，由电能转变为化学能，A正确；太阳能电池是将光能转变为电能，B错误；高压钠

灯是将电能转变为光能，C错误；“长征二号”运载火箭发射是将燃料燃烧产生的热能转化为

动能，D错误。

2.下列叙述不正确的是

A.C60s碳纳米管与石墨互为同素异形体

B.对原子结构提出“前萄干面包”模型的是汤姆生

C.电子云图是描绘电子在原子核外空间出现机会的大小

D.霓虹灯光、焰火等都与原子核外电子跃迁时吸收能量有关

【答案】D

【解析】C60、碳纳米管与石墨都是碳元素形成的不同的单质，互为同素异形体，A正确；

在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式''原子结构模型的是英国科学家汤姆生，B正

确；电子云图是描述电子在原子核外空间某处单位体积内的概率分布的图形，它通过单位体

积内小点的疏密程度来表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率的大小，C正确；霓虹

灯光、焰火等现象是原子核外电子从低能级吸收能最跃迁到高能级，然后从高能态的电子回

到低能态时，能量以可见光的形式展现出来而产生的，与释放能量有关，D错误。

3.2024年诺贝尔化学奖颁给了在“构建全新蛋白质”领域做出贡献的科学家。蛋白质含有C、

H、0、N、S、P等元素。下列关于蛋白质中所含元素的说法不正确的是

A.基态磷原子的原子轨道能量：3sv3dB.稳定性：HZOAHZSAP%

C.简单离子半径：S2->N3->O2-D.第一电离能：C<N<0

【答案】D

【解析】在基态磷原子中，3s轨道的能量低于3d轨道，A正确；在同一周期中，从左到右

元素的非金属性逐渐增强，即非金属性：S>P,在同一主族中，从上到下元素的非金属性

逐渐减弱，即非金属性：0>S,三者的非金属性：0>S>P,其简单氢化物的稳定性：H2O>

H2S>PH3,B正确；离子的电子层数越大，离子半径越大，即离子半径中S?一最大，核外电

子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，即N3一三者的离子半径大小顺

序为：S2->N3->O2-,C正确；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大

趋势，但VA族元素p能级为半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，则三种元素

的第一电离能大小顺序为、>0>C,D错误。

4.金属腐蚀会对设备产生严重危害。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：

图1图2

下列说法正确的是

A.图I牺牲阳极材料为金属，金属活动性比Fe的活动性弱

B.图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：。2+4e-+2H2。=40FT

C.图2中，阳极材料本身失去电子

D.缺少保护时钢闸门在河水中的腐蚀速度比在海水中的快

【答案】B

【解析】图1为牺性阳极的阴极保护法，负极一般为较活泼金属，金属活动性比Fc的活动

性强，A错误；图2中钢闸门做阴极，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了

海水中的H+放电外，海水中溶解的氧气也会放电，可发生：O2+4e-+2H2O=4OH-,B

正确；图2为外加电流保^法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，电解质溶液中的

阴离子在其表面失去电子，如海水中的C「，C错误；离子浓度越大，溶液的导电性越强，

海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，D

错误。

5.在恒温恒容密闭容器中加入NH2coONH,固体，发生反应：NH2COONH4(S)=2NH3lg)+

C02(g),能说明该反应达到平衡状态的是

A.v^(C02)=V1E(NH3)B.NH3与CO?的物质的量之比为2：1

C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的相对分子质量不再变化

【答案】C

【解析】当VXCO2）=v,，（NH3）时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，A错误；

在反应中氨气和二氧化碳的物质的量之比始终为2:1,不能判断反应是否为平衡状态，B错

误；反应过程中混合气体的质量发生了变化，在恒容密闭的条件下，混合气体密度不变时,

反应达到平衡状态，C正施：反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能根据

其不变判断是否达到平衡状态，D错误。

6.用下列装置和试剂可以达到对应实验目的的是

滴加4mLI滴加4mL

0.1molL-10.01moiL'

KMnO4

内T

A.用甲装置和试剂测定未知醋酸的浓度

B.用乙装置和试剂测量中和反应的反应热

C.已知：2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O,用丙装置

和试剂探究浓度对化学反应速率的影响

-

D.已知：［Co（H2O）6】2+（粉红色）+4C10［CoClJ-（蓝色）+6H2OAH>0,用丁装置

和试剂研究温度对化学平衡的影响

【答案】D

【解析】NaOH溶液应用碱式滴定管，A错误；为了使稀盐酸和稀NaOH溶液混合均匀，需

用环形玻璃搅拌棒，B错俣；由反应中高镭酸钾和草酸的化学计量数之比为2：5可.知，丙

装置中高锌酸钾过量，草酸少量，高锌酸钾参与反应的宣不同，没有控制单一变量，不利于

观察判断反应终点，C错误；［Co（H2O）6〕2+（粉红色）+4C1-二［CoClJX蓝色）+6H2。反应

吸热，温度的不同可导致平衡移动使溶液颜色不同，D正确。

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中有可能大量共存的是

A.无色透明的溶液中:Na+、NHj、MnO］、CO“

B.罂^=1012的溶液中：AF+、Fe2+sCr>NOJ

C.加入金属铝能产生氢气的溶液中：NHj、Na+、SO/、Br-

D.水电离出的c（H+）=10-i3moi・LT的溶液中：Mg2+、K+>C「、HCOJ

【答案】C

【解析】MnO1为紫色，在无色透明的溶液中不能大量共存，A错误；常温下，患±二1012

的溶液中c(H+)=1.0xlO-^ol•Li溶液显酸性，Fe2+在酸性条件下会被NO］氧化而不能

大量共存，B错误；加入金属铝能产生氢气的溶液可能是碱性溶液，NH：不能与OFT大量共

存，也可能是酸性溶液，\Hj、Na+、SO/、相互之间不反应，C正确：常温下，水电

离出的c(H+)=ICT13moi.L-I的溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO］即能与

H+反应：HCO三十H+=H2。+COzT，也能与OH一反应：HCOJ+0H-=C0^~+H20,且

Mg2+在碱性溶液中不能大量共存，D错误。

8.在其他条件不变时，使用不同含Au催化剂对C2H式。+H2(g)#C2H6(g)AH的反应进

-T

EO

P.

/0

鼻

髭

文

密

B.1molC2H4(g)1mol电(8)的总键能比】molC2H6(g)的总键能小

C.加入催化剂，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率

D.过渡态物质的稳定性：过渡态1＜过渡态2

【答案】A

【解析】催化剂只改变反应历程，不影响反应的焰变，A错误；由反应历程可知反应物总能

量比生成物总能量高，该反应为放热反应，则1molC2HMg)和1mol%(g)的键能之和比1mol

C2HMg)的键能小，B正确：加入催化剂，降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化

分子，增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，C正确；能量越低越稳定，则过渡态

2更稳定，D止确。

9.向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和HzOQ)各1.5mol,发生反应：CH4(g)+

H2O(g)CO(g)+3H2(g)o在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说

法不正确的是

0246sr/min

A.7\时，反应在0~4min内的平均反应速率u(CO)=0.125moi•L-Lmin-i

B.3时，C%的平衡转化率是40%

C.该反应的正反应是吸热反应

D.该反应的平衡常数表达式为K=空黑等

【答案】D

l.Omol

【解析】J时,反应在0〜4min内的平均反应速率f(CO)=^=就亡=0.125mol-L-1-min-1,

A止确；转化率是参与反应的物质的量与总物侦的量的比值，因此CH』的平衡转化率是

需xl00%=40%,B正确；7\先达到平衡，说明7\>72,升高温度时CO的物质的量增大，

说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，C正确；反应QL(g)+%O(g)=CO(g)+3H2(g)

平衡常数表达式为长=坐整黑，D错误。

10.下列实验操作、现象和结论都正确的是

实验操作现象结论

用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和

A前者的pH较小酸性:H2sO3>H2c。3

CO2溶液的pH

B向Na2sO3溶液中滴入酚猷溶液呈红色so：-水解显碱性

取3mL0.1mol-L-,NaOH溶液于试管先产生白色沉

证明：KMCu(OH)/<

C中，先加入1mL0.1molMg。2溶淀，后产生蓝色

/Csp[Mg(OH)2]

液，再加入1mL().1mol-L-1C11SO4溶液沉淀

溶液先变血红

向2mL0.2moi-L-1FeCb溶液加入1滴增大生成物浓度，平衡

D色，加入KC1溶

KSCN溶液，再加入少量KCI溶液逆向移动

液后血红色变浅

【答案】B

【解析】SO?和CO2的溶解度不同，二者的饱和溶液浓度不同，变量控制不同，不能用测定

的pH值大小来判断酸性强弱,A错误;Na2sO3中SO『能发生水解:SO打+出0=HSO]+

0H-,溶液呈碱性，加入酚酰溶液变红，B正确；根据物质的用量可知NaOH溶液过量，加

入CuSC)4溶液能直接反应生成Cu(OH£蓝色沉淀，无法说明沉淀发生了的转化，C错误；反

应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)，KC1对平衡无影响，血红色变浅的原因是加入的KC1

溶液对原溶液进行了稀释，D错误。

7

II.处理水样中重金属离子时常用到NazS、FeS等硫化物。已知25℃时，/CaI(H2S)=10-,

13

^a2(H2S)=10-,下列说法正确的是

A.Na2s溶液中：c(Na+)>eg?-)>c(HS-)>c(HzS)

B.Na2s溶液中：c(S2-)4-c(HS-)+c(OH")=c(H+)+c(Na+)

C.FeS的悬浊液中只存在FeS(s)=Fe2+(aq)+S2-(aq)一个平衡体系

D.等浓度等体枳的Na2s溶液和H2s溶液混合，所得溶液显酸性

【答案】A

【解析】Na2s中S?一发生水解，其一级水解程度大于二级水解程度，则c(Na+)>C(S2-)>

-

c(HS-)>C(H2S),A正确：Na2s溶液中存在电荷守恒关系2c⑶一)+c(HS")+c(OH)=

c(Na+)+c(H+),B错误；FeS的悬浊液中除了存在FeS(s)=Fe2+(aq)+s2-(aq)平衡外，还

存在水的电离平衡、硫高子和亚铁离子的水解平衡，C错误；等浓度等体积的Na2s溶液和H2s

132

溶液混合,得到NaHS溶液,/Ca2(H2S)=W,/Ch2(S)=焉§=第=1产，％6一)>

/Ca2(H2S),以HS.水解为主，溶液呈碱性，D错误。

12.直接碳燃料电池是•种清洁高效利用碳资源的发电装置，工作原理如图所示。该电池放

电时生成的CO2在碳颗粒表面产生更多的CO,扩散到电极再次发生反应。卜列说法正确的

是

熔融辄化物

A.N极为正极，发生氧化反应

B.导线中箭头所指方向是电流方向

C.该电池工作一段时间后，碳颗粒质量减少

-2-

D.M极的电极反应式为CO+2e+0=C02

【答案】C

2

【解析】N极通入氧气为正极，电极反应式为：O2+4e-=2O-,发生还原反应，A错误;

外电路外电路

N极为正极，M极为负极，电子移动方向是从MtN,电流方向是从N-M,,B错误；

该电池放电时生成的CO?在碳颗粒表面产生更多的CO,该电池工作•段时间后，碳颗粒质

2

量减小，C正确；M极为负极，电极反应式为：CO+O--2e-=C02,D错误。

13.常温下，H2c2O4水溶液中5随pH变化关系如图所示。其中3表示H2c2O4、HC2O；,C2O^~

等微粒物质的量分数，例如6（H2c2。4）=函京黑标记函。常温时下列说法不正确

的是

A.曲线③代表的是6仁2。丁）随pH的变化关系

B.稀稀H2c0水溶液,而舞端万不断增人

C.H2c2O4的电离平衡常数匕1=10-12

D.向H2c2O4水溶液中加少量Na2c2O4固体，水的电离程度增大

【答案】B

【解析】往草酸溶液中加减，随着溶液pH的不断增大，H2c2。4不断转化为HC2。1，继续加

碱，转化为C2。：一,方程式为：H2C2O4+OH-=HC2O；+H2O>FnHC2O；+OH-=C20;-+

H20,则曲线①表示6（H2c2。4）随pH的变化关系，曲线②6（HC2（）Z）随pH的变化关系，曲线

③代表的是随pH的变化关系，A正确；已知H2c2。4=『+1忆207Kal=

端铲=卒等，整理后：导号需上，比值不变，B错误；第一个交

Cvri2^2'^4zCIH2L2U4）CVUn

叉点，pH=1.2,c（HCO；｝=C（H2C204）,匕1="？拶*）=10-i.2,c正确；Na2c2O4会

ClH2C2V47

电离出Na+和C2。；一,向H2c2。4水溶液中加入少量陋2（：2。4时，C2。/一与H+结合生成HC2。1,

降低了溶液中的H+浓度，使水电离受到的抑制程度减弱，水的电离程度会增大，D正确。

14.已知某元素A的氢氧化物A(OH)2(s)在水中：A(0H)2(s)=A2+(aq)+2OFT(aq)；

A(OH)2(S)+20H-(aq)=A(OH)t(aq).25℃时—Ige与pH的关系如图所示(c为A?+或

A(0H)j-浓度的值)。下到说法不正确的是

A.曲线②代表一lgc[A(0H*-]与pH的关系

B.A(0H)2的K冲约为1xIO-11

C.恒温向c(A2+)=0.1mol•LT的溶液中加入NaOH固体至pH=6.0时，溶液开始变浑浊

D.在c[A(OH*-]=0.1mol•厂1的溶液中，c(OH-)>Imol-L-'

【答案】B

【解析】随着pH增大，c(OH-)增大，平衡A(OH)2(s)=A2+(aq)+2OH-(aq)逆移，

A(OHMs)+2OK(aq)=A(OH)t(aq)平衡正移，C(A?+)减小，c[A(OH)g]增大，即

—1於(42十)增大，—lgc[A(OH»-]减小，结合图像可知曲线①代表—怆«人2+)与pH的关系，曲

线②代表一lgc[A(OH)/]与pH的关系，A正确；曲线①pH=6.0时，-lgc(A2+)=1.0,则A(0H)2

2+2-(146)217

fi<JKsp=c(A)xC(OH)=(1.0xICT])x[1.0x1O--]=1.0x10-,B错误；恒温

2+2-

向C(A2+)=0.1mol•「I的溶液中加入NaOH固体至pH=6.()时，Qc=c(A)xc(OH)=

146217

(1.0xW)x[1.0xio-'>-)]=1.0x10-=Ksp(A(OH)2),溶液开始变浑浊，C正确；

曲线②上的点Tgc[A(OH)?-]=LO,BPc[A(OH)J-]=0.1mol-L_,,此时溶液的pH>14,即

c(OH-)>lmol-L-',D正确。

二、填空题

15.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、转化率高等优点。一种以甲醇燃料电池

为电源电解足量饱和C11SO4溶液的装置如卜.图所示。

交换膜

回答下列问题：

(l)b电极为燃料电池的极，该极电极反应式为o

(2)U形管中发生反应的化学方程式。

⑶若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL,当燃料电池中消耗标况下224mLO2时，

电解池中阴极将得到g的单质，电解池中溶液的pH为(假设溶液体积不变)。

为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量(I勺(填化学式)。

(4)若用该装置进行电解精炼铜，则应将(填“c”或"d”)极更换为粗铜；电解一段时间

后，溶液中c(Cp)(填“减少皿增大”或“不变

【答案】(1)负CH30H-6e-4-80H-=C01~+6H20

电解

⑵2CUS()4+2H2O=2Cu+2H2SO44-02T

(3)1.281CuO(或CuCOj)

(4)d减少

【解析】(I)电池的左侧为甲醇燃料电池，OFT向b电极移动，b电极为负极，电极反应式

为：CH3OH-6e-+80H-=C01~+6H20o

(2)电池的右侧为甩解池，d与燃料电池正极相连，为阳极，电极反应为：2H2。-4丁=

4H++O2Kc为阴极，电极反应为：CM++2e-=Cu,总反应方程式为：2CUS04+

电解

2H2。=2Cu+2H2so4+02九

(3)当燃料电池中消耗标况下224mLO2W，Mn(02)==O.Olmol,转移的电子

为0.04mol,根据电子转移守恒，析出的Cu的质量为竺蜉二x64g•moL=1.28g；根据

4e

电极反应2H2。-4e-=4H++02T,可知0.04mole一得到0.04molH+,溶液中的c(H+)=

0.04mol=O.lmol-L_1,pH=1：在电解中溶液损失了Cu元素和0元素，如要使硫酸桐溶

0.4L

液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的CuO或Cue。?。

(4)若用该装置进行电解精炼铜，应将电解池的d极换为粗铜，电极反应式为：阳极Cu-

2e-=CM+、阴极CM++2e-=Cu；在电解过程中，粗铜不断溶解，含有的杂质锌、铁等

也会放电进入电解液，造成阳极生成的CM+和阴极消耗的CM+的物质的量不相等，••段时

间后，溶液中c(CM+)减少。

三、解答题

16.化学家从构成物质的基本微粒“原子”入手，开启了对物质微观结构与性质关系的研究之

门。请回答下列问题：

(1)基态O原子核外电子空间运动状态有种，其中未成对的电子数为个，元素

的电负性ON(填“大于、等于“或“小于”)，基态N原子核外价层电子轨道表示式

为O

⑵基态Li原子核外电子所在能级的电子云轮廓图为形。

⑶Ni的原子结构示意图为,Ni元素在元素周期表中的位置为。

(4)C。和Cr都是元素周期表区的元素,Cr元素基态原子的核外电子排布式为

(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的。和与可知，用核外电子排布的

相关规则解释气态Mi?+再失去一个电子比气态Fe?+再失去一个电子更难的原因

元素MnFe

li717759

电离能/(kJ-mol-1)15091561

，332482957

圜［WH

【答案】⑴52大于2s2P

⑵球

Ni©"

⑶第四周期第VID族

(4)d[Ar]3d54sl或1s22s22P63s23P63d54sl

(5)Fe2+价层电子排布式为3d6,而Mr?+价层电子排布式为3d\3d轨道半充满状态，比较稳

定，再失去一个电子更难

【解析】(1)基态0原子核子电子排布式为Is22s22P,核外电子共占据5个原子轨道，电

子空间运动状态有5种，其中在2P轨道上有2个未成对电子；同周期元素从左向右，元素

的电负性逐渐增大，所以电负性O大于N：基态N原子核子电子排布式为Is22s22P3,其核

园OTTl

外价层电子轨道表示式为2s2p;

(2)基态Li原子核外电子所在能级为2s,其电子云轮廓图为球形；

(3)Ni元素在元素周期表中位于第四周期第加族，原子序数为28,最外层有2个电子，原

Nik2»28l62

子结构示意图为/；

(4)Co和Cr在元素周期表分别位于第四周期第VIII族和第四周期第VIB族，属于d区元素；

Cr元素基态原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dJsi,可简写为[Ar]3d；

(5)Fe2+价层电子排布式为3d6,而Mi?+价层电子排布式为3ds,3d轨道半充满状态，比较

稳定，再失去一个电子比Fc?+更难。

17.某实验小组欲在实验室中检测工业用烧碱样品(含碳酸钠、氯化钠等杂质)中氢氧化钠

含量.参照国家检测标准设计如下实睑：

实验I：迅速准确称取样品10.00g,配成250mL溶液。

实验II：氢氧化钠含量的测定：

量取10.00mL样品溶液,注入锥形瓶中，加入10滴过量的氯化钢溶液和2〜3滴酚欲指示剂，

在磁力搅拌器搅拌下用0.5000盐酸标准液滴定，滴定至终点时溶液呈现无色。

回答下列问题：

(1)在下列所给仪器中，实验I需耍使用的有、o(填仪器名称)

(2)关于实验【与实验H中所使用的玻璃精密最器的使用要求，叙述正确的是

A.使用前都需要检验是否漏液

B.使用前都需要润洗

C.只能在常温下使用，不可盛放冰或热的液体

D.可准确量取仪器规格范围内的任意体积溶液

E.可较长时间存放溶液

(3)实验II中滴定操作时眼睛应注视,滴定终点的判断标准是

(4)数据记录与处理：

盐酸标准液的体积/mL

实验序号

滴定前刻度滴定后刻度

1读数______20.00

20.0019.55

D0.3019.95

40.4621.66

第1次实验初始时滴定管的液面位置如图所示，读数为mLo由实验数据计算，工

业用烧碱样品中氢氧化钠含量为。

目

(5)实验II中，下列操作可能使测定结果偏低的是________。

A.量取10.00mL样品溶液时操作过慢

B.锥形瓶经过洗涤、润洗后用于滴定实验

C.使用的具塞锥形瓶中存在少量蒸储水

D.滴定中具塞锥形瓶内溶液颜色突变就立即记录读数

E.达到滴定终点时，仰视读数并记录

【答案】(I)容量瓶(250mL)烧杯

(2)AC

(3)锥形瓶中溶液颜色的变化当滴入最后半滴盐酸溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟

不变色

(4)0.4098%

(5)AD

【解析】(1)实验I为配利250mL样品溶液，需要使用的有容量瓶(250mL)和烧杯。

(2)容量瓶最后摇匀时要反复颠倒，滴定管需要用活塞控制溶液滴下和关闭，所以使用前

都需要检验是否漏液,A正确；容量瓶使用前只需要用蒸播水洗涤即可，不需要用溶液海洗，

而滴定管用蒸镭水洗涤后，还需要用溶液润洗，B错误；容量瓶和滴定管都是定量容器，只

能在常温下使用，不可盛放冰或热的液体，C正确；容量瓶是只有1个固定体积规格刻度的

仪器，不能量取仪器规格范围内的任意体积溶液，D错误：容量瓶和滴定管都是临时使用时

盛装溶液的仪器，不能长时间存放溶液，E错误。

(3)在滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，随时控制滴定的讲程：因为是用

盐酸滴定NaOH溶液，用酚的作指示剂，锥形瓶中溶液先为红色，达到终点时，溶液由红

色变为无色,所以滴定终点的判断标准为：当滴入最后半滴盐酸溶液，溶液由红色变为无色，

且半分钟不变色。

(4)滴定管起始读数为：0.40mL；四次体积中21.20偏大，舍去，其余三次分别为(mL)：

19.60、19.55、19.65,平均体积为当空竺以竺=19.60mL,根据lmolNaOH~lmolHCl,

3

「〃一，一,,,1/，、0.500mol-L-1xl9.60xl0-3Lx40gmol-1x^^

则氢氧化钠含量为：u)(NaOH)=-----------------------------3x100%=98%。

10.00g

(5)量取10.00mL样品溶液时操作过慢会使NaOH溶液吸收空气中CO2转化为碳酸钠，碳

酸钠与加入的氯化领反应导致样品溶液中氢氧化钠的浓度偏低，消耗的盐酸体积减小，测定

结果偏低，A正确；锥形瓶经过润洗后会多消耗盐酸，盐酸体积增大，测定结果偏高，B错

误；具塞锥形瓶中存在少量蒸储水不影响最终的滴定结果，C错误；溶液颜色突变就立即记

录读数，此时还未真正达到滴定终点，导致消耗的盐酸体积偏小，测定结果偏低，D正确;

达到滴定终点时，仰视读数会导致读数偏大，盐酸体积增大，测定结果偏高，E错误。

18.纯碱和小苏打广泛应用于生产生活中。回答下列问题：

(1)在标准状态下(常指压强为100kPa,温度为298.15K),由最稳定的单质生成1mol纯物

质时的热效应，称为标准摩尔生成焰，用表示。例如:CO?@的/郎=-393.5kJ-mol-1

即表示C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)A”=-393.5kJ-moL。己知：

物质Na2CO3(s)NaHCO3(s)CO2(g)H2O(1)H2O(g)

喘(kJ-mol-1)-1130.7-950.8-393.5-285.8-241.8

请写出标准状态下固体NaHCO3受热分解的热化学反应方程式。

(2)某同学为探究纯碱和小苏打溶液中各微粒浓度关系，配制了0.01OmokL-Na2cO3溶液

和O.OlOmoljTNaHCOs溶液。发现纯碱溶液滴在广泛pH试纸上，试纸呈现色

(填“红”“蓝”或“黄”)，用离子方程式解释原因。

(3)0.010mol-L_1NaHCO§溶液中c(HCO])c(CO/)(填“＜皿＞"或"=")。O.OlOmol•

L-1Na2cO3溶液中c(HCOJ)+2c(H2co3)+c(H+)c(OH.)(填或“=")。

(4)该同学进•步探究NaHC03溶液中含碳微粒的离子浓度与氢离子浓度的大小关系。

9-97

查得：/fsp(CaCO3)=3x10-；/Csp(CaC2O4)=2.7xIO；Kal(H2CO3)=4x10-；

Ka2(H2co3)=5xIO-11.

设计并完成实验：取O.OlOmoljT的NaHCQ溶液100mL,使用毛细胶头滴管滴加15滴

O.OlOmol-L-1CaCk溶液时(忽略溶液体