2025北京东直门中学高一12月月考化学试题及答案

高中2025北京东直门中学高一12月月考化学考试时间：90分钟总分100分第一部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.北京大兴国际机场的建设用到多种材料，下列所示部分材料中，其主要成分属于合金的是A.穹顶钢结构—钢 B.橡胶隔震垫—橡胶C.硬塑通风管道—塑料 D.顶棚双层铝网玻璃—玻璃2.下列说法不正确的是A.氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群B.先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是促使水中的次氯酸分解C.金属钠着火时，可用干沙土灭火D.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰3.在某无色溶液中能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、4.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.78g跟足量水反应，转移的电子数为B.14g和混合气体中所含的碳原子数为C.17g中含有质子数为D.标准状况下，1L与1L、的混合气具有相同的原子数5.下列有关焰色试验的说法正确的是A.焰色试验利用了元素在化学变化中的现象B.可以直接观察焰色来区别和C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色试验D.实验后要用稀硫酸将铂丝洗净6.溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是A.在通电后，固体发生电离B.a离子为，b离子为C.溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D.在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示7.已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(    )A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-8.下列变化或事实与氧化还原反应无关的是A.用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B.维生素C(强还原剂)能促进补铁剂(有效成分)的吸收C.向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀D.将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀9.铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是A.和含有不同的质子数 B.和都含有58个中子C.和含有不同的电子数 D.和互为同位素10.下列方程式不能准确解释的是A.炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：B.向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀：C.向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。沉淀颜色变化：D.用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：11.活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年A.与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B.与含有的中子数分别为14和12C.中中的原子数目约为个D.测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定12.营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B.维生素C具有还原性C.维生素C在反应中作还原剂 D.含砷物质发生了还原反应13.114号元素为Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是A.Fl的原子核内有114个质子 B.Fl是第七周期第VIA族元素C.Fl在同主族元素中金属性最强 D.Fl的原子半径大于同主族其他元素14.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是A. B.C. D.15.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-B在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气C向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧Na2O2与水反应放热，且有O2生成D向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2A.A B.B C.C D.D16.下列实验能达到对应目的的是ABCD制取纯净的沉淀比较和的热稳定性配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除去中的少量HClA.A B.B C.C D.D17.下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是A.原子核外最外层电子数都是1B.单质与水反应的剧烈程度：K＞NaC.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOHD.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物18.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是A.反应Ⅰ中作氧化剂B.反应Ⅱ中作还原剂C.还原性：D.制备的总反应为19.为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是A.装置Ⅰ中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是D.使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制和溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别这两种白色固体20.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法不正确是A.时溶液中存在的主要微粒是B.最低点溶液完全螁色，此时消耗硫酸的体积为C.以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和D.发生反应的离子方程式为第二部分21.碘(I)是人体必需的微量元素之一：（1）常见的碘的核素有，它们互称为___________。（2）可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为___________。（3）碘在元素周期表中的位置是___________。（4）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，用原子结构解释原因：Ⅰ和Cl位于同一主族，最外层电子数相同，___________。②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是___________(填序号)a．碘单质的熔点高于氯单质b．高氯酸的酸性强于高碘酸c．与的化合比与的化合更容易（5）氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。资料：i．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。ⅱ．Kl溶液不能溶解氢氧化铁，Kl溶液与溶液反应的产物中含有。①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是___________。②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：___________。22.某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：①取少量溶液，测得溶液呈强碱性；②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根据上述信息，回答下列问题：(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有______________；阳离子有______________；(2)一定不大量存在的离子有______________________；(3)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______________；(4)④中发生反应的离子方程式为___________。23.甲同学用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应.（1）请写出发生反应的化学方程式：____________________________________；证明实验中有氢气产生的操作及现象是_______________________________________（2）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：步骤实验操作实验现象Ⅰ将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生Ⅱ向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴溶液，振荡溶液没有变红①乙同学认为该条件下反应的固体产物不含+3价铁元素，丙同学认为该结论不正确，理由是______________________________________.②继续向Ⅱ溶液中滴加氯水，立即出现红色，写出该过程中发生变化的离子方程式_______________.③取Ⅰ所得溶液，加入过量溶液观察到的实验现象是_____________，其中发生的氧化还原反应的化学方程式为____________________________.24.某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO4固体为白色，遇水蒸气后变为蓝色的。（1）A装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为___________。（2）当B装置中反应转移0.08mol电子时，消耗的Na2O2固体的质量为___________。（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为___________。（4）ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、方法一：①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4，弱酸)和硫酸溶液共热制备ClO2。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。②C装置的作用为___________。③B中反应产物有ClO2、CO2等，反应的离子方程式为___________。④写出装置D中除去(转化为MnO2)的离子方程式：___________。25.某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。实验Ⅰ现象溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验)。资料：(红色)，中S元素的化合价为价（1）实验Ⅰ体现了的_______性，请写出与酸性溶液反应的离子方程式：_______。（2）探究“红色褪去”的原因。聪聪、明明两位同学首先对此现象产生的原因进行了猜想：猜想聪聪价又被还原成价铁明明被氧化了进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是_______。（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。实验Ⅲ现象溶液变红，一段时间后不褪色。取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液无白色沉淀产生。实验Ⅲ中发生氧化还原反应的方程式为_______。（4）分析上述三个实验，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．在该实验条件下不能使红色溶液褪色B．实验Ⅰ中红色褪去与的氧化性有关C．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化的只有

参考答案一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案ADDACADCDA题号11121314151617181920答案BABDABDCBD第二部分21.（1）同位素（2）78（3）第五周期第ⅦA族（4）①.同主族元素，从上到下原子半径依次增大，得到电子的能力依次减弱②.bc（5）①.2Fe(OH)3+6H++2I－＝2Fe2++I2+6H2O②.铁离子的氧化性强于单质碘，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应22.①.CO、SO、OH-②.K+③.Ca2+、Fe3+、HCO④.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑤.Cl-+Ag+=AgCl↓23.（1）①.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2②.有大量肥皂泡生成，开始点燃肥皂泡发生轻