2025北京十五中高一6月月考化学试题及答案

高中2025北京十五中高一6月月考化学2025.06第一部分本部分共23题，每题3分，共69分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。下列所示材料中，其主要成分属于无机非金属材料的是A．花坛钢架——铁合金B．飞机外壳——铝合金C．通讯光纤——二氧化硅D．飞机轮胎——合成橡胶2．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸B．浓硝酸C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液3．下列反应属于放热反应的是A．氢气与氯气的反应B．灼热的炭与二氧化碳的反应C．盐酸与碳酸氢钠的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列煤和石油的加工过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．煤的气化和液化C．石油的分馏D．石油的裂化和裂解5．右图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是A．空气中的CO2溶于水也会形成酸雨B．NO易溶于水，并在雨水中转化为HNO3C．含H2SO3的雨水在空气中放置其pH可能会降低D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能6．下列物质的用途不正确的是A．二氧化硅用作半导体材料B．液氨用作制冷剂C．二氧化硫常用于漂白纸浆D．铵盐常用作化肥7．下列说法正确的是A．液态植物油可与H2发生加成反应B．蛋白质遇浓硫酸显黄色C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．糖类都可以发生水解反应8．下列化学用语表达不正确的是A．乙烯的结构式：B．甲烷的电子式：C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．丙烷分子的球棍模型：9．下列做法与调控化学反应速率无关的是A．用冰箱冷藏以保鲜食物B．用煤粉代替煤块使炉火更旺C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘D．食品包装内放置除氧剂延长保质期10．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法不正确的是A．能将化学能转化为电能B．Zn为原电池的负极C．电子从Cu经导线流向ZnD．Cu上的电极反应：2H＋＋2e－＝＝H2↑11．下列关于SO2和NO2的说法正确的是A．都是无色有毒的气体B．都可用向下排空气法收集C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管12．下列反应属于加成反应的是A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气13．抗坏血酸（即维生素C）结构简式如下。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是A．化学式为C6H8O6B．可以发生酯化反应C．分子中含有4种官能团D．可作食品中的抗氧化剂14．工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式是2SO2+O2===2SO3B．反应到2min时，达到了化学平衡状态C．反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/(L·min)D．通过调控反应条件，可以使SO2转化率高于80%15．实验室制取乙酸乙酯的装置如右图。下列说法不正确的是A．甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸B．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸C．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯D．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体16．下图是氮元素的转化示意图：下列说法不正确的是A．反应①是自然界中的氮的固定B．反应②的现象是气体由无色变红棕色C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2D．X是一种无需避光保存的具有强氧化性的物质17．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力,利用海水提取溴和镁的过程如下。下列说法不正确的是A．Cl2提取Br2发生反应：2Br－+Cl2===2Cl－+Br2B．空气的作用是将Br2吹出C．经过两次Br－→Br2转化的目的是富集溴D．Mg(OH)2沉淀溶于盐酸的反应：OH－+H+===H2O18．N2转化为NH3的微观过程示意图如图。下列说法中，不正确的是A．催化剂能改变该反应速率B．催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成C．在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移D．该反应的原子利用率可达到100%19．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：下列说法不正确的是A．反应Ⅰ属于氧化还原反应B．反应Ⅱ为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2OC．该方法的最终产物只有H2D．反应Ⅱ中的SO2、反应Ⅲ中的I2均可循环利用20．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是选项气体反应试剂制备装置收集方法ACO2石灰石、稀硫酸beBCl2MnO2、浓盐酸bdCNH3Ca(OH)2、NH4ClaeDNO2Cu、浓硝酸cf21．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。其中操作顺序正确的是A．①④②⑤③B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．⑤②④①③22．2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是A．第1步反应产物中有H2OB．第2步反应中每消耗1molO2，转移4mole－C．第2步反应中C-H键发生断裂D．可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉23．为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：下列说法一定正确的是A．③和④中产生的气体成分完全相同B．②和⑥中沉淀的主要成分不同C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应D．SO32-的还原性在酸性条件下增强24．实验室常用下图所示装置制取NH3。（1）NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3的化学方程式是____________________________。（2）图中方框内收集NH3的装置可选用“①”或“②”中的______。（3）若干燥NH3，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：____________________。25．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。（1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的________性。（2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________________________________。（3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。①C中品红溶液褪色说明产物中有_________。②下列试剂中可以替代D中的溴水的是______（填序号）。a．NaOH溶液b．饱和NaHCO3溶液c．酸性KMnO4溶液③能说明产物中有CO2的实验现象是________________________________。26．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，在一定条件下能发生如图所示的转化（部分条件和试剂略）。（1）中国科学家开创了一种温和条件下的乙烷氧化脱氢制备乙烯的全新合成路线，大大降低了能耗和碳排放。过程中用低温蒸馏的方法分离产品和原料，该分离方法是利用乙烷和乙烯的______不同。（2）A是一种高分子，反应①的化学方程式是______________________________。（3）反应③的化学方程式是______________________________________。（4）D能与NaHCO3溶液反应，D分子中含有的官能团是__________。B与D反应生成E的化学方程式是________________________________________。（5）下列关于反应②③④的说法正确的是______（填序号）。a．都有碳氢键的断裂b．都有碳氧键的形成c．都有碳碳键的断裂（6）一定条件下，乙烯与D反应生成E的原子利用率为100%，其反应类型是__________________。27．发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为能。（2）将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如右图所示。①证实化学能转化为电能的现象是____________________。②解释Cu片表面产生气泡的原因：___________________。（3）已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。化学键H-HO=OH-O键能/kJ·mol－1436498463当H2和O2化合生成2molH2O(g)时，放出_____kJ的能量。（4）利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如右图所示。①通入H2的电极是电池的______（填“正”或“负”）极。②通入O2的电极反应式是___________________________。【附加题（10分）】银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。（1）银的溶解①用稀HNO3溶出废银催化剂中的Ag，反应的化学方程式是_______________。②研究表明，相同时间内，用硝酸–双氧水协同法溶Ag，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。ⅰ．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是__________________。ⅱ．70～80℃时硝酸–双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是_________。（2）银的沉淀操作b的名称是____________。（3）银的还原N2H4作还原剂，可将Ag还原出来，将反应的化学方程式补充完整：□[Ag(NH3)2]Cl+□N2H4+□______===□Ag+□N2↑+□NH4Cl+□NH3•H2O（4）银的含量测定已知：Ag++SCN−===AgSCN↓（白色）取ag银锭样品用稀硝酸溶解，得到100mL待测液。取20mL待测液，滴加2滴NH4Fe(SO4)2溶液，再用cmol/LKSCN溶液沉淀Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN溶液VmL。①上述过程中Fe3+的作用是___________________________________。②银锭中银的质量分数是__________________。（Ag的相对原子质量为108）

参考答案一、单项选择12345678910CBACCAACCC11121314151617181920CBCDCDDBCC212223DBB二、综合问答部分24.（1）（2）②氨气的密度比空气密度小，采取向下排空气法收集，图中方框内收集NH;的装置可选用②（3）氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应△25（1）脱水（2分）△（2）2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）（3