2025北京牛栏山一中高二(上)开学考化学试题及答案

高中2025北京牛栏山一中高二（上）开学考化学2025.9可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Cl:35.5S：32Na:23Fe:56Li:7一、选择题(共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题目中的要求。)1.40K是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生40Ar。40K的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是A.40K衰变为40Ar的过程属于化学变化B.39K和40K均易失去一个电子C.可通过质谱法区分39K和40KD.40K的原子核内有21个中子2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.其他条件相同时，有机高分子油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度B．灼烧法可以鉴别新疆棉和苏州蚕丝C.聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋D.NH4Cl溶液和CuCl2溶液均可使蛋白质发生盐析3.下列化学用语表达不正确的是 A.氯离子结构示意图：B．羟基电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.HCOOC2H5的系统命名：甲酸乙酯4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，1.6gCH4中含有的共价键总数为0.4NAB．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAC.室温下1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-数为0.1NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA5.下列方程式与所给事实相符的是：A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32−=CaCO3↓B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黄色)+2H+D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-QUOTE=BaSO4↓＋2H2O下列实验现象与H2O的电离平衡无关的是 A．向Na2CO3溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体，生成淡黄色沉淀 C．加热CH3COONa溶液，pH减小 D．25℃时，将pH=6的盐酸稀释10倍，溶液pH<77.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水除③④外B．除③⑦外C．除③外D．除⑥⑦外8.短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA．氢化物沸点：W＞X B．简单离子的半径：Y＜XC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W9.下列实验装置中正确的是证明乙醇消去产物中含乙烯证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度乙醇、乙酸乙醇、乙酸混合溶液实验室制氨气饱和Na2饱和Na2CO3溶液ABCD10.二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如下图所示。下列说法错误的是A．Ni和La2O3是该反应的催化剂B．H2→2H的过程为放热过程C．催化剂不能改变该反应的总体热效应D．该反应的总反应方程式为11.一种高分子丙的合成路线如下甲乙丙下列说法正确的是A．甲属于芳香烃B．乙分子的核磁共振氢谱有3组峰C．生成丙的反应为缩聚反应，同时有H2O生成D．若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O

12.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e—=2Na2CO3+CC．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大14.配制银氨溶液并进行实验，过程如右图。下列对该实验的说法不正确的是 A.将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜B.用银镜反应可以检验醛基 C.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+离子 D.实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜15.下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低16.甲醇可用于合成重要的有机合成中间体3,5-二甲氧基苯酚。OHOH氯化氢的甲醇溶液氯化氢的甲醇溶液OCH3HOOHH3COOCH3HOOHH3CO间苯三酚间苯三酚3,5-二甲氧基苯酚反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7－97.8易溶于水3,5-二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列说法不正确的是A．该反应属于取代反应B．分离出甲醇的操作是蒸馏C．间苯三酚与3,5-二甲氧基苯酚互为同系物D．洗涤时，可用NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢17.已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-10.440.60.6下列叙述中正确的是A.平衡时c(CH3OH)＝0.04mol·L-1B.该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D.若起始时加入3.28molCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大18.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：下列说法不正确的是A．反应①是加聚反应B．高分子A的链节中只含有一种官能团C．通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D．反应③的化学方程式为：电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100mol/L的NH3·H2O

滴定10.00mL

浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是A．①点溶液中c(H+)为0.200

mol/LB．②点时溶液的温度最低C.③点后离子数目减少电导率略降低D．③点时溶液中有c

(

Cl-)＞(CH3COO-)20.某同学进行如下实验：①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。②向实验①的试管中通入足量的SO2，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。资料：CuCl是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，CuCl+2Cl-CuCl2-3（棕色）下列说法不正确的是A．黑色固体不是CuOB．将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀C．由实验①②能说明Cl-增强了Cu的还原性D．上述过程中可能发生的反应：6Cu+SO2+12Cl-+4H+4CuCl2-3+Cu2S↓+2H2O21.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是A．含硫物种B表示HS－B．在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na＋)与含硫各物种浓度的大小关系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka（第一步电离平衡常数）NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是:Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋二、填空题(共58分)22.(11分)艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如下（部分试剂和反应条件已略去）。A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。=1\*GB3①A的结构简式是_________________=2\*GB3②A→B的反应条件是______________(2)B→D的反应类型是_____________________(3)D→E发生氧化反应。=1\*GB3①若用H2O2溶液将D氧化为E，理论上D与H2O2的物质的量之比为__________=2\*GB3②若用一定浓度的HNO3将D氧化为E，会生成副产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大16，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2。则D与M反应的化学方程式是_______________(4)E→F反应的化学方程式是________________________________(5)F→G发生取代反应。不饱和碳原子上的C-H不易发生取代反应，但F中与硝基相连的不饱和碳原子上的C-H易发生取代反应。原因是______________________________(6)J→L的转化经历如下多步。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．中间体1的结构简式是_________________ (13分)合成环状烯胺类化合物前体N的合成路线如下：(1)A属于二烯烃，则B含有的官能团名称是______________(2)已知C不能使溴水褪色，CD的化学方程式______________________________________(3)已知F和G的反应为取代反应，则该反应的化学方程式__________________________________(4)J的结构简式是____________________________(5)KM所需的条件是_________________________(6)N的结构简式是____________________________(7)由N合成环状烯胺类化合物Q过程如下：=1\*GB3①NP的反应类型是_____________=2\*GB3②该合成路线中，乙二醇的作用是_____________24.(12分)一种处理高浓度氨氮废水并获取MAP(MgNH4PO4·6H2O)的工艺流程如图1。已知：①MAP难溶于水，可溶于酸。②20℃时水中的溶解性：Mg(H2PO4)2≫MgHPO4>MAP>Mg3(PO4)2。(1)下列说法正确的是(填字母序号)a.MAP可用作复合肥b.分离的方法可以是过滤c.废水中的H＋会抑制NH4(2)沉淀剂的选择。其他条件相同，按n(N)∶n(Mg)∶n(P)=1∶1.2∶1投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果如图2所示。ⅰ.MgCl2＋Na2HPO4ⅱ.MgO＋Na2HPO4ⅲ.MgCl2＋NaH2PO4ⅳ.MgO＋NaH2PO4图2沉淀剂为ⅰ时，生成MAP的离子方程式为 ⅲ和ⅰ相比，ⅲ的氨氮去除率低，原因是 ③沉淀剂为ⅱ和ⅳ时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是

(3)用ⅰ作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如图3。①pH=9.5时的氨氮去除率略大于pH=8.0时的氨氮去除率，原因是生成了MAP;(结合方程式解释)=2\*GB3②pH>9.5后,氨氮去除率明显减小，原因是 25.(10分)一种利用富锂卤水（含Li+、Na+、Mg2+、Cl－、硼酸根等）中制备碳酸锂的工艺如下：富锂卤水富锂卤水有机溶剂除硼i含硼有机溶液溶液1纯碱一次除镁ii溶液2石灰乳沉淀2二次除镁iii溶液3草酸钠沉淀3iv溶液4纯碱沉淀4v沉锂碳酸锂已知：室温下相关物质的Ksp如下表。化合物MgCO3Mg(OH)2CaC2O4CaCO3Ca(OH)2Li2CO3Ksp6.8×10-65.6×10-122.3×10-92.8×10-95.5×10-62.5×10-2i中，操作的名称是。ii可除去80%的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为。iii中，得到的沉淀3的成分有。有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议（填“可行”或“不可行”），理由是。一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：步骤Ⅰ．取agLi2CO3产品，加入c1mol·L−1V1mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解；步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用c2mol·L−1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2mL。=1\*GB3①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为（写出计算式，用质量分数表示）。=2\*GB3②步骤Ⅱ的目的是；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3产品纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。26.(12分)某兴趣小组模拟工业制取FeCl3，并对其性质进行探究。资料：ⅰ．无水FeCl3易潮解，加热易升华。ⅱ．Fe3+与SO2−3可以形成红色配离子。实验ⅰⅠ.FeCl3的制取（夹持装置略）实验ⅰ铁屑浓盐酸铁屑浓盐酸冰水浴KMnO冰水浴KMnO4固体DEDEFGABCA为氯气发生装置。A中的反应方程式是_________________（锰被还原为Mn2+）。装置F中的试剂是______________________Ⅱ.FeCl3性质探究将实验ⅰ制取的FeCl3固体配成0.1mol/LFeCl3溶液，进行实验ⅱ和实验ⅲ。实验ⅱ：将酸化的5mL0.1mol/LFeCl3溶液与2mL0.1mol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液，一段时间后红色褪去。解释实验ⅱ中溶液先变红后褪色的原因__________________________________降低pH能缩短红色褪去的时间，推测可能的原因_________________________实验ⅲ操作序号现象蒸发、蒸干、蒸发、蒸干、灼烧2mLFeCl3溶液a蒸发时，试管内有白雾b灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄c最终，试管底部留有黑色固体结合化学方程式，解释a中的实验现象__________________________小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。甲同学推测实验ⅲ灼烧过程中FeCl3分解产生了Cl2加两滴管才开始出现白色絮状沉淀，乙同学认为需要排除FeCl3被苯萃取的影响，并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象是___________________________________________加两滴管才开始出现白色絮状沉淀将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其理由是_

参考答案一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分)题号1234567891011答案ABCACBABDBD题号12131415161718192021答案BDABCADDCC二、填空题(共58分)22.(11分，除标注外每空1分)(1)=1\*GB3①=2\*GB3②光照(2)取代反应(3)=1\*GB3①1：1=2\*GB3②（2分）（2分）受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的C-H的极性增强，易断裂（2分）23.(13分，除标注外每空2分)(1)碳碳双键、溴原子(2)(3)(4)(5)O3/Zn,H2