2026学年九年级化学上册第九单元名校密卷单元测评含答案及解析

2026学年九年级化学上册第九单元名校密卷单元测评含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.红色B.蓝色C.无色D.橙色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定不改变溶液pH值4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑7.下列关于酸的通性的说法中，错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.酸能与碱发生中和反应C.酸能与某些盐反应生成新酸和新盐D.酸不能使紫色石蕊试液变红8.下列关于碱的通性的说法中，正确的是（）A.碱能与酸发生中和反应B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水C.碱不能使无色酚酞试液变红D.碱能与所有金属反应生成盐和氢气9.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值等于14时，溶液呈强酸性10.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）A.盐一定是中性物质B.酸一定是电解质C.碱一定是非电解质D.盐一定不能与酸反应二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：__________。2.酚酞在__________溶液中变红，在__________溶液中不变色。3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。4.pH值小于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性。5.写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：__________。6.金属钠与水反应的化学方程式为：__________。7.写出氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式：__________。8.酸碱指示剂是指__________的有机物。9.pH值等于1的溶液呈__________性，pH值等于13的溶液呈__________性。10.盐是由__________和__________结合而成的化合物。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定生成盐和水。（）4.酸能与所有金属反应生成氢气。（）5.碱能与所有非金属氧化物反应生成盐和水。（）6.pH值等于7时，溶液呈中性。（）7.盐一定是中性物质。（）8.酸一定是电解质。（）9.碱一定是非电解质。（）10.盐一定不能与酸反应。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。2.简述金属活动性顺序的应用。3.简述中和反应在实际生活中的应用。4.简述pH值在日常生活和工业生产中的意义。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应进行中和实验，实验过程中记录了以下现象：（1）向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸时，溶液由无色变为红色。（2）继续滴加稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色。请解释这些现象，并写出相应的化学方程式。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钙溶液。假设废水量为1000升，计算至少需要加入多少摩尔的氢氧化钙才能将废水的pH值中和至7（假设氢氧化钙完全反应）。3.某学生用碳酸钠溶液与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中记录了以下现象：（1）向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸时，立即产生大量气泡。（2）继续滴加稀盐酸，气泡产生的速率逐渐减慢。请解释这些现象，并写出相应的化学方程式。4.某学生用pH试纸测量了不同溶液的pH值，结果如下表所示：|溶液|pH值||------------|------||稀盐酸|2||稀硫酸|3||稀氢氧化钠|12||稀氨水|11|请根据这些数据，分析这些溶液的酸碱性强弱，并解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.A解析：紫色石蕊试液在酸性溶液中变红。3.B解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水。4.B解析：HCl是酸，能与金属镁反应生成氢气。5.B解析：石蕊在碱性溶液中变蓝。6.C解析：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑是正确的化学方程式。7.D解析：酸能使紫色石蕊试液变红。8.A解析：碱能与酸发生中和反应。9.C解析：pH值等于7时，溶液呈中性。10.B解析：酸是电解质，如HCl。二、填空题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.碱性；酸性3.酸4.酸；碱5.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O6.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑7.Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH8.能在酸碱溶液中显示不同颜色的有机物9.强酸；强碱10.阳离子；阴离子三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.×10.×四、简答题1.酸碱指示剂是能在酸碱溶液中显示不同颜色的有机物，其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致颜色改变。2.金属活动性顺序的应用包括：判断金属能否与酸反应生成氢气；判断金属能否将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。3.中和反应在实际生活中的应用包括：用熟石灰中和酸性土壤；用氢氧化钠中和硫酸厂排放的废水。4.pH值在日常生活和工业生产中的意义包括：pH值可以用来判断溶液的酸碱性强弱，广泛应用于农业、化工、环保等领域。五、应用题1.现象解释：（1）向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸时，溶液由无色变为红色，是因为氢氧化钠是碱，使酚酞变红。（2）继续滴加稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色，是因为稀盐酸逐渐中和氢氧化钠，直至过量，酚酞变无色。化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.计算过程：废水pH值为3，需要中和至pH值7，假设氢氧化钙完全反应。氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式：Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O1摩尔Ca(OH)₂可以中和1摩尔H₂SO₄。废水量为1000升，即1立方米，假设废水密度为1g/mL，则废水质量为1000kg。硫酸的摩尔质量为98g/mol，pH值为3时，氢离子浓度为10⁻³摩尔/L。需要中和的硫酸摩尔数为：10⁻³摩尔/L×1立方米=10⁻³摩尔。因此，需要加入的氢氧化钙摩尔数为10⁻³摩尔。3.现象解释：（1）向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸时，立即产生大量气泡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。（2）继续滴加稀盐酸，气泡产生的速率逐