化学山西临汾市2026年(届)高三年级质量监控第二次模拟考试（临汾高三二模）（4.25-4.27）

临汾市2026年高三年级质量监控第二次模拟测试题号123456789DDCABDBCDDDACC (PVC)含增塑剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜(常用材料如聚丙烯),C错；人教版必修第一册p83,硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材2.D【解析】碳化硅(SiC)俗称金刚砂，由硅(Si)与碳(C)按1:1原子比通过共价键结合而成(B2-23),2D),B错误；Mn为核电荷数为25,基态Mn原子的价层电子排布图：,C错误；味精主要成分(谷氨酸单钠盐)的结构简式：(B2-112),D正确。3.C【解析】Cl₂为有毒气体，H₂在Cl₂中燃烧需要开启排风扇，题目中图标合理(B1-45),A符合；乙酸乙酯的制备实验中，在一支试管中加入2mL乙醇，然后边震荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸(XB3-98),B符合；苯酚具有毒性和腐蚀性，对生物具有毒害作用，直接排入下水道会对水体造成严重污染(XB3-66),C不符合；BaCl₂、Ba(OH)₂等可溶性钡的化合物和BaCO₃有毒，相关废弃物应进行无害化处理(B2-6),D符合。可一步生成NO₂,C错误；S在O₂中燃烧生成SO₂,不可一步生成SO3,D错误。5.B【解析】轮烷由环状分子(轮)和哑铃状线型分子(轴)构成，轴两端有位阻基团(—Stopper)防止大环内腔尺寸相匹配，且轴两端仍有足够大的位阻基团(—Stopper)防止轮滑脱，轮B错误；大环分子内腔与“—CH₂CH₂O-”链之间的作用为非共价键，C正确；6.D【解析】XB2-p24《资料卡片》,Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的能量高，所以Ii(Mg)>Ii(A₁),A正确；P有3d空轨道可以参与杂化，可接受F的孤电子对形成PFs,而N无d轨道，仅能形成NF₃,而且P原子半径较大，周围可分布更多的F原子，热分解温度依次下降，C正确；石墨晶体导电性只能沿石墨平面的方向，大π键电子仅可在印刷电路板离子方程式为2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+,C错误；SO₂足量时，产物不可能为H₂S(应为S单8.C【解析】晶胞中含3个K,1个0,1个Cl,该化合物的化学式为K₃OCl,A正确；O²周围紧邻的K+有6个，其配位数为6,CI周围紧邻的K+有12个，其配位数为12,B正确；沿方向建系，a、b现晶胞中Cl的分数坐标为D,假设重新截取晶胞后移到顶角位置CI(1,1,1),从现晶胞中任取一个9.D【解析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6,Y为0,X原子序数小于氧元素位于第一周期，则X为H;第四周期元素M的内层电子全充满且最外层有2个电子，则M是Zn;基态X、Z原子的未成对电子数相等，X的最外层电子数应为1,且Z可与M形成化合物MZ₂,则Z的最外层电子数为7,则Z为Cl。H₂O、HCl均为分子晶体，H₂O分子间存在氢键，沸点：HCl<H₂O,A错误；Y的单质O₂是非极性分子，但O₃分子的V形结构导致偶极矩不为零，是极性分子(XB2-53),B错误；[ZnCl₂(OH)]阴离子中含有共价键、配位键，没有离子键，C错误；配制ZnCl₂溶液时需先将ZnCl₂固体溶于HCI溶液中抑制Zn²+水解，再加水稀释，D正确。漂白性，也有可能是因为新制氯水中的HCI与Na₂SO₃反应生成SO₂,使溶液不再呈碱性，A错误；等浓度的钠盐溶液中HCOONa溶液的pH小，说明HCOO结合H+的能力弱，B错误；乙二醇中含有羟基，可以与钠反应，会干扰有机物P中羟基的检验，C错误；将蛋清溶液滴入饱和(NH₄)₂SO₄溶液中，溶液变浑11.D【解析】从步骤Ⅲ中，R₄基团发生了迁移，而R₃基团没有迁移，可以推测R₄基发生迁移，A正确；步骤I中如果使用HBr,则HBr能和醇发生取代反应，生成卤代烃，B正确；反应过号C原子上的-OH更容易质子化，因此是连接了1号C的基团发生了迁移，主要产物是,D错误。12.A【解析】利用索氏提取装置可提高萃取效率，A正确；碎橘皮应置于索氏提取器中，水于圆底烧瓶中，B错误；有机试剂X可选用丙酮，檬烯的结构中H原子的化学环境，应该用核磁共振氢谱确定，D错误。,C错误；气体X是a极生成的H₂,生成1molH₂转移2mol电子，双极膜中每转移1mol电子，就有1molH₂O解离为H+(移向阴极)和OH-(移向阳极)离开双极膜，因此转移2mol电子共解离2molH₂O,双极膜质量减少36g,D正确。代入1得n₂=n₃=6,A正确；99.99%的M₁、M₂转化为配离子时，溶液中得：lgK(M₂)=35,所以金属离子M₂与CN配位反应的平衡常数K=1.0×10³5,C错误；过Q点作垂直于横坐标的辅助线，由于Q点的纵坐标大于M₃曲线上相应平衡状态的纵坐标，即金属离子浓度偏大，配离子浓度偏小，Q点浓度熵<平衡常数K,因此Q点状态M₃配离子的生成速率大于解离速率，D项正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分，除注明外，每空2分)(1)C(1分)(2)开、关(有顺序)(各1分，共2分)(3)保持CCl₄气流平稳(或低于50℃时CCl₄难挥发；高于60℃时，CCl₄气流过快，反应不充分)(5)继续通N₂至装置冷却(6)CrCl₃蒸气易凝华，堵塞导管(或丙、丁之间的导管易堵塞)【解析】因为一直通着N₂,所以无需防倒吸；反应残余的CCl₄在己中冷凝后会被NaOH溶液封于下层。16.(14分，除注明外，每空2分)(1)哑铃形(1分)(4)2Ce³++6HCO₃=Ce₂(CO₃(5)加快氧化速率，充分氧化Ce₂(CO₃)₃防止形成Fe(OH)₃胶体吸附铟离子，造成铟产率下降(或不利于过滤除去铁)[“防止形成Fe(OH)₃胶体”(7)阳极17.(14分，除注明外，每空2分)(3)①AB②低于(1分)(5)