化学山西太原市2026年高三年级模拟考试（二）(太原高三二模)(4.22-4.24)

太原市2026年高三年级模拟考试(二)(考试时间：上午8:30—9:45)3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。迹签字笔写在答题卡上。符合题目要求的。1.我国选手宁忠岩在第二十五届冬奥会上打破了男子1500米速度滑冰奥运会纪录，还终结了欧美选手长达102年的垄断。下列说法错误的是B.火炬燃料采用生物液化石油气，液化石油气的主要成分是烯烃2.下列化学用语或表述错误的是A.HF的形成过程可表示为H·+·P:→H:F:B.基态砷原子的价层电子轨道表示式为化学试题第1页(共8页)C.抗坏血酸(维生素C)具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂D.Fe₃O微观结构致密，可通过化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，保护金属4.巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是(夹持仪器和加热仪器已略去)聚四氟乙烯活塞未知浓度(含酚酞)分水器分水器正丁醇、CuSO₃溶液ZnSO₃溶液95%乙95%乙溶液的浓度以提高反应转化率5.下列过程对应的方程式表示正确的是A.电解饱和食盐水的阴极反应式：2H⁴+2e⁻=H₂个B.利用浓氨水检验Cl₂管道泄漏产生白烟：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HClC.利用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4H'+4F⁻6.对下列事实解释正确的是选项事实解释ACO₂、CH₂O、CCl的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力B极性：0₂弱于0₃O₂是由非极性键构成的非极性分子，0₃是由非极性键构成的极性分子C热稳定性：HF>HID管中生成黑色物质生成的Ag颗粒小，只有在光学显微镜或电子显微镜下才可观察到规则的晶体外形7.甲壳质广泛存在于虾蟹等甲壳类动物外壳中，在碱溶液中可以脱去乙酰基，生成以氨基葡萄糖为单体的高聚糖一壳聚糖，转化关系如图所示。下列说法错误的是A.该反应属于取代反应B.甲壳质含多个亲水基，易溶于水化学试题第2页(共8页)B.一定条件下G与Al反应放出大量的热9.下列对实验现象的解释错误的是选项实验现象解释A向含有等物质的量H₂SO和HNO₃的混酸稀溶和Cu(NO₃)₂B吸收，形成溶胀的凝胶体C属钠，比相同条件下水与钠反应缓和的氢原子活泼D使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯10.我国科学团队设计出钝化剂PDA(TFA)₂。D、E、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周11.某晶体超导体因其独特的结构(图1为晶胞结构，图2为沿z轴方向的投影)而具有特殊的电子能带结构。下列说法错误的是A.图2中虚线框内是一个晶胞沿z轴方向的投影(其中A、B、C均为V原子)B.该品体的化学式为KVSb₅C.若阿伏加德罗常数的值为Nᴀ,则该晶体密度为D.K和V的最短距离为化学试题第3页(共8页)12.我国化学工作者以甲醇和二甲胺为原料，利用WO₂和NiOOH的协同作用电催化高效合成C.反应器中K'移向WO₂-NiOOH/Ni电极13.C₂H₅Br在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示。下列说法正确的是(图中TS1、TS2代一A.取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应B.取代反应中OH-进攻H原子，消去反应中OH-进攻C原子C.NaOH水溶液中C₂H₅Br发生取代反应比发生消去反应更难D.在C₂H₅Br分子中，由于Br的电负性大于C,形成一个极性较强的共价键C+-Br⁶-下列说法正确的是A.曲线④表示lg[c(M²)/(mol·L-¹)]与pH的关系化学试题第4页(共8页)15.(15分)镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF₃)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr₂S₃、SiO₂等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。回答下列问题：已知：①该实验条件下，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH:②Pr³较稳定，不易被过氧化氢、Fe³等③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称为④Pr³可与过量F-形成可溶性氟配合物，如[PrF₆]-。(4)Pr³在某有机萃取剂和水中的分配比D=50,现使用该萃取剂对1000LPr³的水溶液进(,“反萃取”步骤中，应加入的试剂 (填化学式)。(7)“氟化”步骤中加入HF溶液时，反应温度过高会导致HF溶液加人过多会导致化学试题第5页(共8页)16.(14分)NaAlH₂是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，Cl₃和NaH几种物质的性质如下表：物质四氢呋嘴甲苯熔点125℃以上分解-108.5℃沸点一178℃(升华)溶于四氢呋喃，难溶于甲苯、Na[(OH)]和H₂溶于水、甲苯不溶于水，可溶于溶于四氢呋喃、溶于水、甲苯、回答下列问题：(1)NaH熔点远高于AlCl₃的原因是氯化铝蒸气对相同条件下氢气的相对密度为133.5,分子中每个原子最外层均达到8(2)制备NaAlH₄的实验装置如图1(搅拌、加热和夹持装置已略去)。四氢呋喃N₂NaH、四氢呋喃浓硫酸安全漏斗水向三颈烧瓶中加入50mLNaH的四氢呋喃悬浮液；接通冷凝水，控温80℃,边搅拌边①制备NaH的化学方程式为②图1中浓硫酸的作用是③由滤液获得NaH,的系列操作：加入甲苯→减压蒸馏→操作a→粗产品→…→较纯净的产品。减压蒸馏的主要馏出物为;操作a为(3)称取mgNaAlH,粗产品(杂质溶于水但不与水反应),按如图2所示装置进行实验，测定产品的纯度。已知实验前调整量气管和水准管液面相平，读数为V₁mL,向圆底烧瓶中加入少量蒸馏水，待NaAlH,反应完全，冷却至室温后量气管读数为V₂mL(均折合成标准状况)。该产品的纯度为×100%(用含m、V₁和V₂的代数式表示，无需化简，忽略加人水对读数的影响)。17.(14分)逆水煤气变换反应(I)是将二氧化碳加氢转化为甲醇、低碳烯烃、芳烃以及汽油等高附加值化学品和燃料的关键步骤，对于实现CO₂资源化利用具有重要意义。已知：I.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂=-165.0kJ·mol-⁻¹Ⅲ.CO(g)+3H₂(g)一CH₄(g)+H₂O(g)△H₃=-206.0kJ·mol-¹Kser等研究了在常压、原料气的氢碳比[n(H₂):n(CO₂)]=3:1、催化剂条件下，平衡时各组分的摩尔分数(物质i的摩尔分数随反应温度的变化如图1所示：CH图1图2回答下列问题：(1)反应I的△H₁=.o(2)图中随着反应温度的升高，CH₄的摩尔分数一直在减小，原因是o(3)下列说法借误的是(填标号)。A.高温有利于反应I正向进行，但也容易导致催化剂失活B.温度降低，反应Ⅱ、Ⅲ逐渐变为主反应，导致产物中CO占比降低C.提高原料气的氢碳比可以促进CO₂转化，但过高的氢碳比会导致大量CH₂生成D.加压会促进反应I正向移动，设计高温稳定且低温高效的催化剂也是反应I的关键(4)假设T₁℃时，在上述的Kser实验条件下进行以上三个反应，起始时n(H₂)=3mol,平衡时测得反应体系中n(CO₂)=amol,则平衡时n(CH₄)=a的代数式表示，下同),反应I的化学平衡常数K,=(5)乙醇的部分氧化(反应①)和完全蒸汽重整(反应②)被积极探索作为可能的氢气生产途径，而选择性部分重整乙醇与水反应生成乙酸和氢气(反应③)更具优势。不同乙醇转化产氢途径的焓变(△H)以及自由能变化(△G)随温度的变化关系如图2所示(图中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是(填标号)。A.600K以上，三个反应的△G均小于0,均可自发进行B.300K以下，反应②可以自发进行C.三个反应的熵变△S均大于0(6)在pMPa、T℃下，将投料比n(CO₂):n(H₂)=1:1的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，衡转化率为40%,则相同时间内a出口和b出口中H₂O的质量比为18.(15分)药物利喘贝具有良好的平喘效果，其以甲苯为起始原料的合成路线如下：(1)B的化学名称为,C中官能团的名称是,D→E的反应类型为○A.反应J→K是为了保护相应的官能团B.利喘贝的分子式为C₁₈H₁₇NO₅(3)I的结构简式为。区分K和L的简单方法是(填试剂名称)。(4)E和L反应分两步进行，L先和SOCl₂反应，产