新人教版高一化学金属及其化合物非金属及其化合物测试题

新人教版高一化学金属及其化合物非金属及其化合物测试题请回答下列问题：（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：_________________________________________；该反应中，氧化剂是__________（填化学式），还原剂是__________（填化学式）。（2）装置连接顺序为：气体发生装置甲→__________→__________→__________→尾气处理装置戊（填装置序号）。（3）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________________________________；装置丙中浓硫酸的作用是_________________________________________________。（4）装置戊中通常盛放的试剂是__________溶液，其作用是____________________，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。（5）若将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是___________________________。19.（14分）某化学兴趣小组的同学为探究浓硫酸的性质，进行了如下实验：实验一：在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入少量的浓硫酸，将铜丝下端浸入浓硫酸中，加热。把放出的气体通入品红溶液中，观察现象。反应停止后，冷却，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。实验二：将铁片放入浓硫酸中，无明显现象。请回答下列问题：（1）实验一中，铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________________________________。该反应中，浓硫酸表现出的性质是____________________和____________________。（2）实验一中，品红溶液的现象是____________________，说明生成的气体具有__________性。若将生成的气体通入澄清石灰水中，__________（填“能”或“不能”）观察到浑浊现象。（3）实验一中，“把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里”的目的是____________________________________，观察到的溶液颜色为__________色。（4）实验二中，铁片与浓硫酸无明显现象，其原因是_____________________________。若加热该混合物，可观察到的现象是____________________________________，反应的化学方程式为_________________________________________________（写一个即可）。20.（12分）将一定质量的铁粉加入到含有H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。（1）若滤液M中只含有一种溶质，则滤渣N中一定含有__________，可能含有__________。（2）若滤渣N中只含有一种金属，则滤液M中一定含有的金属阳离子是__________，可能含有的金属阳离子是__________。（3）若将滤渣N加入到稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣N中一定含有__________，滤液M中可能含有的金属阳离子是__________。（4）若反应后，溶液的质量恰好与反应前混合溶液的质量相等，则此时滤渣N的成分是____________________。---参考答案与解析一、选择题（每小题3分，共48分）1.B解析：金属元素的原子只有还原性，但某些金属离子（如Fe²⁺）既有氧化性又有还原性，A错误；金属元素在化合物中一定显正价，B正确；许多金属元素在不同化合物中化合价可能相同，如NaCl和Na₂O中的Na均为+1价，C错误；常温下汞为液体，D错误。2.C解析：铝是活泼金属，铝制品耐腐蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化膜，C错误。3.D解析：制取水泥的原料主要是黏土和石灰石，D错误。4.A解析：氯气在自然界中只以化合态存在，B错误；氯气能溶于水，不能用排水法收集，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，C错误；氯水是混合物，含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻等粒子，液氯是纯净物，D错误。5.C解析：硫单质在氧气中燃烧无论氧气是否过量均生成SO₂，A错误；SO₂和CO₂均能使澄清石灰水变浑浊，不能用其鉴别，B错误；浓硫酸具有强氧化性，H₂S具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H₂S，浓硫酸也不能干燥NH₃（酸碱反应），D错误。6.C解析：加热NH₄Cl固体分解生成NH₃和HCl，二者在试管口又会重新化合生成NH₄Cl，不能用于制取NH₃，C错误。7.D解析：A项未配平，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；B项电荷不守恒，应为2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑；C项产物应为Fe²⁺，即Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。8.C解析：Na与O₂常温生成Na₂O，加热生成Na₂O₂；NaOH与少量CO₂生成Na₂CO₃，与过量CO₂生成NaHCO₃；C与少量O₂生成CO，与过量O₂生成CO₂；Fe与HCl无论条件如何，均生成FeCl₂和H₂。9.A解析：Al既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂。10.C解析：FeCl₂溶液变质会生成FeCl₃，Fe³⁺遇KSCN溶液变红色。11.C解析：制造光导纤维的是SiO₂，A错误；SiO₂与氢氟酸反应生成SiF₄和H₂O，SiF₄不是盐，故SiO₂不是两性氧化物，B错误；硅酸钠等少数硅酸盐可溶于水，D错误。12.B解析：新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO分子，A错误；光照氯水，HClO分解产生O₂，C错误；氯水放置数天后，HClO分解为HCl和O₂，溶液酸性增强，D错误。13.C解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，A错误；铁丝在氯气中燃烧产物为FeCl₃，溶于水得黄色溶液，B错误；氢气在氯气中燃烧，瓶口上方有白雾（HCl小液滴）产生，D错误。14.B解析：Cl₂、SO₂均能与NaOH反应，NH₃能与浓硫酸反应。15.C解析：溶液呈强酸性，说明有H⁺，则一定不含OH⁻、CO₃²⁻；逐滴加入NaOH溶液至碱性，无沉淀产生，说明不含Al³⁺；溶液呈电中性，故一定含有Cl⁻或NO₃⁻中的至少一种，结合选项，C正确（K⁺可能存在也可能不存在）。16.B解析：加入铁粉，先发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，后发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。充分反应后有固体存在，可能为Cu或Fe和Cu的混合物。若固体为Cu，则溶液中一定无Fe³⁺，可能有Cu²⁺；若固体为Fe和Cu的混合物，则溶液中一定无Fe³⁺和Cu²⁺。故溶液中一定有Fe²⁺，剩余固体一定有Cu，加入KSCN一定不变红，溶液中不一定有Cu²⁺。二、非选择题（共52分）17.（12分，每空2分）（1）Al；Al₂O₃；Al(OH)₃（2）①4Al+3O₂点燃2Al₂O₃（或2Al+Fe₂O₃高温Al₂O₃+2Fe等合理答案）②AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl（或Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄等，然后Al(OH)₃受热分解也可，合理即可）③Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（或Al₂O₃+6HCl=2