高中化学第二章 第二节 第1课时 氯气的性质

第二节氯及其化合物

第1课时氯气的性质

［核心素养发展目标］1.能从氯原子结构.特别是最外层电子角度.结合实验探究,认识氯气的强氧化性.培养宏观辨

识与微观探析相结合探究物质性质的能力。2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认

识氯气、次氨酸在生产、生活中的应用.增强环保意识，强化社会责任感。

一、氯气与单质的反应

1.认识氯气

⑴氯是一种重要的“元素”，在自然界中除了以、、

等形式大量存在于也还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以存在。

(2)氯气的物理性质

颜色状态气味毒性溶解性密度

25℃时,1体积的水

__________气可溶解约比空气

味__________体积的

氯气

【思考11将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠,这是利用了氯气哪些性质?这启示我们在

遇到氯气泄漏时应该怎样做？

2.氯气与单质的反应

(1)原子结构:氯的原子结构示意图为，在化学反应中很容易得到个电子，因

此，氯气的化学性质非常活泼，表现出

(2)与金属单质的反应

化学方程式反应现象

与钠反应产生大量白色烟

与铁反应产生大量棕褐色烟

与铜反应产生大量棕黄色烟

特别提醒氯气在加热条件下能与大多数金属化合,生成高价金属氯化物,体现了氯气较强的氧化性。

(3)与非金属单质H2的反应

①实验现象:纯净的氢气在氯气中安静地___________，发出火焰，集气瓶口上方出现

__________O

②化学方程式:O

【思考2】Cu、Fe、H2在C12中燃烧，体现了C12的什么性质?你对燃烧的本质有什么新的认识。

【思考3】下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是(填序号)。

①FeCb@CuCh③HC1@FeCh⑤NazCh

r应用体验」

i.判断正误

(1)铁丝在少量的Cb中燃烧可生成FeCL()

(2)%与CL混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰()

(3)Cu在Cb中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液()

2.下列氯化物可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是()

A.FeCbB.AlCh

C.FeChD.CuCh

■归纳总结--------------------------------------------------------------------------------------------

(1)氧气是很活泼的非金属单质.具有很强的氧化性。

氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。

(2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光.发热;②反应剧烈;③实质是剧烈的氧化还原反

应;④不一定要有氧气参加。

二、氯气与水、碱的反应

1.氯气与水的反应

(1)氯气的水溶液称为氯水。新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反

应，生成了具有强氧化性的次氯酸,化学方程式为0

新型刍来水消毒剂:二氧化氯(C102)、臭氧等。

(2)实验探究氯水的漂白性

实验操作实验现象解释

干燥的

万工/疗色布

以鼠有色布条

干燥的氯气__________漂白性

山片氯气

湿润的

5=F有色布

a干燥的有色布条

湿润的氯气__________漂白性

氯气

结论氯气不具有漂白性___________具有漂白性

(3)实验探究氯水的成分

下面是某化学课外活动小组探究氯水成分及性质的活动记录：

【观察］氯气的颜色:_________色;氯水的颜色:__________色。

「预测］氯水中含有分子。

［实验操作1］用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。

［实验现象|滴有盐酸的试纸变，滴有氯水的试纸中间变为_________色,外圈变

__________O

［分析与结论］滴有氯水的pH试纸外圈变红，说明氯水中有，中间变为白色，说明氯水中

有的物质。

［实验操作2］向2mL新制氯水中滴加AgNCh溶液反应。

［实验现象|产生白色沉淀。

［分析与结论］新制氯水中含有。

离子方程式:O

［综合分析得结论］

a.氯水中所含的分子有。

b.氯水中所含的离子有、OH(极少量)，使pH试纸变红的离子为。

(4)次氯酸的性质

次氯酸是_________溶于水的弱酸，比碳酸酸性__________，次氯酸不稳定，见光易分解、反应的化学

方程式:。

【思考1】新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？

■归纳总结-----------------------------------

新制氯水的成分与性质

(1)新制氯水的成分

①三分子:。2、HC1O,H2O;

②四离子:H*、Cl\C1O\OHo

(2)新制氯水中各微粒的性质

-Cl2-［氧化性H能够氧化Fe叽Br-、「等

CP-(生成沉淀［"［TXAGNQS前产生白色沉淀］

新

制

氯

水

2.氯气与碱的反应

(1)制取漂白液

化学方程式:。

离子方程式:o

(2)制取漂白粉

化学方程式:O

漂白粉的主要成分是_________，有效成分是__________，漂粉精的主要成分是

【思考2】漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解

释漂白粉露置空气中失效的原因。

r应用体验」

1.判断正误

⑴氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同,都属于纯净物()

(2)湿润的有色布条遇02褪色，说明C12具有漂白性()

(3)可用pH试纸测定氯水的pH()

(4)CL具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂()

(5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪()

2.(2023•吉林实验中学高一期中)用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是

()

©NaOH②AgNCh③Na2co3®FeCh

A.②④B.①②③

C.①③D.①②③④

3.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()

A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

B.漂白液的有效成分是NaQO,漂白粉的有效成分是Ca(C10)2

C.漂白粉和Fe(0H)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应

随堂演练知识落实.....-

1.下列说法正确的是()

A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气

C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向硫散群众

D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域

2.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性,下列叙述不正确的是()

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B.氯气能与水反应生成HC1O和HC1,久置氯水最终变为稀盐酸

C.纯净的H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和C12的混合气体时，

因迅速化合而爆炸

D.通常状况下氯气能和Fe反应,氯气的储存不能用铁制容器

3.(2023•大理高一检测)向氯水中加入下列物质,表中现象及解释均正确的是()

选项加入物质现象解释

AAgNCh溶液有白色沉淀生成氯水中含有c「

B石蕊溶液显红色氯水中有次氯酸

盐酸、次氯酸酸性比碳

CCaC0.3有气体放出

酸强

D有色布条有色布条褪色C12有漂白性

4.(2024•山东新泰一中月考)“化学——我们的生活.我们的未来”,学习化学应该明白“从生活中来.

到生活中去”的道理。请填空：

(1)氯水和漂白粉都有漂白作用，也都可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得

漂白粉，其化学方程式为

⑵漂白粉真正起消毒作用的物质是HClOo漂白粉在水中释放HC1O的途径如下：

i

途径1:Ca(ClO)2+2H2O^Ca(OH)2+2HClO

途径2:漂白粉溶于水后，受空气中CCh的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式

为O

(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入

Na2co3、NaHCCh以降低酸性。池水碱性过强，杀毒作用会__________(填“增强”或“减弱”)。

答案精析

1.⑴成盐NaClMgChCaCl2海水化合态(2)黄绿色气体有刺激性有毒2大

思考1将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有

毒。遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。

0)))△△△

2.(1)〃1强氧化性(2)2Na+02-2NaCl2Fe+3Cl2-2FeCl3Cu+Cl2-CuCl2

点燃

⑶①燃烧苍白色白雾②Hz+Cb-2HCI

在燃

思考2体现了C12的氧化性。燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧气参与。如H2+C12、

2HCI等。

思考3④

应用体验

l.(l)x(2)x(3)x

2.B

1.(I)C12+H2O^HC1+HC1O(2)不褪色无褪色有氯气和水反应生成的次氯酸(3)黄绿浅黄绿氯气

红白红能使试纸变红的酸能够使有色物质褪色crAg++CI----AgClI02、比0、HC10c「、

光.

H\CIOH+(4)易弱2HCIO-2HC1+O1t

思考1新制氯水呈浅黄绿色，溶于水中的部分氯气与水发生反应：CL+H20bHQ+HC10,次氨酸是弱酸，

所以新制氯水中含有三种分子：Ch、H20>H