高中化学必修第一册课时作业4

课时作业4离子反应

Q__________

_________________基础性训练_________________

1.下列反应中不属于离子反应的是（）

A.Na2c03溶液与澄清石灰水的反应

B.氢氧化铜与稀硫酸的反应

C.锌与氯化铜溶液的反应

D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

2.NaHCCh和NaHS（Xi的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.H，和CO；B.HCO；和HSO；

C.Na'、HCO3和H+D.HCO；和H*

3.离子方程式CO：+2H==C02f+小0表示（）

A.碳酸盐与盐酸之间的反应

B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

4.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）

A.HC1溶液+Na2c溶液HCI溶液+NaHCCh溶液

B.NaOH溶液+HQ溶液Ba（OHk溶液+H2so4溶液

C.BaCL溶液+H2s。4溶液Ba（OH）2溶液+Na2s。4溶液

D.CaCOs+HQ溶液Na2c。3溶液+H2s0」溶液

5.对于离子反应，下列说法正确的是（）

A.参加离子反应的一定都是电解质

B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小

C.自由离子之间的反应不能在固体物质中进行

D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

6.下列离子方程式的书写正确的是（）

A.稀醋酸与NaOH溶液的反应：

+

H+OH-=H2O

B.铜粉与稀硝酸的反应：

+2+

CU+2H=CU+H2t

C.氯气与碘化钾溶液的反应：

CL+I=C1+b

D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：

CO，+2H=CO2t+H2O

7.某同学在实验室中进行如下实验：

编号IIIII

!NaOH溶液,BaCIz溶液,稀盐酸

实验1

Jeus。4溶液j/Zn粒

HsO,溶液

I]2[

没有明显变化，溶液仍为

现象有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出

无色

以下结论正确的是()

A.I中无明显变化，说明两溶液不反应

B.n中的沉淀为CUCL

C.川中的离子方程式为

+2+

2H+Zn=Zn+H2t

D.HI中发生的反应不是离子反应

&

Oa时向

已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有

儿滴酚献溶液的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2so4,测得溶液的导电能力变化如图所示。下

列说法正确的是()

A.AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多

B.a时刻Ba(0H)2与H2so』恰好完全反应

C.BC段时烧杯内溶液为红色

D.若换成盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线也一样

9.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一

系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列几种物质

①铜②N%③H2sCh④Ba(0H)2固体⑤熔融的NaHSO4⑥稀盐酸

(1)上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

分类标准能导电电解质非电解质

属于该类

的物质—————1-------------—

+

(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O,该离子反应对

应的化学方程式为________________________________________________________

(3)⑤在水中的电离方程式为_____________________________________________________

______________________________________________________________________O

(4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中使溶液呈中性，反应的离子方程式为

10.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(比0、

H\SO：)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示I、II和III三个实验完成这次探

究活动。

水稀硫酸

(1)通过实验］可以证明。

(2)要证明另外两种粒了•能否溶解氧化铜，还需要进行实睑n和ni,在n中加入稀硫酸

后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在in中先加入，再加

入O

(3)探究结果为。

(4)反应的离子方程式为。

6—

_________________综合性训练_________________

11.人体胃液中含有胃酸(0.2%〜0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不

能过多或过少，必须控制在•定范围内。胃酸过多时会HI现“反酸”“烧心”“胃部隐隐作

痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当月酸过多时，医生通常用小苏打片、

胃舒平给病人治疗(小苏打片的有效成分是碳酸氢钠，胃舒平的有效成分是氢氧化铝)。

(I)写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式：

(2)有人用另一种方法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。据说这

种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学原理：

____________________________________________________________________________(用

文字结合离子方程式作答

(3)写出用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：

(4)氢氧化钠也能与盐酸反应，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？

12.在图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)?溶液，当从滴定管中逐渐加入某种

溶液A时，溶液导电性的变化趋势如图H所示。

图I图n

(1)滴加液体至图II中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是

(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(填序号)。

①HC1②H2so4③NaHSOj®NaHC0?

⑶请回答下列问题：

①写出NaHSCh在水溶液中的电离方程式：

②NaHSCh属于(填“酸”“碱”或“盐”)o

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(0Hh溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式:

:在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应

的离子方程式：

写出NaHS04溶液与NaHC03溶液混合的离子方程式：

重难题型突破练一

题型一离子方程式正误判断

1.下列指定反应的离子方程式或化学方程式不正确的是()

A.向CaCL溶液中通入CO?：

2++

Ca+H2O+CO2=CaCO3I+2H

B.向NaOH中通入过量CCh：

CO2+OH=HCO；

C.澄清的石灰水久置后出现白色固体：

2+-

Ca+20H+CO2=CaCO3I+H2O

D.向C11SO4溶液中加入足最锌粉，溶液蓝色消失：

Zn+CuS04=Cu+ZnS04

2.下列离子方程式正确的是()

A.向Ba(OH”溶液中滴加稀硫酸：

2+_

Ba+2OH+2H^+SOf=BaSO4I+2H2O

2，

B.(NHi)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(0H)2：Fe+2OH=Fe(OH)2I

2+

C.等物质的量的MgClz、Ba(OH),和HC1溶液混合；Mg+2OH-=Mg(OH)2I

D.用CH3coOH溶解CaCCh：

2+

CaCO34-2H*=Ca+H2O+CO21

3.卜列离子方程式改写成化学方程式正确的是()

2+-

A.Mg+2OH=Mg(OH)2I

MgCO3+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaCO3I

B.CO；+2H*=CO2t+H2O

NaHCO3+HCI=NaCl+CO2t+H2O

3+

C.Fe2O3+6H'=2Fe+3H2O

Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O

+

D.H+OH-=H20

2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O

题型二离子共存判断

4.以下各组离子能在溶液中大量共存的是()

A.含有大量SO：的溶液中：

2+

Mg?"、Cu>。一、N03

B.滴加酚酸变红的涔液中：

sof、。?+、K\cr

C.NaHSO4溶液中：Kt,CO：,NO；.Na'

D.常温下,加入Fe粉能生成Hz的溶液中:

2+

Na+、CaxCF>HCO3

5.某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组

是()

A.H\Na\MnO；、SOf

B.Na+、COf、Mg2*、Cl-

C.K\Na'、C「、SO：

D.K*、C「、Ba?+、HCO；

题型三离子检验与推断

6.某无色溶液中只可能含有K.、Ag\Ba2+>Cu2\C「、OH\CO；、SOf中的

一种或几种，对其进行如下实验操作：

①取少量溶液，滴加无色酚麟溶液，酚酸变红；

②另取少量溶液，加入足量BaCL溶液，产生白色沉淀；

③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgN(E溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是()

A.一定含有K*、0H->COf、SO；

B.可能含有Cr、OH-

C.一定不含Ag+、Ba2+sCu2+sCI

D.无法判断离子种类

7.某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl\SO：、COf、H\Ba2\Na+,某同

学进行了如下实验：

(1)向溶液中加入过量的BaCL溶液，有白色沉淀产生，过滤；

(2)向(1)中滤液里加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生：

(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有:一定没有；可

能含有。

题型四氧化还原反应的判断和计算

8.CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

C102：2KQO3+H2c2O4+H2so4=^=

2CIO2t+K2SO4+2CO2t+2比0,

下列说法正确的是()

A.I个KC103参加反应有2个电子转移

B.CIO?是氧化产物

C.H2c2O4在反应中被还原

D.KQOa在反应中得到电子，作氧化剂

9.工业上常用硫酸溶解钛铁矿(FeTiCh，铁为+2价)的方法来制取TiCh，再由Ti5制

金属钛。主要反应有：

①FeTiCh+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

®Ti(SO4)2+3H2O=

H2TiO3I+2H2SO4

③H2TiO3=^=TiO24-H2O

®TiO24-2C+2C12=^=TiCl4+2CO

⑤TiCL+2Mg^=2MgeL+Ti

上述反应中，属于氧化还原反应的是()

A.①②B.①©

C.③④D.④⑤

10.已知反应Ch+2H2S=2SI+2H2O,Na2S+I2=2Nal+SI,4NaI+O2+

2II2SO4=2hI2Na2SO4I2II2O,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()

A.02>I2>SB.H2S>NaI>H2O

C.S>b>O2D.H2O>NaI>H2S

11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：

--

2R(OH)3+3ClO+4OH=2ROr+3Cr+5H2O,

则RO：中R的化合价是()

A.+3B.+4

C.+5D.+6

12.在一定条件下，PbCh与C/反应，产物是CnO1和Pb2+,则与1个Cr3+反应所

需PbO2为()

A.3.0个B.1.5个

C.1.0个D.0.75个

13.(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响人体的健康和发育，最

大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的健康人体内含铁元

素约2g,这些铁元素在人体中以Fe?+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，

其中既有氧化性又有还原性的是o

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，

致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO?，曾多次发生

过因误食NaNO?而中毒的事件，其原因是NaNCh把人体内的Fe?+转化为可圻而失去与02

结合的能力，这说明NaNO2具有性。下列不能实现Fe?*转化为Fe3+的物质是

A.Cl2B.02

+

C.FeCbD.KMnO4(H)

(3)在Fe+4HNO3(^)=Fe(NO3)34-NOt+2&O的反应中，HNCh表现了性和

性，则生成I分子NO转移电子数为；56gFe参加反应时，被还原的HNO3

为________go

课时作业4离子反应

1.解析：离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的

反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、

Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石

灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。

答案：D

2.解析：NaHCCh和NaHSCU的电离方程式分别如下：

++

NaHCOj=Na+HCO；；NaHSO4=Na+H*+SOf,故D项正确。

答案：D

3.解析：COf只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的；

H+只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3co0H等均不能用H，表示)。正确选项

为C。

答案：C

4.解析：A项第1组反应为2H++C0：=CO2t+H2O,第2组反应为H++HCO3

2+

=CO2t+H2O,两者不同；B项第1组反应为H'+OH-=H2O,第2组反应为Ba4-2OH

+2H+SO4=BaSO」I+2H2O,两者不同；C项两组反应均为Ba?'+SO：=BaSO$I；

D项第1组反应为CaCO3+2H'=Ca2++CO2t+H2O,第2组反应为CO,+2H=CO2

t+H2O,两者不同。

答案：C

5.答案：C

6.解析：离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守

恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中CH3co0H

应写成化学式；B中不可能置换出H2,不符合客观事实；C中原子不守恒。

答案：D

7.解析；I中虽无明显现象，但发生了离子反应；II'+OH=ILO,A错误；II中发

生的反应为Ba2'+SO『=BaSO4I,沉淀为BaSO4,B错误；HI中的反应是离子反应，离

子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2t,C正确，D错误。

答案：C

8.答案：B

9.答案：(1)①⑤⑥③④⑤②

(2)Ba(OH)2+2HCl=BaC12+2H2O

++

(3)NaHSO4=Na+H+SOf

-2+

(4)2H'+SO：4-20H+Ba=2H2O+BaSO4I

10.解析：(2)在IH中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO：不起

作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。

答案：(1)比0不能使氧化铜溶解

(2)可溶性硫酸盐稀硫酸

(3)H「能溶解氧化铜，而H2。、SO：两种粒子都不能使CuO溶解

2+

(4)CuO+2H*=Cu+H20

11.答案：(l)HCO；+H'=CO2t+H2O

f2

(2)鸡蛋壳中含CaCO：,CaCO3与盐酸反应起到了消耗胃酸的作用：CaCO3+2H=Ca

++82