2026届高三化学一轮复习：元素或物质推断题（练习）

2026届高考化学一轮复习练习：元素或物质推断题

学校:姓名：班级：考号：

I.（2022・北京•一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最

轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产

生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：

（DN的电子式为；M分子中含有（填“极性”或“非极性”）键

（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式_________________________

（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X

与Y以物质的量之比I：2加热反应，写出反应的化学方程式

反应后水溶液显____（填“酸”“碱”或“中”）性,原因是____________________（用离子方程式表示）

（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为

;一段时间后，溶液pH（填“增大”“减小”或“不变

（5府一定温度下，将4moic单质和12moiA单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达

到平衡状态时，A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为；该温度下的平

衡常数为K=o

从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是________（选填序号字母）。

a、及时分离出生成物b、平衡后再加入6molA物质c、增大压强d、使用催化

剂e、平衡后再加入2moic物质

2.（2022•安徽合肥•一模）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素信息

X位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强

Y在第三周期元素中，其第一电离能最小

Z单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中最易被腐蚀

W其基态原子外围电子排布为3sb

请回答下列问题：

（1）Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式；

（2）X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是（写离子符号）;

⑶向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为,Z3+基态离子的电子排布式为

（4）以WX3溶液为原料制取无水WX3,主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WX3-6H2O晶

体，然后在条件下加热WX3-6H2。晶体，,能进一步制取无水WX3,其原因是

（结合离子方程式简要说明）.

3.（2022・山东济宁•一模）现有X.Y.Z.W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第

IVA族到笫VHA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：

含氧酸XYZW

含氧酸质量值25.2a3.110.5

生成物U/g3.2//3.2

生成物v/g3.60.90.9/

生成物Q/g18.43.2bc

根据中学所学知识回答下列问题：

（I）上表中含氧酸名称：Z,W,生成物名称：U,

V0

（2）上表中数据：a为,b为,c为。

（3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是_________________________o

（4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH（填“增大“减小”或"不变

4.（2022•山东济南•一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它

们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素：B元素最高价氧化物对应的水化物与其

氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子

数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（I）X的化学式为,D的原子结构示意图为。

（2）元素的非金属性CE（填“>”、"V”或"=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有

（填序号）。

①氧化物H正的酸性比H2c强

②氢化物H2c的热稳定性比H正强

③乳化物H2E的水溶液放置.在空气中会变浑浊

<3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性

强,

混合气体一

已知（i）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BCo

（ii）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液与BC气体不反应

a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、、。

b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一

种气体的化学式）。

c.能够说明实验已成功的现象是o

5.（2022•江西•二模）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1：1型氢化物分子中

既有。键又有兀链。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次

外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钢在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸

盐M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置..经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方

体（如图），边长为4.（）3xl0「0m,顶点位置为Z/所占，体心位置为Ba?卡所占，所有棱心位置为O?一所

占，

（DY在周期表中位于；Z4+的核外电子排布式为0

（2）X的该种氢化物分子构型为,X在该氢化物中以方式杂化。X和Y形成的化合物的熔

点应该（填“高于”或“低于”）X的氢化物的熔点。

（3）@制备M的化学方程式是。

②在M晶体中，若将Z"置于正方体的体心，Ba?+置于正方体的顶点，则02处于正方体的o

③在M晶体中，Z4十的氧配位数为。

④已知02一半径为1.40xl0-,om,则Z4+半径为m。

6.（2022・四川资阳•一模）下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无

色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

H

高温一因

高温卡

a①［叵］G

经右图装置的

溶

②「4液

LJ

F⑤±

G的溶液]K的溶液

⑥

EJ-----「回

请按要求填空：

（1）写出B的电子式o

⑵写出生成E的电极反应式：。

反应⑤的现象是。

（3）反应①的化学方程式是___________________________。

在丈验室中引发反应④的操作是。

（4）反应⑥中若转移1mol电子，则被还原的X是mol。

7.（2022•四川成都•一模）A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有

两种非金属元素位于同一主族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的几种常见化合

物,请回答下列有关问题。

（I）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为O.lmol/L的X、Y溶液的pH之和

为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）,导致这种差异存在的原囚是

。在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水

电啕出的c（H+）的相对大小关系为—o

（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol。贝!其燃烧的热

化学方程式。

（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力

的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀的能力较强的物质的化学式为

,另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质

溶于HC1溶液的化学反应方程式为,ZR2的电子式是,该分子的空间构

型为。化合物ZRF2的结构式为o

（5）R能形成多种单质，如R2、Ra,研究表明，新近制得的一种组成为心的分子中，每个R原子均与

另外两个R原子各形成一个键，则ImolR」中共用电子对数为一NA,下列有关R4的说法中正确的是

①R4与R3、R2互为同位素

②R4不能与A、Z、D的单质反应

③R4中各原子最外层均为8电子结构

④R4是一种新型化合物

8.（2022•浙江•一模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元

素，A和D最外层也子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之

和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），

请回答下列问题：

（I）甲的电子式为一:写出乙的一种用途___________o

（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出

该反应的离子方程式___________________________o该种气球存在的隐患是

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNCh溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为

＜已知该盐溶液常温下呈酸性，则01molL」该盐溶液中浓度最大的肉子

为（写离子符号）。

（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分

9.（2022.吉林.一模）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与

最低负价之和均为0;Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，

请回答下列问题：

（I）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）。

（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，.且相对分子质量最小的物质是（写分子

式）O

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体。

写出C的化学式；D的电子式o

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性

的原因______________;A、B浓度均为O.lmolLi的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是

;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有o

10.（2022・海南•一模）反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有

E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄

色，其物质间的转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A〜J中的物质：

（I）A的电子式,H的结构式是

（2）A溶液的电解方程式是_______________；

C+B—J的离子方程式是；

L.

（3）请设计F-K的最佳途径:「

（4）按设计得到ImolK,电解B时转移的电子数目是_______,至少需要另加试剂的物质的量是

11.（2022•福建省长泰第一中学二模）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常

见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出化学式：A,B。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有(填写编号)。

(3)写出A-C反应的离子方程式：,E-D的化学方程式：—。

12.(2022.湖北武汉•一模)下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有

VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(l)g元素在周期表中的位置_________。元素a和w形成的化合物wa3是一(填“极性“或“非极性〃)分

子，

(2)d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点(填嘀“、“低"或“相等)原因是o

(3)用电子式表示化合物eh的形成过程_______________<,

(4)b和w可形成一种原子晶体，它的用途有(答一种即可)，由化合物b(waz)4在高温下分解可

生成wa3和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为。

13.(2022•上海浦东新•二模)现有部分短周期元素的性质或结构如卜表：

元素编号元素性质或结构

X海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂

Y地壳中含量最多的金属元素

Z形成化合物最多的元素

M短周期主族元素中原子半径最大的元素

（I）X原子中电子运动状态共有一种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是

（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。

（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是。

a.熔点比氯化钠高b.水溶液能导电c.液态时能导电d.固体能导电

（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式

14.（2022,四川成都••模）饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每•方格表示有关的•

种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在

常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材

饱和盐

溶液W

百

色

沉

淀

H

X

回答卜列问题:

①W的名称是,G的俗名是。

②A分子的空间构型是_____________________，键角是。

③反应（3）的化学方程式是<,反应（4）的化学方程式是

④饱和盐溶液W电解的离子方程式是0

⑤己知C的燃烧热为285.8kJ/molo试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式

15.（2022・云南曲靖•一模）物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。其中A为化合

物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

""更一回~^->[3

（I）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO1溶液的白色沉淀生

成，则

①工业上反应I在________________中进行，反应II在______________（均填设备名称）中进行。工业上

反应HI用于吸收E的试剂是____________o

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是或。

③反应［的化学方程式是o

④D和乙反应的离子方程式是。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接

近，有大量白烟生成。

则①甲的电子式是o

②D的溶液与乙反应的离子方程式是o

③若1.7gA与0?反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

16.（2022•湖南长沙•二模）下表列出了①〜⑥六种元索在元素周期表中的位置。

、族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

2①②③

3④⑤⑥

请回答下列问题：

（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是_________（填写元素符号）；

（2）元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是（填氢化物的分子式）；

（3）①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：

（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是

17.（2022•河北保定•一模）A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物,E是氧化物,H是单

质，根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空;

+Cu

⑴若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①、

②、③是工业生产的基本原理，M的化学式为：其中反应①的化学方程式为

：反应④的离子方程式为:

(2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净水剂，则反应①、

②、③均是工业生产的基本原理，M形成的晶体类型为；其中反应①

的化学方程式为;反应⑤的化学方程式为o

18.(2022・贵州遵义・一模)以下为中学常见物质.转化关系如下°C与B溶液反应产牛气体F.D可在F

中燃烧，图中部分产物略去。

(1)写出固体C化学式；

(2)实验室用①制取D,B溶液应为溶液(“浓”或“稀”)：若用②制取F,B溶液应为溶液(“浓”

或“稀写出②反应方程式_____________________；

(3)如何检验E中的阳离子；

(4)实验室配制G溶液，操作为；

(5)除③可实现E-G外，请用其他物质实现E-G,化学方程式____________________o

19.(2022•重庆•三模)常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色：M为

红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等.下图表示各物质之间的转化关系.

M

试回答下列问题:

（1）写出L的化学式.

（2）基于反应①原理的化学工业称为.

写出该反应①的离子方程式.

（3）反应②的现象是.

（4）写出H与A1在高温下反应的化学方程式_____________________________________.

（5）写出反应③的化学方程式.

20.（2022•四川•一模）A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子

的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六

种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲

〈乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体

材料。请回答下列问题:

（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式。

（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为；X、Y、W都能与Z反

应，则Z的结构式为O

（3讨多X、W与D2按1：1：〃的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=,

写出反应的化学方程式___________________0

（4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质

被破坏1mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为_________go

(5)元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12g该晶体中

含有______________NA个正六边形。

参考答案：

■■

1.H：H极性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NH4HCO3+2NaOH△Na2cO3+

H

NH.4+2H2O碱CO?+H2OHCO3'+OH-2NH3-6e-+6OH.

4

=N2+6H?O减小l^mol/L'min-1—ace【分析】A、B、C、D、E五种短周期

元素，原子序数依次增大.A元素的单质是自然界最轻的气体，应为H,E单质须保存在

煤油中，应为Na,A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温

室效应的最简单的有机气体物质，则M为CM,B为C,D元素最外层电子数是次外层电

子数的3倍，应为O,则N为N%,C为N,结合元素对应单质、化合物的性质解答该

题。

【详解】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大.A元素的单质是自然界

最轻的气体，应为H,E单质须保存在煤油中，应为Na,A与B、C分别构成电子数相等

的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质，则M为CH4,B

为C,D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O,则N为NH3,C为N,即A

为H,B为C,C为N,D为O,E为Na；

■■

(1)N为NH3,电子式为4分子中含有N_H键，为极性键；

H

(2)D与E以1：1形成的化合物为Na2O2,与水反应的化学反应方程式为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O＞：

(3)化合物X为NH4HCO3,Y为NaOH,二者反应的化学方程式为NHjHCCh+2NaOH△一

Na2cO3+NH3T+2H20：反应溶液的溶质为Na2co3,由于发生CCV-HzO匚^HCOd

+OH,则溶液呈碱性；

(4)NH3、O2和KOH形成的原电池中,NH3被氧化生成N2,则负极反应为2NH3-6e+6OH-

=N2+6H2O；反应的总方程式为4NH3+3Ch=2N2+6H2O,溶液体积增大，。汁浓度减小，则

溶液pH减小；

(5)N2+3H2=^：2NH3

起始：2mol/L6mol/L0

转化：1mol/L3moL/L2moL/L

答案第1页，共18页

平衡：1mol/L3moL/L2moL/L

则v(Hz)=3，"L=1.5mol/L-imin-i,k=^-T=^-；提高H2单质的转化率可以采取：增大

压强，及时分离出生成物以及平衡后再加入2m01N2物质，如平衡后再加入6moi比物质，

则H2的转化率减小，加入催化剂平衡不移动，故答案为a、c、e。

2.Na*［：O：O：］2-Na-Cr>Na+>Al3+溶液变为蓝色1s22s22P63s23P63d5干燥

的HC1气流A13++3H2O=A1(OH)3+3H+,在干燥的HC1气流中，抑制AIQ3的水解，

且带走AICI36H2O晶体受热产生的水气【分析】根据四种元素的信息，可以推出X为

Cl,Y为Na,Z为Fe,W为AL

【详解】(1)Y为Na,其在氧气中充分燃烧得到Na2O2,电子式为：Na,演:工:产NI；

(2)X为CLY为Na,W为AL则它们的简单离子半径大小为Cl>Na+>AP+；

(3)ZX3为FeCh,KI和FeCb的离子反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++h,由于溶液中含有淀

粉，可以看到溶液变蓝；Z3+为Fe3+,Fe是26号元素，其核外电子排布为

Is22s22P63s23P63d64s2,故Fe'+的基态电子排布式为Is22s22P63s23P63d，；

(4)WX36H2O为AICI36H2O,要想有该物质获得AlCh,需要在HC1气体的氛围中加

热，其原因是A1C13+3H2O=A1(OH)3+3HC1,若不在HC1氛围中加热，则AICI3水解生

成的HC1会挥发，使得水解平衡向右移动，生成的A1(OH)3再受热分解为AbCh,得不到

AICB,故晶体需要在HC1的氛围中受热，以抑制A1C13的水解，且带走晶体受热产生的水

气。

2

3.碳酸次氯酸氧气水4.12.27.33H2SO3+2N03=3SO4

+2NOT+4FT+H2O减小【分析】以文字信息“含氧酸、短周期、第IVA族到第WIA、

光照或微热”为突破口，从中学常见物质出发判断物质。应用质量守恒定律计算，根据物质

性质书写方程式。

【详解】第WA族到第V1IA的短周期元素有C、Si：N、P；O、S；F、CL它们形成的含

氧酸中，光照或微热能分解的有H2c03、HNO3、H2so3、HClOo它们分解反应方程式为

H2c03=CO2T+H2O、4HNO3=4NO2T+O2T+2H20、H2SO3=SO2t+H2O.2HC1O=2HC1+O2b

(2)据质量守恒定律，a=0.9+3.2=4.1,b=3.1-0.9=22,c=10.5-3.2=7.3。

(1)表中X(25.2g)-U(3.2g)+V(3.6g)+Q(18.4g),可知X为HNO3、U为(氧

气)、V为HzO(水)、不确定物质Q为NO?。因Y(4.1g)-V(H2O,0.9g)+Q

答案第2页，共18页

(3.2g),则Y为H2so3,不确定物质Q为SO2。又Z(3.1g)->V(H2O、0.9g)+Q

(2.2g),则Z为H2cO3(碳酸)，不确定物质Q为COz。W(i0.5g)-U(O2、3.2g)+Q

(7.3g),则W为HQO(次氯酸)，不确定物质Q为HC1。

(3)X(HNO3)稀溶液有强氧化性，Y(H2sCh)有强还原性，它们反应的离子方程式是3

-2-+

H2sCh+2NO3=3SO4H-2NOT+4H+H2OO

(4)光照W(HC10)的水溶液生成强酸HQ,使溶液的pH减小。

4.NH4NO3领》>@®H2O稀HNO3浓HNO3CO?(N2、也合

理答案均可)装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕

色【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素匿期

表中原子半径最小的元素，则A为H元素：B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物

反应牛成一种盐X,则B为N元素，X为硝酸镀：D与A同主族，H与E同周期，所以

D为Na,E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，则

最外层电子数为6,即E为S；C与E同主族，结合原子序数可知，C为O,然后结合元

素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表

中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反

应生成一种盐X,则B为N元素，X为硝酸铁；D与A同主族，且与E同周期，所以D

为Na,E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，则最

外层电子数为6,即E为S；C与E同主族，结合原子序数可知，C为O；

(1)由上述分析可知，X为NH4NO3，D

(2)(3为0,E为S,非金属性C>E,可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反

应来说明，故②③能说明这结论：

(3)a.BC为NO,BC2为NO2,浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化

BC,则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性

强，生成的二氧化氮在⑤中与碱反应；

b.为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO2(N2、Fh等合理答案均

可)：

c.该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变

答案第3页，共18页

为红棕色。

5.第四周期第IIA族Is22s22P63s23P6直线型sp高于TiCh+BaCCh整

BaTiO3+CO2t面心66.15*10山【分析】X的一种1:1型氢化物分子中既有。键又

有71键，X为C元素；Z是金属元素，Z的核电荷数小于28且次外层有2个未成对电子，

Z原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d24s2,Z为Ti；X、Y、Z三种元素的原子，字数

之和等于48,Y的原子序数为48-6-22=20,Y为Ca；据此分析结合相关知识和计算作答。

【详解】X的一种1:1型氢化物分子中既有。键又有兀键，X为C元素；Z是金属元素，Z

的核电荷数小于28且次外层有2个未成对电子，Z原子的核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63d24s2,Z为Ti；X、Y、Z三种元素的原子序数之和等于48,Y的原子序数

为48-6-22=20,Y为Ca；

(l)Y的Ca,Ca在周期表中位于第4周期IIA族；基态Z原子的核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63d24s2,Z**"的核外电子排布式为Is22s22P63s23P6。

(2)X的该氢化物为C2H2,结构式为H—C三C—H,分子构型为直线型；C在该氧化物中

形成2个。键和2个兀键，C上没有孤电子对，C为sp杂化；C和Ca形成的化合物属于

离子晶体，X的氢化物属于分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，X和Y形成化

合物的熔点高于X的氢化物的熔点。

(3)①用“均摊法”，M中含Z4+：8x^=1,Ba2+：1,O2：12xy=3,M的化学式为

84

BaTiO3：工业上利用ZO2和碳酸钢在熔融状态下制取化合物M,则制备M的化学方程式

是TiO2+BaCO3=ll=BaTi03+CO2T0

②根据M的晶胞，Ti，+周围与其等距离最近的02-有6个，Ba2+周围与其等距离最近的O'

有12个，则若将Z，+置于正方体的体心，Ba2+置于正方体的顶点，则02-处于正方体的面

心。

③在M晶体中，Z"的氧配位数为6。

④根据晶胞，2r(Ti4+)+2r(O2')=4.03x1O-'°m,r(O2)=1.4OxlO-,om,则r(Ti4+)

=6.15xl0-"mo

6.•恸:时、Fe-2e+20H=Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为

红褐色3Fe+4H20(g)MFe.QH4H2在铝热剂表面加入少量KCKh,插上镁条，并

将镁条点燃1【分析】A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体J溶

于酸得到黄色溶液.X常温下为无色液体，可确定为H2O.B为淡黄色固体，且可与水反应生成

答案第4页，共18页

气体单质，旦B为Na2O2,G为氢氧化钠溶液,F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质

D,又可做电极电解氢氟化钠溶液得到D,且E在氧气和水的作用下得到JJ溶于酸为黄色溶

液，则A为铁,C为四氧化三铁,D为氢气,E为氢氧化亚铁J为氢氧化铁：H既能与氢氧化钠

溶液反应，又能与四氧化三铁反应，故为金属铝，由此可以知道I为氧化铝,K为偏铝酸钠溶

液；据以上分析进行解答。

【详解】A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体J溶于酸得到黄色溶

液.X常温下为无色液体河确定为H2O,B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为

Na2O2,G为氢氧化钠溶液,F为。2；A既能与水在高温下反应生成单质D,又可做电极电解

氢氧化钠溶液得到D,且E在氧气和水的作用下得到JJ溶于酸为黄色溶液，则A为铁。为四

氧化三铁,D为氢气,E为氢氧化亚铁,J为氢氧化铁；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与四氧

化三铁反应，故为金属铝，由此可以知道I为氧化铝,K为偏铝酸钠溶液；

(DB为过氧化钠为离子化合物，电子式为守圆御飞・；

答案是：,修响2Na*5

⑵反应⑸,铁为活性电极，电解氢氧化钠溶液，在阳极铁首先放电，电极反应式为Fe—2e-+2OH-

=Fe(OH)2：E+F+X-J,氢氧化亚铁不稳定，遇到氧气和水会迅速由白色变成灰绿色最终变

为红褐色；

答案是:Fe-2e+2OH=Fe(OH)2；迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色；

(3)反应(1)的化学反应方程式是铁与水蒸气之间的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学

方程式为:3Fe+4H2O(g)JUFe3O4+4H2；反应(4)是铝与四氧化三铁发生的铝热反应,在实验

室引发反应(4)的操作是:在铝热剂上加少量KC1O3,插上镁条并将其点燃：

答案是：3Fe+4H20(g)WFe3Ch+4H2；在铝热剂表面加入少量KCIO3,插上镁条，并将镁

条点燃；

(4)反应(6)是铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：

2A1+2OH+6H2O=2A1O2+3H2+4H2O；该反应中水作氧化剂，2moi铝完全反应，转移6moi

电子，消耗水6mol,现反应转移Imol电子，所以被还原的水是Imol；

答案是：1。

7.NaOH>HCIO4NaOH是离子晶体，HQCh是分子晶体，离子键强于分子间作用

+

力相等SiH4(g)+2OXg)=SiO2(s)+2H2O(l)AH=-1430kJ/molCa(ClO)2c(Na)>

答案第5页，共18页

c(CIO')>c(OH)>c(H+)CaC2+2HQ=CaC12+C2H2T：O：5C5：O：直线

O

形II4③【分析】A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且

ci-c-ci

不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、Z、D均能与R形成原

子(或离子)个数不同的几种常见化合物。通过问题设置利用代入法进行判断。

【详解】A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两

种非金属元素位于同一主族。已知A、Z、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几

种常见化合物。X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0』mol/L的

X、Y溶液的pH之和为14,这说明X、Y必定有一种是强碱，一种是强酸。因此D是

Na,F是Cl；A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,所以A应该是H,Z应

该是C,E是Si；R与D、F间：R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广

泛使用的具有消库杀菌能力的化合物，因此R是O,G是Ca。其中碳和硅均是位于同一主

族的非金属元素，符合题箴。

(1)X、Y分别是氢氧化钠和高氯酸，由于NaOH是离子晶体，HCICU是分子晶体，离子

键强于分子间作用力，所以晶体熔点相对高低为NaOH>HClO4；强酸和强碱均抑制水的

电离，在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中对水的电离抑制程度相

同，则由水电离出的c(H-)相等。

(2)硅烷的燃烧热为I430kj/mol.则其燃烧的热化学方程式为SiHj(g)+2Ch(g)=

SiO2(s)+2H2O(l)AH=-1430kJ/moL

(3)相同物质的量浓度的这两种物质的溶液中次氯酸钙溶液中次氯酸根离子的浓度大，则

消毒杀菌能力较强的物质的化学式为Ca(C10)2,由于•次氯酸根离子水解，则次氯酸钠溶液

++

中，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(C10-)>c(0H-)>c(H)o

(4)Z与G形成的一种亿合物存在两类化学键的物质是碳化钙，溶于HC1溶液的化学反

应方程式为CaC2+2HQ=CaCL+C2H23CO?的电子式是：Jq公：&,该分子的空间构型

为直线形，化合物COCb的结构式为Ho

ci-c-ci

(5)R4的分子式为04,每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，达到稳定结构，

则分子中共价键数为(8x4-6x4)/2=4,则ImolR」中共用电子对数为4NA：

①04与03、0?均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，①错误：

答案第6页，共18页

②04与03、02均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，化学性质相似，则04能与A、

z、D的单质反应，②错误；

③04中各原子最外层均为8电子结构，③正确；

④上是一种单质，④错误；

答案选③。

8.H!0：H杀菌、消毒2A1+2OH』6Hq=2[A1（OH）4「+3H2T氢气易燃易爆，

易造成安全事故NH4NO2+AgNCh=AgN02l+

NH4NO3NO2-产[该固体粉末可能的组成为NazO、NazOz或

NaQ+SCh=NaaSO4

两者的混合物。将粉末加入水中，若无气体生成，则为NazO；若有气体生成，可根据一定

量该固体粉末产生气体的量确定其全部为NazCh或是两者的混合物。【分析】A、B、C、

D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主

族，原子序数C大于A、B小于E,则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E

BC

在周期表中的位置关系为--------，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序