江西赣江新区某中学2025-2026学年高三年级下册2月开学素养训练化学试题

江西赣江新区金太阳实验中学等校2025-2026学年高三下学期2

月开学素养训练化学试题

一、单选题

1.广昌白莲具有高蛋白、低脂肪的特点，同时还含有狗基酸、碳水化合物、钙、铁和锌等

多种营养元素。下列说法正确的是

A.蛋白质、脂肪均属于有机高分子

B.氨基酸与酸、碱均能发生反应

C,只含碳、氢、氧的化合物就是碳水化合物

D.钙、铁、锌均位于元素周期表d区

2.可用臭氧去除甲醛，原理为2cH2。+2。3=2(：02+2也0+02。下列说法正确的是

A.键角：CH2O>CO2B.分子极性：03>O2

C.键能：C-H>O-HD.基态原子未成对电子数：O>C

3.安全是化学实验的重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是

A.钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭

B.吸入了一定量的H2s气体，可服用大量牛奶(或豆浆)

C.被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，并涂以碘酒

D.皮肤沾了少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用大量水清洗

4.刺芒柄花素(M)在乳腺癌、前列腺癌和结肠癌的预防口作用显著，其结构如图。下列有关

M的说法正确的是

回

A.能发生水解反应B.分子中含有1个手性碳原子

C.能使酸性高锌酸钾溶液褪色D.分子中所有原子可能共平面

5.肝可用于镜面镀银，反应原理为4[Ag(NHJ/++N2H1=4Agi+N2T+4NH：+4NHa。设

阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A.lmol[Ag(NHJ]+中。键的数目为6M

B.328M匕中孤电子对数为2M

C.22.4LN?中兀电子的数目为6M

D.每生成ImolN%,产物中spa杂化的N原子数目为4M

6.实验室称量一定质量的Na2c2(L固体，并用于测定KMnO4溶液的浓度。下列相关原理、

装置或操作不正确的是

7.•种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是

-ECHj-CHi-ECH2-CHi

J”,nHO(X：-CH-CHOOCCH-

MNP

A.M具有吸水性B.该反应为加聚反应

C.x=n-\D.N、P均易溶于水

8.T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，T是形成化合物种类最多的元素,

X是地壳中含量最高的元素，常温下，Y、Z的单质均能与水剧烈反应。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>X>YB.第一电离能：X>Y>Z

C.电负性：Y>X>TD.T、X的最简单氢化物的沸点：T>X

9.下列有关实验操作及现象和结论都正确的是

选项实验操作及现象结论

试卷第2页，共10页

一定是炭与浓硝酸反应生

A向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体

成了NO?

向澄清的BaCO；饱和溶液中加入等体积1molL-1的BaCO,的溶解度大于

B

Na2sO’溶液，产生了白色沉淀BaSO4

常温下，分别测定浓度均为0.1molL/的

常温下，

CCH3coONH.溶液和Na2so,溶液的pH,前者pH小

r

Ah(CH3COO)>/fh(HSO；)

于后者

向5mLKI溶液中加入5滴同浓度的FeCy溶液，再FeCl,与KI的反应是可逆反

D

加入几滴KSCN溶液，溶液显红色应

A.AB.BC.CD.D

10.以某磷灰石［主要成分为Ca式POJOH、CajPOJF、Ca5（PO4）3Cl,还含有少量SiOj

为原料制备磷酸和无水硫酸钠的流程如图。下列说法错误的是

A.气体中含有Si弓

B.固体中含有CaSO,

C.溶液中溶质主要为H1。’

D.系列操作为过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

11.科研人员通过在Li在O,电解质中将商用LMO［尖晶石型锂型氧（LiMnQQ］电极行乩

配对，首次开发了一种新型高倍率和长寿命的锂镒氧化物-氢（LMO-H）电池体系，工作原

理如图。下列说法正确的是

♦放电

-充电

涂覆Pt/C的气体扩散层(GDL)隔膜LiMn2O4

A.充电时，LM从LMO电极中脱出

B.放电时，负极发生析氢反应

C.放电时，SO：向LMO电极迁移

D.当有0.1molLi*嵌入LMO电极时，生成0.1molH?

12.某铜锌合金的晶胞结构如图，晶胞边长为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值，b原子

的坐标为(0,0.1)。下列说法错误的是

I\\\

B.a原子的坐标为［1,展J

C.该晶体密度为号声

D.与Cu最近且等距离的Cu有8个

13.在一恒容密闭容器中充入1molXe和2molE，发生反应Xe(g)+2月(g).Xe^(g),

测得Xc平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是

试卷第4页，共10页

A.根据图像可判断压强：p.＞p2

B.正反应速率：a＜b

C.正反应在较低温度下能自发进行

D.若c点Xe平衡转化率为。，则此时XeR的体积分数为三上

3-2a

14.室温下，向0.1mol【T的某三元酸（H,R）溶液中滴加NaOH溶液，溶液中lgX[X代表

A.室温下，Na&R溶液显碱性

B.室温下，溶液pH=6.86时，C（H3R）=C（R＞）

C.Na.HR溶液中存在c（Na+）＞c（HR2-）＞c（H+）＞《OH-）

++

D.溶液pH=2.21时，c（Na）+c（H）=c（H2R-）+2c（H3R）+c（OH）

二、解答题

15.MnO?主要用作催化剂、电池去极化剂。由软锅矿（主要成分为MnO2及少量SiO?、FeQj

和硫铁矿(主要成分为FeS2及少量ALO3、SiO.制取电池级二氧化镭的工艺流程如图:

MnO2

滤渣1滤渣2滤液

已知：①“浸取”过程主要反应为3MnO2+2FeS,+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O0

3933,4

②25℃时，7Csp[Fe(OH)3]=2.8xlO-,A：sp[Al(OH)J=13xlO-,X：si,[Mn(OH)2]=4xl0o

③lg2.8x0.45,lgl.3«0.llo

回答下列问题：

(I)基态Mn”的价层电子抹布式为o

(2)滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(3)“氧化”步骤中加入MnO2的作用为o

(4)“除铁铝”步骤中应控制溶液的pH范围为〜(计算结果保留2位有效数字；

浓度为0.4molLL溶液中的离子浓度小于1x10-5molU可认为该离子沉淀完全)。

(5)“沉锌”过程中:

①Mi?♦转化为MnCOj的离子方程式为。

②NH3-H?O的作用是0

(6)“沉铲后的滤液中的含硫溶质为(填化学式)，其在生活中的用途为0

⑺写出“焙烧”过程中MnCO,转化为MnO2的化学方程式：。

16.某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下列问题：

已知：随着温度升高，Q?与NaOH溶液反应会生成NaQOs。

L制备“84”消毒液

实验装置如图：

试卷第6页，共10页

(I)装置A中橡皮管的作用是,蒸储烧瓶内发生反应的离子方程式为。

(2)上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是

H.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量

实验步骤如下：

①准确量取【中制备的“84”消毒液2.00mL,将其稀稀成100.0mL溶液；

②准确量取2.00mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、YmLqmollTFeS。,(过

量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应10min；

1

③用c2mol-L的KzC^O?标准溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的标准溶液体

积为V2mL。

已知：实验过程中C「不被氧化，CrQ；转化为c产。

(3)步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、狡头滴管和o

(4)该“84”消毒液中有效氯的含量为g/100mLo(有效氯以NaCIO质量计，NaClO的

摩尔质量为74.5g-mol|)

(5)步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值(填“偏大”“偏小”或"不变”)。

(6)为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液|可收，与装置B中的溶液混

合，发现产品中含氯物质有Na。、NaCIO和X。X的化学式为,产生X的原因是

17.碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用伶面粉改良剂、面包膨松剂等。科研

人员设计了利用MgCOj与H?反应生成CH/勺路线，主要反应如下：

1

反应①：MgCO3(s)+4H2(g)-MgO(s)+CH4(g)+2H2O(g)A//,=-60.1kJmor

1

反应②：MgCO3(s).,MgO(s)+CO,(g)AH2=+104.8kJmor

反应③：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)\H.

反应④：CO2(g)+H,(g)^CO(g)+H2O(g)A/=+41.2kJmol

回答卜列问题：

(I)\H3=kJ-mol-1。

⑵下列可提高反应③中H?平衡转化率的条件是______（填标号）。

A.高温、高压B.高温、低压C.低温、高压D.低温、低压

⑶反应①的AGSG=AH-TAS）随温度T的变化趋势是（填标号）。

（4）高温下MgCO,分解产生的MgO催化CO?与H?反应生成CH「部分历程如图1所示，其

中吸附在催化剂表面的物种用标注,图示历程中反应速率最快的基元反应是

(

过

一-

渡0(

H(〔

态

-、/

=G-过■

+O

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+HXrt渡\

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O.+态O

OH+态

OXX

O++XZ'

U.+:

HH.」

++HO

X+E

rUX

M+UZ

H.+

OX

HO

图1

（5）100kPaT,在密闭容器中，电值）和MgCCMs）的物质的量均为1mol,发生反应。⑤的

平衡转化率和生成物（CH」、CO力的选择性随温度的变化关系如图2.（反应④在360℃以下不

考虑，450℃以上可认为MgCO,完全分解）