2026年中考化学考前适应性强化训练流程题

2026年中考化学考前适应性强化训练：流程题

1.在广袤的黑土地上，黑龙江省作为我国重要的商品粮基地和能源大省，正积极响应国家“双

碳''战略部署，为有效缓解全球气候变暖带来的影响，助力守护东北平原的生态平衡与粮食

安全，其中，碳捕集技术作为实现“碳中和”的重要手段之一，在我省有着广阔的应用场景。

其工艺流程(如下图所示)正逐步与黑龙江省的农业、能源产业深度融合，为这片黑土地的可

持续发展注入新动能。

CO,含量低Na,CO3r->NaOH

的气体川川’溶液

NaOH溶液CO2(压缩储存)

co,含量防」溶液

石灰浆一1

的气体CaCO3

1

+H2O①

(1)用NaOH溶液吸收CO：,以喷淋的方式加入NaOH溶液的目的是,。该反应后

溶液的pH会..(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)反应①的化学方程式是

(3)二氧化碳压缩储存是为了减小体积和提高储存效率，二氧化碳易压缩的原因是

⑷捕集的上述气体可用于黑土地改良，是因为该气体能参与植物的作用，为寒

地农作物生长提供原料，助力农业提质。

2.战国时期，《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。流程是：

先将干燥的木头烧成灰(含K2co3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟

该法制取KOH的工艺流程。根据图示请何答下列问题：

C6

干燥KOH

木头修体

废气池渝注液

(1)操作①的名称是

(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是

(3)“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为，所得溶液呈性(填“酸”、“碱”

或“中”性)

(4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有(填化学式)。

(5)“制浆”中发生反应的化学方程式是。

3.我国海洋资源丰富，应用前景广阔。

(1)海水晒盐：

①海水“晒盐”是利用的方法使NaCl晶体析出(填“蒸发结晶”或“降温结晶

②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SOt等杂质离子，为得到

较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2c03溶液；②加入过量的BaCb溶

液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤：⑥蒸发，

下列操作顺序正确的是(填字母)。

A.①③②④⑤⑥B.②@①④⑤⑥C.③①@©④⑥D.②③①⑤®©

其中操作①加入过量的Na2cCh溶液，可除去溶液中的离子是(填离子符号)。

1.硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCCh)，

还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO?)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。

(2)反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为o

(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻漓棒和

(4)溶液甲中的溶质有FCSO4S(填化学式)和H2s。4>

(5)反应器II中加入过量铁粉的目的是。

试卷第2页，共10页

5.垃圾的分类【可收利用是环境保护的重要举措，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锌、

炭粉、氯化核和氯化锌，其中氯化铁、氯化锌易溶于水。“追梦”小组的同学们设计回收废旧

干电池主要成分的流程如图1所示。

0204060801。。温度/^

图1图2

【实验1】回收填料中的二氧化铳和氯化化

(I)操作I的名称是,该操作中玻璃棒的作用是O

(2)灼烧滤渣I的目的是除去炭粉，除炭的化学方程式0

⑶氯化铉和氯化锌的溶解度曲线如图2所示，其中代表氯化铉的溶解度曲线的是(填

“a”或"b”)，其中滤液2中的溶质有种。

6.某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：

(1)图中“操作”的名称是;

(2)①中发生的化学反应基本类型是:

⑶操作②后所得贵重金属成分为。

7.二水合氯化钙(化学式为CaClV+O)在食品加工、制药等领域广泛应用。工业上生产二

水合氯化钙的主:要流程示意图如下图所示。

石至石稀盐酸

过滤器

粉碎*机反NqgVJ

:j发y^->CaCI-2HO

III2:

(1)上述流程中粉碎机和搅拌器的目的是___________________________O

(2)II中发生反应的化学方程式为o

(3)若反应过程中产生的气体不做处理，大量排放到空气中，会导致增强，全球

变暖。

8.金属Ti的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿(主

要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部

分产物略)：

(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：。

(2)X为可燃性氧化物，其化学式为。

(3)步骤③的化学方程式为：,属于反应(填基本反应类型)。该步骤需

在氨气(Ar)氛围下进行，Ar的作用是。

9.2025年，我国新能源汽车、低空飞行器等高端制造对轻量化材料需求激增，铝及铝合金

因高强度、低密度的优势成为核心选材，带动铝土矿深加工产业升级。工业上利用铝土犷(主

要成分为AI2O3、Feo等)生产铝的主要工艺流程如下图c分析流程，回答问题：

NaOH

FeO等杂质Na2c溶液H2O电解池

溶解池酸化池灼烧器

(1)酸化池中分离出A1(OH)3的操作是o

(2)灼烧器中发生反应的基本反应类型是。

(3)电解池中产生的气体是一种单质，其化学式为。

10.二氧化镭是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工

业上用菱锌矿(主要成分为MnCCh，含FeCO”AI2O3、SiCh等杂质)制备高纯二氧化镭,

试卷第4页，共10页

工艺流程如下。归I答下列问题:

硫酸二氧化钵

菱铳矿操作ai溶液一＞二氧化铳

I

SiO2xFe(OH)3、A1(OH)3

已知：①SiO2难溶于水且不与硫酸反应。②在酸性条件下，二氧化镭可将Fe2+氧化为Fe3+。

(1)“酸浸''前，将菱镒矿粉碎的目的是o

⑵“酸浸’、时，MnCO3与硫酸发生更分解反应的化学方程式为。

(3)“操作a”的名称为o

(4)“电解”时，能量转化形式为。(填选项)

A.电能转化为化学能

B.化学能转化为电能

(5)标出最终产物二氧化钵中铳兀素的化合价-

11.在“双碳”政策推动下，风电电解水制氢取得长足发展，其过程如图1所示。

图1风电电解水制负图2金属有机框架材料

(I)制氧：电解水制氢系统发生的化学反应方程式为。

(2)储氢：金属有机框架材料(MOFs)具有疏松多孔的结构，其合成者获得2025年诺贝尔化学

奖。研究表明MOFs具有良好的储氢能力，MOFs储氢是利用了其具有性。

(3)用氢：我国科学家发现了锂介导电化学还原制氨法——氢气和氮气在一定条件下合成氨

气，化学方程式o产物中混有未反应完的“和“，如要将NH3与电、山分离(已

知沸点：NH3为-33.¥C,N2为一195.8%出为-252第),应控制的温度T范围为0

12.碳酸锂(Li2c。3)是制造新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石为原料制取碳酸

锂的一种工艺流程如图所示。回答下列问题。

【查阅资料】①锂辉石的主要成分是Li2。、Fe2()3和泥沙。

②氢氧化锂(LiOH)可溶于水。Li2c。3是无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热

水中大，其化学性质与Na2cO3相似。

(1)操作I中过量X的名称是0

(2)滤渣2的成分是(写化学式)。

(3)步骤③中发生反应的化学方程式为o

(4)滤渣3用热水洗涤而不用冷水洗涤的目的是0

13.蓝色颜料“石青”在古弋壁画中广泛应用，现代可通过1可收的废铜料(主要含铜和少量氧

化铜，其余杂质不参与反应)进行仿制，其工艺流程如下图所示。

空气

(1)“酸浸”过程中，为加快反应速率，可采取的措施是(任填一种)。

(2)“酸浸”过程中,加入过最稀硫酸的目的是。

(3)石青受热分解生成三种氧化物，写出该反应的化学方程式o

(4)流程中的两次过滤均不能省略。“过滤I”不能省略的原因是；向“溶液A”中加入

Na2c03溶液至恰好完全反应，过滤2操作之后所得的淀液中的溶质是(填化学式

14.钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级，工程师在高炉炼铁(图甲)的基

础上，研发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图(图乙

(1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为

高温

(2)新工艺绿色环保，”还原反应室”中主反应为Fe2()3+3H2=2Fe+3X.

试卷第6页，共10页

①X的化学式为。

②此方法炼铁和传统炼铁相比，可以减缓。

③该反应属于(填字母)。

a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应

(3)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+n2O=U2+CO..生成的氢

气和一氧化碳在炼铁中发挥性。

15.碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成

分是CaC03,含有少量的晚2。3、52。3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意

图如图。

已知：SiOz不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。

(I)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有(任写一点)的性质。

(2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是。

(3)滤渣I的成分为。

(4)加入适量Ca(0H)2除去AlCk和FeCk，写出除去FeCk的化学方程式。

(5)“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCk+2NH3+C02+H20=2NH4C1+CaCO31。

已知：N&溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。

①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是0

②“沉钙”时还可以用(填字母)代替NH3。

A.NaClB.Ca(OH)2C.KOHD.NaOH

16.纯碱(Na2co3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、迨纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上

以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图1所示。

(1)天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是(填化学式)。

⑵反应③析出NaHCCh晶体，化学方程式为NaQ+NH5+H2O+CO2=NaHCO3I+NH4CL

操作1的名称是,母液中含有的阳离子有—(写离子符号)。

(3)反应④中NaHCCh在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为,该物质可循环

利用。此流程中还可循环利用的物质是。反应②属于(填基本反应类型)。

(4)上述流程中副产品NH.C1在农业上作氮肥时，不能和性物质混合施用。

(5)根据上述反应③和复分解反应的原理，结合图2和图3,写出以硫酸铉和氯化钾为原料制

取硫酸钾晶体的化学方程式：

图2

17.利用空气制取氮肥的流程如图所示:

X气体

已知：硝酸彼(NH4NO3)溶丁水后电离出NHj和NO]0

(1)1中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是(填“物理变化”

或“化学变化”)。

(2)请写出硝酸钙的化学式o

(3)单质X是一种常见气体，其化学式是；反应II的基本反应类型是

(填“化合反应”或“分解反应”)。

(4)上述流程图中氮元素共有种不同的化合价。

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(5)“雷雨发庄稼，一场雷雨一场肥”，自然界中的雷雨能使植物生长茂盛、叶色浓绿，雷雨给

植物施加了氮肥。其原理为：雷雨天气时，空气中的氧气和氮气在雷电作用下可以直接反应

生成NO,NO经过转化后，可生成氮肥。请写出该过程中氧气和氮气反应生成NO的化学

方程式o

18.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛

铁矿——钛酸亚铁(FeTiO。制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。

氯气、焦炭一

Mg

高温［高温

钛铁矿覆应釜(97►液态TiCl4f沸腾炉—►气态TiCM—合成器一►产品

废J气TMg1Cl

2

【查阅资料】常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。

(I)反应前粉碎钛铁矿的目的是0

(2)钛酸亚铁(FeTi()3)中钛元素的化合价是价。

(3)“反应釜(器)”中发生的反应是2FeTi()3+7ck+6C=2FeCl3+2TiCl4+6X,X的化学式

是o

(4)从微观角度分析，TiCk由液态变成气态时，分子间的发生改变。

(5)“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是

(用化学方程式表示)，其基本反应类型是反应。除杂后从中分离得

到金属钛的操作是o

(6户合成”后，通过电解MgCk可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有

___________(写化学式)。

⑺依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处。

19.工业上利用石灰矿(含碳酸钙、二氧化硅)等原料•，采用碳化法生产超细碳酸钙的主要流

程如图所示。

产品

(1)生石灰的化学式为。

⑵乳化池进行的“筛漉”，相当于基本实验操作中的

(3)乳化池中发生反应的基本类型是o

(4)碳化塔中发生反应的化学方程式为。

(5)无烟煤的主要作用是。

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《2026年中考化学考前适应性强化训练：流程题》参考答案

1.(1)增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应充分进行减小

(2)CaO4-H2O=Ca(OH)2

(3)二氧化碳是气体，气体分子间间隔较大，容易被压缩

(4)光合

【详解】(1)喷淋的方式可以将NaOH分散成小液滴，增大与CO?的接触面积，从而使反应

更充分，提高吸收效率。

反应过程中氢氧化钠与二氧化碳结合生成碳酸钠，碳酸钠溶液的碱性比氢氧化钠溶液的碱性

弱，所以反应后溶液的pH减小。

(2)碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙，所以A是氧化钙，反应①为氧化钙与水反应生

成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)分子间存在间隔，而固体、液体、气态三种状态中气体物质分子间隔最大，因此容易

被压缩，所以二氧化碳易压缩是因为其分子间间隔较大。

(4)捕集的二氧化碳气体可用于黑土地改良，是因为该气体能参与植物的光合作用。

2.⑴过滤

(2)玻璃棒

(3)复分解反应碱

(4)CaCOs

(5)CaO+H2O=Ca(OH)2

【详解】(1)操作①的作用是将不溶性的滤渣和碳酸钾溶液分离，分离固液的操作名称为过

滤。

(2)操作②是过滤(分离碳酸钙滤渣和氢氧化钾溶液)，操作③是蒸发结晶(从溶液中得到

KOH晶体)：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发结晶用到的玻璃仪器有玻璃

棒、酒精灯，二者均用到的玻璃仪器是玻璃棒。

(3)反应池中，碳酸钾和氢氧化钙发生反应：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2KOH,该反应是

两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；

反应生成氢氧化钾，氢氧化钾是碱，因此所得溶液呈碱性。

(4)操作②得到的滤渣是碳酸钙，碳酸钙可以送入煨烧环节作为原料重复利用，因此除水

外可循环使用的物质是CaCO3o

(5)烧石灰石得到氧化钙，制浆中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为

答案第1页，共10页

CaO+H2O=Ca(OH)2o

3.(1)蒸发结晶饱和

⑵DCa2\Ba2^

【详解】(1)①氯化钠的溶解度受温度影响很小，无法通过降温有效结晶。海水"晒盐”依

靠阳光蒸发水分，使NaCI达到饱和后析出晶体，因此是蒸发结晶。

②当有NaCl晶体从溶液中析出时，说明此时溶液无法再溶解更多NaCL因此所得母液是氯

化钠的饱和溶液。

(2)①粗盐提纯除杂时，加入试剂的关键原则是:碳酸钠溶液必须在氯化钢溶液之后加入，

以除去过量的Ba2+；过滤必须在加盐酸之前进行，以免沉淀被盐酸溶解；加盐酸调节pH=7,

用于除去过量的OH和CO#；最后蒸发结晶得到纯净NaCL

符合该逻辑的操作顺序有③②①⑤④⑥、②③0⑤④⑥、②①③©©⑥，故选D。

②Na2co3溶液中的CO欠会与Ca?+结合牛成CaCOa沉淀，同时会与之前加入i寸量BaCL引入

的Ba?,结合生成BaCO-i沉淀，因此可除去的离子是Ca?，、Ba2\

4.(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分

(2)FeCO3+H2sO4=FeS04+H20+C02T

⑶漏斗

(4)Fe2(S04)3

(5)除去溶液中的Fez(S(\)3和剩余H2so力将其转化为FeSO4

【详解】Q)粉碎机将菱铁矿粉碎、搅拌器搅拌反应物，都是为了增大反应物的接触面积,

使反应更快、更充分；

(2)碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为：FeCO3+

H2sO4=FeS04+H20+C02%

(3)实验室过滤操作所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。

(4)菱铁矿中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，且

稀硫酸过量，所以溶液甲中溶质有FcSO4、Fe2(S04)3和H2so4。

(5)根据资料Fe+Fe2(SOS=3FeSO4,同时铁粉也能与过量的H2sO4反应；因此加入过量铁

粉的目的是：除去溶液中的Fe2(S(\)3和剩余H2so4,将其转化为FeSO4o

5.(1)过滤引流

八八八点燃^

(2)C+O2^=CO2

答案第2页，共10页

（3）b2

【详解】（1）经过操作1后，出现固体和液体的分离，故该操作是过滤，其中玻璃棒的作用

是引流；

（2）灼烧的目的是去除炭粉，发生的反应为碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+

（3）从滤液1中蒸发结晶得到氯化铉晶体，蒸发结晶时，溶解度相对较小的物质先析出。

由图可知，在实验温度范围内，b曲线代表的物质溶解度始终小于a曲线，因此b代表氯化

废旧电池填料的主要成分为二氧化锌、炭粉、氯化锭和氯化锌等，其中易溶于水的是氯化镀

和氯化锌，因此，操作1之后，滤液1中主要成分为氯亿钱和氯化锌，一定条件下，将水分

蒸发一部分，滤液2中含有溶解的氯化链（NHaCl）和氯化锌（ZnCL），故有2种溶质。

6.⑴过滤

（2）置换反应

（3）金、钳

【详解】（1）图中的操作实现了固体（金属混合物）与液体（溶液）的分离，该操作是过滤，

过滤可分离难溶性固体与液体。

（2）粗铜中含铜、铁（锌等活泼金属），加入稀硫酸时，Fc与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和

氢气（Fe+H2s。4二FeS（）4+%T）;铜的金属活动性在氢后，不与稀硫酸反应。该反应是一

种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义。

（3）金属混合物中含铜、金、钳，操作②中通入氧气并加热，铜与氧气反应生成氧化铜，

氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜进入溶液；而金、钳的化学性质极稳定，加热和稀硫酸条

件下均不反应，因此操作②后剩余的贵重金属为金、钳。

7.（1）增大接触面积，使反应更充分

（2）CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T

（3）温室效应

【详解】（1）粉碎机将石灰石粉碎成小颗粒，搅拌可以使反应物混合更均匀，二者都可以增

大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，让反应进行得更充分。

（2）石灰石的主要成分为碳酸钙，反应器II中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧

答案第3页，共10页

化碳，据此可以写出化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02To

(3)反应生成的二氧化碳是常见的温室气体，大量排放到空气中会使温室效应增强，导致

全球气候变暖。

8.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

(2)CO

(3)2Mg+TiCI4=2MgCl2+Ti置换作保护气，防止高温下镁、钛被氧化

【详解】(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使

反应更快更充分；

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物有钛铁矿、焦炭和氯气，

生成物中肯定含有碳元素，X为可燃性氧化物，其化学式为CO,故填：CO；

(3)步骤③中镁与氯化钦在高温的条件下牛成氯化镁和钛，反应的化学方程式为

高温

2Mg+TiC14^=2MgCh+Ti,

单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，该步骤需在氯气(Ar)氛围下进行,

Ar的作用是作保护气，防止高温下镁、钛被氧化：

9.⑴过滤

(2)分解反应

⑶。2

【详解】(1)酸化池中需要分离出固体A1(OH)3和Na2c。3溶液，分离不溶性固体和液体的操

作为过滤，故填：过滤。

(2)灼烧器中，氢氧化铝受热分解牛.成氧化铝和水，反应符合"一变多''的特征，基本反应

类型为分解反应，故填：分解反应。

<3)电解池电解氧化铝制取铝，氧化铝中只含铝、氧两种元素，根据质量守恒定律可知，

生成铝(固体)和单质气体氧气，因此气体化学式为。2.故人。2。

10.(1)增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率

(2)MnCO3+H2sO4=MnS04+C02t+H20

⑶过滤

(4)A

答案笫4页，共10贝

+4

(5)MnO2

【详解】(1)粉碎固体反应物的作用是增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，让

反应进行得更充分。

(2)碳酸锦和硫酸发生复分解反应生成硫酸锦、二氧化碳和水，方程式为:MnC03+H2S04=

MnS04+C02T+H20C.

(3)操作a需要将固体沉淀(Si。？、Fe(0H)3、AI(OH)3)和溶液分离，分离固液的操作是

过滤。

(4)电解过程需要消耗外接电源的电能，通过化学反应得到目标产物，电能转化为化学能，

故选Ao

(5)化合物中正负化合价代数和为0,二氧化钵中氧元素为-2价，可算出锌元素为+4价,

化合价要标注在对应元素符号的正上方，故二氧化镒中铸元素的化合价标注为：Mn02o

通电

11.(1)2H2O^=2H2T+02t

(2)吸附

一定条件

(3)3H2+N2-----^2NH3-195.8℃<T<-33.4℃

【详解】(I)电解制氢系统中发生的反应是电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：

2H2O=2H2?+02To

(2)金属有机框架材料具有疏松多孔的结构，能储存氢气是利用其吸附性，可将氢气吸附

在其表面和孔隙中。

一定条件

(3)氢气和氮气在一定条件下合成氨气，化学方程式为：3H2+N2——^2NH3;要将

Nl*与H?、N2分离，需使氨气液化，氮气和氢气保持气态。氨气沸点为-33.4C,氮气沸点

为-195.8C,氢气沸点为-252C,所以应控制温度范围为-195.8。(3口<-33.4。(：。

12.(1)稀硫酸

(2)Fe(OH)3

(3)Li2SO44-Na2CO3=Li2CO3I+Na2SO4

(4)减少碳酸锂的损耗，提高产率

答案第5页，共10页

【详解】（I）由图可知，向滤液1中加入氢氧化钠溶液，得到硫酸锂溶液，则加入的过量X

溶液应是稀硫酸；

（2）由图可知，向滤液1中加入氢氧化钠溶液，得到硫酸锂溶液，则加入的过量X溶液应

是硫酸，锂辉石的主要成分是Li?。、Fez。?和泥沙，加入过量硫酸溶液，氧化锂和硫酸反应

生成硫酸锂和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，然后向滤液1中加入氢氧

化钠溶液，氢氧化钠和过量的硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化

铁和硫酸钠，故滤渣2的成分是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3；

（3）碳酸锂微溶于水，则步骤③中发生反应为硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，

该反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3I+Na2SO4：

（4）碳酸锂在冷水中的溶解度比在热水中大，故滤渣3用热水洗涤而不用冷水洗涤的目的

是：减少碳酸锂的损耗，提高产率。

13.（1）适当加热（或将废铜料粉碎、或搅拌）

A

⑵确保氧化铜被完全反应CU3（OH）2（CO3）2=3CUO+H2O+2CO2T

（3）将未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验Na2sO4

【详解】（1）"酸浸''过程中，为加快反应速率，可采取的措施很多：如通过搅拌，可增大反

应物之间的接触面积，从而加快反应速率；将废铜料粉碎，增大反应物之间的接触面积，从

而加快反应速率；通过加热，提高温度，加快反应的速率；

（2）“酸浸”过程中，加入过量稀硫酸的目的是：使氧化铜被完全反应；

（3）根据质量守恒定律，石青（CU3（OH）2c。3）受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，反

△

应的化学方程式：CU3（OH）2（CO3）2=3CUO+H2O+2CO2T；

（4）程中的两次过滤均不能省略。如果省略“过滤1”，废铜料中含有不参与反应的不溶性

杂质，若不过滤除去，杂质会混入最终石青产品中，导致产品不纯；

溶液A中的溶质为硫酸铜和过量硫酸，加入碳酸钠恰好完全反应后，硫酸、硫酸铜和碳酸

钠反应后，钠离子和硫酸根离子结合生成可溶的硫酸钠，铜离子全部转化为石青沉淀，因此

滤液中溶质为Na2s

14.⑴+3

⑵H20温室效应c

（3）还原

【详解】（1）化合物中元素化合价代数和为0,氧化铁中氧元素化合价为-2价，设铁元素化

答案笫6页，共10贝

合价为x,贝Ij2x+3x(—2)=o,解得x=+3；

(2)①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共有2个铁原子、3个

氧原子、6个氢原子，反应后已有2个铁原子，因此3X中含6个氢原子、3个氧原子，可

得X的化学式为山0。②传统高炉炼铁会生成大量二氧化碳，二氧化碳是主要温室气体,

会加剧温室效应；氢冶金主反应不产生二氧化碳，因此可以减缓温室效应。③该反应是单

质+化合物—新单质+新化合物，符合置换反应的定义，因此选c。

(3)炼铁过程中，氢气和一氧化碳可夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁单质，发挥还

原性。

15.(1)硬度大(或难溶于水，合理即可)

(2)增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使石灰石充分反应；

(3)二氧化硅(或Si。？)

(4)3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)31+3CaCl2

(5)氨气(或NH3)B

【详解】(1)作摩擦剂需要碳酸钙质地坚硬、且不溶于水，因此可推测出该性质；

(2)粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

(3)根据题干信息，二氧化硅不与盐酸反应、也不溶于水，而石灰石中碳酸钙、氧化铁、

氧化铝都能和盐酸反应溶解，因此过滤后滤渣I为二氧化硅；

(4)氯化铁和氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，配平后得到该化学

方程式:3Ca(OH)2+2FeCk=2Fe(OH)31+3CaCI2；

(5)①一知二氧化碳在碱性环境中溶解量更大，先通入溶于水呈碱性的氨气，使溶液变为

碱性，可增大二氧化碳的溶解量，促进沉钙反应顺利进行。②氨气的作用是使溶液呈碱

性，同时不能引入新杂质。氯化钠溶液呈中性，无法替代；氢氧化钾、氢氧化钠会分别引入

钾高•子、钠离•子杂质；氢氧化钙本身为碱，引入的钙离子不会产生新杂质，故选B。

16.(1)不可再生CH4

(2)过滤NHj、Na+

⑶H20CO2或二氧化碳化合反应

(4)碱

(5)(NH4)2S04+2KCl=2NH4CI+K2S04l

【详解】(1)天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，它的主要成分是甲烷，化学式为

CH4o

答案第7页，共10页

（2）操作1是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤；由题中信息知，母液是NaHCCh

的饱和溶液，还有生成的NH4C1,母液中含有的阳离子有：Na+、NH；；

（3）化学反应前后原子种类和数FI不变，据此分析流程图信息，可知反应④中碳酸氢钠受

热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成物X为水，化学式为H2O：

分析流程图信息，除水外，还可循环利用的物质是二氧化碳；

反应②是氮气和氢气反应产生氨气，属于化合反应；

（4）氯化钺为铉态氮肥，遇碱性物质释放氨气，降低肥效，因此氯化钺用作氮肥时，不能

和碱性物质混用。

（5）硫酸锈溶液和氯化钾溶液反应生成硫酸钾晶体（根据溶解度曲线，此时溶液中硫酸钾

的溶解度最小，则析硫酸钾固体）和氯化铉，反应的化学方程式为：

（NH4）2SO4+2KC1=2NH4CI+K2SO4X

17.（1）物理变化

⑵Ca（NO3）2

⑶H2化合反应

（4）5/五

放电

（5）N2+O2=2NO

【详解】（1）利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，没有生成新物质，发生的是物理变

化。

（2）硝酸钙中钙元素化