吉林油田某中学2025-2026学年高二年级上册期末化学试卷

吉林油田高级中学2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

一、单选题

।.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是

A.“太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配

对形成

B.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验，水是一种由极性键构成

的极性分子

C.“东风夜放花千树，更吹落，星如雨"，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱

D.国产大飞机C919的机身采用了第三代铝合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼

金属铝

2.卜列化学用厝或表述错误的是

B.Cu的价层电子排布式：3d'04s'

C.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程:

D.氨分子的空间结构模型:

3.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是

A.C2H4分子中。键和兀键数目之比为5：1

B.惰性电极电解Na2s04溶液时阳极收集到H.2L气体（标准状况）时转移电子数为2以

C.25C时,pH=12的纯碱溶液中水电离的H+数目为0.01C

D.1molHCN与1molN2中所含兀键数目相等

4.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为I〜18歹U，即碱金属为第一列，稀有气体元素

为第18歹I」。按这种规定，下列说法正确的是

A.第9列元素中有非金属元素

B.只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns?

C.第四周期第8列元素是铁元素

D.第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5

5.在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。

下列说法错误的是

Li：BeB

MgAlSi

A.常温下，Mg(OH)?难溶于水，LiOH也难溶于水

B.Li，.和Mg在过量的氧气中燃烧分别生成Li2O和MgO

C.A1(OH)3能与稀盐酸反应，Bc(OH)2也能与稀盐酸反应

D.硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸

6.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期

口相邻,Y的价层电子排布为ns"np"+'Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多

的元素。下列说法正确的是

A.第一电离能：X<Y<ZB.最简单氢化物的稳定性：X<Y<Z

C.Q的价层电子排布：3d44s2D.原子半径大小：X<Y<Z<M

7.结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是

选

性质解释

项

的键能大于的键能

A稳定性：H2O>H2SH-OH-S

是极性分子，是非极性分子

B水中溶解性：HC1>CO2HQCO?

C熔点：F2<Cl2<Br2<I2F2>Cl?、Bq、§的组成和结构相似，范德华力

试卷第2页，共9页

逐渐增大

沸点：邻羟基苯甲酸〈对羟基苯邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成

D

甲酸分子内氢键

A.AB.BC.CD.D

8.下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为

①CHQOOH中碳原子的杂化类型有sp?和sp’两种

②某元素离子X?+的核外电子排布式为[Ar]3d\它位于周期表笫四周期VIB族，属于d区

元素

③非极性分子往往具有高发对称性，如IBF,、CH,、O,这样的分子

④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱

0H

⑤乳酸（I）分子中含有一个手性碳原子

CH3-CH—COOH

@HF晶体沸点高于HCL是因为HC1共价键键能小于HF

⑦SO,是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小

A.图1是电镀池，可用于铁上镀铜

B.图n装置可用于制备无水氯化铁

C.图川是电解池，验证电解饱和NaC溶液的产物

D.图IV是原电池，取Fe附近溶液少许，滴加铁银叱钾溶液，验证牺牲阳极法

10.在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为抑

制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe?O4

薄膜。下列说法正确的是

A.腐蚀过程中，厌氧细菌促进H2O发生氧化反应

,厌氧细菌，

2

B.腐蚀过程中存在SO1+4H2^-------S-+4H2O

C.上述保护方法钢管与外界电源负极相连

D.通电后电子从钢管流向石墨电极，再经潮湿的土壤回到钢管

H.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用[CMNH1]2s5溶液除去合

+

成氨原料气中的CO,[Cu(NH3)2]+CO+NH3[Cu(NH3)5co],AH<0o下列说法正

确的是

A.CO是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响

B.[CMNHJISO,溶液与CO反应的适宜条件为高温高压

c.[CU(NH3)3CO]2SO4溶液再生NH3的适宜条件为低温高压

D.寻找合适的“低温催化剂”是工、也合成氨的最佳科研方向

12.三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入ImolCO

和一定量的NO,在催化剂作用下发生反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO?(g)模拟汽车尾气去

除，按不同投料比x[x=—舄]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说

法正确的是

试卷第4页，共9页

B.反应速率：VbjE>V：逆

C.点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc

D.反应温度为Ti时，向平衡体系充入适量NO,可实现由b到c的转化

13.从冶锌废渣(含有PbSO.和Cu等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下：

饱和Na2cO?

H2SO4溶液醋酸

转力系列操作、粗铅

冶锌废渣

H2O2潼液1滤液2滤渣

14

已知：常温下，勺(PbSOj=1.6xl()T/Csp(PbCO3)=6.4xl(r

下列说法错误的是

A.“浸取”时加入HQ目的是为了溶解Cu和PbSO,

B.“滤液I”中加入Zn可回收Cu

<(co；j6

C.“滤液2”中t(so-)=4.0xl0

D.“转化2”存在反应PbCQ+2CH3coOH=(CHCOO),Pb+m个+也。

14.为探究Fe?+是否与SCN-发生反应，某化学小组进行了如下两组实验:

2mL4mol-L-'5滴3%HQ,溶液5滴3%H、C)2溶液2mL4mol-L-'

KSCN溶液(pH=1)2mLH,02mLH,0(pH=l)KSCN溶液

III'11

①充分振荡，静置②③④[]充分振荡，静置⑤⑥

取1mL上层消液”曾FeCO-JJ取1mL上层消液"目!

FcCO>

溶液为深红色溶液为红色溶液基本无色溶液为浅红色

实验a实验b

下列说法错误的是

A.②中溶液变为深红色，证明还原性Fe2+>SCN-

B.通过②和⑤对比，能证明①中：SCN-与Fe?+已经发生反应

C.③比⑥红色深是因为③中的FP+浓度大，证明①中Fe?+与SCN-发生反应

D.①中FeCCh的沉淀溶解平衡FeCO3（s）BFe»（叫）+CO；（aq）正向移动

15.常温下，H2cO3溶液中含碳微粒的物质的量百分数a与pH的关系如图所示。人体血浆

中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35〜7.45,血浆中pH与含碳微

A.曲线b表示4c0t）随溶液pH变化的曲线

B.人体中的血浆和常温下溶液中H2c的K；"均为

C.当血浆中c（HCO；）增大时，pH一定增大

D.当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时。（HCO；）是c（H2co3）的10倍

二、解答题

16.I.2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了

奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH?=CH2）与四氟乙烯（K=C耳）的共

聚物（ETFE）制成。回答下列问题：

⑴基态F原子的价电子轨道表示式为o

（2）固态氟化氢中存在（HF%形式，画出（HF）3的链状结构o

（3）CF?=CF2属于（填“极性”或“非极性”）分子。

II.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子构型;

试卷第6页，共9页

c、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，D元素最外层有一个未成对

电子。回答下列问题：

(4)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式

为O

(5)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的VSEPR模型名称为0

(6)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为。

17.化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题：

(I)下列说法正确的是(填序号)。

①s区全部是金属元素

②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价

③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强

④电负件大于1.8的一定为非金属

⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位

(2)基态Si原子的核外电子空间运动状态共有种，其核外电子占据最高能级的电子

云轮廓图的形状为。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用

表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和

为O

(4)H可与H20形成HQ,FhCf中0原子采用杂化。'中H—O—H键角比

H20中H—0—H键角大，原因为。

⑸H2O2易溶于水，难溶于C04,主要原因是.

18.NO，、CO?的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现

绿色环保、废物利用。

I、脱硝

已知：N2(g)+O2(g)^2NO(g)AH,=+180.5kJ-moP

,

C(s)+O2(g)^CO2(g)AH2=-393.5kJmor

1

2c(s)+C>2(g)U28(g)AH3=-221kJmol

(l)NO(g)和CO(g)可以发生反应：2NO(g)+2CO(g)^N2(g)+2CO,(g)A//=

kJ-mol-1o

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。

用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c于(N君O,对)应的脱氮率如图2所示，当温度

。(叫)=

为.时，脱氮效果最佳。

，「(NO)

1

■C(NO2)/C(NO)=4:1

△C(NO2)/C(NO)=1:1

NONO30•C(NO2)/C(NO)=1:4

2NHO(g)

N\u2220

,//10

催化剂0100200300400500温度

图1图2

IL脱碳

(3)“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：

2CO2(g)4-4H2O(g)^2CH3OH(g)+3O2(g)M<0,句容积为2L的恒容密闭容器中通入

1.0molCO2(g)2.0molH2O(g),在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时,

CO?转化率与温度的变化关系如图3所示。

图3

①该反应适宜选用的催化剂为(填“X”或"Y”)。

②[K时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率u(CO2)=mol/(L-niin)o

③a、c两点CO?转化率相等，则a点(填“可能是”、"一定是''或“不是”，下同〕平衡

点，c点平衡点。

④从催化剂活性和平衡移动两方面解释CO2转化率：C点Vb点的原因：。

⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，co2转化率为50%,总压强为“kPa,则该反应