云南省昭通某中学2025-2026学年高一（下）开学化学试卷（含答案）

2025-2026学年云南省昭通一中高一（下）开学化学试卷

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%〜5%的Na2cCh溶液冲洗

B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离

C.永（水银）洒落在京面，直接用扫帚消扫

D.附着在试管内壁的单质硫可以用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液清洗

2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.将ImolCb通入水中,HC1O、Cl>CK?粒子数之和等于2NA

B.1molNaHSO4在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为2NA

C.：6.25g的FeCb与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为O.INA

D.标准状况卜，22.4LHF中含有的质子数为IONA

3.下列化学反应前后，体系的能量变化与图不符的是（）

A.氢氧化钠与稀盐酸

B.铝热反应

C.NH4cl（s）与Ba（OH）2-8H2O（s）

D.镁条与稀盐酸

4.下列物质之间的转化在一定条件下能一步实现的是（）

A.NaCI-*NaHCO3-*Na2CO3-*NaOH

BAJAI2O3lAl（OH）3-*Na[Al（OH）4]

C.S-SO3fH2so4-SO2-NazSOLNa2sO4

D.Si-SiO2-*H2SiO3-Na2SiO3

5.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）

A.酸性溶液中:Fe2\Na\Cl、NOf

B.与Al反应能放出氢气的溶液中：Na\SO2~,Cl，Mg2+

第1页，共8页

C.澄清透明溶液中：CM+、N〃；、SO；、Cl-

D.含有大量Fe3+的溶液：K\SCN>CV

6.“价一类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提

供了新思路，如图是硫、氮的“价一类”二维图，则下列说法正确的是()

伪价

▲

+6F

+5F

-+4F

+3^b

含硫元素的钠酸氧单氢氢单氧酸钠含氮元素保

物质类别盐化质化禽质禽盐物质类别

物物

A.装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同

B.d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

C.i与氯水混合漂白能力一定增强

D.j的浓溶液不能干燥气体a、g、i,是因为其具有强氧化性

7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是()

A.向Feb溶液中通入过量C12：2限2++2r+2Cb=2FJ++A+ICT

B.向Ca(CIO)2溶液中通入少量SO2：Cd2C10HQ.•'lll('K)

C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2N“TVO；iCO.\H.O2NuHC(),1

D.验证SO2的漂白性：2MnQ&SO2+6H2Md5SOJ卜3旦。

8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()

①每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束

②元素周期表有7个横行，即7个周期，18个纵列，即18个族

③元素周期表中第10列没有非金属元素

④第皿族是容纳元素最多的族

⑤同周期第HA族和第HIA族元素的原子序数之差可能为1

⑥丰金属性F>C1,故将F2通入NaCI溶液中，发生反应为E+2CT=C7.+2F

第2页，共8页

⑦碱金属单质从上到下密度依次递增

⑧卤素单质从上到下熔沸点依次递增

A.①©©⑥B.③④⑤⑧C.②⑥⑦D.③⑤⑧

9.研究NO?、SO2等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知：

反应1

I:2N0(g)+O2(g)=2NO2(g)112.6AJ­///()/

反应D：2SO2(g)+O2(g)=2SCh(g)•〃加1

反应等于()

in：NO2(g)+SO2(g)=sc>3(g)+NO(g)AH3

A.-42.1kJ・mol/B.+42.1kJ・moHC.+84.2kJ・moHD.-84.2kJ・moH

10.下列实验装置及操作能达到实验目的的是()

蘸有氯水/镁带

氯酸钾

S▼—氧化铁与

实验装置及操作的玻璃

铝粉混合物

试纸N

实验目的A.测氯水的pHB.可用于制备金属铁

湿棉花

NaHCOjNa2CO3

铁粉:

实脸装置及操作县厂—澄清、肥皂液

W石灰水11

D.铁与水蒸气反应的化学方程式：

实验目的C.验证Na2c。3和NaHCOj的稳定性

A.AB.BC.CD.D

11.在IL恒容密闭容器中进行反应X(g)+2Y(s)=3Z(g)+2W(g),5min后X减少了0.15mol,则此反

应0〜5min内的平均速率v为()

A.v(X)=0.06mol・L"・min"B.v(Z)=0.09mol・L"・min」

C.v(Y)=0.06mol・L”・min”D.v(W)=0.06mol*L',*s-1

12.下列热化学方程式书写正确的是()

A.N2+3H2^2NH3AH=-92.4kJ-mol-'

+

B.H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ

第3页，共8页

c.；〃2（g）+]Cl&g）=〃a（g）AH=-92.5kJ・moH

D.C（s）+O2（g）=82（g）△H=+393.5kJ・moH

13.已知NO2（红色气体）和N2O4（无色气体）存在平衡：2NO2（g）=N2O4（g）（放热反应），将一定

量NO?置于恒容容器中，下列分析错误的是（）

A.气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志

B.反应过程中，生成2moiNO?的同时生成ImolNzOv能说明反应达到了限度

C.气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态

D.反应过程中，NCh与N2O4的浓度比为2：1是达到化学平衡状态的标志

14.向400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知

硝酸只被还原为NO气体）。下列说法错误的是（）

A.A点溶液中的溶质为Fez（SO4）3和H2sO4

B.AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.反应中生成的n（NO）：n（H2）=1：2

D.最终溶液中溶质的物质的量浓度约为

二、流程题：本大题共1小题，共14分。

15.氯化亚铜（CuQ）应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。

以粗食盐水（含Ca?-、Mg2+、SO；杂质）为原料制取CuCl的工艺如图：

（1）过程ii中过量的X溶液为（填化学式），涉及的主要离子反应方程式为。

（2）过程iii中加入过量Na2cCh溶液的目的是,因此能否将过程iii和过程i中试剂添加顺序颠倒？

第4页，共8页

（填“是”或“否”）。

（3）操作1所需玻璃仪器除了烧杯还需要（填仪器名称）。

（4）①制取CuCl固体的离子反应方程式为:

②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是______；

③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是______o

三、实验题：本大题共2小题，共30分。

16.（1）①用NaClO固体配制480mL0.2mol・L」的NaQO溶液,需要使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻

璃棒外还需要、______。（均填名称）

②实验中使用托盘天平称量NaClO固体的质量为go

③若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏低的是（填序号）。

A.定容时俯视刻度线

B.配制前，容品瓶底部有少后蒸馆水

C.移液时有少量液体溅出

D.摇匀后，液面略低于刻度线

（2）①NaClO在碱性条件下可氧化Fe（OH）3制备新型消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4），发生反应的离子方

程式为o

②检验某溶液中只有Fc2+,而没有Fc3-的试剂添加顺序为______（填序号）。

A.先加氯水，再加KSCN溶液

B.允加KSCN溶液，再加氯水

（3）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是NaClO

与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长（反应过程中CIO-C「）＜,该反应当生成的02在标准状况下的体积

为22.4L时，转移电子的物质的量为。

（4）有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、N〃J、K+、AP+、CF+、「。；一、厂中的一种或几种，取该溶液

进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCL，振荡后C04层显紫色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中只有白色沉淀生

产，后白色沉淀完全消失。

④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

第5页，共8页

根据上述实验事实，问答下列问题：

在溶液中，肯定存在的离子有,肯定不存在的离子有。

17.氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等

领域的重要课题。NO、NO?的处理方法通常有三种：

（I）氨转化法

盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化（肉、K?为止水夹，夹持固定装置略去）。

已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。

①E装置中盛装浓硝酸的仪器名称为______,发生的离子方程式是_______。

②若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是。

③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是o

（2）氧化吸收法

酸性条件下，加NaCIO溶液可以氧化N2O.NO和NO2等生成CT和.VO」。其他条件一定，NzO转化为.VQ

%

、

蛤

？

汶

O

N、

①在酸性水体中加入NaCIO溶液吸收N2O的离子方程式为0

②NaCIO/FhOz酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。

温度高于60C后，NO去除率下降的主要原因是______。

第6页，共8页

3040506070

温度/七

（3）碱液吸收

用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2Oo现有VL某NaOH溶液能完全吸收含ymolNO和xmolNO2的大气污染

物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为mol/Lo

四、推断题：本大题共1小题，共14分。

18.短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、

Y、Z同周期，U和Y同族：元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q

与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L：工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质

的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能

反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题：

（1）元素Y在周期表中的位置为。

（2）写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：______。

（3）T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为_____（填化学式），V的简单氢化物的沸

点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是______o

（4）V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为_____。（用离子符号表示）

（5）用电子式表示化合物W2V的形成过程：。

（6）化合物W3U遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为。

第7页，共8页

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【