江西省抚州市东乡区某中学2024-2025学年高二年级下册3月月考化学试题（解析版）

江西省抚州市东乡区实验中学2024-2025学年高二下学期3

月月考试题

一、单选题

i.我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和''驻空、“天问”探火及“地壳一号”

挺进地球深处。下列说法正确的是

A.“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表p区

B.“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体

C.“天问一号”在火星大气中探测出的12co2和13co2互为同位素

D.“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源

【答案】D

【解析】Ca属于s区元素•，A错误；碳化硅属于共价晶体，B错误；同位素是质子数相同，

而中子数不同的核素的互称，12co2和13co2属于化合物，不是同位素，C错误；煤、

石油、天然气属于化石能源，D正确。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.冰晶体中，Imol&O所含的氢键数目为2NA

B.lmolSiO2中含4NA个Si-O键

C.通常状况下，lmo】SiO2晶体中含有的分子数为NA

D.12g金刚石中的共价键数目为2NA

【答案】C

【解析】冰晶体中，1个H20分子与4个H20分子形成氢键，而每个氢键被2个H2O分子

共用，则每个H20分子拥有2个氢键，Imol冰可以形成2NA氢键，A正确：二氧化硅晶体

中，1个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，ImolSQ含有4NA个Si-O键，B正确；SiO?

是共价晶体，是由原子构成的，不存在分子，C错误；金刚石晶体中I个碳原子与4个碳原

子形成4个C-C键，每个C-C键被2个碳原子共用，则每个碳原子平均拥有2个C-C键，

则12g金刚石含有的共价混数为2NA，D正确。

3.下列比较不正确的是

A.晶体熔点由低到高：F2<CI2<B12<I2

B.晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅,晶体硅

C.晶体熔点由高到低：Rb>K>Na

高级中学名校试卷

D.晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI

【答案】C

【解析】卤素单质的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，相对分子质量越大,

范德华力越大，晶体熔点越高，则晶体熔点由低到高的顺序为F2<C12<Br2<12,故A正确；

共价键键长越短，犍能越大，共价晶体的熔点越大，键长：C-C犍<Si-C键<Si-Si键，故熔

点由大到小：金刚石〉碳亿硅>晶体硅，故B正确；

Na、K、Rb均属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属原子的价层电子数越多、半

径越小，金属键越强，熔点越高，Na、K、Rb原子的价层电子数相同，原子半径由大到小

的顺序为Rb>K>Na,故烙点由低到而的顺序为RbvK<Na,故C错误：

离子晶体中离子所带电荷数越多，离子间距越小，离子键越强，熔点越高，晶体熔点由高到

低:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故D正确;

故答案为C。

4.如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为

A.ABCB.ABC3D.AB3c3

【答案】B

【解析】该晶胞中A离子位于顶点，个数=8x^1,B离子位于体心，只含一个，C离子位

O

于棱心，个数=12x；=3,该晶体的化学式为：ABC3,B正确。

4

5.高温结构陶究(SisN。可由反应3SiOz+6C+2N2Msi3N4+6CO制得，下列说法正确

的是

A.第一电离能：L(N)V1式0)

B.该反应中反应物均为共价晶体

C.用分子中。键与冗键的数目之比为1：2

D.基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子

【答案】C

2

【解析】同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结

构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Ii(N)>h(O),A错误：反应物中N2为分子

晶体，B错误；N2的结构式为：N三N,有1个。键和2个7T键，数目之比为1：2,C正确；

基态碳原子的电子排布式为Is22s22P2,中共有4种不同空间运动状态的电子，D错误，

6.下列晶体分类正确的是

选项金属品体离子品体共价品体分子品体

A生铁CsClArC6Hl2。6

BFeHCISiCH4

石墨

CAlNaClso2

DCuCH3COONaSiO2C2H4

A.AB.BC.CD.D.

【答案】D

【解析】Ar为分子晶体，A错误；HC1为分子晶体，B错误；石墨为混合型晶体晶体，C

错误；Cu为金属晶体，CH3coONa属于盐，为离子晶体，SiO2为共价晶体，C2H4为分子晶

体，D正确。

7.下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是

A.C02B.SiO2C.HCID.MgCl2

【答案】C

【解析】CO?是非极性分子，A错误；Si02属于共价晶体(或原子晶体)，B错误；HC1是极

性分子，可结合成分子晶体，C正确；MgQ2属于离子晶体，D错误;

故选C。

其分子中含有的手性碳原子数是

D.3

【答案】D

【解析】手性碳原子是连接四个不同的原子或基团的碳原子，此分子中手性碳原子如图:

高级中学名校试卷

D正确。

9.基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是

A.2sB.2pC.3sD.3p

【答案】D

【解析】基态Si原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P2,电子占据的最高能级的符号是3p,

D正确。

10.下列图示或化学用语正确的是

A.N%分子的VSEPR模型为

CH3

B.C%的系统命名：1,3,4.三甲苯

CaC2的电子式Ca'cNC：/

C.

3d4s

im

D.基态Ci•原子的价层电子轨道表示式为

【答案】C

【解析】NH.)分子中N原子的价层电子对数为3+：x(5-3x1)=4,VSEPR模型为四面

H3C%

体形:C%以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1

号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4,因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，B错误;

CaC2由Ca2+和CM组成，其电子式为Ca2:©三C：］,©正确；基态Cr原子的价层电子排

布为3d54sl3d轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋

3d4s

im.D

方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为

错误。

高温

11.可用反应Na+KCI?“KT+NaCl冶炼钾。下列说法正确的是

4

A.第一电离能：I](K)<h(Na)B.电负性：z(Cl)<X(Na)

C.离子半径:r(Cl)<r(Na+)D.碱性：KOH<NaOH

【答案】A

【解析】同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：L(K)〈I|(Na),A

正确；同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：x(CI)>X(Na),B错误；电

子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，则离子半径：

r(C「)>r(Na>C错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化

物的碱性依次增强，则碱性：KOH>NaOH,D错误。

12.下列电子排布式中，原子处于激发态的是

A.Is22s22PsB.Is22s22P43s2

C.Is22s22P63s23P63dM)4sID.1S22s22P63s23P63d34s2

【答案】B

【解析】Is22s22P5符合能量最低原理，是基态F原子的电子排布式，A项错误；

Is22s22P43s2中2P能级的2个电子跃迁到了3s能级，是激发态的笈原子，B项正确；

Is22s22P63s23P63d104sl核外共有29个电子，根据洪特规则的特例，该原子为基态铜原子，C

项错误；

1s22s22P63s23P63d34s2中，各能级均符合能量最低原理，属于基态V原子，D项错误；

答案选

13.按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是

O

OCH

A.-75含有醛基，属于醛类物质

B.CH3cH?Br含有溟原子，属于卤代燃

QN5

C.含有苯环，属于芳香烧

丁。H

D.含有苯环和羟基，属于醇类物质

【答案】B

高级中学名校试卷

9

HQ

【解析】。-C2H5为甲酸乙酯，属于酯类化合物，A项错误；

CH3cH2Br含有澳原子，为卤代燃，B项正确；

上。2

中含有N、0两种元素，不属于燃，属于炫的衍生物，C项错误；

0

含有的官能团名称为竣基，属于粉酸类，D错误：

答案选B。

14.下列各物质中，化学诞类型相同，晶体类型也相同的是

A.。2和KC1B.SiCh和SO?C.CO?和H?OD.Ceo和金刚石

【答案】C

【解析】KC1中含离子键，为离子晶体，而CL中含共价键，为分子晶体，A不符合题意;

SO?和SiCh中均为共价键，但CO2为分子晶体，SiCh为共价晶体，B不符合题意；

CO?和H2O中均为共价犍，且均为分子晶体，C符合题意；

C,和金刚石中均为共价键，但C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，D不符合题意；

故选C。

15.药监局发布消息称各地在食品抽查中发现畜肉中含有盐酸克伦特罗，俗称瘦肉精，结构

简式如下，下列对其所含官能团判断正确的是

A.氯原子氨基醛基B.碳碳双键碳氯键羟基

C.竣基酮黑基氨基D.氨基氯原子羟基

【答案】D

【解析】根据结构简式可知有机物中含有的官能团有氯原子、飒基和羟基，D正确。

16.分子式为CJLo的烷监的各种同分异构体，分别与CL反应，若都生成一氯代物，可能

的有机化合物共有

A.1种B.3种C.4种D.2种

6

【答案】c

产

【解析】C4H10的烷燃有两种结构：CH3cH2cH2cH3和CH3cHe小，分别与Cl?反应生成一

CH,CH,CH,CH,CHQHCH2cM

，/，JI

氯代物，可能为：ClCl

c正确。

二、填空题

17.回答下列问题：

I.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类:

(1)属于芳香烧的是;(填序号，下同)。属于卤代燃的是；属于醇

的是：属于粉酸的是;属于醛的是

II.根据物质转化的框图答题:

(2)反应①，②所属反应类型分别为

(3)写出反应①的化学反应方程式：

(4)有机物Y核磁共振氢谱显示有两组峰，其结构简式为

【答案】(1)⑦④⑥①⑧⑩⑨

(2)加成反应加聚反应

CH2=CHCH3+Br2>CH2CHCH3

⑶BrBr

CH3cHe&

⑷ci

【解析】⑴含有荒环且只有C、II两种元素，属于芳香煌:；@CII.sCILBrs

高级中学名校试卷

⑥丁

含有C、H和卤族元素的有机物属于卤代煌；①CH3cH20H含有羟基，且羟

C00H0

II

Q、⑩H—C一°H含有粉基的属于竣酸；

0

II

⑨CH3cH含有醛基，属于醛：

(2)反应①为X(C3H6)-1,2-二澳丙烷，说明X为烯崎，结构简式为H£-CH=CH2,为

丙烯和澳的加成反应，反应②为丙烯的加聚反应；

(3)反应①为H3C—CH=CH2与溟发生加成反应，方程式为：

CH2=CHCH3+Br7--->CH2CHCH3

BrBr；

(4)X与氯化氢发生加成反应生成氯代垃的可能的结构有：CH2cLeH2-CH3或

CHJCHCHJ

CH3-CHCI-CH3；若Y核磁共振氢谱显示有两组峰，其结构简式为C1。

CH-CH-CH-CH,

pii

CH3cH2cH2cH_3；⑤CH3cH2cH2coOH；⑥C2H4;⑦33；⑧CH3COOCH2cH3；

请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)⑥的名称是O

(2)与②互为同系物的是(填序号)。

(3)⑤的-氯代物有种。

⑷若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和

碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所

示，则该有机物的分子式为，结构简式可能为(从上面提供的物质

选择，填序号)。

8

0^

0m4水则,中正、

5c/1硅

共成，：为子⑧

数,晶

波代生量4式分

03

0氯为质：子物H多

02c、式

1的量的=分机2硅

2)O有布

上质O(设H晶

；的Cn,该C排

0物基8O单

05重为：，o子

1系甲)8c有电

及增量H为示3

同(显的价

代酸质n量H

0为=息C料的

0氯硫的)：质

0互O)信为材于

23的浓重(C子

H，n(中能池原

位增n分电

0c灰量图可态

02对灰中对

0H石的谱式能基

3、石子相

c2碱质简阳,的

分光

0H间碱物的构太等铜

0c、和,物外0

03酸l的物红结做*,

04Ho机机可1

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%C邻硫2有2，1

④浓.含有物0

0出。8题级

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0H3烧nm研I

6名H物2叫质所、的

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高级中学名校试卷

为。

(3)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为(填元素符号)。

(4)As元素的第一电离能Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因

是。

(5)A1在成键时，能将一个3s电子激发进入3P能级参与形成化学键，该过程形成的原子光

谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。

【答案】(1)第四周期第VIA族

(2)4p3d104sl

(3)S>P>Ga

(4)大于神元素原子能级是半满稳定状态，能量较低，第•电离能高于同周期相邻元素

⑸吸收

【解析】(1)Se的原子序数为34,其电子排布式为Is22s22P63s23P63不。4s24P3其电子层数

为4,最外层电子数为6,位于周期表中第四周期第VIA族。

(2)Ga位于元素周期表第四周期HIA族，故基态Ga原子核外电子占据的最高能级为4p,

Cu位于元素周期表第四周期IB族，其基态原子价电子排布式为3di°4s1

(3)P、S、Ga分别位于第三、三、四周期，故Ga的电负性最小，而S位于P的右边，故

S的电负性大于P,即电负性顺序为：S