2026年高考化学必考知识点习题

2026年高考化学必考知识点习题一、选择题（每题3分，共15题）1题：化学基本概念与原理下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氢键是分子间作用力，不属于化学键B.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键C.共价键的形成一定伴随着能量释放D.金属键是金属原子核和自由电子之间的作用力2题：物质的量与气体摩尔体积标准状况下，22.4LCl₂所含的原子数为（）A.6.02×10²³个B.3.01×10²³个C.1.204×10²⁴个D.0.5×6.02×10²³个3题：元素周期律下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4题：化学反应速率与平衡在恒温条件下，某可逆反应达到平衡后，增大反应物浓度，平衡移动的方向是（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定5题：酸碱理论下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.强酸与强碱反应生成盐和水，不发生氧化还原反应B.弱酸与弱碱反应生成的盐可能水解C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物6题：氧化还原反应下列反应中，Fe元素的化合价未发生变化的是（）A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺C.Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂OD.Fe+O₂→Fe₃O₄7题：有机化学基础下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.CH₂=CH₂B.C₂H₅OHC.CH₄D.CH₃COOH8题：电化学原电池中，负极发生的反应是（）A.还原反应B.氧化反应C.吸收电子D.放出电子9题：化学计算将10gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，其物质的量浓度为（）A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L10题：物质结构与性质下列物质中，属于分子晶体的是（）A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Fe11题：化学实验基础实验室制备氯气时，常用的反应方程式为（）A.2HCl+MnO₂→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OB.2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂OC.2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑D.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃12题：环境化学下列关于大气污染的叙述正确的是（）A.CO₂是主要的大气污染物B.SO₂是形成酸雨的主要原因C.O₃是平流层中的主要污染物D.PM2.5主要来源于水蒸气13题：物质分离与提纯下列分离方法正确的是（）A.用过滤法分离NaCl和CuSO₄溶液B.用蒸馏法分离乙醇和水C.用萃取法分离NaCl和I₂D.用升华法分离CaCO₃和NaCl14题：化学与生活下列物质的用途错误的是（）A.氢氧化铝用于治疗胃酸过多B.氯气用于消毒杀菌C.碳酸钙用于建筑材料D.硅酸钠用于制造玻璃15题：物质性质与变化下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.H₂CO₃C.NaOHD.NH₃二、填空题（每空2分，共10题）1题：化学基本概念①写出H₂O₂的电子式：__________；②离子化合物Na₂O₃中，氧元素的化合价为__________；③某元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素位于周期表中的__________周期、__________族。2题：化学反应原理①将1molSO₂通入足量NaOH溶液中，反应生成__________和__________；②某反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)，升高温度平衡向__________移动（填“正向”或“逆向”）；③pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中性”）。3题：有机化学基础①CH₃CH₂OH的官能团名称为__________；②乙烷的分子式为__________，其同分异构体有__________种；③聚乙烯的结构简式为__________。4题：物质结构与性质①Si位于元素周期表中的__________区；②CO₂分子中，C-O键的极性__________（填“强”或“弱”）；③金属Na的晶体类型为__________。5题：化学实验基础①实验室用KMnO₄制取O₂的化学方程式为__________；②用pH试纸测定溶液pH时，正确的操作是__________；③蒸馏操作中，温度计水银球应位于__________。6题：环境化学①CO的主要危害是__________；②酸雨的pH范围通常是__________；③减少温室效应的有效措施是__________。7题：化学计算①将0.1mol/L的盐酸100mL与0.1mol/L的NaOH溶液100mL混合，所得溶液的pH为__________；②某气体在标准状况下的体积为11.2L，其物质的量为__________mol；③将10gCu与足量浓硫酸反应，生成SO₂的体积（标准状况）为__________L。8题：物质分离与提纯①用__________方法分离酒精和水；②除去NaCl溶液中的Ca²⁺，可加入__________溶液；③从海水中提取NaCl，常用的方法是__________。9题：化学与生活①明矾净水原理是__________；②食品包装中常用生石灰作为干燥剂，其化学式为__________；③电池的正极材料常用__________。10题：物质性质与变化①Na₂CO₃溶液显碱性，原因是__________；②Fe₂O₃与盐酸反应的化学方程式为__________；③写出CO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。三、简答题（每题5分，共5题）1题：化学基本概念简述化学键的类型及其形成原因。2题：化学反应原理解释勒夏特列原理，并举例说明如何使平衡向正向移动。3题：有机化学基础比较乙醇和乙酸的性质差异，并说明其原因。4题：物质结构与性质说明金属键的形成原理，并举例说明金属键对物理性质的影响。5题：化学实验基础简述实验室制备氢气的步骤，并写出反应方程式。四、计算题（每题10分，共2题）1题：化学计算将20gNa₂CO₃和10gNaHCO₃混合，溶于水配制成1L溶液，求该溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度。2题：氧化还原反应将一定量的铁粉与足量稀硫酸反应，生成0.5mol氢气，求参加反应的铁粉质量。答案与解析一、选择题1.B2.C3.A4.A5.B6.D7.C8.B9.B10.C11.A12.B13.B14.D15.C解析：1.氢键是分子间作用力，但化学键通常指原子间的作用力，A错误；离子键是阴阳离子静电作用，B正确；共价键形成可能吸热或放热，C错误；金属键是金属阳离子与自由电子作用，D错误。2.标准状况下，22.4LCl₂为1mol，Cl₂为双原子分子，含1.204×10²⁴个原子，C正确。3.Na为s区元素，电离能最低，A正确。4.增大反应物浓度，平衡向正向移动，A正确。5.弱酸弱碱盐水解，B正确。6.只有D中Fe化合价未变（+2→+3→+2），D正确。7.CH₄为饱和烃，C正确。8.原电池负极发生氧化反应，B正确。9.10gNaOH为0.25mol，1L溶液浓度为0.25mol/L，A正确。10.CO₂为分子晶体，C正确。11.实验室用MnO₂与浓盐酸制Cl₂，A正确。12.SO₂是酸雨主因，B正确。13.蒸馏法分离乙醇和水，B正确。14.硅酸钠用于水玻璃，D错误。15.NaOH为强电解质，C正确。二、填空题①H-O-O-H；②-2；③三；Ⅷ；①Na₂O；H₂O；②逆向；③碱性；①羟基；②C₂H₆；1；③[-CH₂-CH₂-]n；①p；②强；③离子；①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡对照；蒸馏烧瓶支管口；①危害人体健康；②<5.6；③减少化石燃料使用；①1；②0.5；③11.2；①蒸馏；②Na₂CO₃；③蒸发；①铝离子水解显酸性；②CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；③CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O三、简答题1.化学键分为离子键、共价键、金属键。离子键是阴阳离子静电作用，共价键是原子间共用电子对，金属键是金属阳离子与自由电子作用。2.勒夏特列原理：化学平衡受条件改变影响，向减弱该改变方向移动。如升高温度，平衡向吸热方向移动。3.乙醇含羟基，可被氧化；乙酸含羧基，显酸性，且能与碱反应。4.金属键是金属阳离子与自由电子作用，形成宏观延展性。如Fe金属键强，硬度大。5.步骤：锌粒与稀硫酸反应，生成氢气。方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。四、计算题1.Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻，摩尔质量106g/mol；NaHCO₃→Na⁺+HCO₃⁻，摩尔质量84g/mol。混合物总质量20g+10g=30g，总物质的量(30g)