高中化学练习：物质结构元素周期律 单元测试卷

第四章物质结构元素周期律单元测试卷

一、单选题

I.下列说法正确的是

A.C02、C12及PC15三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

B.HF分子比HC1分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者

C.共价化合物一定只含有共价键

D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

2.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，

B与F同主族，E与F同周期。已知：常温下单质A与E的状态不同：D的核电荷数

是B的最外层电子数的2倍；单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的

是

A.E与D可形成含非极性共价犍的离子化合物

B.原子半径：r(D)>r(C)>r(B)

C.化合物FD2性质很不活泼，不与任何酸反应

D.元素A、C、D只能形成共价化合物

3.下列化学用语的表述正确的是

H

A.甲烷的电子式：H：C：HB.乙烯的结构简式：CH.CH,

••・痴

D.中子数为8的碳原子：；C

4.过氧化氢(也。2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合

的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法不正确的是

：/：

—0—

/HJ

A.凡。2既有氧化性又有还原性

B.过氧化氢分子中含有H—H键、0—0键

C.过氧化氢分子的电子式为H：(；：O：H

D.过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键

5.2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在

月球上种植食物。月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，

X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内

层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素Z的单质是目前使用

量最大的主族金属元素.下列叙述正确的是

A.原子半径大小顺序：W>X>Y>Z

B.工业上电解熔融Z的氧化物冶炼金属Z

C.元素W的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，因此属于两性氧化物

D.元素Y的单质与空气中N2、02、C02均可反应，且产物中不可能有单质

6.下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是

A.还原性：Na<AlB.碱性：NaOH<Mg(OH)2

C.酸性：H2CO3>HN0,D.非金属性：O>S

7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是短周期元素中原子半

径最大的元素，X的单质可作半导体材料，Y与X相邻，X的核外电子数是Z的最外

层电子数的2倍。下列叙述错误的是

A.简单离子半径：W>Y>Z

B.W的氧化物一定是离子化合物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X

D.XZ4分子中的原子均满足8电子稳定结构

8.物质的分类有助于掌握物质的本质属性和内在联系，从而不断发现和制备对人类生

产生活更实用的新物质。下列关于物质类别的说法错误的是

A.SO2的水溶液能导电，故SCh为电解质

B.02与03互为同素异形体

CH-CH-CH

C.CH3-CH2-CH2-CH3和3I3互为同分异构体

CH3

D.蛋白质、淀粉、纤维素•、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物

9.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十

斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火烟红，耀中炉甘

石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……。以其似铅而性猛，故名之日'倭,

云。”(注：炉廿石的主要成分是碳酸锌)卜.列说法错误的是

A.“泥罐”为密闭容器，有保温隔热效果，有利于达到反应所需高温

B.“煤炭饼”既作燃料又作还原剂，该金属的冶炼方法属于热还原法

C.在“冷定”过程中，为防止金属被空气氧化，应将泥罐封口

D.古人把锌称为“倭铅”是因为锌和铅的化学性质相同

10.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示,

下列叙述正确的是

常见化合价

+5-•Y

+4-

+3--J….…W

+2-

+1--

0-

原子序数

：w

•M

A,原子半径：r（Y）>rl；M）

B.H3MO,的酸性比HWO,的强

C.元素X可能为氢或锂

D.Z的最高价氧化物对应的水化物不能溶解在氢氧化钾溶液中

11.常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木

材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层

电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X+W=2Y+Z,M的结构

如图所示，下列说法正确的是

X—ZZ'

\/

W+Y-Y

ZZ

A.原子半径由小到大的顺序为XVYVZVW

B.Z的简单氢化物的涕点大于Y的简单氢化物的沸点

C.M的水溶液呈碱性

D.W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物

12.已知已18号元素的离子aW3+、bX+、cY2,dZ-都具有相同的电子层结构,下列关

系止确的是

A.质子数c>bB.单质的还原性X>W

C.原子半径X<WD.氢化物的稳定性H2Y>HZ

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下

为无色液体，含Y的物质灼烧时火焰呈黄色，X与Z同主族。下列说法不氐砸的

是。

A.简单氢化物的稳定性：X>ZB.简单离子半径大小：Z>X>Y

C.氧化物对■应水化物的酸性：W>ZD.由X、Y、Z组成的化合物含离子

键、共价键

14.下列有关元素周期表的说法正确的是

A.在过渡元素中可寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

B.所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数

C.元素周期表中最外层电子数为I的元素■定在第IA族，属于碱金属元素

D.元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵行，分为18个族

二、非选择题

15.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的锢原子，结果4

次成功合成4个第115号元素的原子，中文名“镇”，其元素符号为Me,这4个原子数

微秒后衰变成第113号元素，中文名学甘。

(I)问题一：113号元素原子的核外电子数是多少一?

(2)问题一：若115号元素的•种核素的质量数为289,写出该核素符号一，该核素中

质子数与中子数的差为多少_?

16.很多含疏基(一SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I

可与氧化汞生成化合物【I。

O

CHo_SH9H2~S、CHo-SHH

II/Hg।/S

CH-SHCH-SCH-SHn

II|o

CHo-OHCH2-OHCH2-SO3Na

IIIIIIV

化合物in也是一种汞解毒剂。化合物iv是一种强酸。下列说法正确的有一o

A.在I中S原子采取sp3杂化

B.在H中S元素的电负性最大

c.在n【中c—c—c犍角是180°

D.在HI中存在离子键与共价键

E.在IV中硫氧键的键能均相等

17.前面学习碱金属化学性质的比较时，通过金属钠、钾分别与氯气、水的反应，对

比金属钠与金属钾的化学性质，再对比金属钠与金属钾的原子结构，认识原子半径对

物质性质的影响，最终预测金属锂分别与氧气和水反应的现象。学习卤族元素化学性

质的比较时，通过氟、氯、澳、碘与氢气的反应及卤素单质间的置换反应，对比卤族

元素的性质。对于第三周期元素，电子层数相同，最外层电子数不同、原子半径不

同，因此比较第三周期元素的性质时，需综合考虑最外层电子数与原子半径。

(1)问题一：可从哪些方面设计实验方案比较Na、Mg、Al金属性的强弱_?

(2)问题二：可从哪些方面设计实验方案比较Si、P、S、。非金属性的强弱_?

18.在多电子的原子里.电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运

动的电子能量较一，在离核较远的区域内运动的电子能量较,把不同的

区域简化为不连续的壳层，也称作—(如图)。电子总是先从层排起，这又叫核

外电子的分层排布。其关系如下表：

原子的电子层模型

电子层(n)1234567

符号—

离核远近rh—一到一

能量高低由__到_

核外电子的排布规律

①各电子层最多容纳个电子；

②最外层电子数不超过___________个(K层为最外层时不超过___________个)；

③次外层电子数不超过___________个；倒数第三层电子数不超过___________个

④核外电子总是尽先排布在能量___________的电子层，然后由里向外，依次排布在能

量逐步的电子层。

19.原子是由居于原子中心的带正电的一和核外带负电的构成的。原子核日

_和_____构成。

构成原子的粒了•及其性质

质量/kg相对质量电性和电量

」

质子1.673x10-271.007+1.602xl09

中子1.675x1()271.0080

电子9.109x10-311/1836・1.602x10-19

思考：①从表格得出原子的质量主要取决于哪些微粒？

原子的质量主要集中在,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的

质量，将核内所有叫做质量数。

②质量数与质子数和中子数间的关系是：质量数(A)=+

20.如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题c

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期

2①②

3③④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩⑪⑫

(1)写出下列元素符号：①___________

(2)画出原子的结构示意图：④

(3)在心⑫元素中，金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是

，最不活泼的元素是___________o(均填元素符号)

(4)第三周期中原子半径最大的元素是___________(填序号)，跟它同周期原子半径最小

的元素是___________(填序号)，它们可以形成(填“离子”或“共价”)化合

物，用电子式表示其形成过程如下：o

⑸在①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是。写出其与

另两种水溶液之间相互反应的离子方程式，。

21.用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯

代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环

保联盟建议推广采用广漕性高效消毒剂二氧化氯(QO»目前欧洲一些国家用NaCICh氧

化浓盐酸来制取C102,同时有Cb生成,则：

⑴反应的化学方程式为：

NaC103+HC1=NaCI+C102t+

CLT+H2Oo

(2)此反应中氧化剂是：，在反应中盐酸体现的性质是和

⑶在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数目为,被氧化的盐酸

的物质的量为molo

(4)中国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得CIO2,表示这一反应的化学

方程式是2NaCK)2+C12=2QO2T+2A。已知A物质是利盐，它的化学式为

o这一方法的优点是。

⑸用一个实验事实证明氯元素的非金属性比澳元素强___________(用化学方程式表

示)。

22.下表列出了13种元素在元素周期表中的位置：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

一①

二②③④⑤

三⑥⑦⑧⑨⑩⑪

四⑫⑬

⑴画出这13钟元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图：

(2)元素④©⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化学式，下同)

⑦⑫⑬形成的简单离子半径由大到小的顺序是。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是

,呈两性的氢氧化物是o写出三者之间两两反应的化学方程式：

⑷可以用来证明⑦和⑧两种元素金属性强弱的实验是(填字母)A.将在空气中

放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中

B.将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应

C.将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴

入酚酸

D.比较两种元素氢化物的热稳定性

参考答案:

1.c

2.A

3.A

4.B

5.B

6.D

7.A

8.A

9.D

10.C

II.B

12.B

13.C

14.A

15.(1)113

⑵甯Me59

16.AD

17.(1)可通过Na、Mg、Al与水或等浓度等体积的盐酸反应的快慢判断，或通过比较

NaOH、Mg(OH)2>AI(OH)3碱性的强弱判断

(2)可通过Si、P、S、Ch