初中中考化学重点知识总结

化学复习提纲

第一单元走进化学世界

化学是一门研究物质的组成、构造、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到"三不〃：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口

去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实险室规定的用量，如果没有说明

用量，一般取最少量，即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到"三不〃：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实

验室，要放到指定的容器里。

4、实验时假设眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用银子夹取，

2、粉末状或小果旦粒状的药品用钥匙〔或纸槽〕。

3、使用过的镀子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品〔存放在细口瓶〕的取用

1、少量液体药品的取用一用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入承受药液的仪器

中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以

免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂〔涌瓶上的滴管不能穿插使用，也

不需冲洗〕

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使

标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平。俯视

读数偏高，仰视读数儡底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到

刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为

反响的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，假该仰视，读数比实际体积低；假设俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、焰、焰心。

外焰温度最高，焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部。

2、酒精灯使用本卷须知：A、酒精灯的酒精不是过容积的2/3;B、用完酒精

灯后必须用灯帽盖灭：不可用嘴去吹灭；C、绝对制止向燃着的酒精灯添加酒精：

D、绝对制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯

时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、培培等；可以加热的仪

器.但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶：不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气

瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进展预热，然后固定在药品的下方加热；

加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试

管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜

45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防

止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6

第二单元：我们周围的空气

一、根本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、根本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、

密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、邠点、导电注、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质〔可燃性、助燃性、氧化

性、复原性、稳定性〕。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯洁物：只由一种物质组成的。如N202C02P205等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等〔里面的成

分各自保持原来的性质〕

7、单质：由同种元素组成的纯洁物。如N202sP等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如C02KCI03S02等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如C02S02等。

10、化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。A+B—AB

11、分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。AB

===A+B

12、氧化反响：物质与氧的反响。〔缓慢氧化也是氧化反响〕

13、催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量

和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。〔又叫触媒〕［应讲*种物质是*个

反响的催化剂，如不能讲二氧化镂是催化剂，而应讲二氧化镂是氨酸钾分解反响的

催化剂］

14、催化作用：催化剂在反响中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

问题：［1）为什么红磷必须过量.〔耗尽氧气〕

〔2〕能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷.〔不能，产生新的气体物

质〕

2、空气的成分：

N2:78%02:21%稀有气体：0.94*C02:0.03%其它气体和杂质：

0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、薮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：〔空气质量日报、预报〕

［1）污染源：主要是化石燃料［煤和石油等〕的燃烧和工厂的废气、汽车排

放的尾气等。

〔2〕污染物：主要是粉尘和气体。如：S02C0氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝包固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

〔1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

〔2〕氧气与一些物质的反响:

参加反响物质与氧.q反响的条件与氧气反响的现象生成物的名称和化学式

化学反响的表达式

硫S+02==S02〔空气中一淡蓝色火焰；鱼气中一紫蓝色火焰〕铝箔

4AI+302==2AI203

碳C+02==C02

铁3Fe+202=二Fe304〔剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固

体〕

磷4P+502==2P2051产生白烟，生成白色固体P205〕

〔以上反响的反响条件是点燃〕

四、氧气的实验•室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化镒或高镒酸钾或氯酸钾和二氧化锈

2、反响的原理：

〔1〕加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+Mn02+02t〔实验室制氧气原

俚1〕（:导管口要塞一团棉花〕

〔2〕过乳化氢在二氧化矮作催化剂条件下分解反响：H202Mn022H20+02T

〔实脸室制氧气原理2〕

〔3〕氯酸钾氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：密度比空气大一向上排空气法〔导管口要伸到集气瓶底处，

便于将集气瓶的空气赶尽〕

难溶于水或不易容「水且不与水发生反响——排水法〔刚开场有气泡时，因容

器或导管还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开场收集；当气泡从

集气瓶口边缘冒出时，说明气体已收集满〕。本方法收集的气体较纯洁。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯.

6、检脸方法：用带火星的木条伸入集％瓶，如果木条复燃，说明该瓶的气体

是氧气。

7、验满方法:

〔1〕用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说

明该瓶的氧气已满。

〔2〕用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶的氧气已满。

8、本卷须知：

〔1〕试管口要略向下倾斜〔固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变

成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

〔2〕导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

〔3〕试管的药品要平铺试管底部，均匀受热。

〔4〕铁夹要夹在试管的中上部〔离试管口约1/3处〕。

〔5〕要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方

来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加然。

〔6〕用排水法桀气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中〔瓶口要在水面下〕，

导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶

底部。

〔7〕用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，

否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

〔8〕停顿反响时，应先把撤导管，后移酒精灯〔防止水槽里的水倒流入试管,

导致使馆破裂〕

〔9〕收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

（10）用高钙酸钾制取氧气叶，试管口要塞一小田棉花。

五、氧气的工业制法——别离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态戴的沸

点比液态氧的沸点低，因此氮.气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态

氮。

第三单元：自然界的水

一、水的组成

1、电解水实脸：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反响。水分子分解

成氢原子和兔原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、兔分子，很多氢分子，兔

分子聚集成氧气、氧气。

2、一正氧、二负氢

实险现象表达式

电解水脸电极上有气泡，正负极气体体积比为1:2O负极气体可燃烧，正极

气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气（分解反响〕

2H20通电2H2T+02T

3、水的组成：水是纯洁物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素

组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、A

原子构成的。

4、水的性质

〔1〕物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100C,凝固点是0℃,

密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。

〔2〕化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单

质〔金属、非金属〕、氧化物〔金属氧化物、非金属氧化物〕、盐等多种物质反响。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是一样条件下密

度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气〔或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是

水。

注意：氢气与空气〔或氧气〕的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气

前，一定要先脸纯。〔脸纯的方法：收集一试管的/生,用拇指堵住试管口，瓶口

向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，假设发出锋利的爆鸣声说明氢气不纯，需再

收集，再检验；声音很小则表示氧气较纯。〕

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

⑴分子很小,质量和体积都很小

〔2〕分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度

也就越快。

〔3〕分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液

体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。〔热胀冷缩〕

3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：

a:路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的杳味.

b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味.

c:衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干.则，水到那里去了"

d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味.为什么"

e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯.怎么回事"

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

原子分子备注

概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分

子小吗.

相似性小，轻，有间隔。

同种原子性质一样：

不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质一样；

不同种分子性质不同；

相异性在化学反响中不能再分。在化学反响中，分裂成原子，由原子重新组

合成新的分子。

相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，鼠气等原子也可

以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种.

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元索组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类单质纯洁物化合物混合物

六、水的净化

1、水的净化〔1）、参加絮凝剂吸附杂质〔吸附沉淀〕〔2〕、过滤〔3）、消

4〔加氯气或一氧化二氯〕

2、活性炭的净水作用：具有多孔构造，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的

吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

〔2〕硬水的软化方法：煮沸或蒸馅

七、物质的分类方法

1、过滤：别离可溶性与不溶性物质组成的混合物〔注意：“一贴〃"二低〃"

三案〃〕

2、蒸馅：别离沸点不同的物质组成的混合物

人、保护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污

染、生活污染。

3、保护水资源——节水标志

[1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面

要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的

利用率。

〔2〕防治水体污染的方法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进展处

理使之符合排放标准C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药D、

生活污水集中处理后再排放。

第四单元物质构成的微妙

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核（+）

中子：不带也

原子

不带电电子（一）1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由

这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数〔核电荷数〕就是质子所带的电荷

数〔中子不带电〕，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数二质子数，由

于原子核质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数二质子数二核外包子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显粒性.

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子

核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷〔核电荷

数〕和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：——国际上以一仲碳原子质量的1/12为标准，其他原子

质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

*元素原子的相对原子质量=*元素原子的实际质量/〔或原子实际质量X1/12〕

注意：

1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不

写。

z.

2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6

个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66X10-27kg。

三、元素:

1、定义：具有一样核电荷数〔即核质子数〕的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：0SiAlFe

含量最多的非金属元素含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

元素原子

概念具有一样核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有

数量多少的含义。

使用国应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；

一个水分子，是由两个氢原子和一个氯原子构成的C

联系元素的最小粒子

元素=================================原子

一类原子的总称

4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如：0的意义：N的意义：

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

金属元素

6、元素的分类

非金属元素液态固态气态稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子构造示意图表示

2、了解原子构造示意图的意义——1-18号元素的原子构造示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个〔氮为2个〕稳定构造，性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层包子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子一带负电一形成阴离子

原子失电子一带正电一形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式*n+或*n-,*表示元素符号

或原子团的化学式，*右上角的"+〃或"-〃表示离子带的是正电荷还是负电荷，"n〃

表示带n个单位的电荷。例如，AI3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3S042-

表示3个带两个单位负也荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

〔1〕.表示一种物质；

〔2〕.表示组成这种物质的元素；

〔3〕.表示各种元素原子的个数比：

〔4〕.表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。

例如：H02的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、。通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数27

2、化学式前面的数字：表示分子个数2H20

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右二角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的*原子个数H20

八、相对分子质量：：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如：H20的相对分子质量=1X2+16=18C02的相对分子质量=12+16

X2=44

NaCI的相对分子质量=23+35.5=58.5KCI03的相对分子质量二

39+35.5+16X3=122.5

根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比.

如:在H20中，鱼元素和氧元素的质量比是：：1K2：16=2：16=1：8

C02中，碳元素和氧元素的质量比是：：12:16X2=12:32=3:8

如：计算化肥硝酸锭（NH4N03）中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸核的相对分子质量=14+1X4+14+16X3=80

2.再计算氮元索的质量分数：

第六单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1.金刚石（色散性好，坚硬）

2.石墨〔软，有滑感。具有导电性，时高温〕

3.C60〔由分子构成〕

性质：1.常温下不活泼

2.可燃性C+02=（点燃）C0220+02==2C0

3.复原性C+2CuO==2Cu+C02

4.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性

2.焦炭炼钢

3.炭黑颜料

二、C02的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

与水反响C02+H20==H2+C03

与石灰水反响C02+Ca（0H）2==CaC03+H20

2.石灰石〔或石）和稀盐酸

3.原理CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02

4.实验装置.：固液常温下

收集方法向上排空气法

5.检验：〔验证〕用澄清石灰水〔验满［燃看的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

化学性质：可燃性2C0+02==2C02

复原性CO+CuO==Cu+C02

毒性：使人由于缺氧而中毒

第七单元燃料及其作用

一、燃烧的条件

1.可燃物

2.氧气〔或空气〕

3.到达燃烧所需要的最低温度〔也叫着火点〕

二、灭火的原理和方法

1.去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

2.隔绝氧气和空气

3.是温度降到着火点以下

三、化石燃料：煤，石油和天然气

化石燃料对空气的影响：•屎和汽油燃烧对空气造成污染

四、清洁燃料：乙醉和天然气

五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能

这些能开发和利用不但可以局部解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对

环境的污染最正确答案

九年级下册

第8单元金属和金属材料

课超1金属材料

一、金属和合金

1、金属的物理性质：常温下都是固体〔汞除外〕，大多数为银白色，有金属

光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑

价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响＜

3.常用的纯金属〔铜铁铝铁〕

4、合金

[1]合金是金属和其他金属〔或非金属〕熔合历成的具有金属特性物质。〔合

金属于混合物。〕

〔2〕合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更

强。

〔3〕常见合金：铁合金〔生铁和钢，它们的根本区别是含碳量不同。】铝合

金，铜合金。

课题2金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气反响〔很多金属在常温或高温下能和氧气反响，但剧烈和难易程度

不同〕

①2Mg+02==2MgO

②4AI+302=2A1203〔氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，

所以铝具有很好的抗腐蚀性能〕

③2Cu+02==2CuO〔反响条件是加热〕

2、活泼金属与稀酸反响〔指稀盐酸和稀硫酸〕，能转换出酸中的氢。

®Fe+2HCI==FeCI2+H2T

②Mg+2HCI==MgCI2+H2t

③2Al+3H2s04二二AI2(S04)3+3H2T

3、金属和盐〔可溶性盐〕的反响

®Fe+CuCI2==FeCI2+Cu

②Mg+ZnCI2==MgCI2+Zn

③2AI+3CuS04==AI2(S04)3+3Cu

®Cu+AI(S04)==Cu(N03)+2Ag

二、金属活动性顺序与置换反响

1、金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性依次减弱

2、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前■面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

2、置换反响：单质+化合物=单质+化合物〔A+BC=二B+AC)

课题3金属资源的利用和保护

一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：以单质〔Ag和Au〕和化合物的形式存在。

2、常见的金属矿物：磁铁矿(Fe304)、赤铁矿〔Fe203〕

二、金属的冶炼：〔以CO复原Fe203为例〕

1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

2.原理：Fe203+3C0==2Fe|+3C02

3.设备：高炉

2、实验原理：Fe203+3C0==2Fe+3C02

3、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻谪管有淡蓝色火

焰C

4、含杂计算：将混合物质量转换成纯洁物再计算。〔纯洁物质量=混合物质

量X质量分数〕

三、金属资源的保护

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水〔或水蒸气〕同时接触。

2、防止铁生锈的措施：在铁制品外表涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的格或制造

耐腐蚀的合金等。

3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；

第九单元溶液

课题1溶液的杉成

一、溶液的形成

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，

叫做溶液。

①均一：各局部性质、浓度、密度、色泽等一详。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

溶质：被溶解的物质〔可以是气体、液体和固体〕O

溶剂：能溶解其它物质的物质〔常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存

在时，一般把水作为溶剂；〕

2、能区分溶液中的溶质、溶剂〔如：碘酒、糖水、生理盐水、高猛酸钾的水

溶液、石灰水〕；

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系〔溶液质量=溶质质量+溶剂质量)

及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。〔不

属于溶液〕

生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里参加*种溶质，当溶质不能继续溶解

时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液C

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；

①增加溶剂；②升高温度；

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结品。

〔结晶和溶解都属于物理变化〕。〔结晶方法：蒸发结晶和降温结晶〕

三、物质溶解与温度的关系

(1)酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。

(2)绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化锭等。

(3)蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课题2溶解度

一、溶解度

1、概念：在一定的温度下，*固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解

的质量。

2、注意点：①指明温度：一定的温度：②溶剂量：100克：③状态：饱和：

④单位：克。

3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、该曲线可表示如下信息：

①*物质在*一温度下的溶解度；

②同种物质在不同温度下的溶解度；

③不同物质在同一温度下的溶解度；

④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KN03、NH4CLNH4N03

等;

少数物质的溶解度的温度的E高而成小.如Ca(0H)2;

少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCI。

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里

到达饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减

小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即：

〔变式：溶质质量=溶液质量X质量分数〕

2、有关计算：

①溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数：

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

③稀释溶液的计算〔稀释前后，溶质的质量分数不变〕：

m〔浓液〕Xm〔浓〕％=m〔稀液〕Xm〔稀〕％

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

(3)计算：计算溶质和溶剂的质量：

(4)称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

(5)量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

(6)溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

1、酸：由氢禹子和酸根离子构成的化合物。如：H2S04、HCI、HN03、H2C03

等。

2、碱：由氢氧根离子和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、

Ca(OH)2,Al(OH)3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚肽能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱

指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色：②酚酸遇酸不变

色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸〔HCI〕:

①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体〔翻开瓶盖在空气中形成白雾、质

量减轻、质量分数减小〕：

②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸〔H2s04〕：

①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发.具有吸水性〔翻开瓶盖，能吸

收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小〕。

②用途：作枯燥剂；制化肥、农药等：金属除锈

③腐蚀性〔脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要杷浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可

将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性〔酸的化学性质〕

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。〔石蕊遇酸变红色，酚酸遇酸不变色〕

2、和活泼金属〔H前金属〕反响，生成盐和H2。

®Fe+2HCI==FeCI2+H2T

②Mg+2HCI==MgCI2+H2T

③2Al+3H2S04==A12(S04)3+3H2T

3、和*些金属氧化物反响，生成盐和水。

①Fe203+6HC==2FeCI3+3H20

②Al203+6HCI==2AICI3+3H20

@Cu0+H2S04==CuS04+H20

三、常见的碱

1、氢氧化钠［NaOH)

①物性：白色块状固体、易溶于水〔溶解时放出大量的热〕、易潮解〔吸收空

气中的水分、质量增加，所以可以用作枯燥剂，可以枯燥除〔C02、S02)外的气

体〕。有强烈的腐蚀性〔化学性质〕。

②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

③用途：枯燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙:Ca(0H)2

①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性〔化学性质〕。

②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO+H20=Ca(OH)2,所以可以用作枯燥剂，可以枯燥除〔C02、

S02］外的气体

四、碱的通性〔碱的化学性质〕

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酬遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反响生成盐和水。

®2Na0H+C02=Na2C03+H20

(NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2c03、质量增加〕

②2NaOH+S03=Na2S04+H20

③Ca(0H)2+C02=CaC034+H20〔检脸C02的方法〕

课题2酸和碱之间发生的中和反响

1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。〔属于复分解反响：

2、中和反响在生活中的应用

①改良土壤；②处理废水；

③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸

3、溶液酸碱度的表