化学【湖南名校】湖南长沙市麓山国际实验学校2026届高三年级4月学情检测（4.22左右）

高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16S~32Fe~56Ti~48Zn~65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。1．湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是A．马王堆汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素B．浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花是电子由基态跃迁到激发态释放能量而产生C．湘西非物质文化遗产酒鬼酒，酿酒过程涉及氧化还原反应D．城头山古文化遗址被誉为“中国最早城市”，可利用1C对文物年代进行测定2．下列化学用语表示正确的是A．聚丙烯的链节：B．SO2的VSEPR模型：C．三氯化硼的电子式：D．基态As3+的简化电子排布式：[Ar]4s23．下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是A.检验高温条件下Fe与水蒸气反应生成H2B.验证电石与水生成乙炔C.探究浓度对化学反应速率的影响D.铁片镀铜4．布洛芬为解热镇痛类、非甾体抗炎药，对感冒发烧有一定治疗效果，但口服该药对胃、肠道有刺激性，但可以对布洛芬进行修饰。布洛芬的部分合成路线和修饰(反应条件省略)如下，下列叙述不正确的是A．1mol布洛芬与足量饱和NaHCO3溶液反应，可产生22.4L（标准状况下）的CO2B．X与Y中手性碳原子的数目相同C．化合物Z能在NaOH溶液或稀H2SO4溶液中发生水解反应D．布洛芬修饰后产物Z可降低对胃、肠道的刺激★5．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓B．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO__+2H2OC．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2OD．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++2H2O=HOOC-COOH+4Ag↓+4NH6．CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。如CO2催化加氢可合成高附加值产品乙醇，反应原理为2CO2g+6H2g⇌3H2Og+C2H5OHg。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4LCO2含有的分子数为NAB．1.8g2H2O含有的中子数为NAC．2molCO2与足量H2充分反应，转移的电子数为12NAD．25g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数等于NA7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于三个不同的周期。由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，R原子的价电子排布式为(n+1)d3n(2n)sn。下列叙述不正确的是A．电负性：Y>W>ZB．微粒半径：R2+<R3+C．该化合物的阴离子结构中，键角∠W−Y−X<∠Y−X−YD．W与Z形成的化合物具有强还原性★8．结构决定性质，性质决定用途。有关下列事实的解释错误的是事实解释AO3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度O3是非极性分子，相似相溶B稳定性：N2>P2(极不稳定)磷原子半径大，磷磷之间难以形成三键C向含CuNH3)4]2+的溶液中滴加稀硫酸，CuNH3)4]2+变成CuH2O)4]2+与NH3形成配位键的能力：Cu2+<H+D酸性：Ka2(邻羟基苯甲酸)<Ka(苯酚)邻羟基苯甲酸根能形成分子内氢键9．我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为电源，以CO2与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图(以KOH溶液为电解液，隔膜只允许OH_通过)。下列说法错误的是A．气体A为氧气，气体B为氢气B．X电极的电势比Y电极低，X电极可能有副产物O2生成C．Y电极上的电极反应式为：+4OH--4e-=t,CN+4H2OD．每消耗标准状况下2.24LO2时，会有0.4molOH_由X电极区移向Y电极区10．下列实验操作可实现对应实验目的的是实验目的实验操作A证明苯环使羟基活化向苯酚溶液中滴加足量浓溴水B萃取溴水中的溴向溴水中加入裂化汽油，充分振荡、分液，从下口依次放出混合液体C比较AgCl、AgI的Ksp大小向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再加入2滴0.1mol/L的N溶液D比较次氯酸和醋酸的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH11．工业上利用图1流程制备的亚硝酸钠中常含有一定量的硝酸钠杂质，二者的溶解度随温度变化如图2所示。下列说法正确的是B．“再氧化”环节氧气用量越多，NaNO2产率越高A．“氧化炉”中发生反应的化学方程式为：4NH3B．“再氧化”环节氧气用量越多，NaNO2产率越高C．由图2溶解度规律可知，“操作”为“蒸发结晶、过滤”D．基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子12．钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图i所示，晶胞边长约为0.3nm，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ii所示(图中H未全部标示)。下列说法错误的是A．Fe与Ti之间存在金属键B．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个C．钛铁合金的密度约为NA×2.7×10−23g/cm3D．如图ii所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH213．武汉大学研究团队实现了光与十钨酸盐([W]4−)、Co(0)协同催化的芳香烯烃与醛的加成反应，反应机理如图所示。下列说法错误的是A下列说法错误的是ACo(0)能增加活化分子百分数B．该机理中有非极性键的断裂和生成D．如反应物改为，则产物为14．一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、染料、炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL0.1mol·L−1CH3NH2溶液中滴加0.1mol·L−1盐酸，混合液中CH3NH2、CH3NH的分布分数δ[如CH3NH水电离出的c水(H+)负对数[−lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表δ(CH3NH)的变化B．B点溶液满足关系：c(CH3NH)+c(CH3NH2)=c(Cl−)C．25℃时，CH3NH+H2O⇌CH3NH2·H2O+H+的Kh=10−3.4二、非选择题（本题共4小题，共58分）1516分）摩尔盐是一种重要的化学试剂，是化学分析中常用的基准物。用废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。反应在通风橱中置于50-60℃热水浴中进行。充分反应后，制得浅绿色悬浊液。实验装置如下(加热装置已略)：(1)A装置名称为A中液体试剂添加顺序为。(填字母)a．先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却b．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却c．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水(2)一段时间后，观察到C装置中酸性KMnO4溶液颜色变浅，底部有淡黄色固体生成，写出该反应的离子方程式。(3)A中制备得到的摩尔盐晶体经过滤后，还需用无水乙醇洗涤。其优点有(写两点)。(4)检验制得的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中是否含有Fe3+的方法：取样，将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加溶液(填名称)，观察溶液是否变红。(5)实验室利用K2Cr2O7溶液测定制得的样品中摩尔盐的纯度。[摩尔质量为392g·mol−1]称取ag样品，加入足量稀硫酸溶解后配成250.00mL溶液。使用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴入2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定。平行滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为VmL。[已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性氛围下为紫红色。]①将K2Cr2O7标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为(填字母)。②判断反应达到滴定终点的现象：。③经计算，摩尔盐的纯度=(用含a、c、V的计算式表示，不必化简)。④下列操作可能导致测定结果偏大的是。A．配标准溶液定容时俯视刻度线B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥D．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数1614分）从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量Fe2O3外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：60%60%已知：①25℃时，该工艺条件下，KspFe(OH)3=1×10-38，KspZn(OH)2=1×10-17；②“萃取”时发生反应：In3++3HA(有机相)⇌InA3(有机相)+3H+；③In3+与Fe3+化学性质相似④当溶液中某离子浓度小于1.0×10−5mol.L−1时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)下列措施更有利于完成“酸浸l”目的，且能提高“酸浸1”浸取速率的是(填序号)。a．预热工业废料b．启动搅拌器c．将硫酸浓度增大到60%d．加大废料的用量(2)25℃时，“浸液1”中c(Zn2+)约为0.1mol.L__1，则除去Fe3+(3)“酸浸2”时铋的氧化物(Bi2O3)发生反应的离子方程式为。(4)①“萃取”时，滤液的pH对萃取率影响如图1所示，pH大于2之后，In3+的萃取率急剧下降的原因是。(结合离子方程式，从平衡移动的角度解释)。有机相中InA3的浓度②若该条件下，萃取剂(HA)萃取In3+的分配系数()为9，则用等体积该水相中In3+的浓度萃取剂萃取In3+的萃取率(有机相中InA3的物质的量×100%)为；In的总物质的量GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526沸点/℃83.1约400(5)锗卤化物的熔点和沸点如表1所示，解释从GeCl4到GeI4的熔沸点呈现递变规律的原因。(6)隔绝空气加热ZnSO4·7H2O固体(M=287g·mol-1)，固体质量的残留率与温度的关系如图所示。已知C→D的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程式。1714分）有机物K是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。已知：叔丁醇钾为一种有机碱(1)A的化学名称为；I中的含氧官能团的名称为。(2)①E与J反应生成K的反应类型是反应，②该过程中，使用叔丁醇钾的作用是。(3)写出A与B反应生成C的方程式。(4)M为B的一种同分异构体，已知M与B官能团的种类相同，写出核磁共振氢谱有3组和环己醇为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。★18.（14分）二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为：反应Ⅰ：CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2OgΔH1=−164.6kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH2=+41.5kJ·mol-1(1)反应COg+3H2g⇌CH4g+H2OgΔH，则ΔH=。(2)一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的