河南省天一大联考2026年高一化学下学期期末质量检测模拟试题

河南省天一大联考2026年高一化学下学期期末质量检测模拟试题同学们，时光荏苒，高一化学的学习旅程已近尾声。这份模拟试题旨在帮助大家回顾本学期所学的核心知识，检验学习成果，同时也是一次宝贵的自我评估与查漏补缺的机会。希望同学们能以严谨的态度对待，充分发挥自己的水平，为即将到来的期末考试做好充分准备。注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共X页。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。---可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65---一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸氢钠可用作食品膨松剂B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.铁红（Fe₂O₃）常用作红色油漆和涂料D.二氧化硫可广泛用于食品的漂白2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：¹⁰₈OB.硫化钠的电子式：Na⁺[∶S∶]²⁻Na⁺C.氯原子的结构示意图：D.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.碘酒、豆浆均属于胶体C.SO₂、CO均属于酸性氧化物D.硫酸、磷酸均属于含氧酸4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.氨气易液化，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C.二氧化硅硬度大，可用于制造光电池D.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制线路板5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O6.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3NₐC.1L0.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺数为0.2NₐD.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的原子数为Nₐ7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物中一定含有离子键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强8.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作:---:---------------------------:----------------------------------------A除去CO₂中混有的少量CO点燃B鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别滴加澄清石灰水C检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺滴加KSCN溶液D比较氯和溴的非金属性强弱将少量氯气通入溴化钠溶液中，观察溶液颜色变化9.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.中和反应是吸热反应10.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.正、逆反应速率都等于零C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化D.N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存11.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物12.下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.铝在空气中不易被腐蚀，是因为其化学性质不活泼B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应产生沉淀D.工业上常用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝13.下列实验装置或操作正确的是（）（此处应有四个实验装置图选项，分别涉及气体制备、除杂、收集、溶液配制等基础实验操作）A.用图甲装置制取并收集干燥的氨气B.用图乙装置除去CO₂中的HCl气体C.用图丙装置配制一定物质的量浓度的溶液D.用图丁装置进行钠与水的反应实验14.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）（此处应有原电池装置图，例如铜锌原电池）A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由锌片经导线流向铜片D.该装置能将电能转化为化学能15.下列有关实验现象的描述正确的是（）A.红热的铁丝在氯气中燃烧，生成白色的烟B.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C.氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾产生D.将SO₂通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色16.向含有FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成。则下列说法正确的是（）A.滤出的固体中一定含有Fe和CuB.滤出的固体中一定含有Cu，可能含有FeC.滤液中一定含有Fe²⁺，可能含有Cu²⁺D.滤液中一定含有Fe²⁺和Cu²⁺---二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核内无中子；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D的原子半径在同周期元素中最大；E与C同主族。请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是________________。（2）A与C形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是________（填化学式）。（3）B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（用元素符号表示）。（4）D与E形成的化合物的电子式为________________，该化合物与水反应的化学方程式为________________________________。（5）由B、C、E三种元素组成的一种常见强氧化剂，其浓溶液可与铜反应，该反应的化学方程式为________________________________。18.（10分）化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题：（1）实验室用如图所示装置（部分夹持仪器已略去）制取并收集SO₂。（此处应有制取SO₂的实验装置图，包括发生装置和收集装置）①仪器a的名称是________。②写出该反应的化学方程式：________________________________。③若要收集干燥的SO₂，装置B中应盛放的试剂是________。④尾气处理装置C中发生反应的离子方程式为________________________________。（2）某学习小组为探究Fe³⁺和Fe²⁺的性质，进行了如下实验：①取少量FeCl₃溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，现象是________________，该反应的离子方程式为________________________________。②取少量FeCl₂溶液于试管中，滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，现象是________________，该反应中氧化剂是________（填化学式）。19.（10分）能源是人类社会发展的重要物质基础。请回答下列问题：（1）目前，人类使用的主要能源是化石燃料，包括煤、________和天然气。（2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。该反应的化学平衡常数表达式K=________________。若升高温度，K值增大，则该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₂=-571.6kJ·mol⁻¹③2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₃=-2599kJ·mol⁻¹则由C(s)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（4）氢能是一种清洁能源。电解水可获得氢气，但该方法能耗较高。寻找合适的催化剂，使水在太阳光照射下分解产生氢气，是目前研究的热点。该过程中能量转化形式为________能转化为________能。20.（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。已知A是一种常见的金属单质，B是一种红棕色固体，C是一种无色气体，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是一种浅绿色溶液。（此处应有物质转化关系图，示意A→B，A→E，B→C，C→D，E与某种物质反应生成A等）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________，D________。（2）写出A→E反应的离子方程式：________________________________。（3）写出B→C反应的化学方程式：________________________________，该反应中氧化剂是________（填化学式）。（4）若F是一种气体单质，写出E→A反应的离子方程式：________________________________。21.（12分）某化学兴趣小组欲测定某品牌小苏打样品（含有少量NaCl杂质）中NaHCO₃的质量分数。他们设计了如下实验方案：方案一：重量法取一定质量的样品，充分加热，冷却后称量剩余固体质量。（1）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式：________________________________。（2）若样品的质量为m₁g，加热后剩余固体的质量为m₂g，则样品中NaHCO₃的质量分数为________________（用含m₁、m₂的代数式表示）。方案二：滴定法实验步骤如下：①准确称取mg样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解。②向锥形瓶中滴加2～3滴酚酞试液，用cmol·L⁻¹的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V₁mL。③向上述锥形瓶中再滴加2～3滴甲基橙试液，继续用cmol·L⁻¹的盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液V₂mL。（3）步骤②中滴定终点的现象是________________。（4）已知：酚酞的变色范围为8.2～10.0，甲基橙的变色范围为3.1～4.4。NaHCO₃溶液显碱性，Na₂CO₃溶液显碱性，H₂CO₃溶液显酸性。则样品中NaHCO₃的物质的量为________