原子结构与元素性质课件高一上学期化学人教版

第一节原子结构与元素周期表

第3课时原子结构与元素的性质人教版必修第一册1．了解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置。2．了解碱金属元素和卤族元素原子的结构与性质。3．了解碱金属元素和卤族元素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。学习目标导入碱金属元素：卤族元素：回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质?Cl2有哪些性质？与O2、水、酸、盐溶液反应人们常说，位置决定结构，结构决定性质。元素周期表中，同族元素之间有什么联系呢？Li、Na、K、Ru、Cs、FrF、Cl、Br、I、At与H2、KI溶液、NaOH溶液等反应钾（K）铷（Rb）铯（Cs）锂（Li）钠（Na）思+议1.什么叫做金属性，什么叫做非金属性？2.完善课本p99思考与讨论表格，从最外层电子数、电子层数、核电荷数、原子半径、吸引电子的能力及失电子能力角度分析碱金属元素化学性质具有相似性和递变性的原因。3.结合钠和钾的原子结构特点，预测钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？4.结合实验和表格4-2试总结碱金属元素的物理性质的规律。5.结合导学案p114，讨论如何判断金属性强弱。6.结合表格4-3，试总结卤族元素物理性质的规律7.根据卤族元素的原子结构示意图,从最外层电子数、电子层数、核电荷数、原子半径、吸引电子的能力及失电子能力角度分析卤素元素化学性质具有相似性和递变性的原因。8.结合导学案p116，讨论如何判断非金属性强弱的判断依据阅读课本P98-104页，思考以下问题：金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易

，具有

。非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易

，具有

。金属性和非金属性失去电子金属性得到电子非金属性展+评展+评课本99思考与讨论：族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂

0.152钠

0.186钾

0.227铷

0.248铯

0.265LiNaKRbCs311193755123456一、碱金属元素碱金属元素化学性质的相似性和递变性展+评碱金属元素化学性质的相似性和递变性相似性：碱金属元素原子的最外层都有

个电子，很容易

，最高正价为

价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱，是典型的活泼金属元素，都能与O2、水或酸反应。递变性：电子层数

，核电荷数

，原子半径

，吸引电子的能力

，失电子能力

。1失去+1逐渐增多逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐增强【实验1】碱金属与O2的反应科学探究：现象：剧烈燃烧发出黄色火焰生成淡黄色固体现象：剧烈燃烧发出紫色火焰生成黄色固体K比Na反应更快更剧烈展+评碱金属元素化学性质的相似性和递变性展+评碱金属现象及产物化学方程式Li不如Na剧烈，生成Li2ONa剧烈燃烧，生成Na2O2K燃烧比Na剧烈，生成复杂的氧化物2K+O2

K2O2（过氧化钾）K+O2

KO2（超氧化钾）Rb燃烧反应更剧烈，生成更复杂氧化物

Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂氧化物【实验结论】

随着核电荷数的增加，碱金属与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。1.碱金属与氧气反应碱金属元素化学性质的相似性和递变性4Li+O2

2Li2O2Na+O2

Na2O2浮、熔、游、响、红

浮、熔、游、响、烧、爆、红K比Na反应更剧烈2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑

【实验2】碱金属与H2O的反应展+评碱金属元素化学性质的相似性和递变性展+评2.碱金属与水反应碱金属现象及产物化学方程式Li反应较慢，生成H22Li+2H2O=2LiOH+H2↑Na反应剧烈，生成H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑K反应剧烈，轻微爆炸，生成H22K+2H2O=2KOH+H2↑Rb遇水立即燃烧，爆炸，生成H2

Cs遇水立即燃烧，爆炸，生成H2【实验结论】碱金属都能与水反应，反应的通式为2R+2H2O=2ROH+H2↑

随着核电荷数的增加，碱金属与水反应越来越剧烈，生成的ROH（最高价氧化物对应的水化物）的碱性越来越强。碱金属元素化学性质的相似性和递变性碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4表4--2碱金属单质的主要物理性质展+评碱金属元素物理性质的相似性和递变性k密度反常，比钠的密度小熔沸点逐渐降低最轻的金属，保存在石蜡里展+评1.递变性

随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度逐渐增大，（但ρK＜ρNa），且Li、Na、K的密度＜1，Rb、Cs的密度

>1。2.相似性

碱金属都有银白色的金属光泽（但铯略带金色光泽）；质地柔软，有延展性；密度都比较小，熔点低，导热和导电性好，

钠钾合金(室温下呈液态）可做原子反应堆的导热剂。碱金属元素物理性质的相似性和递变性展+评元素金属性强弱的判断依据（导学案P114)展+评卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g/L(15℃)－219.6－188.1Cl2黄绿色气体3.214g/L(0℃)－101－34.6Br2深红棕色液体3.119g/cm3(20℃)－7.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高，。卤族元素物理性质的相似性和递变性Cl2易液化Br2易挥发I2易升华展+评族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟

随着核电荷数的增加，原子半径逐渐______氯

溴

碘

FClBrI917355372345增大卤族元素化学性质的相似性和递变性F无正价相似性：卤素元素原子的最外层都有

个电子，很容易

一个电子，是典型的活泼金属元素，都能与H2、碱反应。递变性：电子层数

，核电荷数

，原子半径

，吸引电子的能力

，得电子能力

。7得到逐渐增多逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱展+评卤族元素化学性质的相似性和递变性展+评1.卤素单质与氢气的反应反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处（爆炸）很稳定Cl2光照或点燃较稳定Br2加热到一定温度不如氯化氢稳定I2不断加热H2＋I22HI不稳定结论

从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。卤族元素化学性质的相似性和递变性展+评3.卤素单质与水的反应写出Cl2与水的反应，总结卤族元素与水反应的通式

X2＋H2O=HX＋HXOX=Cl、Br、I卤族元素化学性质的相似性和递变性

展+评2.卤素单质间的置换反应

KBr溶液+氯水KI溶液+氯水KI溶液+溴水2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2I－＋Br2=I2＋2Br－氧化性：Cl2＞Br2＞I2单质水中CCl4中Br2橙黄色橙红色I2

棕黄色紫红色卤族元素化学性质的相似性和递变性展+评

卤族元素化学性质的相似性和递变性展+评3.卤素单质与NaOH的反应写出Cl2与NaOH的反应，总结卤族元素与NaOH反应的通式

卤族元素化学性质的相似性和递变性X2＋NaOH=NaX＋NaXOX=Cl、Br3I2＋6NaOH=NaIO3＋5NaI+3H2O展+评

元素非金属性强弱的判断方法(导学案P116)展+评核电荷数

.

↓电子层数

.

↓对电子引力

.

↓越容易

.电子，越难

.电子

↓元素的金属性

，非金属性

.

↓单质的还原性

.，氧化性

.同主族从上到下位置决定结构，结构决定性质增加增加降低失去得到增强减弱增强减弱1.下列关于碱金属元素性质的说法不正确的是()。A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOHB2.第119号未知元素,有人称为“类钫”。根据元素周期表的结构及元素性质的变化趋势判断