物质的量浓度课件高一上学期化学人教版-1-1

导：0.9%的生理盐水质量分数(

)

=m(溶液)×100%m(溶质)思＋议1.什么是物质的量浓度？含义，公式，单位（课本P57）2.物质的量浓度在计算过程中需要注意哪些注意事项？（导学案P73)3.已知：物质的量浓度cmol/L，质量分数ω,溶液密度ρg/cm3，溶液体积V

mL,溶质的摩尔质量Mg/mol，推导c、w、ρ、M之间关系（导学案P74）4.溶液中的离子浓度如何计算？（导学案P74）5.容量瓶使用过程中有哪些注意事项？（课本P59导学案P75）6.配制一定物质的量浓度的溶液的操作？稀释溶液有什么特点？（课本P59、65-66导学案P77-78）7.配置过程中的误差分析？（导学案P75）（一）物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（=）n质V液符号为CB，常用单位为mol/L或mol/dm3。展+评注意：1、固体纯液体不讨论物质的量浓度2、体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，单位是L3、均一性：同一溶液，无论取多少体积，用什么形式来表示，其浓度不变nB:正确判断溶质

a.与水反应生成新物质，如Na、Na2O2、Na2ONaOH,SO3H2SO4

b.NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但仍以NH3为溶质计算c.含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4（二）注意事项

导学案P73eg：1molNa2O2的溶于水配制成1L溶液，忽略反应前后溶液体积变化，所得溶液的物质的量浓度是多少？展+评（三）物质的量浓度cmol/L，质量分数ω,溶液密度ρg/cm3，溶液体积VmL,溶质的摩尔质量Mg/mol，推导c、w、ρ、M之间关系

mol

例：某市销售的浓硫酸溶质质量分数为98%，密度为1.84g.cm-3，计算该市销售浓硫酸的物质的量浓度为多少？18.4mol/LcB

练习：质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度是多少？11.8mol/L3、根据质量分数求算V(aq)mBMB=m(溶液)ω(B）MBV(aq)1000ρV(aq)ω（B）MBV(aq)==结论：c＝1000ρω／Ｍ（直接使用）1000ρ×ω（B）MB=（注意：密度（ρ）的单位为g/mL）推导过程6、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度?【学习评价】解：c(H2SO4)＝1000ρω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)1000mL/L×1.84g/mL×98%＝98g/mol＝18.4mol/L答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/mol。（四）待升级、知识点的顺序和梯度，排版1.同一溶液中，阴阳离子浓度之比等于化学组成中阴阳离子个数之比2.溶质中所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等eg:在混合溶液中

c(Ba2+)=1mol/Lc(Cl-)=1mol/L求剩余阴离子c(NO3-)=?如：已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则在此溶液中的Mg2+的浓度为，Cl－的浓度为

。某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，Cl－的浓度为

。

2mol/L4mol/L2.5mol/L

以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？(1)将2molNaCl固体溶于1L的水中。(2)将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。(3)从1L2mol/LNaCl溶液取出一半。(4)将1L20mol/L的浓盐酸与9L水混合×√√展+评×浓溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变溶液的浓缩或稀释：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)相同溶质两种溶液混合前后溶质的物质的量不变相同溶质两种溶液混合：c1V1+c2V2=C(混)·V(混)例:现实验室有10mol/LNaCl

浓溶液，若要配制100ml0.5mol/L的NaCl

稀溶液，需要量取多少升NaCl浓溶液？0.05升下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol▪L-1的FeCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（）A.150mL1mol•L-1NaCl溶液B.50mL3mol•L-1KClO3溶液C.50mL3mol·L-1AlCl3溶液D.25mL1.5mol·L-1MgCl2溶液D课后题p613展+评（五）容量瓶使用注意事项1.描述时需要注明规格:eg:50mL容量瓶250mL容量瓶2.选取原则：大而近

配制40mL选

mL容量瓶，60mL选

mL容量瓶3.使用前要检查是否漏水（查漏），具体操作：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏4.“五不”：不能溶解，不能稀释，不能加热，不能用作反应容器，不能长期贮存溶液5.只有一条刻度线，定容时平视刻度，凹液面最低点与刻度线相切50100n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=

0.1molm(NaCl)

=

n(NaCl)·M(NaCl)

=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g

①计算②称量：称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?应垫上滤纸，NaOH等具腐蚀性的药品应使用烧杯或表面皿称量实验步骤配置一定物质的量浓度的溶液托盘天平称取5.9gNaCl(托盘天平精确到0.1g）③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。④移液：将上述冷却后的溶液沿玻璃棒注入到100ml容量瓶⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入到容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。下靠上不靠，下靠刻度线以下⑥定容:在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。100mL⑦摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。⑧装瓶贴签NaCl1.0mol·L-1实验仪器托盘天平量筒烧杯玻璃棒100ml容量瓶胶头滴管实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液任务三：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液（六）一定物质的量浓度溶液的配制（可以略过，提问复习用)1.配制100

mL

1.00

mol·L-1

NaCl溶液步骤具体操作步骤计算需要NaCl固体

g

称量用托盘天平称量时,称量NaCl的质量为

g

溶解把称好的NaCl固体放入

中,再向烧杯中加入40mL蒸馏水,用

搅拌,使NaCl固体完全溶解

移液待溶液

后,将烧杯中的溶液沿

注入100mL容量瓶

中

洗涤用少量蒸馏水洗涤

和烧杯内壁

次并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀

定容继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下

时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与

摇匀盖好容量瓶瓶塞,反复上下

,摇匀

装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签5.855.9烧杯玻璃棒冷却至室温后玻璃棒玻璃棒2~3次1~2cm刻度线相切颠倒天平的精确度是0.12.用1.00

mol·L-1

NaCl溶液配制100

mL

0.50

mol·L-1

NaCl溶液步骤具体操作方法计算需1.00mol·L-1NaCl溶液

mL

称量用

取

mL1.00mol·L-1NaCl溶液

溶解把量好的NaCl溶液倒入

中,用量筒量取20mL蒸馏水加入

中,用

搅拌,使其混合均匀

移液将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入

洗涤用少量蒸馏水洗涤

和烧杯内壁

次,

也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀

定容继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下

时,改用

滴加蒸馏水至凹液面与

摇匀盖好容量瓶瓶塞,反复上下

,摇匀

装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签（六）一定物质的量浓度溶液的配制（结合课本P65-66、导学案P77-78)50.0烧杯玻璃棒100mL容量瓶玻璃棒2~3洗涤液1~2cm刻度线相切颠倒量筒50.0实验讨论——误差分析1．原理依据

课后题P60思考与讨论1.2.3ppt做一下

凹液面最低处与刻度线水平相切仰视加水多了，V总偏大，C偏小俯视加水少了，V总偏小，C偏大容量瓶定容：先看刻度，再看液面c=nV可能引起误差的一些操作过程分析c的影响nV称量过程误差分析天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏高称量时间过长_____________用滤纸称NaOH固体___________