2026年高考化学考前20天冲刺讲义（二）（原卷版及检测）

/目录倒计时15天➤无机元素及其化合物转化应用聚焦金属、非金属核心元素性质、物质转化、离子检验、除杂推断，是无机化学与工艺流程的知识基础。倒计时14天➤离子共存与离子方程式正误判断考查离子共存条件、离子方程式拆分、守恒、量的影响、氧化还原型离子反应，高考高频稳定选择题。倒计时13天➤氧化还原反应规律与综合应用考查氧化性还原性强弱、电子守恒计算、陌生方程式配平，贯穿无机、电化学、工艺流程全模块核心规律。倒计时12天➤水溶液中离子平衡综合(选择题)涵盖电离、水解、沉淀溶解、三大守恒、离子浓度排序、滴定曲线分析，高考原理难点与区分度考点。倒计时11天➤化工工艺流程大题综合突破以矿物制备、废水处理为情境，考查预处理、除杂、分离提纯、操作原因、滴定计算等大题综合答题能力。

倒计时15天黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。——颜真卿《劝学》无机元素及其化合物转化应用考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：以工艺流程、实验探究、物质推断为载体，贯穿选择、大题的核心主干知识。重点考查钠、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅常见元素单质及化合物性质、转化关系、离子反应、氧化还原规律。命题不再单纯记忆方程式，而是结合除杂、制备、分离、除杂、尾气处理综合考查；高频陷阱为物质特殊性质、强弱氧化性顺序、量变引起质变、过量反应、水解与氧化还原竞争反应，侧重性质理解与实际应用，难度适中、分值占比高。►高考前沿：2026年命题将持续走向情境化、综合化，结合新能源材料、废水处理、固废资源化、催化转化等前沿背景；强化元素性质与反应原理、电化学、实验探究深度融合；重视陌生氧化还原方程式书写、物质推断逻辑、性质递变规律，突出证据推理与实际应用能力考查。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1核心必考元素（4金属+4非金属，重中之重）聚焦高考高频考查的8种核心元素，记准“单质→氧化物→氢化物→盐”的转化链条，简化记忆，重点突破特殊性质和转化条件。1.金属元素（4种，必考）：（1）钠（Na）：①核心转化：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3。②关键性质：Na2O2是淡黄色固体，与水、CO2反应生成O2；NaHCO3受热易分解，溶解度小于Na2CO3，二者可相互转化（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O）。（2）铝（Al）：①核心转化：Al→Al2O3→Al(OH)3→Al3+/AlO2-。②关键性质：Al2O3、Al(OH)3均为两性化合物，能与强酸、强碱反应；Al(OH)3不溶于氨水，可由Al3+与氨水制备。（3）铁（Fe）：①核心转化：Fe→FeO/Fe2O3/Fe3O4→Fe2+/Fe3+→Fe(OH)2/Fe(OH)3。②关键性质：Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe2+遇KSCN无现象、遇氯水变红；Fe(OH)2为白色沉淀，易被氧化为红褐色Fe(OH)3；Fe与强氧化剂（Cl2、HNO3）生成Fe3+，与弱氧化剂（HCl、CuSO4）生成Fe2+。（4）铜（Cu）：①核心转化：Cu→CuO→Cu2+→Cu(OH)2→CuSO4。②关键性质：CuO为黑色固体，Cu(OH)2为蓝色沉淀；Cu与浓H2SO4、浓HNO3加热反应，与稀HNO3反应生成NO。2.非金属元素（4种，必考）：（1）氯（Cl）：①核心转化：Cl2→HCl→HClO→NaClO。②关键性质：Cl2是黄绿色有毒气体，能与水、NaOH反应；HClO具有漂白性、强氧化性，不稳定易分解；漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，遇酸生成HClO。（2）硫（S）：①核心转化：S→SO2→SO3→H2SO4。②关键性质：SO2具有漂白性（暂时性）、还原性，能使品红溶液褪色；浓H2SO4具有吸水性、脱水性、强氧化性，常温下使Fe、Al钝化。（3）氮（N）：①核心转化：N2→NH3→NO→NO2→HNO3。②关键性质：NH3极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO为无色气体，易被氧化为红棕色NO2；浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化。（4）硅（Si）：①核心转化：Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3。②关键性质：Si为半导体材料，SiO2为酸性氧化物，不溶于水，能与NaOH反应；H2SiO3为白色胶状沉淀，不溶于水，受热易分解。终极归纳2高频转化规律（速记，适配推断题）掌握3类核心转化规律，快速破解无机推断题，无需逐个记忆，灵活迁移应用。1.价态转化规律：同一元素，从低价→中间价→高价（如Fe：Fe2+⇌Fe3+，S：SO2⇌SO3），低价体现还原性，高价体现氧化性，中间价既具氧化性又具还原性。2.酸碱转化规律：（1）金属氧化物→碱→盐（如Na2O→NaOH→Na2CO3）；（2）非金属氧化物→酸→盐（如SO2→H2SO3→Na2SO3）；（3）两性氧化物（Al2O3）可与酸、碱反应生成盐。3.特殊转化规律：（1）连续氧化（如S/Na/NH3→氧化物→最高价氧化物对应水化物）；（2）两两反应生成沉淀/气体（如Al3+与AlO2-生成Al(OH)3，Fe3+与S2+生成FeS沉淀和S单质）。终极归纳3离子检验与除杂（高考高频，速记）1.核心离子检验（必记，不混淆）：（1）Fe3+：加KSCN溶液，变红；（2）Fe2+：先加KSCN无现象，再加氯水变红；（2）Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀；（4）SO42-：加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀；（5）NH4+：加NaOH溶液加热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。2.常见除杂原则（简单记）：不引入新杂质、不除去目标物质，优先用物理方法（过滤、结晶），再用化学方法（沉淀、转化）。如除去FeCl3中的FeCl2，加Cl2；除去Na2CO3中的NaHCO3，加热。终极归纳4高频易错陷阱（避错必记）1.性质混淆：Al(OH)3不溶于氨水，溶于强碱；SiO2不溶于水，也不溶于强酸（除HF）；SO2不能漂白酸碱指示剂，HClO可漂白。2.转化条件遗漏：Fe与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2；NaHCO3受热才分解，常温不分解；NH3与HCl反应无需条件，相遇即产生白烟。3.检验误区：检验Fe2+不可先加氯水，否则会氧化Fe2+，干扰检验；检验SO42-需先加盐酸酸化，排除Ag+、CO32-干扰。终极归纳5解题妙法（适配推断+选择题）1.推断题：抓“特殊现象、特殊颜色、特殊转化”，如红褐色沉淀→Fe(OH)3，淡黄色固体→Na2O2/S，能使品红褪色→SO2，快速定位核心元素，再推导转化关系。2.选择题：先判断物质性质与转化是否匹配，再排查易错陷阱，如“Fe与稀HNO3生成Fe2+”直接判错（浓稀均生成Fe3+，除非Fe过量）。真题精研--复盘经典把握规律题组一元素及其化合物的性质1．（2026·浙江卷）下列有关的说法中，不正确的是A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性C．实验室用于制 D．HCl和反应制2.（2025·海南卷）下列化合物性质描述错误的是①CO

②

③

④A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④解题妙法先快速判断物质类别（离子/共价、强弱电解质），牢记盐类水解规律；逐一核对物质制备原理、氧化还原性质（既可作氧化剂又可作还原剂判断）、物理状态颜色、与水反应产物及酸碱性；紧扣教材基础性质，避开概念混淆陷阱，逐项排除错误选项。先快速判断物质类别（离子/共价、强弱电解质），牢记盐类水解规律；逐一核对物质制备原理、氧化还原性质（既可作氧化剂又可作还原剂判断）、物理状态颜色、与水反应产物及酸碱性；紧扣教材基础性质，避开概念混淆陷阱，逐项排除错误选项。题组二元素及其化合物性质及其用途1.（2025·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥2.（2024·天津卷）下列有关物质用途的说法错误的是A．液氮可用于制冷 B．油脂可用于生产甘油C．二氧化硫可用于漂白 D．铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀解题妙法严格遵循性质直接决定用途原则：逐项核对选项用途，是否由前方性质直接导致；警惕“性质正确、用途正确，但二者无因果关联”的高频陷阱；区分物理/化学性质、氧化性/酸碱性/熔点硬度等性质，不混淆用途原理，逐项匹配因果即可秒选。严格遵循性质直接决定用途原则：逐项核对选项用途，是否由前方性质直接导致；警惕“性质正确、用途正确，但二者无因果关联”的高频陷阱；区分物理/化学性质、氧化性/酸碱性/熔点硬度等性质，不混淆用途原理，逐项匹配因果即可秒选。题组三以实验为载体考查元素及其化合物的性质1.（2026·浙江卷）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是A．分离植物油和水B．证明溶于水C．证明与水反应生成D．制备无水2.（2025·贵州卷）实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是A．制备B．除去HCl杂质C．验证的氧化性D．收集及尾气处理解题妙法先逐段分析装置作用、反应条件、试剂选择、操作原理；核对制备是否需加热、除杂试剂是否合理、气体进出方向、收集方法、尾气处理；结合物质性质判断反应能否发生，避开试剂选错、条件缺失、装置顺序错误等高频陷阱。题组四以工艺流程为载体考查元素及其化合物的性质先逐段分析装置作用、反应条件、试剂选择、操作原理；核对制备是否需加热、除杂试剂是否合理、气体进出方向、收集方法、尾气处理；结合物质性质判断反应能否发生，避开试剂选错、条件缺失、装置顺序错误等高频陷阱。1.（2025·福建卷）探究对银镜反应的影响，实验步骤如下：下列说法错误的是A．棕黑色悬浊液中固体主要为 B．“试剂X为1.0mL蒸馏水C．黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D．实验后可用稀硝酸洗去银镜2.（2025·四川卷）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。下列说法错误的是A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的解题妙法先梳理流程主线：原料→煅烧→浸渣→滤液→除杂→产品；结合元素化合价判断氧化还原反应，分析每步物质转化、试剂作用；核对反应条件、物质溶解性、pH控制、除杂原理；紧扣物质性质判断正误，避开物质类别、反应原理匹配陷阱。题组五元素及其化合物的相互转化先梳理流程主线：原料→煅烧→浸渣→滤液→除杂→产品；结合元素化合价判断氧化还原反应，分析每步物质转化、试剂作用；核对反应条件、物质溶解性、pH控制、除杂原理；紧扣物质性质判断正误，避开物质类别、反应原理匹配陷阱。1.（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是A．反应①：B．反应②：C．反应③：D．反应④：2.（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成D．X可为碳，盐的热稳定性：解题妙法先梳理物质转化链条，判断连续氧化、复分解、氧化还原能否一步实现；离子方程式先拆写判断（弱酸/沉淀不拆），再核对原子、电荷、得失电子守恒；同时排查双水解、歧化反应规律，避开配比错误、物质拆写错误、转化不能一步实现的陷阱。先梳理物质转化链条，判断连续氧化、复分解、氧化还原能否一步实现；离子方程式先拆写判断（弱酸/沉淀不拆），再核对原子、电荷、得失电子守恒；同时排查双水解、歧化反应规律，避开配比错误、物质拆写错误、转化不能一步实现的陷阱。终极预测--压轴实战稳拿高分【名校预测·第1题】（2026·山东泰安·二模）下列劳动项目与对应化学性质一致且均正确的是劳动项目化学知识A用苯酚溶液杀菌消毒苯酚是一种弱酸B用石灰浆粉刷墙壁氢氧化钙溶解度小，易析出固体C用氯化铁溶液蚀刻电路板氯化铁溶液呈酸性D用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通厨卫管道铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，并释放大量热【名校预测·第2题】（2026·陕西西安·模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B．植物油与氢气发生加成反应，可用作制肥皂C．氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料D．苯酚与溶液作用显紫色，可用作消毒剂【名校预测·第3题】（2026·广东梅州·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是A．X可为铜，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为碳，酸一定具有强氧化性C．X可为钠，可电解饱和盐溶液制取 D．X可为硫，氧化物1有漂白性【名校预测·第4题】（2026·湖南长沙·三模）从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。已知：的相关数据：温度每100mL水中溶解的质量1.541.331.261.171.010.850.72下列说法正确的是A．“吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率B．“滤渣”的主要成分为C．“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱D．“沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤【名校预测·第5题】（2026·广东深圳·一模）某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示，下列叙述错误的是A．铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高B．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强C．若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性D．用盐酸和溶液可以检验④中的氧化产物

倒计时14天百川东到海，何时复西归。——汉乐府《长歌行》离子共存与离子方程式正误判断考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：近年全国及各地高考本题为必考经典选择题，是基础稳分题型。命题以无色酸性/碱性环境、氧化还原反应、双水解、沉淀气体弱电解质、络合反应为核心考点。高频陷阱：忽略溶液酸碱性、氧化性还原性顺序混乱、过量/少量反应比例错误、电荷原子不守恒、拆分错误（弱酸弱碱、氧化物、沉淀不拆）、隐含有氧化性离子、水解与氧化还原竞争反应。命题不偏不怪，侧重细节辨析与反应本质理解，渗透工艺流程、实验情境，是区分细心度的关键题型。►高考前沿：命题逐渐情境化，结合工业流程、实验探究、混合体系综合考查；强化陌生氧化还原离子方程式、分步反应、量不同反应不同、离子先后反应顺序判断；从单纯判断正误转向结合原理分析原因，更加注重反应机理、守恒规律与实际应用能力。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1离子共存（核心：不反应即共存，牢记“不能共存”的4大类型）速记原则：无沉淀、无气体、无弱电解质、无氧化还原反应，避开隐含条件陷阱。1.生成沉淀（高频）：熟记常见沉淀，直接判定不共存。①难溶性盐：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4（不溶于酸），CaCO3、BaCO3（溶于酸）；②难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。2.生成弱电解质（难电离物质）：①H+与OH-、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-不共存；②OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+不共存（生成弱碱或水）。3.生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-不共存（生成CO2、SO2、H2S）。4.氧化还原反应（易错重点）：①Fe3+与I-、S2-、SO32-不共存（Fe3+氧化后者）；②MnO4-（酸性条件）与Fe2+、I-、S2-、SO32-、Cl-不共存；③NO3-（酸性条件）与Fe2+、I-、S2-不共存（隐含氧化性）。5.隐含条件陷阱（高频失分点）：①无色溶液：排除Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫）；②酸性溶液（pH<7、加酚酞不变色）：含大量H+，排除OH-及弱酸根；③碱性溶液（pH>7、加酚酞变红）：含大量OH-，排除H+、NH4+及弱碱阳离子。终极归纳2离子方程式正误判断（核心：守恒+规范+原理，3步速判）速记口诀：先查守恒，再看规范，最后验原理，一步排除错误选项。1.第一步：查守恒（必看，优先排除）——三大守恒缺一不可。①原子守恒：反应前后原子种类、数目完全一致；②电荷守恒：离子方程式左右电荷代数和相等（中性）；③电子守恒：氧化还原反应中，得失电子数相等（易错点：漏判氧化还原反应的电子守恒）。2.第二步：看规范（细节陷阱，高频失分）——重点检查3点。①物质拆分：能拆（强酸、强碱、可溶性盐），不能拆（弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物）；易错点：CH3COOH（弱酸不拆）、CaCO3（沉淀不拆）、浓硫酸（不拆）、澄清石灰水（可拆）、石灰乳（不拆）。②符号规范：沉淀（↓）、气体（↑）、可逆符号（⇌）使用准确，不能漏写。③条件规范：加热（△）、催化剂等条件不能省略（如实验室制CO2不用写条件，电解、催化氧化需写）。3.第三步：验原理（核心，规避逻辑错误）——反应必须符合实际。①少量/过量陷阱（高频）：如Ca(OH)2与CO2（少量生成CaCO3，过量生成Ca(HCO3)2）；NaHCO3与Ca(OH)2（少量NaHCO3生成CaCO3+NaOH，过量生成CaCO3+Na2CO3）。②反应顺序：强者优先，如H+先与OH-反应，再与CO32-反应。③原理错误：如Fe与稀盐酸反应生成Fe2+（不是Fe3+），Cu与稀盐酸不反应（不能写离子方程式）。终极归纳3抢分速记技巧（省时高效，快速破题）1.离子共存：先看隐含条件（无色、酸碱性），再排查4大反应类型，优先排除明显错误选项（如含Cu2+又说无色）。2.离子方程式：优先查电荷守恒（最快排除错误），再查拆分和符号，最后验证反应原理，不用逐字逐句分析，节省时间。3.易错点速记：①拆分口诀：强酸强碱可溶盐，其余全部不能拆；②守恒口诀：原子电荷电子，三者缺一不可；③过量口诀：少量定1（少量物质系数为1），过量配比例。真题精研--复盘经典把握规律题组一离子方程式的正误判断1.（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是A．的水解反应：B．与醋酸反应：C．与硝酸反应：D．苯酚钠水溶液中通入少量气体：2.（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是A．磷酸二氢钠水解：B．用稀盐酸浸泡氧化银：C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：解题妙法先判断物质拆写：弱酸、弱碱、沉淀、气体一律保留化学式；区分水解与电离、氧化还原反应；再核对原子、电荷、得失电子三大守恒；牢记酸性强弱、量的配比、双水解等特殊规律，逐项排查陷阱即可快速判断。先判断物质拆写：弱酸、弱碱、沉淀、气体一律保留化学式；区分水解与电离、氧化还原反应；再核对原子、电荷、得失电子三大守恒；牢记酸性强弱、量的配比、双水解等特殊规律，逐项排查陷阱即可快速判断。题组二离子共存1.（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．2.（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制B硫酸与制C浓盐酸与制D双氧水与溶液制解题妙法按四大陷阱逐项排查：是否生成沉淀/气体/弱电解质；是否发生氧化还原反应；是否发生双水解、络合反应；结合题干酸碱性、实验背景判断；熟记常见氧化性离子与还原性离子，快速排除不能共存的组合，逐项筛选即可秒选。按四大陷阱逐项排查：是否生成沉淀/气体/弱电解质；是否发生氧化还原反应；是否发生双水解、络合反应；结合题干酸碱性、实验背景判断；熟记常见氧化性离子与还原性离子，快速排除不能共存的组合，逐项筛选即可秒选。题组三离子反应在化合物组成分析中的应用1.（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为：序号加入试剂现象1溶液产生大量气泡、溶液紫色褪去2溶液产生白色沉淀3溴水产生白色沉淀关于溶液Z，下列说法正确的是A．含 B．含 C．可能含 D．不含2.（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸解题妙法先抓特征现象破题：颜色、气体、沉淀、加热反应等锁定特征离子；再结合离子共存、双水解、两性物质性质顺推物质；最后代入反应关系验证，逐项核对选项性质、反应规律，避开两性溶解、水解酸碱性等高频陷阱。先抓特征现象破题：颜色、气体、沉淀、加热反应等锁定特征离子；再结合离子共存、双水解、两性物质性质顺推物质；最后代入反应关系验证，逐项核对选项性质、反应规律，避开两性溶解、水解酸碱性等高频陷阱。题组四离子反应在物质鉴别中的应用1.（2025·海南卷）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是选项检验材料待鉴别物质A湿润的pH试纸B氨水C溶液D水2.（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液解题妙法鉴别核心是现象唯一不同：分析试剂与各物质反应现象（气体、沉淀、溶解、酸碱性、密度分层等）；警惕两性氢氧化物、过量试剂反应差异；判断试剂能否让每组物质产生不同现象，现象完全相同则无法鉴别，逐项对比即可快速判断。鉴别核心是现象唯一不同：分析试剂与各物质反应现象（气体、沉淀、溶解、酸碱性、密度分层等）；警惕两性氢氧化物、过量试剂反应差异；判断试剂能否让每组物质产生不同现象，现象完全相同则无法鉴别，逐项对比即可快速判断。终极预测--压轴实战稳拿高分【名校预测·第1题】（2026·江西上饶·二模）是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量粉末，实验记录如下表：序号试剂及操作现象①盐酸产生气泡②蒸馏水产生白色沉淀③溶液，加热产生气泡根据实验现象，下列关于的推断正确的是A．只含和 B．一定不含C．至少含3种盐 D．一定含【名校预测·第2题】（2026·河北·模拟预测）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变蓝色，证明有存在B．先取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有C．检验气体中是否混有气体：将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体D．检验浓硫酸和木炭反应产生的和气体，可将气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水【名校预测·第3题】（2026·湖南衡阳·二模）下列离子方程式书写错误的是A．用溶液腐蚀铜电路板：B．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合：C．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀：D．用氨水溶解试管中的【名校预测·第4题】（2026·江西九江·二模）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为：序号实验操作现象1滴加溶液产生蓝色沉淀2滴加溶液溶液变红3先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液均产生白色沉淀4焰色试验火焰呈现黄色下列说法正确的是A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有 B．X可作净水剂C．Y在酸性溶液中能稳定存在 D．Z溶液中含3种阳离子【名校预测·第5题】（2026·湖北·二模）室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是选项条件离子组操作A滴加甲基橙变红、、、加入足量浓氨水B、、、加入足量NaHCO3溶液C、、、加入少量FeSO4溶液D、、、通入足量H2S气体

倒计时13天少壮不努力，老大徒伤悲。——汉乐府《长歌行》氧化还原反应规律与综合应用考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：氧化还原反应为贯穿高考试卷的核心主干考点，渗透选择、流程、实验、电化学所有题型。重点考查氧化性还原性强弱比较、电子转移规律、化合价升降守恒、陌生方程式配平、先后反应顺序、歧化与归中反应。命题不再单纯记忆反应，而是结合化工流程、废水处理、电化学、实验探究综合考查；高频陷阱有得失电子不守恒、介质酸碱性判断错误、过量与分步反应、产物价态判断偏差。侧重规律理解与综合应用，是大题书写、计算得分的关键基础。►高考前沿：命题高度情境化，结合新型电极材料、催化转化、废气废水治理等前沿背景；强化陌生复杂体系氧化还原配平、先后反应顺序、电化学与氧化还原融合考查；从定性判断转向定量电子守恒计算，突出反应机理、竞争反应与证据推理素养。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1核心概念（基础必记，不混淆）速记口诀：升失氧（还原剂），降得还（氧化剂），剂性一致、产物相反。1.核心判断：①化合价升高→失电子→被氧化→作还原剂→生成氧化产物；②化合价降低→得电子→被还原→作氧化剂→生成还原产物。2.易错区分：①氧化剂/还原剂：反应物（得/失电子）；氧化产物/还原产物：生成物（被氧化/被还原后的物质）。②注意：一种物质可既作氧化剂又作还原剂（如Cl3与水反应）。3.常见氧化剂/还原剂（高频）：①氧化剂（降价）：MnO4-（酸性）、Fe3+、Cl2、HNO3、O2；②还原剂（升价）：Fe2+、I-、S2-、SO32-、C、CO。终极归纳2核心规律（解题关键，灵活应用）四大规律，覆盖所有题型，记准规律可快速破题。1.强弱规律（高频）：①氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物（用于比较氧化性/还原性、判断反应能否发生）。②典例：Fe3+氧化I-，则氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+。2.守恒规律（必考）：电子守恒（得失电子数相等）、化合价升降守恒（升价总数=降价总数），是配平、计算的核心。3.先后规律（易错重点）：强者优先反应。①氧化性强的先得电子，还原性强的先失电子；②典例：FeBr2中通入Cl2，Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-。4.价态规律：①元素处于最高价态→只具氧化性（如Fe3+、HNO3）；②处于最低价态→只具还原性（如I-、S2-）；③处于中间价态→既具氧化性又具还原性（如Fe2+、Cl2）。终极归纳3高频应用（抢分重点，规范答题）1.氧化还原方程式配平（必考，3步速配）：①标化合价：找出升价、降价元素，标出升降价数；②配升降：使升价总数=降价总数（找最小公倍数）；③配其余：补H2O、H+（酸性）、OH-（碱性），确保原子守恒、电荷守恒。易错点：碱性条件下补OH-，酸性条件下补H+，不混淆。2.相关计算（高频）：①核心用“电子守恒”，避开繁琐计算。②典例：求氧化剂/还原剂的物质的量之比、转移电子数，直接利用“得失电子相等”列式计算，不用写完整方程式。3.综合应用（大题核心）：②工业流程：判断反应中的氧化剂、还原剂，分析元素化合价变化，书写核心反应方程式；③实验题：根据颜色变化（如Fe2+→Fe3+变红），判断氧化还原反应是否发生。终极归纳4易错陷阱规避（少丢分，关键抢分点）1.概念混淆：误将氧化产物当作氧化剂，还原产物当作还原剂（牢记：剂是反应物，产物是生成物）。2.配平错误：忽略介质（酸性/碱性），乱补H+、OH-；忘记配平后检查电荷守恒、原子守恒。3.先后规律误用：忽略还原性/氧化性强弱，判断反应顺序错误（如误判Cl2先氧化Br-再氧化Fe2+）。4.电子转移计算错误：漏算元素化合价变化数（如Fe3+→Fe2+，化合价降1，不是降3）；忽略物质中参与反应的离子数（如FeBr2中Fe2+、Br-的比例）。真题精研--复盘经典把握规律题组一氧化还原反应的基本概念1.（2026·浙江卷）关于反应，下列说法中正确的是A．CO中的C失电子 B．是还原剂C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：12.（2025·山东卷）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是A．是还原反应的产物 B．还原性：C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是解题妙法先标变价：化合价升失氧（还原剂、氧化产物），化合价降得还（氧化剂、还原产物）；再判断电子转移、物质的量之比、氧化性/还原性强弱；结合反应流程，区分催化剂、中间产物；注意电子守恒与反应环境，避开概念混淆陷阱。先标变价：化合价升失氧（还原剂、氧化产物），化合价降得还（氧化剂、还原产物）；再判断电子转移、物质的量之比、氧化性/还原性强弱；结合反应流程，区分催化剂、中间产物；注意电子守恒与反应环境，避开概念混淆陷阱。题组二氧化还原反应的判断1.（2025·贵州卷）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末2.（2026·浙江卷）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是A．分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．的空间结构为V形C．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．不是氧化还原反应解题妙法判断核心是化合价是否变化：逐项分析反应前后各元素价态，只要有元素升价或降价，即为氧化还原反应；警惕物理变化、同素异形体转化、非氧化还原平衡移动的干扰；牢记歧化、归中反应规律，快速识别价态变化即可秒选。判断核心是化合价是否变化：逐项分析反应前后各元素价态，只要有元素升价或降价，即为氧化还原反应；警惕物理变化、同素异形体转化、非氧化还原平衡移动的干扰；牢记歧化、归中反应规律，快速识别价态变化即可秒选。题组三氧化还原反应规律的应用1.（2025·重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油2.（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是A．月壤钛铁矿中存在活泼氢B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量解题妙法先区分物理变化与化学变化，再判断反应中元素化合价是否变化；结合题干情境，分析反应是否存在氧化还原过程，警惕“一定生成”等绝对表述陷阱；利用氧化还原规律判断物质性质与反应能否发生，结合守恒思想排除错误选项。先区分物理变化与化学变化，再判断反应中元素化合价是否变化；结合题干情境，分析反应是否存在氧化还原过程，警惕“一定生成”等绝对表述陷阱；利用氧化还原规律判断物质性质与反应能否发生，结合守恒思想排除错误选项。题组四氧化还原反应方程式的书写与配平1.（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是A．煤制水煤气：B．供氧：C．覆铜板制作印刷电路板：D．铅酸蓄电池放电：2.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是A．与浓盐酸反应：B．与反应：C．将少量灼热的加入中：D．将通入酸性溶液：解题妙法先判断反应产物是否合理，再按“得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒”三步配平；核对条件、沉淀/气体符号、强弱电解质拆写，注意常见氧化还原产物价态，避开产物错误、系数不守恒、反应条件遗漏等陷阱。先判断反应产物是否合理，再按“得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒”三步配平；核对条件、沉淀/气体符号、强弱电解质拆写，注意常见氧化还原产物价态，避开产物错误、系数不守恒、反应条件遗漏等陷阱。题组五氧化还原反应方程式的计算1.（2025·广西卷）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含非极性共价键的数目为B．的溶液中，的数目为C．反应，转移的电子数目为D．反应，标准状况下生成2.（2025·湖南卷）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是A．中元素的化合价为B．的空间结构为平面三角形C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．反应中消耗，转移解题妙法解题核心是电子守恒：先标变价，算出得失电子数，再根据化学计量数确定转移电子数；同时注意阿伏伽德罗常数题的常见陷阱（溶液体积、物质状态、化学键数目），结合守恒关系逐项核对，避开氧化剂/还原剂判断错误、电子转移数目算错等问题。解题核心是电子守恒：先标变价，算出得失电子数，再根据化学计量数确定转移电子数；同时注意阿伏伽德罗常数题的常见陷阱（溶液体积、物质状态、化学键数目），结合守恒关系逐项核对，避开氧化剂/还原剂判断错误、电子转移数目算错等问题。终极预测--压轴实战稳拿高分【名校预测·第1题】（2026·山东·模拟预测）下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．抗坏血酸用作食品抗氧化剂 B．工业制备高纯硅C．活性炭用作食品脱色剂 D．大气中参与酸雨形成【名校预测·第2题】（2026·浙江·二模）向溶液中通入一定量，发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．中的元素化合价升高B．反应过程中的氧化剂为C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D．反应过程中每生成，转移的电子数为【名校预测·第3题】（2026·云南昆明·模拟预测）下列反应方程式错误的是A．B．C．D．【名校预测·第4题】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示：已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。②淀粉遇变蓝。下列说法错误的是A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时B．C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢D．若Ⅱ中同时加入1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快【名校预测·第5题】（2026·河北沧州·二模）过二硫酸()是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．97g过二硫酸中含过氧键数目为NAB．135gK2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5NAC．反应式中的Y为H2SO4D．所有的Y、K2SO4均为还原产物

倒计时12天逝者如斯夫，不舍昼夜。——《论语・子罕》水溶液中离子平衡综合(选择题)考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：全国各地高考中，水溶液离子平衡为高频压轴选择题，以弱酸弱碱电离、盐类水解、沉淀溶解平衡为核心。常结合滴定曲线、分布系数图、对数坐标等图像命题，考查强弱电解质比较、三大守恒、离子浓度大小排序、电离与水解主次判断、Ka、Kh、Ksp计算。命题多设置隐性陷阱，如酸碱过量判断、缓冲溶液分析、双水解与抑制作用混淆、溶解平衡同离子效应干扰。侧重图像解读、定量计算与平衡思想，综合性强，是拉开分数的关键难点题型。►高考前沿：新高考趋向多元陌生图像，融合多平衡共存体系；强化对数型、分布系数类创新图像考查；弱化纯定性判断，增加平衡常数定量计算与换算；结合生活、环境、缓冲试剂真实情境，聚焦粒子竞争平衡，注重微观本质分析与证据推理素养考查。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1弱电解质电离为基础核心1.弱酸、弱碱部分电离，存在电离平衡，越稀越电离、升温促进电离；2.多元弱酸分步电离，第一步电离程度远大于后续，酸性主要由第一步决定。3.相同浓度下，弱酸酸性越弱，电离程度越小，氢离子浓度越低；4.相同pH的弱酸与强酸，弱酸浓度更大、中和能力更强。5.水的电离平衡为必背要点，酸、碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，升温始终促进水的电离，中性溶液不一定pH=7，只需满足氢离子浓度等于氢氧根浓度。终极归纳2盐类水解是考查重点1.规律为“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。2.弱酸根、弱碱阳离子发生微弱水解，升温、稀释促进水解，外加酸碱抑制或促进水解。3.高频易错：（1）碳酸氢根水解程度大于电离，溶液呈碱性；（2）亚硫酸氢根、磷酸二氢根电离大于水解，溶液显酸性；（3）混合溶液酸碱性不能单一依靠电离或水解判断，需结合物质浓度与平衡主次分析。终极归纳3三大守恒是解题万能工具，选择必用速判1.电荷守恒：溶液阴阳离子所带电荷总数相等，无任何条件限制，适用所有溶液，优先用于快速排除电荷不匹配选项。2.物料守恒：核心元素原子比例恒定，不水解、不电离的离子为参照，快速书写等式。3.质子守恒：由水电离的氢离子与氢氧根总量相等，可由电荷、物料守恒联立推导，多用于单一盐溶液判断。终极归纳4沉淀溶解平衡高频结合Ksp考查1.溶度积Ksp只受温度影响，溶解度不能单纯用Ksp比较，需结合物质组成类型。2.沉淀转化规律：溶解度大的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，反应自发进行。3.离子沉淀分离、除杂题型，依托溶度积计算离子浓度，判断沉淀先后顺序，同类型难溶电解质，Ksp越小越先沉淀。终极归纳5选择题高频陷阱集中速记1.忽视强弱电解质浓度与pH的换算关系；2.混淆电离与水解主次，误判酸式盐酸碱性；3.忽略温度对Kw、电离、水解、Ksp的影响；4.图像题误读滴定起点、突变点、中性点、等量点溶质组成；5.守恒式书写遗漏离子、系数配比错误；6.片面认为盐溶液稀释所有离子浓度均减小。终极归纳6备考速记关键1.做题优先用电荷守恒秒排错误，结合物料守恒定量分析，依托平衡移动规律判断浓度变化。2.牢牢把握“微弱原则”：弱电解质电离微弱、盐类水解微弱，主力粒子浓度远大于电离、水解生成的微量粒子。3.整合平衡共性规律，区分抑制与促进条件，熟练结合滴定图像、缓冲体系、离子浓度排序综合分析，稳拿该板块选择题分数。真题精研--复盘经典把握规律题组一弱电解质的电离平衡及其应用1.（2025·贵州卷）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是A．25℃时，B．P点溶液的C．当时，D．当时，2.（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释，浓度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升C．的电离方程式为：D．体系中，解题妙法先利用电离平衡常数表达式，结合图像特殊点（如pM=0）计算Ka；再分析不同滴定阶段的溶质组成，判断电离与水解的主次关系；最后结合电荷守恒、物料守恒分析离子浓度关系，同时注意加水稀释、同离子效应等外界条件对平衡的影响。先利用电离平衡常数表达式，结合图像特殊点（如pM=0）计算Ka；再分析不同滴定阶段的溶质组成，判断电离与水解的主次关系；最后结合电荷守恒、物料守恒分析离子浓度关系，同时注意加水稀释、同离子效应等外界条件对平衡的影响。题组二中和滴定原理及其应用1.（2025·江苏卷）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是A．配制草酸溶液B．润洗滴定管C．滴定D．读数2.（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。下列说法错误的是A．Ⅱ中发生的反应有B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高解题妙法实验操作题：牢记溶液配制、滴定管润洗、滴定操作、读数的规范，逐项排查错误；滴定计算类：理清反应计量关系，结合氧化还原反应的电子守恒，分析COD等间接滴定中各步反应的量的关系，根据消耗试剂的量判断结果。实验操作题：牢记溶液配制、滴定管润洗、滴定操作、读数的规范，逐项排查错误；滴定计算类：理清反应计量关系，结合氧化还原反应的电子守恒，分析COD等间接滴定中各步反应的量的关系，根据消耗试剂的量判断结果。题组三水溶液中的离子浓度的大小比较1.（2025·安徽卷）是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。已知时，。下列说法正确的是A．时，的溶度积常数B．时，溶液中C．时，溶液中D．时，溶液中2．（2025·云南卷）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是A．废水中的含量为B．c点：C．a点：D．的平衡常数解题妙法先看溶质组成，分清主次反应（电离/水解）；再利用“三大守恒（电荷、物料、质子）”列等式；结合电离常数、图像特殊点判断离子浓度关系；注意酸碱性与H⁺、OH⁻的位置，避开守恒变形错误、离子排序主次颠倒的陷阱。先看溶质组成，分清主次反应（电离/水解）；再利用“三大守恒（电荷、物料、质子）”列等式；结合电离常数、图像特殊点判断离子浓度关系；注意酸碱性与H⁺、OH⁻的位置，避开守恒变形错误、离子排序主次颠倒的陷阱。题组四沉淀溶解平衡及其应用1.（2025·浙江卷）已知：

下列有关说法不正确的是A．过量在溶液中B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量D．在的盐酸中不能完全溶解2．（2025·重庆卷）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c。-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。已知：

下列叙述正确的是A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大解题妙法先利用溶度积Ksp公式，结合同离子效应、配位效应分析溶解度变化；再通过离子积Q与Ksp的关系判断沉淀生成或溶解；结合图像特殊点计算Ksp，分析pH对沉淀溶解的影响，注意区分沉淀溶解与配位溶解的不同机制，避开离子浓度计算陷阱。先利用溶度积Ksp公式，结合同离子效应、配位效应分析溶解度变化；再通过离子积Q与Ksp的关系判断沉淀生成或溶解；结合图像特殊点计算Ksp，分析pH对沉淀溶解的影响，注意区分沉淀溶解与配位溶解的不同机制，避开离子浓度计算陷阱。题组五水溶液中离子平衡的综合图像1.（2025·天津卷）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。例如：A2-的分布系数该温度下，下列说法错误的是A．曲线①是H2A的分布系数曲线B．H2A的C．反应的平衡常数D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为2.（2025·四川卷）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：(i)的溶液中，各物种的与的关系；(ⅱ)含的溶液中，与的关系。下列说法正确的是A．曲线④表示与的关系B．(ⅰ)中时，C．D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大解题妙法先分清图像类型（分布系数图、离子浓度对数图），利用交点处粒子浓度相等的特殊点计算电离常数或溶度积；再根据pH变化趋势判断粒子浓度变化；结合三大守恒、电离与水解主次关系，分析离子浓度排序；最后通过平衡常数计算判断反应方向，避开特殊点误读、守恒关系变形错误的陷阱。先分清图像类型（分布系数图、离子浓度对数图），利用交点处粒子浓度相等的特殊点计算电离常数或溶度积；再根据pH变化趋势判断粒子浓度变化；结合三大守恒、电离与水解主次关系，分析离子浓度排序；最后通过平衡常数计算判断反应方向，避开特殊点误读、守恒关系变形错误的陷阱。终极预测--压轴实战稳拿高分【名校预测·第1题】（2026·浙江温州·二模）25℃，在0.20L的溶液中加入等体积的氨水溶液，忽略反应前后溶液体积变化。已知：，，。下列说法不正确的是A．反应后，溶液呈酸性B．反应后，溶液中有C．

D．在原氨水中加入，则反应仍会产生沉淀【名校预测·第2题】（2026·重庆·二模）某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向2mL0.1溶液中加入2mL0.1NaOH溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验：①向悬浊液1中加入足量NaOH溶液，沉淀溶解得溶液2；②向溶液2中加入少量溶液，立即产生白色沉淀(ZnS)。已知：，，的平衡常数。下列叙述不正确的是A．悬浊液1中：B．溶液2中：C．向溶液2中加入少量溶液产生ZnS沉淀的瞬间，溶液中大于D．实验证明了【名校预测·第3题】（2026·河北廊坊·一模）室温下，向乙二胺溶液中滴加等浓度盐酸，所得溶液pOH与pX的变化关系如图所示{，或}。下列说法正确的是A．常温下，的数量级为B．滴加10mL盐酸时，C．时，溶液中D．滴加20mL盐酸，【名校预测·第4题】（2026·浙江绍兴·二模）某兴趣小组为测定砷的相对原子质量：准确称量AsCl3，加缓冲溶液转化为H3AsO3，再用I2标准溶液滴定后转化为NaH2AsO4。具体步骤可用下图表示：已知：25℃下，磷酸的电离常数Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.2×10-13下列说法正确的是A．上述滴定过程化学方程式：H2O+3Na2HPO4+H3AsO3+I2=NaH2AsO4+2NaI+3NaH2PO4B．滴定过程中，I2的标准溶液应装在碱式滴定管中C．为配制pH=6.9的缓冲溶液，可将等浓度的Na2HPO4溶液和NaH2PO4溶液按体积比为1：1进行混合D．如果配制缓冲溶液的水未经煮沸，则水中的溶解氧会导致测得的砷的相对原子质量偏小【名校预测·第5题】（2026·陕西西安·一模）常温下，氢氟酸溶液中含氟物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图1所示；常温下，用调节浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中(X为或)与的变化关系如图2所示。已知：。下列叙述错误的是A．常温下，B．代表与的变化关系C．z点对应的溶液中存在D．x、y点对应的溶液中均存在

倒计时11天少年辛苦终身事，莫向光阴惰寸功。——杜荀鹤《题弟侄书堂》化工工艺流程大题综合突破考情透视--把脉命题直击重点►命题解码：化工流程题为高考固定核心大题，以矿物提纯、金属冶炼、固废资源化、新材料制备为真实情境，串联元素化合物、氧化还原、离子反应、沉淀溶解平衡、实验操作等知识。考查原料预处理、条件调控、除杂分离、产物提纯、循环利用、产率计算等核心内容，设问梯度分层。常围绕pH调控、Ksp除杂、反应条件优选、洗涤除杂、尾气处理设置考点，侧重生产实际与绿色化学理念，陷阱集中在反应先后、试剂用量、平衡竞争，综合考查信息提取与原理迁移应用能力。►高考前沿：命题紧密贴合双碳、资源循环、新能源材料等热点背景；强化多步复杂反应、陌生氧化还原方程式书写、定量计算与误差分析；增加工艺评价、方案优化、绿色化工开放性设问，融合反应机理与平衡原理，更加注重工业实际应用与高阶逻辑推理考查。考点抢分--核心精粹高效速记终极归纳1

核心流程主线（必抓，快速定位考点）速记主线：原料→预处理→核心反应→除杂提纯→产品分离→尾气/废水处理（所有流程通用，逐个突破）。1.原料预处理（高频考点）：①粉碎/研磨：增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；②焙烧/煅烧：高温下转化难溶物（如矿石焙烧转化金属氧化物），常伴随氧化还原反应；③溶解/浸取：用酸、碱或其他试剂溶解原料，提取目标离子（如酸浸溶解金属氧化物，碱浸溶解两性物质）。2.核心反应（得分核心）：结合原料和产物，判断反应类型（氧化还原、复分解），书写化学/离子方程式，重点关注反应条件（高温、催化剂、酸碱性）和产物合理性。3.除杂提纯（高频难点）：目的是除去杂质离子，保留目标离子，常用方法：①调pH：通过加酸/碱，使杂质离子（如Fe³⁺、Al³⁺）水解生成沉淀除去，注意pH范围（不影响目标离子）；②沉淀法：加入沉淀剂，使杂质离子生成难溶物（如加Ba²⁺除SO₄²⁻）；③氧化还原法：除去还原性/氧化性杂质（如加H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺，便于除杂）。4.产品分离与尾气处理：①过滤：分离沉淀与溶液；②蒸发结晶/冷却结晶：根据溶解度差异获取晶体；③蒸馏/萃取：分离易挥发、互溶物质；④尾气处理：有毒气体（如Cl₂、SO₂）需吸收，防止污染（如用NaOH溶液吸收）。终极归纳2

高频考点与答题规范（抢分重点）1.反应方程式书写（必考）：①氧化还原反应：根据化合价升降，结合守恒规律配平，标注反应条件；②复分解反应：结合物料和产物，判断沉淀、气体、弱电解质，规范书写。易错点：漏写反应条件、沉淀/气体符号，未配平电荷或原子。2.除杂原理分析（常考设问）：回答模板：“加入XX试剂，调节pH至XX，使杂质离子XX转化为XX（沉淀/气体），从而除去，且不引入新杂质、不影响目标产物”。3.条件控制原因（高频设问）：①调节温度：加快反应速率、促进平衡移动、防止物质分解（如低温防止NH4HCO3分解）；②调节pH：除杂、抑制/促进水解；③搅拌：增大接触面积，加快反应速率；④控浓度：提高原料利用率、防止副反应发生。4.计算应用（基础得分）：核心是利用“原子守恒、电子守恒”计算，常见题型：①原料利用率（转化率）=（实际反应量/投入量）×100%；②产品产率=（实际产量/理论产量）×100%；③根据Ksp计算离子浓度，判断沉淀是否完全。终极归纳3

解题速记技巧（省时高效，快速破题）1.先看设问，再析流程：带着问题读流程，重点标注目标产物、杂质离子、加入的试剂，避免盲目分析，节省时间。2.抓“箭头”找转化：箭头进入的是反应物，箭头流出的是产物（或中间产物），标注各步骤的物质转化关系，快速判断反应类型。3.牢记“除杂原则”：不引入新杂质、不减少目标产物、易分离，所有除杂操作均围绕这一原则分析。4.规范答题模板：所有设问均需“因果对应”，如“为什么粉碎原料？→增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率”，避免只答结果、不答原因。终极归纳4

易错陷阱规避（少丢分，关键抢分点）1.忽略原料中的杂质：未考虑杂质离子对反应的影响，导致方程式书写错误、除杂原理分析偏差。2.条件控制混淆：误判温度、pH的作用，如将“低温防止物质分解”答成“加快反应速率”。3.方程式书写不规范：漏写条件、符号，未配平，或忽略介质（酸碱性）对产物的影响。4.计算失误：未利用守恒规律，盲目计算；忽略单位换算、有效数字，导致计算结果错误。5.术语错误：混淆“过滤”“蒸发结晶”“冷却结晶”的适用范围，如溶解度随温度变化大的物质用冷却结晶，变化小的用蒸发结晶。真题精研--复盘经典把握规律题组一物质制备类化工流程题1.（2025·北京卷）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。已知：物质、（1）制已知：

由制的热化学方程式为_______。（2）制I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应：第一步：第二步：Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。（3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。①，与优先反应的离子是_______。②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。2.（2025·江苏卷）可用于制备光学材料和回收砷。（1）制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下：已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。①酸浸时通入可提高浸出率的原因是_______。②通入除镉。通过计算判断当溶液时，是否沉淀完全_______(写出计算过程)。③沉锌前调节溶液的至，加入的氧化物为_______(填化学式)。（2）制备光学材料。如图甲所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“”中的离子为_______(填离子符号)，区域B带_______(填“正电”或“负电”)。（3）回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。①写出与反应生成的离子方程式：_______。②反应后，砷回收率下降的原因有_______。解题妙法1.整体解题遵循抓目的、分阶段、定规律、套模板的核心思路。首先通读题干，锁定目标制备物质，将流程划分为原料预处理、反应除杂、分离提纯三大模块，剔除冗余情境信息，梳理物质转化主线。1.整体解题遵循抓目的、分阶段、定规律、套模板的核心思路。首先通读题干，锁定目标制备物质，将流程划分为原料预处理、反应除杂、分离提纯三大模块，剔除冗余情境信息，梳理物质转化主线。2.原料预处理环节，围绕粉碎、焙烧、浸出等操作，从增大接触面积、加快反应、提升浸出率角度分析。3.反应阶段结合氧化还原、水解、溶度积规律，判断滤渣、滤液成分，明确调pH、加试剂的除杂原理。4.分离提纯熟记过滤、结晶、洗涤等操作适用场景，依据目标物质性质选择冰水、有机溶剂洗涤等方式。5.分析温度、pH等条件时，从反应速率、平衡移动、抑制副反应、防止物质分解水解多角度作答。6.借助守恒规律推断产物，熟练运用酸碱介质配平陌生方程式；同时关注试剂循环、绿色化工等设问模板，规避过量杂质、离子水解等常见陷阱，高效规范解题。题组二分离提纯类化工流程题1.（2025·北京卷）4．（2025·湖南卷）一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下：已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的：开始沉淀的1.93.34.76.97.48.1完全沉淀的3.24.66.78.99.410.1回答下列问题：（1）基态的价层电子排布式为_______。（2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)；还原的化学方程式为_______。（3）“沉铁”时，转化为的离子方程式为_______，加热至的主要原因是_______。（4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。（5）“第二次萃取”时，_______、_______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为_______。2.（2025·河南卷）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸溶1”的目的是_______。（2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。（4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______(填标号)[已知的]。A．2.0

B．4.0

C．6.0（5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为_______。（6）“酸溶3”的目的是_______。解题妙法1.解答此类题型，需紧扣除杂提纯、减少损耗、防止变质核心原则，按流程分段拆解分析。先明确原料杂质类型，区分金属离子、酸根、难溶物、易水解物质等杂质，锁定除杂核心方向。1.解答此类题型，需紧扣除杂提纯、减少损耗、防止变质核心原则，按流程分段拆解分析。先明确原料杂质类型，区分金属离子、酸根、难溶物、易水解物质等杂质，锁定除杂核心方向。2.熟悉常用提纯手段：调节pH沉淀金属离子、氧化还原除杂、沉淀转化、过滤结晶、洗涤干燥等。结合溶度积、水解平衡、氧化还原性强弱，判断沉淀顺序与试剂选用逻辑。3.精准把控操作细节：趁热过滤防止溶质析出，冰水洗涤降低溶解损耗，有机溶剂洗涤除水减杂；规范分析洗涤、除杂、控温的目的。4.巧用反应竞争规律，优先除去干扰性强的杂质；答题善用标准化模板，兼顾工业成本、绿色环保。规避离子水解、沉淀溶解、试剂过量残留等陷阱，结合守恒思想推导成分，快速高效解题。题组三化学基本原理类化工流程1.（2024·山东卷）以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生(填化学式)。（2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为。（3）“还原”中加入铅精矿的目的是。（4）“置换”中可选用的试剂X为(填标号)。A．

B．

C．

D．“置换”反应的离子方程式为。（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作(填“阴极”或“阳极”)。2.（2023·天津卷）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。（1）硫磺()的晶体类型是。（2）硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致(填序号)。a.硫的消耗量增加

b.SO2产率下降

c.生成较多SO3（3）SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式。随温度升高，SO2的平衡转化率(填“升高”或“降低”)。（4）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为。Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97％。（5）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是。升高温度后的气体都需要降温，其目的是。（6）采用四段转化工艺可以实现(填序号)。a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率b．使反应达到平衡状态c．节约能源Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。（7）SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度，温度。（8）用32吨含S99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸吨。解题妙法1.此类流程题以元素转化为载体，深度融合反应速率、化学平衡、电离水解、溶度积、氧化还原等核心原理。解题首要立足整体流程，明确生产目的与杂质体系，剥离冗余背景，以原理为核心拆解每一步工艺。1.此类流程题以元素转化为载体，深度融合反应速率、化学平衡、电离水解、溶度积、氧化还原等核心原理。解题首要立足整体流程，明确生产目的与杂质体系，剥离冗余背景，以原理为核心拆解每一步工艺。2.分析工艺条件时，结合勒夏特列原理，从温度、浓度、pH、压强角度，兼顾反应速率、平衡移动、副反应抑制、物质稳定性。利用强弱规律、水解平衡与Ksp大小，判断离子沉淀顺序、除杂原理与沉淀转化。3.借助电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写陌生反应方程式，辨析氧化还原与复分解竞争关系。牢记弱离子水解、盐类水解、同离子效应等隐性原理，规避平衡误区。4.答题依托原理模板，结合工业实际，兼顾能耗、产率与绿色生产，以原理指导流程分析，实现快速破题、规范作答。终极预测--压轴实战稳拿高分【名校预测·第1题】（2026·江苏南通·二模）电解锰渣(主要成分为、和少量)提取的工艺流程如下：（1）写出一种降低浸出液中含量的有效措施___________。（2）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。（3）用一定浓度的溶液浸出铅元素的反应为。从平衡常数的角度解释不用溶液浸取的原因是___________。已知：①；；②。（4）以、和NaOH为原料，混合后进行沉淀转化制得。已知：的产率随pH的变化如图-1所示。制备时，控制pH约为8的原因是___________。（5）受热分解为Pb(Ⅳ)和Pb(Ⅱ)的混合氧化物，Pb(Ⅳ)能氧化浓盐酸生成。现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到。生成的和的体积比为2：1(相同状况下)。计算剩余固体中、原子个数比___________。(写出计算过程)。（6）铅的某氧化物的晶胞结构如图-2所示：用“”和“”画出该晶胞沿z坐标轴方向的投影图___________。【名校预测·第2题】（2026·陕西西安·模拟预测）以废钒催化剂(主要含有、CaO、、和等)为原料制备的流程如下图所示：已知：时Al元素在溶液中主要以形式存在。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)。金属离子开始沉淀的pH3.72.27.5沉淀完全的pH4.73.89.5（1）酸浸还原。将废钒催化剂粉碎后，加入和浸取，过滤。①浸取时，先向废钒催化剂中加入后缓慢滴加，这样操作的主要原因是___________。②浸取后的溶液中有、、、和等离子，转化为的化学方程式为___________。（2）除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的pH至8.0，过滤得到含有的滤渣。所得滤渣中加入NaOH溶液，再通入，调节溶液pH大于13，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH至8.5后过滤，得到溶液和滤渣X。①碱性条件下，和反应生成的离子方程式为___________。②滤渣X的主要成分是___________(填化学式)。（3）沉钒。向所得溶液中加入一定量固体，充分反应后得到沉淀。沉钒率(沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比)随温度的变化如图-1所示。温度高于80℃，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有___________。（4）制备。将一定质量的在空气中煅烧至恒重时，固体残留率随温度的变化如图-2所示。A点产物可表示为，则其中的比值为___________。【名校预测·第3题】（2026·北京顺义·一模）以型废催化剂为原料，实现、、(钼)元素高效分离回收的某种工业流程如下。已知：i．是一种长链有机萃取剂，呈弱碱性，几乎不溶于水。萃取时，需将先酸化为；ii．NiO不溶于强碱，易溶于氨水；易升华，易溶于碱。（1）高温焙烧可将镍元素、钼元素转化为NiO和。但焙烧温度过高，钼元素的浸出效果反而下降，可能原因是______。（2）浸出过程中，转化为、转化为进入溶液。①NiO转化为的离子方程式为______。②不能用NaOH溶液替代氨水，说明理由______(写出2条)。（3）萃取时，滤液中加入酸化的会选择性萃取而不萃取。原因是______。（4）反萃取过程中反萃取剂可选用______(填序号)。a．氨水

b．硫酸溶液

c．氯化铵溶液（5）该流程中可循环利用的物质有______。（6）测定反萃取液中钼元素的物质的量浓度。取100mL反萃取液转移至250mL容量瓶，用蒸馏水定容至刻度，摇匀得待测液；移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入酸化后滴加指示剂，用标准液滴定，至滴定终点时消耗溶液的体积为12.00mL。已知：。反萃取液中钼元素的物质的量浓度为______。

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