高考化学一轮复习《氯及其化合物卤素》学案

第2讲氯及其化合物卤素

［考纲要求］

1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握氯单质及其重要化合物对环

境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4.

了解卤族元素单质及其串要化合物的主要性质及应用。

考点一氯及其重要化合物

1知识梳理

1.氯气的物理性质

—色、气味、有气体

—可溶于水，通常状态下，1体积水能溶解

"—体积。2

密度|—P氯气P空气

2.氯气的化学性质

（1）与金属反应。

①与铁反应

②与铜反应

（2）与非金属反应。

与乩反应

燃烧时

厂一＞安静燃烧发出_色火焰，瓶口有

现象一光昭时

一》剧烈反应发生，瓶口有

(3)与水反应。

离子方程式为

O

(4)与碱反应：与NaOII溶液反应。

离子方程式为

O

(5)与还原性物质反应。

①与碘化钾溶液反应:

O

②与SO?水溶液反应:

n

③与FeCL溶液反应：

离子方程式为

3.氯的重要化合物

(1)次氯酸

।弱酸性.比碳酸_

HCIO不稳定性.__________________，气水要现用现配，

……保存在试剂丽~

［一氧化性.使有色布条褪色,用作消毒剂、漂白剂

(2)漂白粉的成份与性质

厂成分一主要成分，有效成分

制取原理一

.一化学性质.水解呈—性,具有强_性

粉——

久置失

效原理一--------------------------

6___________________,必须密封保存

［判断］(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质1)

(2)CL通入水中的离子方程式为C12+H20=2H++Cl-+C10-()

（3）Ch具有很强的氧化性，在化学反应中只能作轼化剂（）

（4）标准状况下，11.2LCL与水充分反应转移电子数为0.5册（）

（5）“84”消毒液的消毒原理与HQ?的相同，都是利用强氧化性（）

（6）次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸（）

（7）新制取的漂白粉是纯净物（）

（8）漂白粉和明研都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的（）

［提醒］

氯水中的微粒与平衡

1.组成微粒一一“三分子”“四离子

2.三个平衡。

Ch+H?0=HC10+HCl、HC10=H++C10-、H?0=H++0H-。

2对点速练

练点一氯气和氯水

1.下列说法错误的是（）

A.氯气做水的杀菌消毒剂

B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明CL具有氧化性

+

C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H20^2H+Cl-+C10-

D.氯气与NaOH溶液反应，CL既是氧化剂又是还原剂

2.下列关于氯水的说法正确的是（）

A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

B.氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

C.常温下，pH=2的氯水中：c（C1-）（CIO-）（0H-）=0.01mol•L-,

D.向氯水中滴加少量NaHCO,溶液的离子反应方程式为Ck+2HC0'=2C02t+Cr+C10

-+H2O

3.新制饱和氯水具有较强的漂白性，试分析改变下列条件能否增强氯水的漂白性。

（1）再通入少量氯气,原因为

___________________________________________________________________________O

（2）通入少量SO?，原因为

___________________________________________________________________________O

（3）加入少量CaC6固体,原因为

（4）加入少量Na2C0:）粉末,原因为

练后归纳

氯水性质的多样性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的

微粒不同。

-8-1能够4化Fe%、Br■、卜司

圈

-（加入AgNOi溶液产生白色沉淀）

-HC1O-在强光照射下新制策水中有气泡产为

一使湿涧的有色布条或品红溶液襟®

便紫色石蕊溶液先变红后褪色）

加活泼金属、碳酸盐等产生气泡）

练点二氯的常见化合物

4.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中，NH\Fe2+>SO"、BL可以大量共存

B.该溶液中,K+、Ag+、Fe3+、NO另可以大量共存

C.向该溶液中加入少量S0±气体，反应的离子方程式为SO2+3CIO-+HQ=so*+cr+

2HC10

D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生22.4LCk,转移电子数目约为6.02X1023

5.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验实验

滴管试剂试管试剂实验现象

装置序号

①饱和Ag2soi溶液产生白色沉淀

光照管壁有无色

②CHsCOOH溶液

1

气泡产生

0.2mol-L-1

1

0.2mol•L-*FcSCh酸

③NaClO溶液溶液变红

性溶液和KSCN溶液

2mL

0.2mol•L-*A1CL溶

④产生白色沉淀

液

则以下判断错误的是（）

+

A.实验①：发生的反应为：Ag+C10-+H20=AgClI+20H-

B.实验②：无色气体为6

C.实验③：还原性强弱顺序：Fe2+>C1-

D.实验④：C10-与AH+的水解相互促进

6.C10?与CL的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通

过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是,安装F中导管时，应选用图2中的。

（2）打开B的活塞，A中发生反应:2NaC1034-4^1=201021+C12f+2NaCl+2H2,

为使CIO?在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢

（3）关闭B的活塞，CIO?在D中被稳定剂完全吸收生成NaClQ,此时F中溶液的颜色

不变，则装置C的作用是。

（4）已知在酸性条件下NaClO?可发生反应生成NaCl并释放出CIO?,该反应的离子方程

式为

______________________________________________________________________o

在C102释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是

______________________________________________________________________O

(5)已吸收C10?气体的稳定剂I和稳定剂H,加酸后释放CIO?的浓度随时间的变化如

图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是,原因是

考点二氯气的实验室制法

1知识梳理

1.实验装置

2.过程分析

用强氧化剂(如等)

反应KMnO4.K2Cr2()7,KC1()3.Mn()2

原理氧化浓盐酸

Mn()2+4HC1(浓)=

"固体+液体&气体

置类型

f用除去HC1气体，再用除去水蒸气

f向上或

f用强碱溶液(如溶液)吸收

验满f((1)用湿润的_______________试纸

方法f1(2)用湿润的试纸

［思考］

下图是用KUMh与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

稀NaOH溶液

装置B、C、D的作用分别是:

B；

C；

Do

［判断］(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)实验室用MnOj口稀盐酸共热制取少量氯气()

2+

(2)MrQ与浓盐酸反应制Ck的离子方程式:MnO24-4HCl=Mn+2Cl-4-Cl2t+2H20

（3）除去Ch中少量HC1气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2soi

的洗气瓶（）

（4）氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度（）

（5）制氯气时，用饱和NallCOa溶液和浓硫酸净化气体（）

（6）用NaOH溶液吸收多余的5时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸（）

［提醒］

实验注意事项

（1）必须用浓盐酸，MnO?与稀盐酸不反应。

（2）为了减少制得的Ch中HC1的含量，所以加热温度不宜过高，减少HC1的挥发。

（3）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的CL,再拆卸装置，避免污染空气。

（4）尾气吸收时,不能用潜清石灰水吸收C1?.因为溶液中Ca（Oil）?浓度小.吸收不

完全。

2对点速练

练点一氯气的制法

1.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是（）

A.该装置图中至少存在三处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.如果需要得到干燥纯净的CL，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓

硫酸的洗气瓶即可

D.含有2molHC1的某浓盐酸与足量MnO?混合，在一定条件下反应，转移1mol电子

练点二氯气的拓展探究性实验

2.用如图装置制备并检验CL的性质，下列说法正确的是（)

浓盐酸

a干燥的b湿源的NaOH

有色布条布色布条溶液

T

A.图甲中:如果MnO,过量，浓盐酸能全部用完

B.图乙中:生成蓝色的烟，加入少量水，溶液呈红棕色

C.图内中:量筒中发生了加成反应，饱和食盐水充满量筒

D.图丁中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化钵的实验，能达到实验目的的是()

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置内分离二氧化钵和氯化镭溶液

I).用装置丁蒸干氯化钵溶液制MnCL・4由0

4.氯气是一种重要的工业原料。资料显示：Ca(C10)2+CaC124-2H2SO1=2CaSO1+2C12t

+213。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质:

（1）在该实验中，甲部分的装置是（填字母）。

（2）乙装置中FeCl2溶液与CL反应的离子方程式是

（3）丙装置中通入少量Ck,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的

酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是

（4）该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

考点三卤素的性质及卤素离子的检验

1知识梳理

1.卤素单质的相似性

（1）都能与大多数金属反应：

2Fe+3B&gFe+kq

（2）都能与乩反应：H?+Xz=

（3）都能与水反应：%+出0=（F?除外）

（4）都能与碱液（如NaOH）反应：

X24-2NaOH=（F2例外）

2.卤素单质的递变性

I；2Cl2Br2I2

颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色一

逐渐_r

气体气体液体固体

熔、沸点逐渐_'

密度逐渐

反应溶解溶解微溶

水溶性逐渐____'

与氢气化合或与水反应由易到难.

氧化性逐渐_'

逐渐

还原性（X一）-----------►

（1）氯、溟、碘单质氧化性强弱顺序是：

（2）阴离子还原性由强到弱顺序是；

（3）Ch能从1k一的溶液中置换出B。，离子方程式为

（4）BQ能从「的溶液中置换出L离子方程式为o

3.卤素离子的检验方法

（1）AgNQ,溶液一一沉淀法：

用/色沉淀，则有C「

滴加AgN03

未知液溶液和稀嬖生成色沉淀,则有灰

［色沉淀，则有「

（2）氯水、萃取剂一一显色法

（3）卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色

单质水汽油（或苯）CC14

淡黄一黄绿黄绿黄绿

Cl2

1丈2黄一橙橙一橙红橙一橙红

深黄一褐淡紫一紫红紫一深紫

［判断］（正确的打“J”，错误的打“X”）

<1）实验室保存液溟时要加少量水进行水封，不用橡胶塞（）

（2）向无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I-

（）

（3）碘水中通入Sa,反应的离子方程式为S02+L+n20=S（）A+2I-+2H+（）

（4）双氧水中加入桶H2soi和KI溶液的离子方程式为1以）2+211++21-=12+2出0（）

（5）I-遇淀粉变蓝色（）

（6）类比Fe与Cb的反应判断Fe与h反应时生成FeL（）

（7）用AgNQ、溶液可以鉴别KC1和KI（）

［提醒］

F八Be、A的常用性质

1.Bn是常温卜唯一呈液态的非金属单质：液澳易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

2.L易升华，L遇淀粉变蓝。

3.Bn和L都可被某些有机溶剂（如四氯化碳、苯）萃取。

4.F2不能从NaX溶液中置换出Xz（X代表Cl、Bi、I）。

2对点速练

练点一卤素的性质

1.下列有关卤素的说法错误的是（）

A.从HF、HC1、HBr、III酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规

B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

C.淀粉一碘化钾溶液在空气中变蓝，4I-+0,+2H20=2I2+40H-

D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

2.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

)

浸有NaBr溶液浸有淀粉-KI溶液

A.E处棉花球变成黄色，说明Ck的氧化性比Be强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Be的氧化性比L强

C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.G装置中NaOH溶液与CL反应的离子方程式为20II-4-Cl2=C10-+Cl-+H20

3.一氯化碘(IC1)＞三氯化碘(IC13)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。

(1)ICL与水反应的产物可能为(填化学式)。

(2)IC1在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为

该反应是否是氧化还原反应？(填“是”或“否

练点二卤化物的性质、卤素离子的检验

4.鉴别NaCl、NaBr、Nai可以选用的试剂是()

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCL③澳水、荒④稀硝酸、AgNOa溶液⑤氯水、茉

⑥FeCL溶液、CC1,

A.①@④B.②③⑥

C.②©⑤D.④⑤⑥

5.下列叙述中正确的是()

A.加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘

B.某溶液加入氯水后振荡，再加入CCL振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I

C.某溶液中滴加AgkG溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有BL

D.要除去HBr溶液中混有的单质Bn,可用酒精萃取除去

6.实验室用如图所示装置制取澳化亚铁。D和d中均盛有液漠，E为外套电炉丝的瓷管，e

是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO?气流通入D

中，然后将铁粉加热至600°C〜700℃,E管中反应开始。E中的反应为:

2Fe+3Bm=2FeB门，2FeBn2FeBr2+Br2t,最后将d中液漠滴入100℃〜120℃的

D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溟化亚铁80go

请回答：

（1）仪器d的名称。

（2）导入的CO,不干燥,会在E中发牛副反应,其含铁副产物为：若所得产物

中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是O

A.取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液

B.取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO」检验生成的水蒸

气

C.用磁铁吸引，看产物能否被吸引

D.取少量产物于试管中加入蒸馅水，过滤看是否有黑色不溶物

（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化

学方程式：

（4）取产品10g配制成250mL溶液,取出25.0。mL用酸性KMnO,溶液滴定溶液中的

Fe12+,用去0.0300mol/L酸性KMnO.,溶液25.00mL,则产品的纯度为

（5）利用除去杂质后的FeB。可以验证Ck、由+、Be的氧化性强弱。将你设计的实验

操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

实验操作实验现象氧化性强弱

®_____溶液呈血红色②________

③_________④______Cl2>Br2

本讲真题研练

1.［2019•江苏卷，13］室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确

的是（）

选项实验噪作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再

AX溶液中一定含有Fe2+

加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05mol・LT的Nai、NaCl

B混合溶液中滴加少最AgNOa溶液，有黄色K“(Agl)(AgCl)

沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加几滴滨水,振荡，

CBn的氧化性比k的强

再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

用pH试纸测得:CHEOONa溶液的pH约为

1)HNOz电离出H+的能力比CH£O（）H的强

9,NaNG溶液的pH约为8

2.［高考选项组合］下列说法不正确的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒［2018・全国卷n,7B］

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应［2018•北京

卷,9B］

C.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等［2018•海南卷，5D］

D.清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗［2017•全国卷川，9B］

3.［2016-上海卷,9：向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸

C.氯化钙溶液D.二氟化硫水溶液

4.［2015•北京卷，11］某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用

来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CL制备：Cl2+20H-=C10-+Cl-+H20

B.该消毒液的pH约为12：C10-+H20#HC10+0H-

+

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒Cb：2H+Cl-+C10-=Cl2t+

FLO

D.该消毒液加白醋生成HC10,可增强漂白作用：CH：iC00H+C10-=HC10+CH：tC00-

5.[2020•全国卷HI,26]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClOj和立C10,探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放UnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。

（2）b中采用的加热方式是c中化学反应的离子方程式

是,采用冰水浴冷却的目的是。

（3）d的作用是,可选用试剂（填标号）。

A.Na2sB.N<iCl

C.Ca（OH）2D.H2soi

（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,,

干燥，得到KC1。,晶体。

（5）取少量KC10,和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号

试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCL振荡，静置后CCL层显色。

可知该条件下KC1Q,的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于”）。

6.[2020•全国卷II,26]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化

合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答卜.列问题：

（1）氯气是制备系列含氟化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。装

置中的离子膜只允许离子通过，氯气的逸出口是（填标号）。

图（a）图（b）

（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数

c（X）

8[6（X）=—生.10一），X为HC10或C10・]与阴的关系如图（b）所示。HC10的电

离常数（值为O

（3）CkO为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和Ch反应来制备，该反

应为歧化反应（氧化剂在还原剂为同一种物质的反应）。上述制备CLO的化学方程式为

（4）C10?常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分

为NaClOz、NaIlSO,>NaHCO3的“二氧化氯泡腾片二能快速溶于水，溢出大量气泡，得到Cia

溶液。上述过程中，生成CIG的反应属于歧化反应，每生成1molCIO?消耗NaCia的量为

mol；产生“气泡”的化学方程式为

（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是

（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO

溶液中NaOH的质量分数为1乐则生产10（）0kg该溶液需消耗氯气的质量为kg（保

留整数）。

微专题•大素养8

应用广泛的氯的含氧化合物

【知识基础】

1.氯的常见氧化物的性质

（1）一氧化二氯

性质：是次氯酸的酸酢，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸

外观与性状：黄棕色气体，有刺激性气味。

制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：

HgO+2C12=HgCl24-Cl2O

同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：

2Na2C03+H20+2Cl2=2NaCl+2NaHC03+Cl20

（2）二氧化氯

物理性质：是•种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。

制取：

Cl2+2NaC102=2C10it+2NaCl

或：5NaC10,+4HCl=4C10,t+5NaCl+211,0

用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。

（3）C12O3>CI2O5、CI2O7分别为HCIO2、-3、HCUh的酸酊。

2.氯的含氧酸

（1）氯的含氧酸的种类

氯的含氧酸有:HC10（次氯酸）、HClOz（亚氯酸）、HC103（氯酸）、HC104（高氯酸）。

（2）氯的含氧酸的性质

酸性:HC1O4>HC1O3>HC1O2>HC1O

氧化性：HC10>HC102>HCl03>HCl04

3.氯的含氧酸盐

（1）NaClO?（亚氯酸钠）

性质：黄绿色液体，呈碱性，是-一种强氧化剂，遇酸放出CIO?气体。

用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用丁棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、

杀菌灭藻和鱼药制造。

（2）氯酸钾（KCIOJ

性质：是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水。是强氧化剂。

用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。

【素养专练】

1.Ch。是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反

应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。•种制取ChO的装置如

图所示。

己知：ClzO的熔点为一116℃,沸点为3.8-；C12的沸点为一34.6℃；HgO+2cL=HgCb

+Cl20o

下列说法中不正确的是（）

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的C1”稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是CM）

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

2.C10?和NaClO?均具有漂白性，工业上用CIO2气体制NaClO?的工艺流程如图所示。

浓NaOH溶液

空气双氧水

下列说法不正确的是（）

A.步蛛a的操作包括过漉、洗涤和干燥

B.吸收器中生成NaClO?的离子方程式：2c102+HG=2CI0*+0"+2H+

C.工业上可将CIO?制成NaClO,固体，便于贮存和运输

D.通入空气的目的是驱赶出CIO?,使其被吸收器充分吸收

3.世界环保联盟要求CIO?逐渐取代C1?作为自来水哨毒剂。已知：NaCl+3H2O=NaClO3

+3H21，2NaClQ3+4HCl=2C102f+C121+2NaC14-2HA

有关物质的熔、沸点如卜表：

物质熔点/℃沸点/℃

C10?-5911

Cl2-107-34.6

ClOj的生产流程示意图如下:

食盐水

该工艺中，需要补充的物质X为（填化学式，下同），能参与循环的物质

是o从CW发生器中分离出C10>,可采用的方法

是0

4.C1&是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO?固体，以便

运输和贮存。过氧化氢法制备MaClO?固体的实验装置如图1所示。

已知：2NaC103+H202+H2S04=2C1021+-t+Na2S044-2H20

2C102+H202+2NaOH=2NaC102+021+2H20

请回答:

1）仪器A的作用是

冰水浴冷却的目的是

（写

两种）。

（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO,产率，试解释其原因

（3）Cl-存在时会催化CIO?的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CIO2的生

成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①____________________________________________________________________________

（用离子方程式表示），②1202+C12=2Cl-+02+2H+。

（4）H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%上。2溶液浓缩至40%,B

处应增加一个设备。该设备的作用是,微出物是O

（5）抽滤法分离NaClO?过程中，下列操作不正确的是o

A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

第2讲氯及其化合物卤素

考点一

1知识梳理

1.黄绿刺激性毒2>

点燃点燃点燃或光照

2.(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2(2)H2+C12=2HC1苍白

+

白雾爆炸白雾(3)C12+H2O^H+C1-+HC1O(4)C12+2OH-=C1-+C1O-+H,O

2+3+

(5)C12+2KI=2KC1+I2C12+SO,+2H20=H2S0,+2HC1CL+2Fe=2Fe+2Cl-

光昭

3.(1)弱2HC1O^^2HC1+O2t棕色(2)CaCL^UCa(CIO)2Ca(CIO)22Ch

+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20碱氧化Ca(CIO)2+C02+H20=CaC0；iI+2HC10

光照

Ca(CIO)2+C024-H20=CaC031+2HC10,2HC10^^2HCl+021

判断答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X

(8)X

2对点速练

1.解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够杀菌消毒，A项正

确；氯气与KI发生反应：C12+2KI=2KC1+I2,反应中Ck作氧化剂，B项正确：CL溶于水

为可逆反应，且生成的HC：O为弱电解质，不可拆开，C项错误；CL与NaOH溶液发生反应的

化学方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaC10+HO反应中CL既是氧化剂又是还原剂，D项正确。

答案:C

2.解析：A项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Ch+S0?+2H20=4H++S0A

+2C1-,漂白性减弱，错误；B项,加入NaCl固体,c(Cl-)增大，CL+HawM+Cr+HClO

平衡逆向移动，c(H-)减小，溶液的pH增大，错误；C项，氯水的pH=2,说明溶液中c(H

+)=0.01mol-L-',根据电荷守恒，c(H+)=c(Cl-)(CIO")+c(0H-),正确：D

项，HC10的酸性弱于H£0：“正确的离子方程式为Ch+HC0：=C()2t+C1-+HC10,错误。

答案：C

3.答案：(1)否氯水已饱和，通入Cb不再溶解，HC10浓度不增大

(2)否通入S(X发生SO口+CL+Hq=4H++S0A+2Cl-,HC1O浓度减小

(3)能加入CaC0)固体，发生CaCO,+2H，=Ca2++CO2t+%()，平衡5+也()=中+

C1-+HC10右移，HC10浓度增大

(4)能加入心欢3消耗H+,使C12+H2O=H++C1-+HC1O平衡正向移动,HC10浓度

增大

4.解析：C10-具有强氧化性，可将Fe2+氧化，因而不能大量共存，A错误：C1-与Ag+

反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；C10-具有强氧化性，可将SO,氧化为S0A,山于

C10-过量，因此生成的11+与C10-反应生成HC10,C正确；没有说明气体是否处于标准状况，

D错误。

答案：C

5.解析：A项没有还原剂，不可能将C10-还原为C「，错误；B项生成HC10,光照分解

产生0力会产生气泡，正确。

答案：A

6.解析：(1)根据仪器D的形状和结构可知其为锥形瓶。根据“长进短出”的原则可

知应该选装置bo

(2)滴加盐酸速率应该慢，这样产生CIOa的速率也会慢，CIO?通过D时才能被充分吸

收。

(3)关闭B的活塞后，C10?被完全吸收，而装置F中淀粉+KI溶液颜色不变，说明没

的L单质生成，推知装置A中生成的CL被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收

C12O

(4)C1(产在酸性条件下(H+)反应生成CIO2,同时生成Cl-、乩0,其离子反应方程式

为5clO'+4II+=C1-+4c102t+2HQ。CIO?具有强氧化性，根据实验目的,若释放出了CIO?,

则C1Q与淀粉+KI溶液反应生成L,F中会出现蓝色，所以装置F的作用是验证是否有C1Q

生成。

(5)根据变化曲线，稳定剂I释放出CIO?的速率快，保鲜时间相对较短，稳定剂II释

放出CIO?的速率缓慢平稳，保鲜时间更长，所以选稳定剂H。

答案：(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cb

(4)4H++5CI0,=Cl-4-4C102t+2HQ

验证是否有CIO?生成

(5)稳定剂II稳定剂II可以缓慢释放CIO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度

考点二

1知识梳理

2.MnCl2+Cl21+2H：0饱和食盐水浓排空气法排饱和食盐水法NaGH淀

粉-碘化钾蓝色石蕊

思考答案：向上排气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中

吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

判断答案：(1)X(2)X(3)V(4)7(5)X(6)X

2对点速练

1.解析：A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO?不与浓盐酸发生反应，从而

得不到C12；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HC1的挥发；没有进行尾

气处理；B项，Ck的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Ck,首先应

将气体通过饱和食盐水除去HCL再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnOz+4HCl(浓)

△

=MnCl2+Cl2f+2H.0,盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的CL的物质的量小于0.5

mol,转移的电子小于1mo10

答案:A

2.解析：二氧化锦只能与浓盐酸反应，当盐酸浓度降低时，反应会停止，即盐酸不能

完全反应，故A错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加少量水所得溶液呈绿色，故B错误;

氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故c错误：干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生

成的HC10具有漂白性，所以只有湿润的有色布条褪色，故D正确。

答案：D

3.解析：A项，利用UnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗

气装置气体应该是长进短出，且CL和HC1都能与NallCO"容液反应，应用饱和食盐水除去CL

中的HC1,故无法达到实验目的；C项，MM%不溶于水，MiCk能溶于水，因此可以用过滤法分

离，正确；D项