2026年湖南省湘潭市高二化学下册第一次月考练习卷01（人教版）原卷版

2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考练习卷01

化学试题

(考试时间：75分钟试卷满分：1(X)分)

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第H卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的

姓名、准考证号填写在答题卡」一。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.难度：0.38

可能用到的原子量：H-lC-120-16N-14Mg-24Ca-40

第I卷(选择题共42分)

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：

I：X(g)/Y(g)AH,<0

II：Y(g)=Z(g)△/《)

测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。

(

L

O

S

褪

在

下列说法错误的：

A.4s前，反应速率：反应1>反应II：4s后，反应速率：反应I〈反应H

B.0~4s内，I的平均反应速率v(X)=0.25mollJ・s“

C.升高温度，I、II的反应速率均增大，I、I【的反应物平衡转化率均减小

D.28s后，保持温度不变，若向平衡体系中加入X,再次平衡后，而减小

2.下列叙述正确的是

A.图①用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

B.图②装置用于测定中和反应的反应热

C.图③用于制取和收集氨气

D.图④用于验证铁粉和水蒸气的反应

3.铜氨配合物［Cu(NHj/SQ,凡0(〃=246g-moL)在催化剂、电化学传感器等方面有潜

在的应用价值。实验室测定［Cu(NHjjS。厂也。纯度的方法如图所示。

2+

已知：［CU(NHJ『UCU2++4NH3,2Cu+4r=2Cull+I2,I2+2S2O^=S4O；­+2Fo

下列有关说法中错误的是

A.步骤I中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒

B.步骤HI滴定时间不宜过长

C.步骤山若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

D.若步骤HI中Na2sQ,溶液平均用量为VmL,则产品的纯度为士竺工xlOO%

m

4.比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、

环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错误的是

d

A.电源c极为负极B.电解质溶液为非水溶液体系

C.充电反应为：LiFePO4+C=LixFePO4+Li(i.x)CD.交换膜为阴离子交换膜

5.下列叙述与图示相符的是

A.探究铜粉与硫酸的反应速率B.验证析氢腐蚀

2mL0.05molL12mLO.lmolL1

NazSa溶液Na2s溶液

II

同时加入「

>mLO.lmolL-'

H2sO4溶液飞

观察J出现浑浊所用时间

C.探究浓度对反应速率的影响D.滴定未知浓度的NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

6.常温下，M“在不同pH的Na2A溶液中生成的沉淀有M(0H)2和MA.Na2A溶液中，

pM%M=_lg[c(M")<n]ol.LT)]｝和含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下

列说法错误的是

fpH

12

•202460.20.40.60.81

pM含A微粒的物质的量分数

A.曲线II表示HA-的物质的量分数

B.曲线甲表示MA的溶解平衡曲线

C.乂(014)2的溶度积常数为1><10-19

D.通入HC1气体调节0.1molNa2A溶液的pH=9.5,溶液中

c(HA)>c(A2-)>c(0H)

7.一定条件下，CHMg)合成CH30H(g)的反应历程如图所示。已知：相同条件下，直接参与

化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“一”表示化

学键未完全断裂或形成)。卜列说法错误的是

++

B.CH4(g)+MO(g)=CH3OH(g)+M(g)△H=EI+E3-E2-E4

C.升高温度，则CH,平衡转化率减小

D.CH2D2发生上述反应，相同时间笊代甲醇的产量：CHD2OH<CH2DOD

8.CO?催化加氢制CH.QH能实现碳的循环利用。一定玉强卜.,1molCCh与3moi比在密

闭容器中发生的反应如下：

35100

I：CO2(g)十3H2(g尸CH30H(g)+H2O(g)AIKO

II：CO2(g)+H2(g)=CO(gHH2O(g)AH>0

反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH30H选择性如图实验值所示。图中平衡值

表示在相同条件下达到平衡状态时CO?转化率和CH30H选择性随温度的变化。已知:CH30H

n(CHQH)

的选择性=/「c\xlO)%。

n(CO2)

下列说法正确的是

A.曲线b表示C02的平衡转化率

B.其他条件不变，240℃时加压或使用高效催化剂均可能使COz转化率达到X点

C.220〜280℃时，反应I生成CH30H速率小于反应II生成CO的速率

D.为提高CH30H生产效率，需选择相对较低的温度

9.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是

A.明研和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同

B.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液

C.FI常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关

D.用饱和氯化镂溶液可以清洗钢铁表面的锈迹

10.R、W、X、Y、Z为五种不同的核素，化合物X3Y?WR和X3Z7WR所含元素相同，相

对分子质量相差7,1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期且W的

质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说

法不♦正•确•的是

A.原子半径：X>R

B.W和R的单质均为空气中的成分

C.最高价含氧酸酸生：w>x

D.X、R的简单氢化物标准状况下均为气态

11.中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利月铜催化乙焕选择性氢化制乙熔，其

反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

2C2H2(g)+4c+4H2O(g)

§

有

W(g)翌46

2C2H2*+4e-

玄电

+40®2C2H7^2H2O\2C,H4(gHOH-

安

c2H4(g)+2c+2OH__________

2c2比*+40H

乙焕氢化反应历程

图I图2

下列说法正确的是

A.由图1可知，C?H；转化为C4H6(g)时，只有兀链的断裂，无。键的形成

B.由图2可知，C2H2(g)转化为C4H“g)的过程放出热量

C.步骤H2O(g)+CJI；+e=OH+C2H；决定制乙烯的反应速率

D.由于C?H；转化为C4H6的过程始终在铜催化剂表面上，故乙焕氢化更容易制得

C4H6(g)

12.某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族

元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误

的是

Y'X-Y、，/Y、X3Y

I、M，IW4

Y，

A.简单离子半径：Z>WB.键角：MY：>XY;

C.基态原子未成对电子数：Y>ZD.简单氢化物还原性：M>Z

13.已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成

的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离

子为48电子微粒。下列说法正确的是

2W/'、W+Z=X=Z

W

W

EQ

A.电负性：W<X<Y<Z

B.Q是非极性分子，S微溶于Q

C.原子半径：Y<X<Z

D.M的阴阳离子中Y原子分别采取sp2、sp3杂化

14.组成为W?（YX）3Z的化合物可用作农药中间体、饲料添加剂等。其中X、Y、Z、W为

原了•序数依次增大的前四周期元素，且均属不同的周期；基态X、Z、W原子均有相同数目

的单电子，旦基态W原子d轨道充满电子；Y是地壳中含量最多的元素。卜列说法错误的

是

A.W?（YX）3Z属于重金属盐

B.W2（YXbZ晶体中存在共价键

C.第一电离能：W>Z>Y

D.基态W原子的价层电子排布式：31。40

第H卷（非选择题共58分）

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.乙苯（CsHQ是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯（GHs）。回答下列问题：

I.乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和副反应如F：

主反应：C8H10（乙苯,g）UC8H8（苯乙烯,g）+H2（g）△〃/>（）

副反应：CgHlO（/,苯.g）=C6H6（苯.g）+C2H烯.g）

已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成

焙。

C8H&乙苯,C2H«乙烯，QHB（苯乙

物质C6H6（苯，g）

H2(g)

g)g）烯，g）

摩尔生成焰

-21.9182.9152.3i101.60

/（kJ-mol'1）

⑴副反应的bHkkJmol-^

（2）主反应在（填“低温”嘀温”或“任意温度”）下能自发进行。

⑶要使主反应的正反应速率和C8HH）（乙苯，g）的平衡转化率同时增大，下列措施可行的有

_（填标号）。

A.加入催化剂

B.增大C8Hio（乙苯,g）的物质的量浓度

C.升高温度

D.加入稀释剂水蒸气并保持体系恒压

n.工业上，通常在C8H啾乙苯，g）中掺混一定量的水蒸气进行反应，在保持：100kPa条件下,

仅发生主反应,控制投料比〃（乙苯）:〃（H2O）分别为1:1、1。、1:9,C8发o（乙苯,g）平衡转化

乙

苯

平

衡

转

化

率

/%

（4）图中代表〃（乙笨）:〃（见0）=1:9的曲线是_____（填标号），加入水蒸气的目的是________（任

写一点）。

（5）图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为VAM）（填，或“=加

足（M。

（6）在550C、压强恒定为100kPa时,将1molC8H向乙苯，g）和4moi水蒸气通入体积可变

的密闭容器中，仅发生主反应，经过10min反应达到平衡。试进行下列计算：（结果保留三

位有效数字）

①此时苯乙烯的体积分数为%,。〜lOmin内氏的平均反应速率为kPamin'o

②550c下该反应的KP=kPa。

16.甲醇是重要的化工原料，利用工业废气CO?合成甲醇的体系中存在反应:

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AW,<0

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△"?>()

III.CO(g)+2H式g)=CHQH(g)bH\

回答下列问题：

(I)已知部分化学键的键能如下表所示：

化学键c=oH-HC-HC-0O-H

键能(H/mol)1072436413358463

反应III的△%=kJmoP'o

⑵若在一恒容密闭容器内仅发生反应I,且充入的〃=反应相同时间，测

得混合气体中CHQH的体积分数w（CHQH）与温度的关系如下图所示。

(P(CH3OH)

①a、b、c三点平衡常数《、人、&由大到小的顺序为。

纵点时，向容器中再充入等物质的量的CO?和H?,再次达到平衡时，82的体积分数

（“增大”“减小”或“不变”）。

⑶向压强为〃XPa和〃JPa的两恒压密闭容器中分别充入1molCO?（g）和3molH式g）发

生上述三个反应，达到平衡时，COIg）的平衡转化率及CHQH（g）的选择性

〃（生成CHQH）

xl00%随温度的变化如图。

〃（消耗COJ

线

裕

军

浮

超

时

O

O

温度/℃

①下列说法错误的是___________（填选项字母）。

A.增大压强可以提高CO的选择性

B.从体系中分离出水，可以提高C0?的平衡转化率

C.当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态

D.反应过程中，平均反应速率左(CO2)=%.(CHQH)-%(CO)

②C0?的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因是___________。

在温度为260c，压强为AkPa时，若体系经过/min达到平衡，则反应II的/=

(保留两位小数)。

(4)电解法可将CO2转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取CH「温度控制在|(/c左

右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO,的物质的量基本不变。阴极的电极反应式为

;阳极产生的气体是(与化学式)。

阴离子

交换膜

pH=8的KHCO3溶液

17.废钳催化剂中铝、钻、银等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废铝催化剂

(主要成分为MoO、、MOS2,含少量COO、COS、NiO、氏0,等)中回收有价金属的工艺流

程如下：

NaOH(aq)

空气双氧水稀盐酸NaOH(aq)n2C2O4(aq)

湍黑焙烧碱浸酸浸除铁沉银、康卜

|f|H1as:楙叫HHcoc2o4.Nic2o4

气体AFe(OH)3沉淀

NaMoO(aq)—*沉钳

24H2MOO4

稀硝酸

3915

己知：①KKNiCR)=4.5xlO，/^[Fe(OH)3]=2.16xlO-,Arsp[Ni(OH)2]=2.0xl0,

-15

A：sp[Co(OH)2]=6.0xlO

②当溶液中剩余金属离子的浓度9x10-5时，视为己沉淀完全。

(3)1g2=0.3,lg3=0.5o

回答下列问题：

⑴基态M。原子的价层电子排布式为川崎，则M。在元素周期表中的位置为。

(2)“焙烧”时先将废铝催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是

(3)“焙烧”时MoS,转化为MOO3。“碱浸”时，MoO,参与反应的离子方程式为

(4)已知Co?，和Ni?+不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能

的原因是.

(5)“除铁”时,若溶液中c(Ni2+)=0.5mol.U、c(Co2+)=0.5molc(Fe3+)=0.2molU,,

加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使Fe"沉淀完全，则调节pH的

范围为O

⑹在空气中加热18.3gCoC2O/2H2。，其热重曲线如图所示。图中，a、c两点对应固体的

成分分别是(填化学式，其中c为C。的氧化物)。

f

s

s

s

温度FC

18.co?的资源化利用是当前研究的热点课题之一。co?和H?转化为甲醉主要发生下列反

应：

I.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH.>0

II.CO（g）i2H2（g）=CH3OH（g）AH2

in.CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）AW3<0

（i）相关键能如下表所示，则△/=kJhTor1；从热力学角度分析，反应II能自发进

行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

化学键C三0H-HC-OC-HO-H

键能（kJmoL）1072436381413463

⑵在•定条件下，将CC>2和H2混合发生反应III,下列可以提高氢气平衡转化率的措施有

（填序号）。

a.适当降低温度

b.增大C0?和H?的起始物质的量之比

c.扩大容器体积

d.选择高效催化剂

⑶在初始温度为225℃,呆持压强为8xl（y、Pa的条件下，将一定比例的CO?和H?混合气匀

速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应I和II。装置及乙、4、k……位点处（相邻

位点距离相同）的气体温度、CO和CHQH的体积分数如图所示。

15285