甘肃兰州某中学2025-2026学年第2学期开学考试高一化学试卷

甘肃兰州第一中学2025-2026学年第2学期开学考试高一化学

试卷

一、单选题

1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

选项ABCD

生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉

有效成分的化学式NaClNa2c0；Al(OH),Ca(C10)2

用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

A.AB.BC.CD.D

2.下列说法不正确的是

A.钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金

B.储氢合金是一类能大量吸收H”并与H?结合成金属氢化物的材料

C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，其中钢的含碳量更高

D.钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金

3.下列各组中的物质都是离子化合物的是()

A.H2s04、Ba(OH)2>CaCh>MgO

B.NaBr、KNO，、Ca(OH)2.SiO2

C.NaOH、CaO、HCkCH3coONa

D.KOH、(NHQ2SO4、Na2O2xNaH

4.在NaCl、MgCL、MgSCh形成的混合溶液中c(Na+)=0.24mol/L、c(Cr)=0.60mol/L,

c(SO^)=0.26mol/L,则c(Mg?+)为

A.0.44mol/LB.0.49mol/LC.0.56mol/LD.0.62mol/L

5.下列化学用语中，表示正确的是

A.[O?与;七2互为同位素

B.次氯酸的结构式：H-C1-O

C.35。和37c「的离子结构示意图均为介W8

UR)

D.NaHS(\在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na-+HSO4

6.下列分子的电子式书写正确的是

H：H9

A.氨气x.B.四氯化碳C1：C：C1

x・

Cl

c.氧化钠Na*［：O：］2-Na,D.二氧化碳：6：C：6：

•••・••

7.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不氐硬的是

A.FeCb溶液(FeCL)：通入适量Cb

B.FezCh固体(AI2O3)：加入足量的盐酸，过滤

C.CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后十燥

D.CO?气体(HC1)：通过饱和NaHCCh溶液洗气后干燥

8.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A.锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是LiQ?

B.硒化氢(H?Se)是无色、有毒、比H2s稳定的气体

C.碳(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

D.铭(TI)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气

9.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束

B.元素周期表中第VIH族所含元素种类最多

C.最外层电子数大于4的一定是非金属元素

D.某11庆族元素的原子序数为“，则和其同周期11口的元素的原子序数可能为“+1或/11

或a+25

10.下列离子方程式书写正确的是

2+

A.漂白粉溶液中通入过量的CO?：Ca+2CIO-+C02+H2O=CaCO51+2HCIO

+U

B.氢氧化铁与HCI溶液反应：FC(OH)5+3H=FC+3H2O

C.向NaHCO.溶液中加足量Ba(OH)2溶液；

试卷第2页，共8页

2+

2HCO3+Ba+2OH-=BaCOQ+2H?O+COj-

D.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

11.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.常温常压下，22.4LCO?中含有的分子数小于M

B,过氧化钠与水反应，消耗仅2⑹)1?22,生成O.lmori):,转移的电子数为0.2M

C.浓度为0.5mol.I＞的A12(SOJ溶液中，含有的SO；数目为I.5M

D.常温常压下，22g由NQ与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5M

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

A某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体该钠盐一定含有co：

用洁净钳丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄该溶液中一定有钠元素，

B

色可能有钾元素

验证某碱溶液中是否含有C「，先加稀盐酸除去OH-，再

C该溶液中一定含有CT

加AgNO-有白色沉淀出现

D某气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝该气体一定是C1?

A.AB.BC.CD.D

13.已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R原子核内共有x个中子，R

原子的质量数为A,则a克RO,中含有质子的物质的最为

aa

A.(A-x+24)molB.(x+24)mol

A+48A+48

C.(A+x)molD.(A-x)mol

14.下列选项描述与对应图像相符的是

3

命

£8

)00

副6

塔00

卜40%0

遮2

底

A

图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C「浓度随着时间变化的曲线

B.图②为向Naf。、与NaHCO.的混合溶液中滴加盐酸产生CO二的图像

C.图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D.已知还原性：图④为FeBr?、Fei?混合溶液，各离子物质的量随氯

气通入的变化图像，c代表的是C「

二、解答题

15.I.已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A

的某种原子核内没有中子，A和D,C和G分别为同一兰族元素，B原子的最外层电子数比

次外层多3,F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单

质常出现在火山口。

(1)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是(填化学式)

(2)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为,由A、B形成10电子阳离子

的电子式为。

(3)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。

II.下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，问答下列问题。

(4)E-F反应的化学方程式是___________,该反应过程的现象为

(5)电子工业需要用30%的FeJ溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜来制造印刷电路，请写出该反应

的离子方程式：o

16.某同学为探究元素周期衣中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置:

试卷第4页，共8页

I.假设要证明非金属性：C1>I,若A中加浓盐酸，B中加KMnO「C中加淀粉碘化钾

溶液。

(1)B中发生反应的化学方程式为,观察到C中出现现象，则可证

明非金属性：C1>I；

(2)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气；该

实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，卜列与实验有关的图标表小排风的是

___________(填标号)。

A•⑨B.△，/「△口

(3)若验证非金属性：CI>S,可将C中的溶液换为,当观察到有淡黄色沉淀生

成时，C中发生反应的离子方程式为。

II.若用该装置验证非金属性：N>C>Si,现有以下药品：

a.稀盐酸b.稀硝酸c.NazSiO,溶液d.Na2cO3固体c.HAiO,固体

(4)装置A、B、C中所装药品分别为、、(填序号)

(5)但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？o

17.过氧化氢(H9,在化工、环保、医疗等领域有广泛应用，其中一种应用为以粗氧化锌(含

ZnO、CuO、FeO)为原料生产立德粉(又称锌钢白，为硫化锌和硫酸钢的混合物)，工艺流程

如下图所示：

立德粉

Fe(OH)3滤渣溶液

⑴从物质的分类角度分析，氨水(填“属于”或"不属于")电解质，BaS属于

(填“酸"碱”或“盐

(2)依据图中信息，可推出H2。:具有的性质是，“转化”过程用尚子方程式表示为

⑶某兴趣小组为了进一步探究H?0?的性质进行了如下实验:

【实验操作与现象】

步骤①在两支试管中分别加入2mL高镭酸钾溶液

向试管1中滴加5滴稀向试管2中滴加5滴稀

步骤②

硫酸酸化氢氧化钠溶液碱化

向两支试管中分别滴加5滴HZ)?溶液，振荡并

步骤③

观察现象

相同现象紫红色褪去，同时都有____________产生

变为无色透明溶液(含

不同现象产生棕色沉淀(MnO?)

Mn2+)

【实验结论】也。2在酸性或碱性环境下都具有的性质为，请写出上表中酸性环

境下的离子方程式：o

18.K2FeO4；是新型水史理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某

实验小组设计如下装置制备KzFeO1

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已知：1＜尸6。4为暗紫色有光泽的粉末，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性

溶液中快速产生。2,在碱性溶液中能稳定存在。

回答下列问题：

(l)K2FeO4中Fe的化合价为,C中的玻璃仪器名称是

(2)C为制备K?FeO4；装置，C中发生的反应为

3C12+2Fe(OH)3+