高二化学下册第一二单元第一次月考含答案及解析

高二化学下册第一二单元第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列关于原子核外电子排布的叙述，正确的是（）A.s能级的轨道数总是比p能级的轨道数多B.当n=3时，L层电子数最多为18个C.d能级开始填充的元素是Cr（原子序数24）D.Ar（原子序数18）的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶2.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.Na₂O₂B.HClC.MgCl₂D.CaO3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.CO₂+H₂O→H₂CO₃D.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu4.下列关于化学键的叙述，错误的是（）A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的B.共价键是原子间通过电子共享形成的C.金属键是金属原子通过共价键形成的D.分子间作用力属于化学键的一种5.下列物质中，沸点最高的是（）A.H₂B.O₂C.F₂D.Ne6.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期自左向右，原子半径逐渐减小B.同主族自上而下，非金属性逐渐增强C.同周期自左向右，金属性逐渐增强D.同主族自上而下，原子半径逐渐增大7.下列关于化学计量学的叙述，错误的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.化学方程式中的化学计量数表示分子数C.1molH₂的质量为2gD.1molO₂含有2mol氧原子8.下列关于酸碱理论的叙述，正确的是（）A.强酸在水溶液中完全电离，弱酸部分电离B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.盐类物质一定呈中性9.下列关于有机化合物的叙述，正确的是（）A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂B.烯烃的通式为CₙH₂ₙC.芳香烃的通式为CₙHₙD.卤代烃属于烃的衍生物10.下列关于化学实验的叙述，错误的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中B.燃烧钠时，应在石棉网上进行C.氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热D.称量固体时，应将药品直接放在托盘上二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子基态电子排布式为__________。2.碳原子最外层电子数为__________。3.氧化钠的化学式为__________，属于__________化合物。4.氯化氢的电子式为__________，属于__________化合物。5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价__________。6.共价键的形成是由于原子间__________的结果。7.水分子中，O-H键的极性__________（填“强”或“弱”）。8.元素周期表中，第IA族的元素称为__________。9.酸性氧化物与水反应生成__________。10.有机化合物中，含碳碳双键的化合物称为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子核外电子数为1，则其电子排布式为1s¹。（）2.氧化钠中，钠元素的化合价为+1价。（）3.共价键只存在于非金属原子之间。（）4.水分子是极性分子。（）5.同周期自左向右，非金属性逐渐增强。（）6.1molH₂SO₄的质量为98g。（）7.强酸与强碱反应生成的盐一定呈中性。（）8.烷烃属于饱和烃。（）9.实验室制取氧气可用双氧水与二氧化锰反应。（）10.称量易潮解的药品时，应将其放在玻璃纸上称量。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子核外电子排布的三大规则。2.简述离子键和共价键的区别。3.简述酸碱中和反应的实质。4.简述有机化合物和无机化合物的区别。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.计算2molH₂与1molO₂完全反应生成水时，转移的电子数为多少？2.写出Na₂O₂与水反应的化学方程式，并配平。3.某有机物分子式为C₄H₁₀，写出其可能的结构简式。4.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，写出反应的化学方程式，并计算2molKClO₃完全分解生成多少molO₂。【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：Ar的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，符合核外电子排布规则。2.B解析：HCl是共价化合物，由氢和氯原子通过共价键形成。3.C解析：CO₂+H₂O→H₂CO₃是非氧化还原反应，反应前后各元素化合价不变。4.C解析：金属键是金属离子和自由电子通过静电作用形成的，不是共价键。5.B解析：O₂分子间存在范德华力，比H₂、F₂、Ne的分子间作用力强，沸点更高。6.A解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加，电子层数不变。7.B解析：化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不是分子数。8.A解析：强酸完全电离，弱酸部分电离，这是强酸和弱酸的区别。9.A解析：烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，符合烷烃的结构特点。10.B解析：燃烧钠时，应在石棉网上进行，以防止高温熔化。二、填空题1.1s²2s²2p²2.43.Na₂O，离子4.H-Cl，共价5.降低6.电子的共用7.强8.碱金属9.酸10.烯烃三、判断题1.√2.√3.×解析：共价键可以存在于金属原子之间，如AlCl₃。4.√5.√6.√7.×解析：强酸与强碱反应生成的盐可能呈酸性或碱性，如NaHSO₄。8.√9.√10.√四、简答题1.原子核外电子排布的三大规则：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。2.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，共价键是原子间通过电子共享形成的。3.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。4.有机化合物含碳，结构复杂，性质多样；无机化合物不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等。五、应用题1.2molH₂与1molO₂完全反应生成水时，转移的电子数为4mol。解析：反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O，每生成1molH₂O转移2mol电子，共转移4mol电子。2.Na₂O₂+2H₂O→