高二化学下册第一二三单元第一次月考含答案及解析

高二化学下册第一二三单元第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列关于原子核外电子排布的叙述，正确的是（）A.s能级有2个原子轨道，最多容纳3个电子B.p能级有3个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子C.d能级有5个原子轨道，最多可容纳10个电子D.f能级有7个原子轨道，最多可容纳14个电子2.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.CO₂C.MgOD.Fe₂O₃3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Na+Cl₂→2NaClC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2HgO→2Hg+O₂↑4.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强C.同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大D.同主族自上而下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键C.分子间作用力是分子间存在的相互作用力，属于化学键D.氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于所有含氢化合物中6.下列关于化学计量学的叙述，正确的是（）A.在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比等于其化学计量数之比B.在化学反应中，反应物和生成物的质量比等于其化学计量数之比C.化学计量数只表示物质的摩尔数，不表示分子或离子的个数D.化学计量数可以是分数，也可以是整数7.下列关于酸碱理论的叙述，正确的是（）A.酸是能够给出质子的物质，碱是能够接受质子的物质B.酸是能够接受电子对的物质，碱是能够给出电子对的物质C.酸碱反应的本质是质子的转移D.酸碱反应的本质是电子对的转移8.下列关于有机化合物的叙述，正确的是（）A.烷烃是只含有碳-碳单键的有机化合物，其通式为CₙH₂ₙ₊₂B.烯烃是只含有碳-碳双键的有机化合物，其通式为CₙH₂ₙC.炔烃是只含有碳-碳三键的有机化合物，其通式为CₙH₂ₙ₋₂D.苯是含有六个碳原子的环状烷烃，其结构中不存在双键9.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.在进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中B.在进行氯气与水的反应实验时，应将氯气通入水中C.在进行碳酸钙与盐酸的反应实验时，应将碳酸钙块投入盐酸中D.在进行氢气与氧气反应的实验时，应将氢气在氧气中点燃10.下列关于化学计算的说法，正确的是（）A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为g/molB.摩尔浓度是指1升溶液中所含溶质的摩尔数，单位为mol/LC.摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积，单位为L/molD.摩尔分数是指溶液中某组分的摩尔数与溶液总摩尔数的比值二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子基态电子排布式为________。2.氧化钠的化学式为________，其晶体类型为________。3.氯气与水反应的化学方程式为________。4.元素周期表中，位于第IA族的元素均为________。5.碳酸钠的化学式为________，其水溶液呈________性。6.乙醇的化学式为________，其分子结构中含有的官能团为________。7.在常温常压下，1摩尔理想气体的体积约为________。8.硫酸的化学式为________，其分子结构中含有的官能团为________。9.氢氧化钠的化学式为________，其水溶液呈________性。10.在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比为________：1，其化学计量数之比为________：1。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，只存在于分子中。（×）2.离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中。（√）3.分子间作用力是分子间存在的相互作用力，属于化学键。（×）4.氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于所有含氢化合物中。（×）5.在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比等于其化学计量数之比。（√）6.在化学反应中，反应物和生成物的质量比等于其化学计量数之比。（×）7.酸是能够给出质子的物质，碱是能够接受质子的物质。（√）8.酸碱反应的本质是质子的转移。（√）9.烷烃是只含有碳-碳单键的有机化合物，其通式为CₙH₂ₙ₊₂。（√）10.苯是含有六个碳原子的环状烷烃，其结构中不存在双键。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子核外电子排布的规律。2.简述酸碱理论的基本内容。3.简述有机化合物中烷烃、烯烃和炔烃的区别。4.简述化学实验中安全操作的基本原则。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.计算2摩尔氢气和1摩尔氧气完全反应生成水时，消耗的氢气和氧气的质量分别为多少？2.计算0.5摩尔浓度为2mol/L的盐酸溶液中所含盐酸的质量为多少？3.某有机化合物由碳和氢组成，其分子式为C₄H₁₀，写出该有机化合物的结构简式并说明其属于哪种类型的有机化合物。4.设计一个实验方案，验证氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：s能级有1个原子轨道，最多容纳2个电子；p能级有3个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子；d能级有5个原子轨道，最多可容纳10个电子；f能级有7个原子轨道，最多可容纳14个电子。2.B解析：NaCl是离子化合物，CO₂是共价化合物，MgO是离子化合物，Fe₂O₃是离子化合物。3.C解析：CaCO₃→CaO+CO₂↑是非氧化还原反应，其他均为氧化还原反应。4.A解析：同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强；同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大；同主族自上而下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。5.D解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于某些含氢化合物中，如水、氨等。6.A解析：在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比等于其化学计量数之比；化学计量数只表示物质的摩尔数，也表示分子或离子的个数；化学计量数只能是整数。7.A解析：酸是能够给出质子的物质，碱是能够接受质子的物质；酸碱反应的本质是质子的转移。8.A解析：烷烃是只含有碳-碳单键的有机化合物，其通式为CₙH₂ₙ₊₂；烯烃是只含有碳-碳双键的有机化合物，其通式为CₙH₂ₙ；炔烃是只含有碳-碳三键的有机化合物，其通式为CₙH₂ₙ₋₂；苯是含有六个碳原子的环状芳香烃，其结构中存在共轭双键。9.B解析：在进行钠与水的反应实验时，应将钠片投入水中；在进行氯气与水的反应实验时，应将氯气通入水中；在进行碳酸钙与盐酸的反应实验时，应将碳酸钙粉末投入盐酸中；在进行氢气与氧气反应的实验时，应将氢气在氧气中点燃。10.A解析：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为g/mol；摩尔浓度是指1升溶液中所含溶质的摩尔数，单位为mol/L；摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积，单位为L/mol；摩尔分数是指溶液中某组分的摩尔数与溶液总摩尔数的比值。二、填空题1.1s²2s²2p⁶2.Na₂O，离子晶体3.Cl₂+H₂O→HCl+HClO4.碱金属5.Na₂CO₃，碱性6.C₂H₅OH，羟基7.22.4L8.H₂SO₄，羧基9.NaOH，碱性10.1：1，1：1三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.原子核外电子排布的规律包括：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。2.酸碱理论的基本内容包括：酸是能够给出质子的物质，碱是能够接受质子的物质，酸碱反应的本质是质子的转移。3.烷烃是只含有碳-碳单键的有机化合物，其通式为CₙH₂ₙ₊₂；烯烃是只含有碳-碳双键的有机化合物，其通式为CₙH₂ₙ；炔烃是只含有碳-碳三键的有机化合物，其通式为CₙH₂ₙ₋₂。4.化学实验中安全操作的基本原则包括：穿戴实验服和护目镜、远离火源、正确使用化学试剂、及时清理实验废弃物等。五、应用题1.氢气和氧气的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，2摩尔氢气和1摩尔氧气完全反应生成水时，消耗的氢气质量为2摩尔×2g/mol=4g，消耗的氧气质量为1摩尔×32