2026年高考化学考点解析无机化学重点突破

2026年高考化学考点解析：无机化学重点突破一、选择题（共10题，每题3分，合计30分）1题：化学键的类型与性质3分下列关于化学键的叙述，正确的是（）。A.氢键是分子间作用力，不属于化学键B.离子键的形成只涉及金属元素与非金属元素C.共价键一定是极性键，非极性键一定不存在于分子内D.配位键的形成需要一方提供孤对电子，另一方提供空轨道2题：元素周期律与元素性质3分短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Y同主族，Y与Z同周期。下列判断错误的是（）。A.若X为H，则Y为O，Z为NaB.若X为Li，则Y为Be，Z为BC.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性一定强于Z的D.X与Z形成的化合物中，X显负价，Z显正价3题：氧化还原反应3分在反应Cu+4HNO₃(浓)→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，下列说法正确的是（）。A.Cu是还原剂，HNO₃是氧化剂B.每生成1molNO₂，转移2mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2D.HNO₃中N元素的化合价降低4题：原电池与电解池3分用石墨电极电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）。A.阳极发生氧化反应，生成Cl₂B.阴极发生还原反应，生成H₂C.电解过程中NaCl浓度不变D.该装置为原电池装置5题：酸碱平衡3分将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）。A.混合后溶液显酸性B.混合后溶液的pH=7C.混合后溶液中c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)D.混合后溶液的导电性增强6题：沉淀溶解平衡3分向饱和的Fe(OH)₃沉淀中加入少量FeCl₃溶液，下列说法正确的是（）。A.沉淀溶解度增大B.沉淀溶解度减小C.溶度积常数Ksp减小D.溶液中的Fe³⁺浓度不变7题：有机物的结构与性质3分下列有机物中，属于芳香烃的是（）。A.CH₃CH₂CH₂CH₃B.C₆H₆C.CH₃COOHD.CH₂=CH₂8题：化学计算3分将1.92g金属镁投入50mL2mol/L的盐酸中，反应完全后，溶液中剩余HCl的物质的量浓度为（）。A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L9题：物质结构与性质3分下列说法正确的是（）。A.CO₂分子中存在极性键和非极性键B.NaF的熔点高于NaClC.SiO₂是分子晶体，熔点较低D.AlCl₃是离子晶体，易升华10题：化学实验3分下列实验操作正确的是（）。A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入溶液中B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用酒精灯加热时，用内焰加热D.氢气还原氧化铜时，先通氢气再加热二、填空题（共5题，每题4分，合计20分）11题：元素周期表与元素性质4分X、Y、Z为三种短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，X的最高正价为+5，Y的原子最外层电子数为3。请回答：（1）X、Y、Z的元素符号分别为________、________、________；（2）X与Z形成的化合物中，X的化合价为________；（3）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为________；（4）X、Y、Z三种元素中，非金属性最强的是________。12题：氧化还原反应4分KMnO₄在酸性条件下具有强氧化性，可用于测定CaCO₃中Ca²⁺的含量。反应方程式为：2KMnO₄+5CaCO₃+8H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+8H₂O+5CO₂↑请回答：（1）该反应中，Mn元素的化合价变化为________→________；（2）若称取0.200gCaCO₃样品，消耗0.0500mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，则CaCO₃的质量分数为________；（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。13题：酸碱平衡4分将0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，请回答：（1）混合后溶液中主要存在的离子有________；（2）混合后溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）；（3）若混合后溶液的pH=5，则氨水的初始浓度约为________mol/L；（4）该反应中，生成沉淀的物质是________。14题：沉淀溶解平衡4分向饱和的AgI沉淀中加入K₂CrO₄溶液，沉淀会转化为Ag₂CrO₄。请回答：（1）AgI的溶解度积常数Ksp(AgI)________Ag₂CrO₄的溶解度积常数Ksp(Ag₂CrO₄)（填“>”“<”或“=”）；（2）该转化过程中，涉及的反应离子方程式为________；（3）若AgI的溶解度为xmol/L，则Ag₂CrO₄的溶解度为________mol/L；（4）该转化体现了沉淀溶解平衡的________原理。15题：化学实验4分用图示装置进行以下实验：（1）图示装置中，A为________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；（2）B中应加入的试剂是________；（3）C中观察到的现象是________；（4）该实验的目的是________。三、简答题（共5题，每题6分，合计30分）16题：化学键与分子结构6分请回答：（1）CO₂分子中，C与O之间形成________键，分子构型为________；（2）H₂O分子中，O与H之间形成________键，分子构型为________；（3）NH₃分子中，N与H之间形成________键，分子构型为________；（4）CH₄分子中，C与H之间形成________键，分子构型为________；（5）上述分子中，极性最强的分子是________，其极性大小比较依据为________。17题：氧化还原反应6分请回答：（1）Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为________，该反应中Cl元素的化合价变化为________→________；（2）Fe与CuSO₄溶液反应的化学方程式为________，该反应中Fe元素的化合价变化为________→________；（3）上述反应中，氧化剂与还原剂的判断依据为________；（4）若将Cl₂通入Na₂S溶液中，反应产物为________，反应离子方程式为________；（5）上述反应中，Cl₂的氧化性强弱顺序为________。18题：酸碱平衡6分请回答：（1）CH₃COOH的电离方程式为________，其电离平衡常数为Ka，则Ka的表达式为________；（2）NaOH溶液与CH₃COOH溶液反应的化学方程式为________，该反应中Na⁺的价电子排布为________；（3）若将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中主要存在的离子有________；（4）该混合溶液的pH计算公式为________，其中Kw为水的离子积；（5）若混合后溶液的pH=8，则CH₃COOH的初始浓度约为________mol/L。19题：沉淀溶解平衡6分请回答：（1）CaCO₃的溶解度积常数Ksp(CaCO₃)为5.3×10⁻⁹，则CaCO₃的溶解度为________mol/L；（2）向CaCO₃沉淀中加入Na₂CO₃溶液，沉淀会转化为CaCO₃的原因是________；（3）CaCO₃与盐酸反应的化学方程式为________，该反应中H⁺的价电子排布为________；（4）若将CaCO₃与盐酸反应，生成CO₂的体积在标准状况下为22.4L，则CaCO₃的物质的量约为________mol；（5）CaCO₃的沉淀转化条件为________，该条件体现了沉淀溶解平衡的________原理。20题：化学实验6分请回答：（1）用图示装置进行以下实验：①A为________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；②B中应加入的试剂是________；③C中观察到的现象是________；④该实验的目的是________；（2）若实验过程中发现滴定管未用待测液润洗，会对测定结果产生什么影响？________；（3）若实验过程中发现锥形瓶未干燥，会对测定结果产生什么影响？________；（4）若实验过程中发现滴定终点时读数误差较大，如何减少误差？________；（5）该实验的原理基于________定律，该定律的数学表达式为________。答案与解析一、选择题1题：A解析：氢键是分子间作用力，不属于化学键，A正确；离子键的形成不限于金属元素与非金属元素，如Na₂O₂，B错误；共价键不一定是极性键，如O₂是非极性键，C错误；配位键的形成需要一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，D正确。2题：B解析：若X为Li，则Y为Be，Z为B，Y与Z同周期，但Be与B不处于同一主族，B错误；A、C、D均正确。3题：A解析：Cu失电子被氧化，为还原剂；HNO₃中N得电子被还原，为氧化剂，A正确；每生成1molNO₂，转移1mol电子，B错误；氧化产物为Cu(NO₃)₂，还原产物为NO₂，物质的量之比为1:1，C错误；HNO₃中N元素的化合价降低，D错误。4题：C解析：阳极发生氧化反应，生成Cl₂，A正确；阴极发生还原反应，生成H₂，B正确；电解过程中NaCl浓度降低，C错误；该装置为电解池，D正确。5题：D解析：混合后溶液显碱性，A错误；混合后溶液的pH>7，B错误；混合后溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)，C错误；混合后溶液导电性增强，D正确。6题：A解析：向饱和的Fe(OH)₃沉淀中加入FeCl₃溶液，溶液中Fe³⁺浓度增大，沉淀溶解度增大，A正确；B、C、D均错误。7题：B解析：C₆H₆是芳香烃，A、C、D均为饱和烃或有机酸，B正确。8题：B解析：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，1.92gMg为0.08mol，消耗0.16molHCl，剩余0.08molHCl，浓度为0.4mol/L，B正确。9题：A解析：CO₂分子中存在极性键(C=O)和非极性键(C=O)，A正确；NaF的熔点低于NaCl，B错误；SiO₂是原子晶体，熔点较高，C错误；AlCl₃是分子晶体，易升华，D错误。10题：D解析：A错误，应将试纸沾湿后蘸取溶液；B错误，应将浓硫酸倒入水中；C错误，应用外焰加热；D正确，先通氢气排尽空气，再加热。二、填空题11题（1）N、O、Na（2）+1（3）HNO₃（4）O解析：X为N，Y为O，Z为Na；N与Na形成的化合物为Na₃N，N显+1价；O的最高价氧化物对应水化物为HNO₃；非金属性最强的为O。12题（1）+7→+2（2）75.0%（3）2:5解析：Mn元素化合价从+7降至+2；CaCO₃含量为(0.0500mol/L×20.00mL×100g/mol)/0.200g×100%=75.0%；氧化剂为KMnO₄，还原剂为CaCO₃，物质的量之比为2:5。13题（1）NH₄⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻（2）>（3）0.2mol/L（4）NH₄Cl解析：混合后溶液为NH₄Cl溶液，存在NH₄⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻；NH₄⁺水解显酸性，pH>7；pH=5时，c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，c(OH⁻)=10⁻⁹mol/L，c(NH₃·H₂O)≈0.2mol/L；生成沉淀的物质为NH₄Cl。14题（1）>（2）2AgI(s)+CrO₄²⁻(aq)→Ag₂CrO₄(s)+2I⁻(aq)（3）√Ksp(Ag₂CrO₄)/Ksp(AgI)（4）同离子效应解析：Ag₂CrO₄的溶解度积常数大于AgI，沉淀转化向溶解度积常数较大的方向进行；反应离子方程式为2AgI(s)+CrO₄²⁻(aq)→Ag₂CrO₄(s)+2I⁻(aq)；Ag₂CrO₄的溶解度为√(Ksp(Ag₂CrO₄)/(2c(CrO₄²⁻)))；沉淀转化体现了同离子效应。15题（1）酸式（2）Na₂CO₃（3）产生无色气体（4）测定浓硫酸的浓度解析：A为酸式滴定管；B中应加入Na₂CO₃；C中观察到的现象是产生无色气体(CO₂)；该实验的目的是测定浓硫酸的浓度。三、简答题16题（1）极性共价键，直线形（2）极性共价键，V形（3）极性共价键，三角锥形（4）极性共价键，正四面体形（5）H₂O，电负性差异越大，极性越强解析：CO₂分子中C与O之间形成极性共价键，分子构型为直线形；H₂O分子中O与H之间形成极性共价键，分子构型为V形；NH₃分子中N与H之间形成极性共价键，分子构型为三角锥形；CH₄分子中C与H之间形成极性共价键，分子构型为正四面体形；H₂O极性最强，因为O的电负性最大，电负性差异越大，极性越强。17题（1）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O，0→+1、-1（2）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，0→+2、+2→0（3）氧化剂得电子，还原剂失电子（4）S+Cl₂→2HCl+S₂，2S²⁻+Cl₂→S+2Cl⁻（5）Cl₂>Br₂>S解析：Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，Cl元素的化合价变化为0→+1、-1；Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和Cu，Fe元素的化合价变化为0→+2、+2→0；氧化剂得电子，还原剂失电子；Cl₂与Na₂S溶液反应生成S和HCl，反应离子方程式为2S²⁻+Cl₂→S+2Cl⁻；氧化性顺序为Cl₂>Br₂>S。18题（1）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，Ka=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)（2）NaOH+CH₃COOH→NaCH₃COO+H₂O，[Ne]3s²3p⁶（3）Na⁺、CH₃COO⁻、H⁺、OH⁻（4）pH=-log[c(H⁺)]，c(H⁺)=√(Ka·c(CH₃COOH)/(1+Kw/Ka))（5）0.10mol/L解析：CH₃COOH电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，Ka表达式为Ka=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)；NaOH与CH₃COOH反应生成NaCH₃COO和H₂O，Na⁺的价电子排布为[Ne]3s²3p⁶；混合后溶液中主要存在的离子有Na⁺、CH₃COO⁻、H⁺、OH⁻；pH计算公式为pH=-log[c(H⁺)]，c(H⁺)=√(Ka·c(CH₃COOH)/(1+Kw/Ka))；若pH=8，则c(H⁺)=10⁻⁸mol/L，c(CH